年人教版高二化學(xué)選修4課時(shí)跟蹤檢測（八）化學(xué)平衡的移動

課時(shí)跟蹤檢測(八)化學(xué)平衡的移動1．改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)2．可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等3．(大綱全國卷)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大4．(重慶高考)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜05．已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小6．如圖所示的曲線是其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有A、B、C、D四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是()A．A點(diǎn) B．B點(diǎn)C．C點(diǎn) D．D點(diǎn)7．兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2(g)，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．a(chǎn)′，b′的顏色一樣深C．a(chǎn)′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D．a(chǎn)′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小8．可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>09．下列各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()10．在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小eq\f(1,3)，則該反應(yīng)方程式中的n的值是()A．3 B．4C．5 D．611．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________。(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？t1________________；t3________________；t4________________。(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是________。A．t2～t3 B．t3～t4C．t4～t5 D．t5～t612．工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線(甲)所示。請完成下列問題：(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。a．加催化劑b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．增大CO2濃度13．(1)在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min時(shí)，反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4～5min時(shí)，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6min時(shí)，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________________。a．增加水蒸氣 b．降低溫度c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度答案1．選A對于化學(xué)方程式兩邊氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。A項(xiàng)符合上述要求。2．選D化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。A中速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變，使兩者速率再次相等；對于氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變?yōu)檎?、逆反?yīng)速率的影響相同；C中催化劑同等程度的改變了正、逆反應(yīng)速率。3．選D本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，意在考查考生對化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)物的產(chǎn)率等知識的掌握情況以及分析問題、解決問題的能力。因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項(xiàng)錯誤；加入催化劑可同時(shí)同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以B項(xiàng)錯誤；增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。4．選A本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖像確定可能對應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。5．選BA項(xiàng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯；B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；C項(xiàng)，保持溫度、容積不變，充入氬氣，沒有影響反應(yīng)物的濃度，故不會使正逆反應(yīng)速率增大，C錯；D項(xiàng)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入氬氣后，容器的體積變大，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，但壓強(qiáng)的改變不影響該平衡的移動，故HI的質(zhì)量保持不變，D錯。6．選C此坐標(biāo)系的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任意一點(diǎn)都表示在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率，過C點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到C點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆(平衡向正反應(yīng)方向移動)。7．選Ca→a′的過程中，平衡正向移動，但增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動，新平衡時(shí)各物質(zhì)(氣體)的濃度仍比原平衡時(shí)的大，A錯誤；a在壓縮中一定有NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，故a′中NO2的物質(zhì)的量比a中小，而b和b′中Br2的物質(zhì)的量相等，故a′顏色應(yīng)比b′中的淺，B錯誤，C正確；兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，不能判斷D是否正確。8．選B由圖可知壓強(qiáng)相等時(shí)，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；t3開始溫度不變，壓強(qiáng)增大，AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時(shí)為氣體。9．選A隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。10．選D按題意，反應(yīng)是在一個(gè)恒溫定容的密閉容器中進(jìn)行的，但平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)卻比平衡前增大，這表明混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加了。因而在化學(xué)方程式中，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2＋n>4＋3，n>5。從題目所給出的選項(xiàng)來看，只有n＝6才能滿足題設(shè)所需條件。11．解析：根據(jù)速率—時(shí)間圖像中速率變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析：(1)由v(正)＝v(逆)的速率關(guān)系，可知達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段。所以在t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)起始時(shí)，v(正)＝v(逆)說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時(shí)刻，速率突變，說明外界條件改變了，引起速率突變。在t1時(shí)刻，其正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，故可推測是增加了反應(yīng)物的濃度。在t3時(shí)刻，條件改變后，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應(yīng)前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均減小，減小的倍數(shù)不同，且速率是突變，由于減小后的反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故不可能是減小壓強(qiáng)，只能是降低溫度。(3)在t1～t6時(shí)間段內(nèi)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，使用催化劑平衡不移動，降低溫度平衡也向正反應(yīng)方向移動，故氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的應(yīng)是改變條件最后的時(shí)間段。答案：(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6(2)增大反應(yīng)物濃度使用催化劑降低反應(yīng)溫度(3)D12．解析：(1)a點(diǎn)時(shí)，H2量減少，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆。(2)由圖像知曲線乙中H2的反應(yīng)速率快，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度均可以加快H2的消耗速率，且達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量小于甲；使用催化劑盡管可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)應(yīng)與甲相同；升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡時(shí)H2的量應(yīng)多于甲，故b、d項(xiàng)符合題意。答案：(1)>(2)bd13．解析：(1)v(CO)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.20mol·L－1－0.08mol·L－1,4min)＝0．03mol·L－1·min－1。(2)①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)從3～4min時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度均未改變，即此時(shí)反應(yīng)處