2020-2021年高一化學高頻考題期末(人教2019必修第一冊)（解析版）

2020-2021年高一化學高頻考題期末模擬卷03

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：人教2019必修第一冊全部內(nèi)容難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.關(guān)于膠體和溶液的敘述中錯誤的是

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑大于溶液的分散質(zhì)粒子直徑

B.溶液中溶質(zhì)粒子能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過半透膜

C.將氯化鐵飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中可制得氫氧化鐵膠體

D.丁達爾效應(yīng)可用來鑒別溶液和膠體

【答案】C

【解析】膠粒的直徑為1-lOOnm,而溶液中溶質(zhì)直徑小于Inm,則膠體分散質(zhì)粒子直徑大于溶液

的分散質(zhì)粒子直徑，A項正確；溶液中溶質(zhì)粒子能透過濾紙和半透膜，膠體中分散質(zhì)粒子能透過

濾紙，不能通過半透膜，B項正確：將氯化鐵飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中可制得氫氧化鐵沉淀，

不能制備氫氧化鐵膠體，C項錯誤；膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)，而溶液無此性質(zhì)，則丁達爾效

應(yīng)可用來鑒別溶液和膠體，D項正確。答案選C。

2.下列說法正確的是

A.液氯是單質(zhì)，HD是化合物，N02是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均為混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CO2、NH3-H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物

【答案】B

【解析】HD是由兩種氫原子構(gòu)成的單質(zhì)；NCh和堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，還生成NO,故不是

酸性氧化物，A項錯誤；兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)為混合物，汽油為C5?C”的燒類混

合物，漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為混合物，

B項正確；純堿是碳酸鈉屬于鹽，硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，

C項錯誤；CO?溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不

電離屬于非電解質(zhì)，D項錯誤。答案選B。

3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A.NaCl晶體硫酸銅B.鋁二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸蔗糖D.熔融的KNO3硫酸溶液

【答案】C

【解析】NaCl晶體屬于電解質(zhì)，硫酸銅屬于電解質(zhì)，A項錯誤；鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；液態(tài)的醋酸是純凈物，屬于電解質(zhì)，蔗糖是在水溶

液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，C項正確；熔融的KNCh屬于電解質(zhì)，硫酸

溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。答案選C。

4.下列說法正確的是

A.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強

C.NaHSCU在水溶液中及熔融狀態(tài)下均可電離出Na'、H'

D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/p>

【答案】D

【解析】SO3的水溶液能導電，導電離子是硫酸電離產(chǎn)生的，硫酸為電解質(zhì)，而S03自身不電離，

屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；自由移動離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導電能力一定強，但是離子數(shù)目

多的溶液中離子濃度不一定大，導電能力不一定強，B項錯誤；NaHSCU在水溶液里電離出Na，、

H+、SO42一,而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4,C項錯誤；氨氣在溶液中自身不發(fā)生電離，為

非電解質(zhì)，氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，屬于電解質(zhì)，溶液可以導電，D項正確。答案選D。

5.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

+2-

②Ba2++20H-+2H+SO4=BaSChJ,+2H2O

+

③CI2+H2O=H+C1+HC1O

2+

@CaCO3+2H+=CO2T+H2O+Ca

⑤H++0H-=H2。

A.只有③B.②③C.③⑤D.①④

【答案】A

【解析】@Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅和可溶性

2++2

亞鐵鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，①不符合題意；?Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，②不符合題意；③C12+H2O=H++Cr+HClO只

能表示氯氣與水反應(yīng)，③符合題意；④CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+可表示碳酸鈣與鹽酸、硝

酸等強酸的反應(yīng)，④不符合題意：⑤H++OH=H2O可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的

反應(yīng)，⑤不符合題意；只能表示一個化學反應(yīng)的只有③。答案選A。

6.2020年5月5日，長征五號B運載火箭成功將新一代載人飛船試驗船送入預(yù)定軌道，拉開我

國載人航天工程"第三步''任務(wù)序幕。該運載火箭采用了新型液氧煤油發(fā)動機和液氧液氫發(fā)動機。

下列有關(guān)說法不正確的是

A.液氧可作燃料B.液氫可作還原劑

C.液氫燃燒產(chǎn)物為水D.煤油燃燒時放出大量熱

【答案】A

【解析】液氧具有助燃性，沒有可燃性，因此液氧不能作燃料，A項錯誤；液氫燃燒產(chǎn)生水，在

反應(yīng)中H元素化合價升高，失去電子被氧化，故液氫可作還原劑，B項正確；液氫燃燒時被氧化

產(chǎn)生水，故液氫燃燒產(chǎn)物為水，C項正確；煤油是一種化石燃料，是多種燒的混合物。其燃燒時

C元素被氧化產(chǎn)生CCh,H元素被氧化產(chǎn)生HzO,同時放出大量熱，D項正確。答案選A。

7.《天工開物》記載“火法”煉鋅：“爐甘石十斤，載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底

鋪薪，發(fā)火煨紅，冷淀…，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中

摻有煤炭）。下列說法不正確的是

A.煤炭餅作用為燃料和還原劑

B.裝泥罐內(nèi)有利于達到反應(yīng)溫度

C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C^=Zn+3COf

D.在“冷淀…”過程中，為更快冷卻，泥罐不必封口

【答案】D

【解析】依據(jù)題意可知：碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學方程式為：ZnCCh+

2C-Zn+3COT，反應(yīng)后得到的鋅為倭鉛，據(jù)此解答。

【詳解】發(fā)生反應(yīng)為ZnCCh+2C星迪Zn+3cOf,該反應(yīng)中煤炭餅作用為燃料和還原劑，A項正

確；該反應(yīng)需要高溫下進行，所以裝泥罐內(nèi)的目的有利于保溫，便于達到反應(yīng)溫度，B項正確；

根據(jù)分析可知，冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C=Zn+3COf,C項正確；若泥罐不封口，

在較高溫度下Zn會被空氣中氧氣氧化，無法獲得金屬Zn,D項錯誤。答案選D。

8.下列實驗方案中，不能測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c03質(zhì)量分數(shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

D.取ag混合物與足量Ba(0H)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

【答案】B

【解析】NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計

算出Na2c03質(zhì)量分數(shù)，A項不符合題意；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化

碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即氫氧化鈉增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，

不能測定含量，B項符合題意；Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，

所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2c。3質(zhì)量分數(shù),C不符合題意;Na2cCh和NaHCO3

都與Ba(0H”反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3LHCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO3],

因此最后得到的固體是BaC03)所以可以計算出Na2c。3質(zhì)量分數(shù)，D項不符合題意。答案選B。

9.五彩繽紛的焰火與高中化學中“焰色試驗''知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗''說法中正確的是

A.焰色試驗時，應(yīng)用H2s04清洗的絲

B.焰色試驗是元素的性質(zhì)，屬于化學變化

c.K2c。3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

D.NaCl與Na2s灼燒時火焰顏色均為黃色

【答案】D

【解析】焰色試驗時，應(yīng)用稀鹽酸清洗的絲，因為氯化物易揮發(fā)，A項錯誤；焰色試驗是元素的

性質(zhì)，屬于物理變化，B項錯誤；K2cCh在酒精燈上灼燒時要透過藍色的鉆玻片觀察，才能觀察

到紫色火焰，C項錯誤；焰色試驗是元素的性質(zhì)，NaCI與Na2s04都有Na元素，灼燒時火焰顏

色均為黃色，D項正確。答案選D.

10.某同學用下列裝置進行有關(guān)C12的實驗，下列說法不正確的是

￡12

NaOH

汨液

a：干燥的b：濕澗的

有色布條有色布條Cl,

mIV

A.圖I中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B.圖II中：聞CL的氣味

C.圖加I中：生成藍色的煙

D.圖IV中：若氣球變大，證明Cb可與NaOH反應(yīng)

【答案】C

【解析】由圖I中實驗現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色,說明氯氣沒有漂白性，而能

使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸的漂白作用,

A項正確：CL有毒，聞其氣味時應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B項正確;

Cu絲在Cb中燃燒生成棕黃色的煙，C項錯誤；若C12能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)氣體壓強

迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，氣球就會鼓起來，D項正確。答案選C。

11.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LCHC13的原子總數(shù)為O.WA

B.4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1/VA

C.1mol-OH中電子數(shù)為10/VA

D.0.1molSiCh晶體中含有Si-0鍵的數(shù)目為0.4NA

【答案】D

【解析】標準狀況下，CHCb呈液態(tài)，無法使用氣體摩爾體積%,=22.4L/mol計算，A項錯誤；

C3H6表示的物質(zhì)可以是環(huán)丙烷，也可能是丙烯或二者的混合物，由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能確定，因此不

能確定和計算碳碳雙鍵的數(shù)目，B項錯誤；-OH中含有9個電子，則1mol-OH中電子數(shù)為9NA,

C項錯誤；在SiO2晶體中，Si原子與4個O原子形成4個Si-0共價鍵，則0.1molSiO2晶體中

含有Si-0鍵的物質(zhì)的量是0.4mol,故其中含有的Si-0鍵數(shù)目為0.4NA,D項正確。答案選D。

12.向含有FeCb、FeCb的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)

粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是

A.該分散系的分散質(zhì)為FezCh

B.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3'+8OH—=Fe3C>4（膠體）+4比0

C.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na十分離開

D.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

【答案】B

【解析】三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到的是一種黑色分散系，A項錯誤：氯化亞鐵、氯化

鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵、水和氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3CU（膠

體）+4H?O,B項正確；膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，C項錯誤；在電場

作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體

微粒，分散系是電中性的，D項錯誤。答案選B。

13.由鋅、鐵、鋁、鎂4種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在

標準狀況下的體積為112L,則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

【答案】C

11.2L

【解析】標準狀況下1L2L氫氣的物質(zhì)的量，?=22.4L/mol=05mol,四種金屬單獨與鹽酸反應(yīng)，

需要鋅32.5g,鐵28g,鋁9g,鎂12g,根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于

和大于10g,而小于10g的只有鋁，故一定有。答案選C。

14.3C-NMR（核磁共振）、"N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt

Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎.下面有關(guān)13C,I5N敘述正確的是

A.13c與”N有相同的中子數(shù)B.13c與12c是同一種核素

C.&N與MN互為同位素口.”N原子核中含有8個質(zhì)子

【答案】C

【解析】13c的中子數(shù)為：13-6=7,"N的中子數(shù)為：15-7=8,二者的中子數(shù)不相等，A項錯誤；

13c與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,但中子數(shù)分別為7和6,所以二者不是同一種核素，B項錯誤；"N

與"N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，C項正確；L5N的原子核中含有7個質(zhì)子，

D項錯誤。答案選C。

15.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W的負一價陰離子W-能與水反應(yīng)

生成W2,Y、Z同主族，其原子L電子層的電子數(shù)比為3：4,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為

17。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>X>YB.W、X、Y三者可形成離子化合物

C.簡單氫化物的沸點：Z>YD.X的氯化物易溶于水，其水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】w的負一價陰離子W-能與水反應(yīng)生成W2,W應(yīng)為H元素，生成氣體為氫氣，Y、Z同

主族，其原子L電子層的電子數(shù)比為3：4,則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z的最外層電

子數(shù)之和為17,則X的最外層電子數(shù)為17-6-6=5,應(yīng)為N元素，綜上，W、X、Y、Z分別為H、

N、O、So

【詳解】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以

原子半徑：S>N>0,即Z>X>Y,A項正確；W、X、Y分別為H、N、0,可形成離子化合物

NH4NO3,B項正確：Z、Y的簡單氫化物為H?S、H2O,水中含有氫鍵，所以水的沸點高于H?S,

即Y>Z,C項錯誤；X的氨化物為氨氣，氨氣易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性，D項正確。

答案選C。

16.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.H2B.NaClC.MgCl2D.NaOH

【答案】D

【解析】H?是由氫原子組成的單質(zhì)，分子中只含有共價鍵，A項錯誤：NaCl是由Na+、C「形成

的離子化合物，其中只含有離子鍵，B項錯誤；MgCb是由Mg+、C「形成的離子化合物，其中只

含有離子鍵，C項錯誤；NaOH是由Na+、OH形成的化合物，其中OH是由氣原子和氧原子形成

的離子，因此NaOH中含有離子鍵和共價鍵，D項正確。答案選D。

二、非選擇題：包括第17題?第21題5個大題，共52分。

17.（10分）I.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變

色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgL?+2Cu（反

應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為+2價）。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯___________價。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為,還原劑為,氧化產(chǎn)物是,還

原產(chǎn)物是___________..當有2moicul參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol,

II.A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag\Ba2+,Cl\NO；、CO：中不同的陰、陽

離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣

泡。則A為、B為。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

【答案】I.（1）+1（2）CuiHgCsHgLCu1

2-2+

II.AgNOjNa2cO3CO3+Ba=BaCO31

【解析】I.（1）反應(yīng)4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu中,反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物Cu2Hgl4中的

汞元素為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0計算可得，Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為

0—2—4x（-1）

2=+1價；

（2）上述反應(yīng)中，Cui中Cu元素的化合價由+1價降低至0價，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，Cu為

還原產(chǎn)物，Hg的化合價由0價升高至+2價，發(fā)生氧化還原作還原劑，Cu2Hgi4為氧化產(chǎn)物，當有

2molCuI參與反應(yīng)時,生成ImolCu,轉(zhuǎn)移Imol電子；

II.A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2\Cl\NOj\CCh?一中不同的陰、陽

離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣

泡，說明A含有Ag+,B含有CO32，由于Ag,和C「、CO32不共存，因此A為AgNCh，CO.一

與Ba2+、Ag+不共存，則B為Na2co3,所以C為BaCL,B和C溶液混合后，反應(yīng)生成碳酸鋼的

沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO3^+Ba2+=BaCO,4?

18.（10分）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑩在表中的位置，回答下列問題。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）。

（3）在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是

（填離子符號）。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液

中發(fā)生的化學方程式為。

（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有一。

（6）由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2（其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），寫出

X2Y2的電子式：O

【答案】（1）

（2）Ar

（3）O2>F>Na+>AI3+

（4）NaOH+HC1O4=NaClO4+H2O

（5）共價鍵、離子鍵

（6）：ci：s：s：ci：

【解析】由元素在周期表位置可知，①為C,②為N,③為0,④為F,⑤為Na,⑥為AL⑦為

Si,⑧為S,⑨為C1,⑩為Ar元素，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】（1）②為N元素，其原子核外電子排布為2、5,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）0族元素Ar原子最外層有8個電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學性質(zhì)最

不活潑，最穩(wěn)定；

（3）根據(jù)元素在周期表的位置可知：③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Al,這幾種元素形成的離

子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子

2++

半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O>F>Na>AP;

（4）同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族

元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強的是Na元

素，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強的元素是Cl

元素，其形成的最高價含氧酸是HC1CU,二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO」和H?O,反應(yīng)的

化學方程式為：NaOH+HClO4=NaCIO4+H2O；

（5）③為O,⑤為Na,⑨為Cl,由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaCIO,該物質(zhì)

是離子化合物,Na+與OCT通過離子鍵結(jié)合，在陰離子C10-中，。與O原子之間通過共價鍵結(jié)合，

故該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；

（6）⑧為S,⑨為CL由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2cL,2個S原子通過

一個共價鍵結(jié)合，每個S原子分別與1個CI原子結(jié)合，從而使分子中各個原子都達到最外層8

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：：&：《：（：&：。

【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用。涉及元素的推斷、常用化學用語、離子半徑

大小比較、元素化合物性質(zhì)等。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。（6）為易錯點、難點，注

意根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，利用H2O2的結(jié)構(gòu)分析推斷。

19.（14分）某?；瘜W社團活動小組同學在學習完鈉、氯及其化合物后設(shè)計了如下兩組探究實驗。

請回答下列問題：

實驗一：探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知:試管A中裝入足量的NaHCCh固

體，D為固定蚊香的硬紙片）。

（DNazCh固體呈_____色，其物質(zhì)類別是

（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

（3）C處觀察到的實驗現(xiàn)象是,D處觀察到的實驗現(xiàn)象是

故推測NazCh可用于。

實驗二：對新教材中CL的實驗室制法進行改進，驗證CL的部分性質(zhì)并收集一瓶干燥的C12。

查閱資料：KMnCl,和KC103的氧化性都比MnCh強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),

從而實現(xiàn)制取C12的目的。

（4）按氣流方向，裝置的連接順序為（填儀器大寫字母，裝置不可重復使用）。

（5）實驗時，裝置C中所盛裝的試劑名稱是。

（6）D中放置的試劑是（化學符號）溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為,其作用是。

【答案】（1）淡黃色過氧化物（其他合理答案也給分）

A

（2）NaHCO『Na2co3+H2O+C02T

（3）淡黃色固體變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更劇烈用于制氧劑（其他合理答案也給分）

（4）ACBGEFD

（5）飽和食鹽水

（6）NaOHCH+2OH-C1+C1O+H2O吸收多余的氯氣，防止其污染空氣

【分析】實驗一：加熱碳酸氫鈉固體的反應(yīng)生成碳酸鈉和二氧化碳水，B中盛的是濃硫酸起到吸

收水蒸氣干燥二氧化碳氣體，C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉是淡黃

色固體，隨反應(yīng)進行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，反應(yīng)生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈。

實驗二：裝置的正確連接順序：發(fā)生裝置T除雜裝置一驗證裝置一收集裝置一尾氣處理裝置，A

中制氯氣，C中除去氯化氫，B進行干燥，G中收集氯抽，E驗證干燥的紅布條不褪色，F(xiàn)中濕

潤的紅布條褪色，最用NaOH吸收尾氣，防止污染空氣。

【詳解】實驗一：

（1）NazCh固體呈淡黃色，其物質(zhì)類別是過氧化物（其他合理答案也給分）；

（2）加熱碳酸氫鈉固體的反應(yīng)生成碳酸鈉和二氧化碳水，試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

A

NaHCCh-Na2cO3+H2O+CO2T;

（3）過氧化鈉是淡黃色固體，隨反應(yīng)進行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉，C處觀察到的實驗現(xiàn)象是淡黃

色固體變?yōu)榘咨勰?，反?yīng)生成氧氣具有助燃性，蚊香燃燒更劇烈，D處觀察到的實驗現(xiàn)象是

點燃的蚊香燃燒更劇烈，故推測NazCh可用于用于制氧劑（其他合理答案也給分）；

實驗二：

（4）裝置的正確連接順序：發(fā)生裝置T除雜裝置T驗證裝置T收集裝置T尾氣處理裝置，A中

制氯氣，C中除去氯化氫，B進行干燥，G中收集氯抽，E驗證干燥的紅布條不褪色，F(xiàn)中濕潤

的紅布條褪色，最用NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，按氣流方向，裝置的連接順序為ACBGEFD

（填儀器大寫字母，裝置不可重復使用）；

（5）實驗時，裝置C中所盛裝的試劑名稱是飽和食鹽水，C中除去氯化氫，故答案為：飽和食

鹽水；

（6）氯氣與堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D中放置的試劑是NaOH（化學符號）溶液，發(fā)

生的離子反應(yīng)為C12+2OH=C1-+C1O-+H2。，其作用是吸收多余的氯氣，防止其污染空氣。

20.（8分）碘在生活中有著廣泛應(yīng)用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程如圖:

回答下列問題：

（1）檢驗含碘廢水中是否含有12,常用的試劑是。

（2）X是一種常見的有刺激性氣味的氣體，通入X氣體的主要目的是。

（3）分離濾渣1各成分最簡便的方法是；濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅

褐色物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

（4）試劑Y是一種綠色氧化劑，其化學式為；操作I包括。

【答案】（1）淀粉溶液

（2）將卜轉(zhuǎn)化為「

（3）用磁鐵吸引4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2

（4）H2O2萃取、分液、蒸餓

【解析】X是一種常見的有刺激性氣味的氣體，為二氧化硫，可使碘變?yōu)殡x子，且與硫酸銅反應(yīng)

生成碘化亞銅沉淀；碘化亞銅與鐵粉反應(yīng)生成銅，則濾渣1為鐵銅混合物；向濾液中加入碳酸鉀，

得到碳酸亞鐵固體；Y是一種綠色氧化劑，Y為過氧化氫，氧化碘離子為碘單質(zhì)。

【詳解】（1）淀粉遇到碘，淀粉溶液顯藍色，故常用試劑為淀粉溶液；

（2）分析可知，X為二氧化硫，具有還原性，與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要目的是將L轉(zhuǎn)化為

（3）濾渣1為鐵、銅混合物，可用磁鐵吸附鐵而分離混合物；濾渣2為碳酸亞鐵，在潮濕的空

氣中生成氫氧化鐵和二氧化碳，方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；

（4）試劑Y是一種綠色氧化劑，Y為過氧化氫：溶液中的碘可經(jīng)過萃取、分液、蒸儲得到單質(zhì)

碘。

23+222

21.（10分）某強酸性溶液X,可能含有AF+、Ba?+、NH「、Fe\Fe,CO3\SO4\SiO3\

NCh.中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是

紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有.

（2）溶液X中，關(guān)于NO3一的判斷一定正確的是。

a.一定有b.一定沒有c.可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為o

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生