原電池的工作原理課件

原電池的工作原理1ppt課件.知識回顧：1、原電池的定義2、原電池的構(gòu)成條件3、原電池的工作原理電子流向、電流流向、陰陽離子定向移動方向、電極反應(yīng)類型4、原電池正、負(fù)極判斷依據(jù)2

將鋅粉加入CuSO4溶液中，測量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實驗1的現(xiàn)象和結(jié)論。現(xiàn)象：鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計顯示溫度迅速上升.結(jié)論（反應(yīng)的實質(zhì)）：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu化學(xué)能熱能實驗一3ppt課件.實驗二如果鋅片加入CuSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請設(shè)計實驗將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實施你所設(shè)計的實驗?，F(xiàn)象：銅上有一層紅色物質(zhì)析出電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片溶解,其表面出現(xiàn)一層紅色固體物質(zhì)CuSO4溶液顏色變淺溶液溫度略有升高CuSO4溶液4ppt課件.改進(jìn)的裝置ZnSO4CuSO4AZnCu鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。5ppt課件.鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導(dǎo)。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu

此原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，與前面講的銅鋅原電池在本質(zhì)上是完全相同的。特點(diǎn)：①鋅片不與硫酸銅溶液直接接觸，反應(yīng)后溶液的溫度基本不變，能量損失小。②電流強(qiáng)度大，電流持續(xù)穩(wěn)定。③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高ZnSO4CuSO46ppt課件.1、請同學(xué)們按照圖示，組成裝置，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池？(x)(x)(x)(∨)(∨)(1)(2)(3)(4)(5)72、把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（）A．都不能形成原電池B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D．負(fù)極材料都是鎂片C8ppt課件.3、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高D9ppt課件.4、判斷下列兩個裝置，哪個構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正、負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)(2)

負(fù)極（Fe）：Fe－2e-=Fe2+

正極（C）：2H++2e-=H2↑