2025屆新高考化學精準復習化學反應原理

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆新高考化學精準復習化學反應原理一、化學平衡圖像化學平衡圖像的認知模型解答化學平衡圖像題的思維模型二、原因解釋類簡答題的規(guī)范答題(一)溫度、壓強對平衡影響類簡答題(二)化學平衡中的轉化率變化的判斷化學平衡移動與轉化率的關系可逆反應改變條件平衡移動方向反應物轉化率備注A＋B?C增大A的濃度正向移動α(B)增大，α(A)減小A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)減小實際是考慮壓強影響2A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)不變3A?B＋C增大A的濃度正向移動α(A)增大其他情況下，一般來說，平衡正向移動，反應物轉化率增大。轉化率問題首先看是否是平衡轉化率，若為非平衡狀態(tài)的轉化率，則側重分析溫度、壓強、濃度對反應快慢、催化劑對反應快慢及選擇性(主副反應)的影響；若為平衡轉化率，則側重分析溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響，有時也涉及溫度對催化活性的影響。三、化學反應速率常數(shù)的計算與應用1．化學反應速率常數(shù)及應用(1)速率常數(shù)含義反應速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol·L－1時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用反應速率常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率。(2)速率常數(shù)的影響因素反應速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應，溫度不同，反應速率常數(shù)將有不同的值，一般溫度越高，反應速率常數(shù)越大。(3)速率方程一定溫度下，基元反應速率與反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于基元反應：aA(g)＋bB(g)?gG(g)＋hH(g)，則v正＝k正·ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應的反應速率常數(shù))，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應的反應速率常數(shù))。2．K與k正、k逆的一般定量關系一定溫度下，已知基元反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)，反應速率v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)，當反應達平衡狀態(tài)時(即v正＝v逆)，k正ca(A)·cb(B)＝k逆cc(C)，K＝eq\f(k正,k逆)。四、壓強平衡常數(shù)與多平衡體系中K的計算(一)壓強平衡常數(shù)1．Kp的含義及計算技巧(1)Kp的含義在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。(2)表達式對于一般可逆反應：mA＋nB?pC＋qD，當在一定溫度下達到平衡時其壓強平衡常數(shù)Kp可表示為Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)，其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反應物和生成物的分壓，平衡分壓可以這樣計算：分壓＝總壓×物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。p(總)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；eq\f(p（A）,p（B）)＝eq\f(n（A）,n（B）)＝eq\f(c（A）,c（B）)。2．Kp計算的兩種模板[以N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為例]模板1：eq\a\vs4\ac\hs10\co9(,N2（g）,＋,3H2（g）,,2NH3（g）,（平衡時總壓為p0）,n（始）,1mol,,3mol,,0,Δn,0.5mol,,1.5mol,,1mol,n（平）,0.5mol,,1.5mol,,1mol,p（X）,\f(0.5,3)p0,,\f(1.5,3)p0,,\f(1,3)p0)Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)p0))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5,3)p0))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.5,3)p0))\s\up12(3))(列出計算式，不必化簡)模板2：Kp＝eq\f(（2p′）2,（p0－p′）（3p0－3p′）3)(列出計算式，不必化簡)[解題流程]第一步，寫出定義表達式Kp＝eq\f([x（H2O）·p]4·[x（C2H4）·p],[x（CO2）·p]2·[x（H2）·p]6)第二步，找數(shù)據(jù)第三步，代數(shù)計算Kp＝eq\f([x（H2O）·p]4·[x（C2H4）·p],[x（CO2）·p]2·[x（H2）·p]6)eq\f(（0.39×0.1）4×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,4)×0.1)),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,3)×0.1))\s\up12(2)×（0.39×0.1）6)(MPa)－3＝eq\f(0.394×\f(0.39,4),0.396×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.39,3)))\s\up12(2))×eq\f(1,0.13)(MPa)－3＝eq\f(9,4)×eq\f(1,0.0393)(MPa)－3。計算Kp的思維流程(二)多平衡體系中平衡常數(shù)的計算利用原子守恒法計算平衡常數(shù)K的思維流程單元檢測試題一、單選題1．（2024·廣東深圳·二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物質的濃度(c)隨時間(t)的變化關系如圖所示，t2后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為c(F)隨的變化曲線 B．0~t1內，=mol?L-1?s-1C．反應的活化能：①>② D．t2時，擴大容器的體積，n(F)減小2．（2024·廣東廣州·二模）在相同條件下通入一定量X，研究催化劑對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖。下列說法正確的是A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．使用催化劑Ⅰ，時，D．c曲線可表示使用催化劑I時Z的濃度隨t的變化3．（2024高三·全國·專題練習）CO2是一種常見的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉化為CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。下列關于該反應的說法正確的是A．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行B．反應CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2<＋247kJ·mol-1C．反應中每生成1molH2，轉移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D．選擇高效催化劑可以降低反應的焓變，提高化學反應速率4．（23-24高二上·遼寧·期末）下列說法錯誤的是A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5．（2024·四川遂寧·三模）西北工業(yè)大學推出一種新型Zn-NO2電池，該電池能有效地捕獲NO2并將其轉化為?，F(xiàn)利用Zn-NO2電池將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．c電極的電勢比d電極的電勢高B．為增強丙中水的導電性，可以加入一定量的NaCl固體C．c電極的電極反應式為+6e-+H2O=NH3+7OH-D．當電路中轉移2mole-時，丙室溶液質量減少18g6．（2024·廣東湛江·二模）下列對關系圖像或實驗裝置(如圖)的分析錯誤的是A．圖甲表示等濃度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲線，其中c點水的電離程度最大B．圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于C處C．根據(jù)圖丙可知若要除去溶液中的，可向溶液中加入適量CuO至pH在3.5左右D．對于反應，由圖丁可知，7．（2024·廣東茂名·二模）按如圖裝置進行電解滴有紫甘藍溶液飽和食鹽水的可視化實驗，已知紫甘藍溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復燃C．反應結束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性8．（2024·廣東梅州·二模）用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點附近溶液和導電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強酸B．a(chǎn)點對應的溶液中：C．根據(jù)溶液和導電能力的變化可判斷D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中b點水的電離程度最大9．（2024·廣東·二模）室溫下，在實驗室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.1mol/L的鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列有關敘述錯誤的是A．V1=10mL B．點A處溶質為NaClC．點A處曲線斜率最大 D．滴定開始前鹽酸pH為110．（2024·廣東佛山·二模）一種催化制備的部分反應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．有4個基元反應B．升溫有利于的吸附C．反應不是決速步D．增大的投入量，可提高其平衡轉化率11．（23-24高三下·重慶九龍坡·階段練習）在催化作用下發(fā)生反應：。其反應的機理如下圖所示。下列說法不正確的是A．吸附在上的H帶正電荷B．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C．該過程中有s—鍵的形成D．合成過程中不斷分離出，有利于平衡正向移動12．（23-24高三下·湖南岳陽·開學考試）我國科學家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3和HCOO-的反應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是A．化合物2為此反應的催化劑B．從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-C．圖乙中形成中間體Ⅰ1的反應為圖甲中的決速步驟D．化合物1到化合物2的過程中不存在極性鍵的斷裂和形成13．（23-24高三下·湖南岳陽·開學考試）常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑。用鹽酸滴定溶液，溶液中、、、、隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點的pH為m點和o點pH的平均值C．r點溶液中：D．r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度一直減小14．（2024·廣東深圳·二模）我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-，有利于電極反應順利進行，下列說法不正確的是A．雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側為陰膜B．左室溶液pH逐漸增大C．GDE電極發(fā)生的反應為O2+2H++2e-=H2O2D．空穴和電子的產(chǎn)生驅動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生15．（2024·廣東佛山·二模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，Y的平衡轉化率按不同投料比()隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．當容器內氣體密度不變時，反應達到平衡D．溫度下增大壓強，c點向a點方向移動16．（2024·廣東·一模）乙烯氫化的熱化學方程式為，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和B．該反應的焓變：C．過渡態(tài)物質的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．相應的活化能：催化劑AuF>催化劑17．（2024高三下·全國·專題練習）用來表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0的正確圖象為A． B．C． D．18．（2024高三·全國·專題練習）下圖所示的實驗能達到實驗目的的是A．在鐵件上鍍銅B．驗證AgCl溶解度大于AgIC．推注射器，氣體顏色變深，證明平衡逆向移動D．由FeCl3溶液制取無水FeCl3固體A．A B．B C．C D．D19．（2024·河南·三模）環(huán)己酮()在工業(yè)上主要用作有機合成原料和溶劑。以Ni作催化電極，1的NaOH溶液為電解質溶液，可將環(huán)己醇()轉化為環(huán)己酮，裝置如圖。下列說法錯誤的是A．Cu電極應接電源的負極B．Ni電極發(fā)生的電極反應為C．若有98g環(huán)己酮生成，理論上右池溶液減少的質量為18gD．電解一段時間后，右池溶液pH將變大20．（2024·黑龍江·模擬預測）由γ-羥基丁酸生成γ-丁內酯的反應為HOCH2CH2CH2COOH+H2O

H<0，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L-1，測得γ-丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：下列說法錯誤的是A．在50~80min內，以γ-丁內酯的濃度變化表示的反應速率為mol/(L?min)B．在25℃時，該反應的平衡常數(shù)C．加水降低γ-羥基丁酸的初始濃度，γ-羥基丁酸的平衡轉化率減小D．使用非水溶劑并通過共沸回流移除體系中的水，有助于提高γ-丁內酯的平衡產(chǎn)率21．（2024·遼寧撫順·模擬預測）常溫下，分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]與pH關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．圖中L2代表，L3代表Zn2＋B．同時產(chǎn)生兩種沉淀時，C．的平衡常數(shù)D．室溫下，的數(shù)量級為22．（2024·廣東·一模）常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1溶液，滴加過程中溶液中隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1的溶液中：B．b點溶液中：C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大D．c點溶液中：23．（2024·廣東佛山·二模）畜禽廢水中含大量N、P元素，通過電解形成沉淀(鳥糞石)進行回收。用如圖裝置模擬該過程，其中含P微粒共有1mol。下列說法錯誤的是A．陽極反應有：B．若電路中轉移1.98mol，則溶液中剩余含P微粒為0.01molC．強酸或強堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素D．鳥糞石可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶24．（2024·廣東廣州·二模）一種具有雙極膜的酸-堿液流電池如圖所示，工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。充電時電極a的反應為：，下列說法不正確的是A．充電時電極b是陽極B．充電時KOH溶液中KOH的物質的量增大C．放電一段時間后，負極區(qū)溶液的pH減小D．每消耗1molDSAQ，雙極膜處有2mol的解離25．（2024·廣東汕頭·二模）牙齒表面有一層牙釉質在保護著，存在如下平衡：

，已知的的。下列說法錯誤的是A．口腔中殘留大量的酸性物質會破壞牙釉質B．牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒C．若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D．使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)與的轉化26．（2024·云南昆明·二模）室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是A．曲線分別代表的變化B．隨的加入，的值不斷減小C．M點存在：D．N點時，溶液的為9.2627．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應合成的反應歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態(tài)中“--”表示化學鍵未完全斷裂或形成。A．反應歷程中的兩個反應均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高C．該反應的D．與發(fā)生上述反應，只能獲得1種相對分子質量的有機產(chǎn)物28．（2024·廣東茂名·二模）我國科研人員探究了不同催化劑電化學催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．使用三種催化劑，反應歷程都分4步進行B．該反應過程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，反應過程中*OCHO所能達到的最高濃度更大29．（23-24高三下·重慶·階段練習）向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：，各含銅組分分布系數(shù)與關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ代表B．反應的平衡常數(shù)的值為C．當溶液中時，溶液中離子濃度最大的是D．a(chǎn)=-2.6530．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認為沉淀完全]。下列說法不正確的是A．由a點可求得B．時還未開始沉淀C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀二、解答題31．（2024·重慶·模擬預測）回收、處理NO2是環(huán)境科學研究的重要課題，常用的處理方式有多孔材料吸附法和CH4還原法等。(1)利用金屬有機骨架多孔材料可將N2O4“固定”，能高效吸附NO2，經(jīng)處理可得到HNO3，其原理如圖所示。①當MOFs多孔材料吸附NO2到質量不再發(fā)生變化時，(填序號)也能說明吸附反應已達到極限。A．廢氣顏色不再發(fā)生變化B．C．D．混合氣體的平均分子質量不再發(fā)生變化②升溫不利于NO2的吸附，原因是。(2)CH4也可以用來除去NO2。一定條件下，CH4可與NO2反應生成無污染的氣態(tài)物質與液態(tài)水。已知：反應1：

反應2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-115kJ/mol①已知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則?H=kJ/mol。②向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應初始壓強為192kPa，測得的平衡轉化率與溫度(T)的關系如圖所示。溫度為時，反應從開始到達平衡所用的時間為10min，則該段時間內的平均反應速率。該溫度下，用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，(3)C元素與N元素形成的一種超硬晶體的晶胞結構如圖所示(碳原子位于頂點、面心)。①2號原子的坐標為測定該原子坐標的方法為。②C、N原子的配位數(shù)之比為。(4)下圖是CH4燃料電池電解制備的示意圖，同時可以得到H2、Cl2、NaOH。①負極的電極反應式為。②理論上，相同時間內NaOH的產(chǎn)量是的2倍，原因是。32．（2024·山西太原·一模）深入研究含碳、氮元素物質的轉化有著重要的實際意義。Ⅰ．合成尿素：如圖所示是合成尿素反應的機理及能量變化(單位：)，表示過渡態(tài)。(1)若，則總反應

。(2)若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質的量的和發(fā)生上述反應。結合以上機理，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．的體積分數(shù)不再變化

b．平衡常數(shù)K不再變化c．

d．斷裂鍵的同時斷裂鍵(3)圖為使用不同催化劑①、②、③時，反應至相同時間，容器中尿素的物質的量隨溫度變化的曲線，A點(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，以上下降的原因可能是(答出一點即可，不考慮物質的穩(wěn)定性)。Ⅱ．處理大氣污染物(4)①、在催化劑的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，第一步為；則第二步為。②已知：的速率方程為，k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是(填標號)。A．升溫

B．恒容時，再充入

C．恒容時，再充入

D．恒壓時，再充入(5)在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，溫度時的轉化率隨變化的曲線，以及在時的轉化率隨變化的曲線如圖所示：①表示的轉化率隨變化的曲線為曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反應的0(填“>”或“<”)。②在時，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)(結果保留兩位小數(shù))[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×該氣體的物質的量分數(shù)]。33．（2024·河北·一模）近年來，以清潔的氫氣選擇性催化還原引起研究者的青睞，某研究以貴金屬Pt為主要催化劑，催化還原主要發(fā)生在金屬(Pt)表面、金屬與載體界面(Pt-HY)和載體(HY)表面，反應機理如下：(1)在金屬Pt表面，NO被還原為，NO在空氣中容易和氧氣發(fā)生反應，結合下表數(shù)據(jù)，請寫出NO與反應的熱化學方程式：。物質1mol物質中化學鍵斷裂所需要的能量／kJ631498937(2)研究表明，當催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下圖是和改良后的催化劑的活性比較，請結合題干信息說明改良后的催化劑活性明顯高于的原因。(3)研究表明，新型催化劑(Pt／SSZ-13)的使用溫度對的脫除率和反應機理的關系圖如下，下列有關說法正確的是_______。(填標號)A．在低溫區(qū)，NO與催化劑表面的吸附O結合為，最終轉化為B．高溫區(qū)，NO先被還原為，再轉化為，最終轉化為C．適當增大的用量，有利于在催化劑表面形成吸附O，在一定范圍內提高的脫除率D．在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增加體系壓強，有利于提升的脫除率(4)理論上和也可以作為還原劑進行的脫除，下圖為和在1200℃下、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為0～1.2時NO還原率的變化。隨著過量空氣系數(shù)的增加，對NO的脫除率趨勢為；請結合所學及題干信息，推測趨勢呈現(xiàn)的原因：。(5)對比、、及CO作為還原劑，在相同條件不同溫度下進行的脫除，脫除率如下圖：①以上四種還原劑中在相對較低溫度下可以實現(xiàn)NO脫除的還原劑為(填化學式)。②在還原NO時，一般在有氧環(huán)境下進行，主要存在以下兩個競爭反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：實驗室利用計算機在10L的容器中模擬1350℃時還原NO，原始投料：的物質的量為10mol，NO的物質的量為5mol，的物質的量為16mol，反應達到平衡時，NO脫除率為64％，轉化率為80％，則此反應條件下反應Ⅱ的平衡常數(shù)K：。34．（2024·上海·模擬預測）人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①；②；③a、b均為大于零的數(shù)，且a>b。(用含a、b的式子表示)。某研究小組設計合成的路線及的部分應用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應式為。(2)研究合成甲醇的催化劑時，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應器出口產(chǎn)品進行成分分析，結果如圖所示。在以上催化劑中，該反應應選擇的最佳催化劑為。(3)在研究該反應歷程時發(fā)現(xiàn)：反應氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應機制的內在影響，我國學者利用計算機模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應歷程能量變化的影響(如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標注)。①依反應歷程圖所示，寫出有水參與時反應的化學方程式：。②結合圖3及學過的知識推測，有水參與的歷程，反應速率加快的原因是。(4)在T℃時，將6mol(g)和12mol(g)充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始壓強為kPa，測得體系中剩余(g)的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。①T℃時，0～1min內甲醇的反應速率v(CH3OH)=mol/(L·min)，該反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式)②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是。(5)一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如圖所示，其中為平面結構。下列說法錯誤的是__________。A．該晶體中存在氫鍵B．中C原子為雜化C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：D．基態(tài)原子的第一電離能：35．（2024·天津·模擬預測）黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應：i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO(1)反應i生成1molS2時，轉移電子的物質的量為mol。(2)反應i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2.將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應ii，同時發(fā)生副反應iii。ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)

ΔH<0iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)

ΔH<0理論分析及實驗結果表明，600~1000K范圍內，SO2平衡轉化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時S2實際產(chǎn)率如圖。①從資源和能源利用的角度說明用反應ii處理尾氣的好處：。②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，推測其原因是。③900K，在10min后繼續(xù)反應足夠長時間，推測S2實際產(chǎn)率的變化趨勢可能為。(3)處理后的尾氣仍含少量SO2，經(jīng)Na2CO3溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物電池技術，可將洗脫液中的Na2SO3轉化為單質硫(以S表示)回收。①該裝置中，正極的電極反應式為。②一段時間后，若洗脫液中的物質的量減小了1mol，則理論上減小了mol。(4)常溫向溶液中加入適量的NaOH，溶液中、、的分布系數(shù)隨pOH的變化如圖。下列說法正確的是。A．B．時，溶液顯酸性C．N點對應的溶液，對水的電離起到抑制作用36．（23-24高三下·安徽·階段練習）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應的熱化學方程式：①

②

則反應③的。(2)恒壓下對于反應①，測得平衡時轉化率與溫度和進料時的物質的量分數(shù)（物質的量分數(shù)為，其余為）的關系如下圖所示。則、和由大到小的順序為；的物質的量分數(shù)越大，分解平衡轉化率越小的原因是。(3)的恒壓條件下，充入發(fā)生反應：，各組分的平衡組成與溫度的關系如圖所示①代表曲線的是。②點的壓強平衡常數(shù)。(4)的速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關）。①某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為，，則。②已知：（式中，為常數(shù)，單位為，溫度單位為，表示反應的活化能，單位為）。與不同催化劑（、為催化劑）、溫度（）關系如圖所示。在催化劑作用下，正反應的活化能為。相同條件下，催化效率較高的是（填“”或“”），判斷依據(jù)是.37．（2024·廣東·一模）工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，選擇高效催化劑實現(xiàn)降能提效是目前研究的重點。回答下列問題：(1)合成氨反應為，理論上(填“高”或“低”，下同)溫有利于提高反應速率，溫有利于提高平衡轉化率。(2)合成氨反應在催化作用的化學吸附及初步表面反應歷程如下：注：方框內包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字單位：eV)，TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。①寫出參與化學吸附的反應方程式：。②以上歷程須克服的最大能壘為eV。(3)在t℃、壓強為0.9MPa的條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時間變化關系如圖所示：①反應20min達到平衡，試求0~20min內氨氣的平均反應速率，該反應的(用數(shù)字表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。②下列敘述能說明該條件下反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．氨氣的體積分數(shù)保持不變

b．容器中氫氮比保持不變c．和的平均反應速率之比為1∶2

d．氣體密度保持不變③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應，則達到平衡時H2的含量符合圖中(填“d”“e”“f”或“g”)點。38．（2024·寧夏石嘴山·一模）空間站處理的一種重要方法是對進行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術路線可分為以下三步：Ⅰ.固態(tài)胺吸收與濃縮在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收反應生成酸式碳酸鹽(該反應是放熱反應)，再解吸出的簡單方法是加熱。Ⅱ.的加氫甲烷化還原制的部分反應如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)

(1)反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的。(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2，進行反應ii，下列能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是；a．容器中混合氣體密度不變

b．混合氣體中與之比不變c．

d．容器內溫度不變Ⅲ.和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。對于上述(1)的反應，催化劑的選擇是甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得轉化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，轉化率仍在上升，其原因是。(4)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。(5)控制起始時，P=1atm，恒容條件下，若只發(fā)生反應i、ii，平衡時各物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①隨投料比增大，CO2的轉化率如何變化(填增大，減小或者不變)。②圖中代表的曲線是(填“a”、“b”或“c”)；溫度低于500℃時，CO的物質的量分數(shù)約為0，說明此條件下，反應(填“i”或“ii”)化學平衡常數(shù)大，反應完全。③反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))。39．（23-24高三下·天津南開·階段練習）有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收的相關熱化學方程式如下：反應的。(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應式：。(是弱酸)(3)用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應，寫出該反應的化學方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑能催化與反應生成。①與生成的反應中，當生成時，轉移的電子數(shù)為。②將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應(裝置見圖)：反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后緩慢上升的主要原因是。(5)利用如圖所示裝置電解制備(氯的化合價為價)，其原理是①接電源的(填“正”或“負”)極。②陽極反應式是。40．（2024·廣東茂名·二模）某小組探秘人體血液中的運載氧平衡及酸堿平衡，回答下列問題：Ⅰ．人體運載氧平衡及CO中毒、解毒機制。人體中的血紅蛋白（Hb）能被CO結合而失去結合能力，吸入高壓氧可以使血紅蛋白恢復結合能力，原理如下：ⅰ．

ⅱ．

ⅱ．

ⅳ．

(1)（用含a、b或c的代數(shù)式表示）。(2)也影響Hb結合的能力，反應如下：

，下列關于該反應的說法正確的是。A．當不變時，反應達到平衡 B．若，則該反應任意溫度下能自發(fā)C．高氧條件下，血液中濃度增加 D．人體代謝酸增加，該反應K值變大(3)36.5℃時，氧飽和度[，]與氧氣的平衡分壓[]關系如下圖所示，計算36.5℃時A點反應ⅰ的平衡常數(shù)（寫出計算過程；氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替）。Ⅱ．人體血液中的酸堿平衡。正常人體血液中主要含有和形成的緩沖溶液，能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不變。正常人體和代謝性酸中毒病人的血氣分析結果見表：項目名稱結果濃度參考范圍正常人代謝性酸中毒病人分壓/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸堿度（pH）7.407.217.35～7.45(4)37℃時的水解常數(shù)，，已知某同學血漿中，寫出人體血液中存在的水解平衡方程式；請判斷該同學血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）(5)人體酸堿平衡維持機制簡要表達如下圖：①當人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的會（選填“增加”或“減少”）。②對于重度代謝性酸中毒的病人應該采用什么治療方法。（選填字母）A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．靜脈注射5%溶液

D．靜脈注射0.9%NaCl溶液第第頁參考答案：1．B【分析】由題干反應E(g)+M(g)F(g)G(g)信息可知，達到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G，濃度一直減小的曲線為E或者M，濃度先增大后減小的曲線為F，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，A錯誤；B．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，根據(jù)圖像信息可知，0~t1s內，G的濃度增大了(0.10-a)mol/L，則=mol?L-1?s-1，B正確；C．由題干圖像信息可知，F(xiàn)的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比X的增大的快，故反應①的速率大于反應②的速率，活化能越大，反應速率越慢，故反應的活化能：①＜②，C錯誤；D．由題干圖像信息可知，反應①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反應②即F(g)G(g)反應前后體積不變，平衡不移動，故時，擴大容器的體積，n(F)不變，D錯誤；故選B。2．D【分析】由圖可知，X為反應物，隨著反應進行X的量減小，在0~2min內X的濃度變化了2.0mol/L，結合化學方程式可知，YZ的濃度變化分別為4.0mol/L、2.0mol/L，則b為為Y濃度變化曲線、c為Z濃度變化曲線；【詳解】A．催化劑改變反應速率，但是不影響反應進行的程度，A錯誤；B．由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應更快，則Ⅱ使反應活化能更高，B錯誤；

C．由分析可知，使用催化劑Ⅰ，0~2min內X的平均反應速率為：，不是時的反應速率，C錯誤；

D．由分析可知，c曲線可表示使用催化劑Ⅰ時Z的濃度隨t的變化，D正確；故選D。3．C【詳解】A．該反應ΔH1>0，通過反應方程式可知ΔS>0，由此判斷該反應可在高溫下自發(fā)進行，故A錯誤；B．CO2由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，這一過程為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律可知，反應CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2>＋247kJ·mol-1，故B錯誤；C．根據(jù)反應方程式CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)可知，CO2轉化為CO，C元素化合價降低2，CH4轉化為CO，C元素化合價升高6，CH4轉化為H2，H元素化合價共降低4，所以反應中每生成2molH2，轉移6mol電子，則反應中每生成1molH2，轉移電子的數(shù)目為3×6.02×1023，故C正確；D．選擇高效催化劑可以降低反應的活化能，提高化學反應速率，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；B．CH3CH(OH)COOH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；D．由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正確；故選A。5．D【分析】由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，a為負極、b為正極，則c為陰極、d為陽極?！驹斀狻緼．c為陰極、d為陽極，c電極的電勢比d電極的電勢低，A錯誤；B．NaCl為電解質，在溶液中可電離成離子，但氯離子的還原性大于氫氧根，若加入氯化鈉，氯離子會在陽極放電產(chǎn)生氯氣，可加入硫酸鈉固體增強溶液導電性，B錯誤；C．電解池中交換膜為質子交換膜，c電極的電極反應式：+6e-+7H+=NH3+2H2O，C錯誤；D．丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，當電路中轉移2mole-時，丙室產(chǎn)生氧氣減少的質量16g，且c極電極反應+6e-+7H+=NH3+2H2O，同時會有2mol質子轉移至乙室，則丙室溶液質量等于18g，D正確；答案選D。6．D【詳解】A．HF是弱酸，在水中部分電離，c點時恰好完全反應，溶質只有NaF，氟離子水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，A正確；B．開關K置于A處時形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；開關K置于B處時形成電解池，鐵為陽極，加速鐵腐蝕；開關K置于C處時形成電解池，鐵為陰極，可減緩鐵的腐蝕，B正確；C．Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應調pH，又不會引入新的雜質，C正確；D．由圖像可知，隨著溫度升高，v正與v逆均增大，且v正>v逆，平衡正向移動，該反應正反應為吸熱反應，，D錯誤；故選D。7．B【分析】電解時與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結合溶液酸堿性與紫甘藍溶液顏色變化分析。【詳解】A．根據(jù)圖示可知：U形管左側電極連接電源負極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B．根據(jù)選項A分析可知：左側電極為陰極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復燃，B錯誤；C．右側電極連接電源正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會發(fā)生水解反應變?yōu)镠ClO而消耗，導致c(ClO-)減小，因此最終達到平衡時溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：U形管右側電極連接電源正極為陽極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍溶液呈紅色，同時HClO又具有強氧化性，又會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此看到U形管右側溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故合理選項是B。8．D【詳解】A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯誤；C．根據(jù)b點溶液導電能力突然增大可知，b點NaOH與HA完全中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯誤；D．a(chǎn)點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b最大，D正確；答案選D。9．C【分析】本題為氫氧化鈉滴定鹽酸，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液pH上升，由圖可知，V1時為滴定終點，以此解題。【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，由分析可知，V1時為滴定終點，則此時兩者體積相同，即V1=10mL，A正確；B．由分析可知，V1時為滴定終點，則此時溶液中只有NaCl，B正確；C．終點不一定是突躍最快的位置，斜率不一定最大，因為在一定的PH范圍內會有一個緩沖期，相當于緩沖溶液的原理，C錯誤；D．鹽酸為強酸，濃度為0.1mol/L，則滴定開始前鹽酸pH為1，D正確；故選C。10．C【詳解】A．根據(jù)圖示可知，該過程包含、2個基元反應，A錯誤；B．，升高溫度不利于的吸附，B錯誤；C．活化能較大，反應速率較慢，是決速步，C正確；D．增大的投入量，可提高反應速率，但不能提高平衡轉化率，D錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．異種電荷相互吸引，則吸附在上的H帶正電荷，A正確；B．Ⅱ為成鍵過程，會放出能量，B錯誤；C．得到甲醇過程中形成羥基中氫氧鍵，該鍵為s—鍵，C正確；D．合成過程中不斷分離出，使得甲醇濃度降低，可以促使平衡正向移動，D正確；故選B。12．B【詳解】A．根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1為反應的催化劑，故A錯誤；B．從圖乙可以看出，化合物2與水反應生成化合物3與HCOO-是放熱反應，因此降低溫度可以促進該反應的正向移動，故B正確；C．圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應活化能最大為圖甲中的決速步驟，故C錯誤；D．化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵，存在極性鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。13．C【詳解】A．pH＜8.2時酚酞溶液變無色，pH＜4.4時甲基橙變橙色，由圖可知，鹽酸溶液滴定碳酸鈉溶液時，先生成碳酸氫鈉堿性溶液，最終生成碳酸，所以先用酚酞再用甲基橙作指示劑，故A正確；B．由圖可知，m點溶液中碳酸氫根離子和碳酸的濃度相等，由電離常數(shù)Ka1(H2CO3)=可知，溶液中氫離子濃度為Ka1(H2CO3)；n點溶液中碳酸氫根離子和碳酸根離子的濃度相等，由電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=可知，溶液中氫離子濃度為Ka2(H2CO3)；o點溶液中碳酸根離子和碳酸的濃度相等，由電離常數(shù)可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)=×=c2(H+)，溶液pH=(pHm+pHo)，則n點的pH為m點和o點pH的平均值，故B正確；C．由圖可知，r點為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關系和物料守恒關系，整合可得，溶液中氯離子濃度大于碳酸濃度，所以溶液中，故C錯誤；D．碳酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解促進水的電離，r點到k點的過程中，隨著鹽酸的滴加，碳酸根離子濃度逐漸減少，碳酸濃度逐漸增大，則水的電離程度始終減小，故D正確；故選C。14．B【分析】由題干圖示信息可知，電池工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴，故Fe2O3電極為負極，電極反應為：+2OH--2e-=+H2O，GDE電極為正極，電極反應為：2H++O2+2e-=H2O2，電解質溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側為陰膜，OH-通過陰離子交換膜移向負極室，H+通過陽離子交換膜進入正極室，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側為陰膜，A正確；B．已知左室發(fā)生反應為：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗4molOH-轉移2mol電子，則有2molOH-進入左室，即左室溶液中OH-濃度減小，故pH逐漸減小，B錯誤；C．由分析可知，GDE電極為正極，發(fā)生還原反應，其電極反應為O2+2H++2e-=H2O2，C正確；D．原電池能夠加快反應速率，空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應，故可驅動了脫硫與H2O2制備反應的發(fā)生，D正確；故答案為：B。15．C【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高Y的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，所以該反應正向為放熱反應；在相同的溫度下，投料比增大，相當于在Y的投料量不變的情況下增大X的投料量，當反應物不止一種時，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應物的投料量會增大其他反應物的平衡轉化率，同時降低自身平衡轉化率，故投料比越大，Y的平衡轉化率越大?！驹斀狻緼．由題圖可知，溫度相同時，γ2對應曲線的Y的轉化率大于γ1對應曲線的Y的轉化率，故γ2>γ1，A錯誤；B．該反應正向為放熱反應，溫度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B錯誤；C．由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應未平衡，氣體總質量會改變，氣體密度會改變，故當容器內氣體密度不變時，反應達到平衡，C正確；D．正向反應氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率升高，溫度不變，不會向a點方向移動，D錯誤；本題選C。16．C【詳解】A．該反應為放熱反應，故1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和，A正確；B．反應的，B正確；C．過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯誤；D．由圖可知，相應的活化能：催化劑AuF>催化劑，D正確；故答案為：C。17．A【詳解】A．已知可逆反應，正反應放熱，升溫則平衡左移，C的質量分數(shù)減小，但反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，A項正確；B．圖示升溫反應速率減小，與溫度升高反應速率增大不相符，B項錯誤；C．反應是氣體分子總數(shù)減少的反應，增壓則平衡右移，即增壓，正反應速率增加得更快，而選項C中圖示：增壓，逆反應速率增加得更快，則平衡左移，C項錯誤；D．可逆反應，正反應放熱，升溫則平衡左移，A的轉化率變小，在選項D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個交點，可得溫度越高A的轉化率越大，D項錯誤；答案選A。18．A【詳解】A．銅片作陽極，發(fā)生氧化反應生成，鐵片作陰極，發(fā)生還原反應，在陰極被還原，可以在鐵件上鍍銅，A項正確；B．2mL溶液滴入3～4滴NaCl溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀，過量，滴入KI溶液，產(chǎn)生AgI沉淀，無法判斷AgCl和AgI溶解度的大小，B項錯誤；C．推注射器，壓強增大，平衡正向移動，氣體顏色變深，是因為容器容積縮小，氣體濃度增大，C項錯誤；D．直接加熱氯化鐵溶液，發(fā)生水解生成，受熱，最終生成固體，D項錯誤；答案選A。19．C【詳解】A．由Ni生成NiOOH可知Ni電極為陽極，Cu電極為陰極，與電源負極相連，A正確；B．Ni電極發(fā)生的電極反應為，B正確；C．環(huán)己醇生成環(huán)己酮的化學方程式為，每生成1mol環(huán)己酮轉移2mol電子，98g環(huán)己酮的物質的量為1mol，電路中轉移2mol電子，陰極有2mol移向陽極，且生成1mol，右池溶液減少的質量為36g，C錯誤；D．右池溶液消耗，NaOH濃度變大，pH變大，D正確；故選C。20．C【詳解】A．50～80min內γ-丁內酯的濃度改變了0.071mol/L-0.050mol/L=0.021mol/L，則用γ-丁內酯的濃度變化表示反應速率υ(γ-丁內酯)0.0007mol?L-1?min-1，A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，25℃時，該反應的平衡常數(shù)K==2.75，B正確；C．根據(jù)該反應的平衡常數(shù)K=，溫度不變平衡常數(shù)不變可知，若將γ-羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡不移動，γ-羥基丁酸的平衡轉化率不變，C錯誤；D．將反應溶劑更換為非水溶劑并通過共沸回流的方式移除體系中的水分，及時分離出γ-丁內酯，能夠使上述平衡正向移動，有助于提高γ-丁內酯的平衡產(chǎn)率，D正確；答案選C。21．C【分析】分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，HNO2溶液中c()逐漸增大、且起始時pH＜pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，pOH和p逐漸減小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，則圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，結合圖中a點數(shù)值計算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，結合c點數(shù)值計算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正確；B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，則同時產(chǎn)生兩種沉淀時，===103.45，B正確；C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反應Mn(OH)2+2HNO2?Mn(NO2)2+2H2O的平衡常數(shù)K===Ksp[Mn(OH)2]×=Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C錯誤；D．由分析可知，室溫下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，數(shù)量級為10-13，D正確；故答案為：C。22．D【詳解】A．溶液中的質子守恒，正確的為，A錯誤；B．b點溶液中，恰好生成CuS沉淀，由圖可知，故，B錯誤；C．a(chǎn)、b、c三點溶液中，a點溶液成分為、NaCl，b點溶液成分為NaCl，c點溶液成分為NaCl、，水的電離程度最小的為b點，C錯誤；D．c點溶液成分為0.002molNaCl，0.001mol，即0.004mol、0.002mol、0.001mol，故根據(jù)物料守恒存在關系式：，由于一定小于0.001mol，故，D正確；故選D。23．C【分析】結合圖和題意分析，Mg電解為陽極，電極反應式為，惰性電解為陰極，電極反應式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，陽極反應有：，A正確；B．由知，若電路中轉移1.98mol，則消耗的，則溶液中剩余含P微粒為，B正確；C．強酸性環(huán)境下，會生成，強堿性環(huán)境下，會生成氨水，不利于去除氮、磷元素，C錯誤；D．鳥糞石是含N、P元素的不溶性物質，通過沉淀溶解平衡可逐漸提供可溶性的銨離子和硫酸根，提供N和P，故可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶，D正確；故選C。24．C【分析】由信息充電時電極a的反應為：，則a為陰極，b為陽極，電極反應式為2Br--2e-=Br2；放電時a為負極，b為正極。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，b是陽極，A正確；B．根據(jù)分析，充電時，雙極膜處產(chǎn)生的H+移向左邊陰極區(qū)，OH-移向KOH溶液，K+從陽極區(qū)經(jīng)過陽離子交換膜移向KOH溶液，所以KOH的物質的量增大，B正確；C．放電時，負極發(fā)生的電極反應：，每產(chǎn)生2molH+，同時有通過雙極膜離開陰極室，故pH基本不變，C錯誤；D．根據(jù)電極反應式，每消耗1molDSAQ，得到2mol電子，雙極膜處有2mol的解離，D正確；故選C。25．C【詳解】A．牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質，將消耗，導致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應化學平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應為：，由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉化，故D正確；故答案選C。26．B【分析】原溶液是，開始電離出的是和，因此開始較多的離子是和，加入NaOH先和離子反應，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表離子濃度變化，c曲線代表離子濃度變化，d曲線代表濃度變化?！驹斀狻緼．由分析知，曲線分別代表的變化，A正確；B．隨的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，的值不斷增大，B錯誤；C．M點的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即，由電荷守恒得，，C正確；D．N點時，由，則溶液的為9.26，D正確；故選B。27．B【詳解】A．根據(jù)圖知，反應歷程中的第一個反應涉及氫原子的成鍵，第二個反應沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應物中的元素被質量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應，反應速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應的，即生成物的能量減去反應物的能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應，可以獲得、2種相對分子質量相等的有機產(chǎn)物，D錯誤；故選B。28．B【詳解】A．使用三種催化劑，反應歷程中4次活化能的改變，反應歷程都分4步進行，A正確；B．在In(101)反應過程CO2轉化→HCOOH，反應歷程同時涉及π鍵的斷裂與形成，B錯誤；C．HCOOH（l）所具有的能量比（g）低，能量越低越穩(wěn)定，C正確；D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，活化能較低反應速率較快，反應過程中*OCHO所能達到的最高濃度更大，D正確；故選D。29．C【詳解】A．當氨氣很少的時候，Cu2+最多，故曲線Ⅰ代表Cu2+，故A正確；B．根據(jù)圖可以判斷Ⅱ為Cu(NH3)2+，曲線I、Ⅱ交點即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交點對應c(NH3)=10-4.3mol/L，故，同理可得K2=103.7，K3=103，K4=102.3，反應Cu2++3NH3的平衡常數(shù)的表達式為=K1×K2×K3=1011，故B正確；C．當溶液中c(NH3)=10?3.5mol/L時，溶液中離子濃度最大的是，故C錯誤；D．a(chǎn)點是和濃度相同，根據(jù)K4×K2=，故c(NH3)=10?2.65，故D正確；本題選C。30．D【分析】因為是和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖，所以線上的任一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點求出。【詳解】A．a(chǎn)點，則，a點，則，，，A正確；B．由圖知，時，，則，，，，時中，因為，所以還未開始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當恰好沉淀完全時，，此時，則還未開始沉淀，所以的和可通過分步沉淀進行分離，C正確；D．當恰好沉淀完全時，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時，。由圖像知，時，，，，的開始沉淀時，，，，此時，因此二者可以同時沉淀，D錯誤；故選D。31．(1)A、D

﹤0,該反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附。(2)-958.31.280.2(3)以1號原子的坐標為（0,0,0）4:3(4)CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O當電路中轉移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）2。【詳解】（1）①當MOFs多孔材料吸附NO2到質量不再發(fā)生變化時，即反應達到平衡狀態(tài)。A．因為NO2為紅棕色氣體，因此反應達到平衡狀態(tài)時，廢氣顏色不再發(fā)生變化，A正確；B．當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質物質的量不再發(fā)生改變，n（NO2）、n（N2O4）不變，B錯誤；C．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，即，C錯誤；D．該反應體系反應前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體的平均分子質量不再發(fā)生變化可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，D正確。①故答案為：A、D②

﹤0,該反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附；②故答案為：

﹤0,該反應是放熱反應，升溫，平衡逆向移動，不利于NO2的吸附。（2）①CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O(l)ΔH3=-890.3kJ/mol，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2，即ΔH=-958.3kJ/mol；①故答案為：-958.3②已知向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應初始壓強為192kPa，溫度為時，由圖1可知，的平衡轉化率為20%。設充入n（CH4）為nmol，則n（NO2）為2nmol

P平衡=204.8kPa則10min內平均反應速率用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，②故答案為：1.28,0.2（3）①2號原子位于體對角線的1/4位置，且坐標為，可知測定該原子坐標的方法是以1號原子坐標為（0,0,0）；①故答案為：以1號原子的坐標為（0,0,0）②根據(jù)晶胞結構可知，1個C周圍等距且最近的N有4個，故C的配位數(shù)為4，同理1個N周圍等距且最近的C有3個，故N的配位數(shù)為3，因此C、N原子的配位數(shù)之比為4：3；②故答案為：4：3（4）①燃料電池的a電極通入甲烷為負極，則負極的電極反應式為CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O；①故答案為：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O②當電路中轉移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）2。因此相同時間內NaOH的產(chǎn)量是的2倍。②故答案為：當電路中轉移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時nmolCa2+從X室移動到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進入產(chǎn)品室，生成nmol的Ca（H2PO4）232．(1)(2)a(3)不是隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低(或失去活性)，反應速率降低，單位時間內生成尿素的物質的量減少(4)AC(5)Ⅱ<3.45【詳解】（1）由圖可知，反應③的焓變?yōu)?，反應①②的總焓變?yōu)?87.5kJ/mol，則總反應；（2）a．的體積分數(shù)不再變化，說明平衡不再移動，正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，符合題意；b．K只受穩(wěn)定影響，其不變不能說明達到平衡，不符合題意；c．反應速率比等于系數(shù)比，，則正逆反應速率不相等，沒有達到平衡，不符合題意；d．由方程式可知，2mol氨分子轉化為1mol尿素時斷裂2molN—H鍵，則斷裂6molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵不能說明正逆反應速率相等，不能說明達到平衡，不符合題意；故選a；（3）A點尿素的量低于③催化劑時的量，則說明沒有達到平衡狀態(tài)；催化劑需要一定的活化溫度，隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低(或失去活性)，反應速率降低，導致單位時間內生成尿素的物質的量減少，使得以上下降；（4）①、在催化劑的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，結合質量守恒可知，生成氣體為氮氣和二氧化碳，總反應為，第一步為,則第二步為。②A．升溫，速率常數(shù)變大，反應速率加快，正確；

B．由速率常數(shù)可知，恒容時，再充入，不影響反應速率，錯誤；

C．由速率常數(shù)可知，恒容時，再充入，其濃度變大，反應速率變大，正確；

D．由速率常數(shù)可知，恒壓時，再充入，不影響反應速率，錯誤；故選AC；（5）①由化學平衡移動原理可知，的值越大，一氧化二氮自身的轉化率越小，所以曲線Ⅱ表示一氧化二氮的轉化率隨的變化；則曲線Ⅰ為時的轉化率隨變化的曲線，由圖可知，降低溫度，轉化率增大，平衡正向移動，則正反應為放熱反應，焓變小于0；②該反應是氣體體積不變的反應，平衡前后氣體的總壓強不變，在總壓為100kPa的的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分壓都為50kPa，由圖可知，溫度為T1時，一氧化二氮的轉化率為65%，由方程式可知，平衡時，一氧化二氮和一氧化碳的分壓都為50kPa-50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮氣的分壓都為50kPa×65%=32.5kPa，則反應的的標準平衡常數(shù)。33．(1)(2)改良后的催化劑有更多的Pt活性位點和相鄰的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脫除反應快速進行(3)AC(4)脫硝率逐漸降低隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應，生成氮氧化物，同時與氮氧化物反應的氨氣減少，導致脫硝率降低(5)400【詳解】（1）根據(jù)圖片信息中的反應過程，Pt催化劑表面NO被還原為，故熱化學反應方程式為。（2）根據(jù)信息提示，“研究表明，當催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成?！备牧己蟠呋瘎┬Ч玫脑蚴牵焊牧己蟮拇呋瘎┯懈郟t活性位和相鄰的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脫除反應快速進行。（3）A．由圖左側低溫區(qū)可知，NO與催化劑表面的吸附O結合為，最終轉化為，A正確；B．由圖右側高溫區(qū)可知，NO先被氧化為，再轉化為，最終轉化為，B錯誤；C．適當增大的用量，有利于在催化劑表面形成吸附O，在低溫區(qū)時，會加快與NO的反應速率，提高的脫除率，C正確；D．恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應物和生成物濃度基本無影響，基本不改變氮氧化物脫除率，D錯誤。故選AC。（4）根據(jù)圖示，隨橫坐標增大，脫硝率逐漸降低；在較高溫度下，當氧氣濃度達到一定程度時，氨氣和氧氣反應，與氨氣和一氧化氮反應形成競爭反應，氧氣越多，氨氣與一氧化氮反應越少，同時氨氣和氧氣反應會生成氮的氧化物，使氮的氧化物濃度在一定程度上增加，脫硝率下降。（5）溫度較低時，氫氣和一氧化碳的脫硝率非常低，不適合低溫脫硝，氨氣在800～1000℃左右時脫硝率明顯上升，優(yōu)于甲烷，1350℃左右時甲烷和氨氣脫硝率基本相同，溫度繼續(xù)升高，甲烷脫硝率上升，因此，在較低溫度下時，氨氣是比較適宜的還原劑。根據(jù)投料及脫硝率64％、甲烷轉化率80％，參加反應的甲烷為10×80％=8mol；三行式如下：故。34．(1)-(a-b)(2)(3)*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH有水參與的歷程，活化能較小，反應速率加快(4)0.2升高溫度(5)D【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①+②得反應：，則；圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，氧氣得到電子發(fā)生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，氧氣所在極為正極，正極電極反應式為；（2）由圖可知，催化劑為得到的甲醇最多且CO少，該反應應選擇的最佳催化劑為；（3）①依反應歷程圖所示，有水參與時在催化劑表面*OCH2和H2O*生產(chǎn)*OCH3和*OH，故反應的化學方程式為：*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH；有水參與的歷程，②過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢；反應速率加快的原因是有水參與的歷程，活化能較小，反應速率加快；（4）①從圖中可知，1min時H2的物質的量為6mol，起始的H2的物質的量為12mol，變化的H2的物質的量為6mol，故變化的甲醇的物質的量為2mol，0～1min內甲醇的反應速率；根據(jù)圖示，8min后H2的物質的量保持不變，體系達到平衡狀態(tài)，H2的物質的量為2mol，根據(jù)題意有：平衡時候總的物質的量，該反應的平衡常數(shù)Kp==；②狀態(tài)Ⅲ與狀態(tài)Ⅰ相比，H2的物質的量增加，參與反應的氫氣的物質的量減少，平衡逆向移動，同時從圖中可知達到平衡的時間變短，該反應是一個放熱反應，綜合可知改變的條件可能是升高溫度。（5）A．由晶體結構圖可知，中的-NH2的H與中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H???O氫鍵，A正確；B．為平面結構，則其中的C原子軌道雜化類型均為雜化，B正確；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)，C正確；D．同周期元素第一電離能能呈遞增趨勢，N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，基態(tài)原子的第一電離能：，D錯誤；答案選D。35．(1)4(2)回收單質硫，處理尾氣不需要另加氧化劑或還原劑；利用反應ii放熱為反應i提供能量溫度升高，反應iii平衡逆向移動，使c(SO2)、c(CO)增大；對于反應ii，濃度改變對平衡的影響超過溫度改變的影響，平衡正向移動先增大后減小至900K時S2的平衡產(chǎn)率后保持不變或：減小至900K時S2的平衡產(chǎn)率后保持不變(3)2(4)AC【分析】本題是化學反應原理的綜合考察，（1）計算轉移電子數(shù)，依據(jù)方程式生成3molS2轉移的電子數(shù)計算；（2）②考察化學平衡的影響因素，溫度與濃度，并判斷出S2平衡產(chǎn)率上升的主要因素是濃度引起的。③要明確任何反應在一定溫度下均要到達該溫度下的平衡狀態(tài)；（3）原電池中，葡萄糖轉化為二氧化碳和水，碳的化合價在升高，作負極，Na2SO3中硫的化合價在降低，則正