江西省贛州市高三下學(xué)期3月摸底考試化學(xué)試題

江西省贛州市2024屆高三下學(xué)期3月摸底考試化學(xué)試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23K39S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“增強(qiáng)文化自信，講好江西故事”。南昌西漢海昏侯墓出土的文物已達(dá)數(shù)萬件，下列文物中主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是文物選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．馬蹄金是合金，屬于金屬材料，故A不選；B．玉是無機(jī)非金屬材料，故B選；C．竹子是有機(jī)物，故C不選；D．青銅是金屬材料，故D不選；故選B。2.化學(xué)用語是符號表征的重要方法之一，下列說法正確的是A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：B.Cr的價電子排布式：C.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號：D.的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為正四面體形【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式：，故A正確；B．Cr是24號元素，價電子排布式：，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce質(zhì)量數(shù)為58+80=138，表示為，故C錯誤；D．中其中1個硫原子相當(dāng)于氧原子，中心硫原子的孤電子對數(shù)=0，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)名稱均為四面體形，不是正四面體，故D錯誤；故選A。3.為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①抽去毛玻璃片后，反應(yīng)瓶內(nèi)壁有白色固體物質(zhì)生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無色。②取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯誤的是A.白色固體主要成分為B.物質(zhì)氧化性：濃C.由實(shí)驗(yàn)可知，能用濕潤的淀粉試紙鑒別與D.實(shí)驗(yàn)后的剩余氣體可用酸性溶液處理，防止污染空氣【答案】C【解析】【分析】玻璃片左側(cè)反應(yīng)生成NO2，右側(cè)反應(yīng)生成SO2，根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應(yīng)會生成SO3和NO，因此白色固體是SO3，取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇?！驹斀狻緼．由上述分析可知，白色固體主要成分是SO3，故A正確；B．左側(cè)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，則濃硝酸氧化性強(qiáng)于NO2，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3，NO2的氧化性強(qiáng)于SO3，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼?，故B正確；C．與都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，都能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，無法鑒別，故C錯誤；D．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，可以吸收NO，進(jìn)行尾氣處理，故D正確。答案選C。4.在氨硼烷(BH3NH3)及催化劑作用下將X轉(zhuǎn)化成Y的反應(yīng)過程如下。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.分子中所含電子數(shù)為C.等物質(zhì)的量的X與Y，Y比X多個σ鍵D.X、Y、中C、B、N原子均為雜化【答案】B【解析】【詳解】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，從題目可以看出X轉(zhuǎn)化為Y不是取代反應(yīng)，A錯誤；B．1molBH3NH3分子中所含電子數(shù)為18mol，則含電子數(shù)為18NA，B正確；C．1個Y比1個X多1個σ鍵，但這里并沒有告訴具體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D．X、Y中含有飽和碳原子和不飽和碳原子，有sp2和sp3雜化，氨硼烷中存在配位鍵，N與B均為sp3雜化，D錯誤；故選B。5.“宏觀辨識與微觀探析”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A.向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：B.將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體：C.往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：D.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色：【答案】C【解析】【詳解】A．少量Al(OH)3可以溶于濃度較大、堿性較強(qiáng)的濃氨水中，離子方程式為，A正確；B．將Mg條投入冷的極稀硝酸溶液中，生成無色、無臭的可燃性氣體是氫氣，離子方程式為：，B正確；C．往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色，鉍酸鈉是不溶于水的固體，寫離子方程式不能拆開，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgI更難溶于水，離子方程式為：，D正確；答案選C。6.我國科研工作者基于生物質(zhì)平臺分子糠醛開發(fā)出的一種“生物質(zhì)電池”，在充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸鹽，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，a接電源正極B.充電時，由a極區(qū)移向b極區(qū)C.放電時，消耗，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．在充電時分別得到醇,則a電極的化合物得到電子，所以a為陰極，接電源負(fù)極，A錯誤；B．充電時鉀離子從b極移動到a極，B錯誤；C．放電時，消耗，則得到1mol電子，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．放電時，負(fù)極應(yīng)為失電子，D錯誤；故選C。7.原子序數(shù)依次增大的三種前四周期元素X、Y、Z組成的某天然礦石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y元素的一種氧化物具有磁性，Z元素的價電子數(shù)為11，下列說法正確的是A.Y、Z均位于元素周期表的d區(qū) B.第三電離能C.電負(fù)性： D.鍵角：【答案】B【解析】【分析】Y元素的一種氧化物具有磁性，則Y為Fe，Z元素的價電子數(shù)為11，Z為Cu，根據(jù)Z在8個頂點(diǎn)和4個面心、1個體心，則均攤為=4個，Y有6個在面心，4個在棱心，均攤為，X在內(nèi)部，有8個，則X的化合價為2價，則天然礦石為黃銅礦，X為S，化學(xué)式為CuFeS2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Y位于元素周期表的d區(qū)，Z位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．Fe2+價電子為3d6，Cu2+價電子為3d9，F(xiàn)e2+再失去1個電子容易，所以第三電離能：Z>Y，B正確；C．X為S，非金屬的電負(fù)性大于Fe，所以電負(fù)性：X＞Y，C錯誤；D．H2S價層電子數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，為V形，SO2價層電子數(shù)為3，孤電子數(shù)為1，為V形，但是H2S的孤電子對數(shù)多，對成鍵電子排斥力大，所以鍵角：H2S＜SO2，D錯誤；故選B。8.中藥茜草除藥用外，還是重要的天然染料。其根莖含多種羥基蒽醌類化合物，結(jié)構(gòu)如下。茜草素羥基茜草素偽羥基茜草素下列有關(guān)說法正確的是A.茜草素的分子式為B.茜草素與羥基茜草素互為同系物C.羥基茜草素可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D偽羥基茜草素中所有原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．由茜草素結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C14H8O4，A錯誤；B．茜草素與羥基茜草素分子組成相差一個氧原子，不滿足互為同系物，B錯誤；C．羥基茜草素羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，碳氧雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．偽羥基茜草素中有羧基，羧基中有一個O原子單鍵連接C和H，且不是直線形，隨著碳氧單鍵的旋轉(zhuǎn)，H原子可能不在分子平面上，D錯誤；本題選C。9.銅鎳硫化礦(主要成分NiS、CuS)有多種浸出方法：加壓氨浸法、加壓酸浸法、生物浸出法等。其中生物浸出法的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B.在間接作用過程中起催化作用C.相比上述其他兩種方法，生物浸出法具有操作簡便、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)D.浸出等質(zhì)量的銅鎳硫化礦，直接作用與間接作用所消耗的的量不相等【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)Cu原子的價電子排布為3d104s1，未成對電子數(shù)為1，A正確；B．Fe2+在間接作用過程中轉(zhuǎn)化為Fe3+，最終循環(huán)又變回Fe2+，符合催化劑的特點(diǎn)，過程中起催化作用，B正確；C．相比上述其他兩種方法，生物浸出法具有操作簡便、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．無論直接作用與間接作用，本質(zhì)都是O2得電子氧元素變?yōu)?價，2價硫失電子變?yōu)榱蛩岣?，浸出等質(zhì)量的銅鎳硫化礦，直接作用與間接作用所消耗的O2的量相等，D錯誤；本題選D。10.磷酸可以通過脫水縮合生成鏈狀多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.磷酸分子的結(jié)構(gòu)為 B.焦磷酸中P元素化合價為+5價C.三聚磷酸鈉的化學(xué)式為 D.鏈狀多磷酸的通式為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)焦磷酸的結(jié)構(gòu)式可知，磷酸分子的結(jié)構(gòu)為，A正確；B．三聚磷酸的化學(xué)式為H5P3O10，P的化合價為+5，B正確；C．三聚磷酸鈉又稱五鈉，則為鈉替代了三聚磷酸中的氫，則其化學(xué)式為Na5P3O10，C錯誤。D．焦磷酸的化學(xué)式為H4P2O7，三聚磷酸的化學(xué)式為H5P3O10，則鏈狀多磷酸的通式為Hn+2PnO3n+1，D正確；故選C。11.在催化劑表面的選擇性催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(如)吸附在催化劑表面可表示為，Ea表示活化能)。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快B.比NO更易被催化劑吸附C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成D.決定總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)可表示為：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖，NH3、NO與催化劑CuMn2O4結(jié)合的過程是放熱的，溫度高不利于結(jié)合，總反應(yīng)不會溫度越高反應(yīng)速率越快，A錯誤；B．NO與催化劑CuMn2O4結(jié)合的過程放熱更多，即結(jié)合后更穩(wěn)定，NO比NH3更易被催化劑CuMn2O4吸附，B錯誤；C．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成，C錯誤；D．NH3更不易被催化劑CuMn2O4吸附并產(chǎn)生H，是較慢的一步，為決定總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)，D正確；本題選D。12.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，具體實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鋁片插入溶液中長時間未觀察到紅色物質(zhì)析出②將鋁片插入溶液中15min后，鋁片表面析出少量的紅色物質(zhì)，溶液顏色變化不明顯③Ⅰ.將鋁片插入溶液中反應(yīng)迅速、劇烈，溶液呈醬油色樣(含CuCl)Ⅱ.將醬油色樣溶液倒入大量水中產(chǎn)生白色沉淀(主要成分為CuCl)Ⅲ.取步驟Ⅱ反應(yīng)后的上層清液，再插入鋁片產(chǎn)生大量無色氣體，反應(yīng)結(jié)束后生成大量紅色海綿絨狀物質(zhì)，溶液變成無色下列說法錯誤的是A.可在實(shí)驗(yàn)①中加入NaCl固體，使鋁片溶解B.實(shí)驗(yàn)③的步驟Ⅰ中，溶液呈醬油色樣的原因：C.實(shí)驗(yàn)③的步驟Ⅲ中，無色氣體為H2，Cl在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起催化與破壞保護(hù)膜的作用D.相同條件下，Cu與等濃度的溶液、溶液、溶液均不反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．對比實(shí)驗(yàn)①和③可知，Cl的存在可使Al溶解，實(shí)驗(yàn)①中加入NaCl固體，使鋁片溶解，A正確；B．實(shí)驗(yàn)③的步驟Ⅰ中，溶液呈醬油色樣的原因是因?yàn)锳l與銅離子和氯離子反應(yīng)，離子方程式為：，B正確；C．對比實(shí)驗(yàn)①和③可知，Cl的存在可使Al溶解，Cl在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起催化與破壞保護(hù)膜的作用，根據(jù)元素守恒可知，無色氣體為H2，C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)B，氯化銅可以被還原為二氯化亞銅離子進(jìn)一步稀釋得到氯化亞銅，則銅有可能與CuCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。13.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是Ni，圖(1)和圖(2)是晶胞的不同切面。下列說法錯誤的是A.Ni的配位數(shù)為12B.催化活性：(1)>(2)C.La和O的最短距離為D.若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則La的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()【答案】A【解析】【詳解】A．Ni在頂點(diǎn)，O在棱心，Ni周圍最近的O形成正八面體，Ni的配位數(shù)為6，A錯誤；B．具有催化活性的是，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，B正確；C．La和O的最短距離為面對角線的一半，為，C正確；D．若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，晶胞棱長為1，La在體心，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，D正確；本題選A。14.研究表明納米銀可催化三價砷氧化為五價砷。已知室溫下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.的數(shù)量級為B.與可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.往含的溶液中加入0.3molNaOH固體，所得溶液中：D.時，的溶液中存在：【答案】B【解析】【詳解】A．Ka3(H3AsO4)=，由五價砷含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖，當(dāng)pH=11.5，即c(H+)=1011.5時，=，得Ka3(H3AsO4)=1011.5，數(shù)量級為10?12，A正確；B．類似A選項(xiàng)的做法，可以求得，Ka1(H3AsO3)==109.2，Ka2(H3AsO4)==107.0>109.2，酸性>H3AsO3，H3AsO3與Na2HAsO4不可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．往含0.2molH3AsO4的溶液中加入0.3molNaOH固體，所得溶液相當(dāng)于Na2HAsO4和NaH2AsO4按1:1混合溶解后得到，由圖像知和相等時pH=7，c(H+)=c(OH?)，且由初始混合量知鈉元素多余砷元素，故所得溶液中：c(Na+)>c()=c()>c(H+)=c(OH?)，C正確；D．pH=10時，由圖，三價砷主要存在形式為，五價砷主要存在形式為，Ag為催化劑，故轉(zhuǎn)化的離子方程式正確，D正確；本題選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.釹鐵硼永磁材料被廣泛應(yīng)用于汽車、家電、電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。以江西贛州某公司的釹鐵硼油泥廢料(主要物相為)為原料，回收有價金屬的工藝流程如圖所示。已知：①用RE表示稀土元素：②配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，配位陰離子越穩(wěn)定。幾種配位陰離子的穩(wěn)定常數(shù)如下：配位陰離子穩(wěn)定常數(shù)25.49.416.220.2回答下列問題：（1）釹(Nd)屬于f區(qū)元素，其原子軌道共有___________種不同的形狀。（2）溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料的原因是___________(用離子方程式表示)。（3）浸取后，對浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測試，結(jié)果如圖所示。寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）沉淀時，草酸用量及沉淀溫度對稀土與鐵選擇性沉淀分離影響如下圖所示。沉淀時，)與的最佳物質(zhì)的量之比為___________，請說明原因：___________。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是___________。（5）在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是___________，該離子在加入鐵粉后生成的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）4（2）（3）（4）①.②.與的物質(zhì)的量之比為時，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高③.溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低（5）①.②.【解析】【分析】釹鐵硼油泥廢料(主要物相為RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗滌后，加入稀鹽酸浸取，濾液中含有Fe3+、RE3+，向?yàn)V液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，過濾后的濾液中加入鐵粉和草酸溶液沉鐵，得到草酸亞鐵晶體。【小問1詳解】釹(Nd)屬于f區(qū)元素，含有s、p、d、f共4種能級，其原子軌道共有4種不同的形狀?！拘?詳解】溶液中碳酸根發(fā)生水解使溶液呈堿性，，而油脂易在堿性溶液中分解，故溶液能洗滌釹鐵硼油泥廢料?！拘?詳解】由圖可知，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成了，離子方程式為：?！拘?詳解】與的物質(zhì)的量之比為時，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率沒有明顯提高，但元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀時，與的最佳物質(zhì)的量之比為。最佳沉淀溫度為60℃，，溫度繼續(xù)升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是溫度升高，草酸稀土鹽溶解度增大，導(dǎo)致稀土沉淀率降低?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，最穩(wěn)定，則在沉淀后的濾液中加入，溶液中主要存在的配位陰離子是，在加入鐵粉后生成的離子方程式為：。16.利用和焦?fàn)t煤氣(主要成分為CO和)制備甲醇已經(jīng)實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列是有關(guān)物質(zhì)焓變的示意圖：則反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。（2）在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1比2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)，測得混合物中的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化曲線如圖所示。、X代表溫度或壓強(qiáng)。①圖中X代表___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是___________。②圖中___________(填“<”或“>”)，K(A)___________K(B)(填“<”或“>”)。③若A點(diǎn)的壓強(qiáng)為pkPa，則甲醇產(chǎn)生的平衡分壓為___________kPa(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④一定溫度下，向密閉剛性的容器中充入CO和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。A．B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．和之和保持不變（3）研究證明，可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___________(填“陽”或“陰”)極，電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）90.8kJ/mol（2）①.溫度②.該反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低③.<④.>⑤.⑥.BC（3）①.陰②.【解析】【小問1詳解】由焓變示意圖，并注意箭頭的指向和?H的正負(fù)，可知①2CO(g)＋2H2O(g)?2CO2(g)＋2H2(g)△H1＝82.4kJ?mol?1②2CO2(g)＋6H2(g)?2CH3OH(g)＋2H2O(g)△H2＝?99.2kJ?mol?1結(jié)合蓋斯定律可知得到CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，則△H3＝=?90.8kJ/mol；故答案為：90.8kJ/mol；【小問2詳解】①該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而反應(yīng)后氣體體積變小，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，圖中隨X增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故X代表溫度，判斷的理由是該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；②X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，該反應(yīng)反應(yīng)后氣體體積變小，壓強(qiáng)增大平衡正向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，圖中相同溫度下，L2轉(zhuǎn)化率更高，故L2壓強(qiáng)更大，L1<L2，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，放熱反應(yīng)溫度升高平衡逆向移動，K減小，故K(A)>K(B)；③A點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率為80%，列出三段式，則甲醇產(chǎn)生的平衡分壓為=；④A．H2和CO的計(jì)量數(shù)之比為2:1，達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，v正(H2)=2v逆(CO)

，A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說明氣體總體積不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，B正確；C．由質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積數(shù)改變，反應(yīng)后氣體平均相對分子質(zhì)量會變大，故反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．CO和CH3OH計(jì)量數(shù)之比為1:1，CO消耗的物質(zhì)的量和CH3OH生成的物質(zhì)的量一定相等，CO和CH3OH之和一定不變，故n(CO)和n(CH3OH)之和保持不變無法判斷到達(dá)平衡，D錯誤；選BC；【小問3詳解】CO2生成甲醇，碳元素化合價降低，得電子，生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，電極反應(yīng)式為CO2+6e?+6H+=CH3OH+H2O。17.亞硝基過硫酸鉀是芳香族有機(jī)化合物的重要氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝基過硫酸鉀的相關(guān)資料如下：Ⅰ.反應(yīng)原理(反應(yīng)溫度：)：①②已知：亞硝基過硫酸鉀(M=536g/mol)：橙黃色晶體，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，在空氣中不穩(wěn)定，易分解放出。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：步驟ⅰ在100mL燒杯中加入和6g碎冰，置于冰浴中，在磁力攪拌下緩慢加入溶液，再加入15滴乙酸，反應(yīng)15分鐘；步驟ⅱ滴加氨水使溶液顯堿性(pH>10)，再緩慢滴加溶液，滴加完畢后，反應(yīng)1小時；步驟ⅲ過濾，將得到的紫紅色濾液置于冰浴內(nèi)的燒杯中，緩慢加入飽和KCl溶液，攪拌至析出橙黃色晶體；步驟ⅳ過濾得到晶體，依次用2mL洗滌液a、2mL無水乙醇洗滌，抽干，得到產(chǎn)品，稱重，質(zhì)量為3.96g?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制：溶液需要使用到下列儀器中的___________(填名稱)。（2）步驟ⅰ加入乙酸的作用是___________。（3）步驟ⅱ中，能否先加入溶液，再加入濃氨水？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（4）步驟ⅲ中，加入飽和KCl溶液析出橙黃色晶體的原因是___________。（5）步驟ⅳ中，洗滌液a可選擇___________(填序號)。A.KOH溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.冷水（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________%(保留1位小數(shù))。【答案】（1）50mL容量瓶、膠頭滴管（2）提供酸性環(huán)境，得到反應(yīng)物（3）①.不能②.酸性條件下，得到的產(chǎn)物亞硝基過硫酸鉀易分解（4）降低亞硝基過硫酸鉀的溶解度，使亞硝基過硫酸鉀析出（5）A（6）73.9%【解析】【小問1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到容量瓶，容量瓶定容時，需要用到膠頭滴管，故需要使用到50mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳解】燒杯中加入的是NaNO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，反應(yīng)原理中，參加反應(yīng)的是HNO2，故加入乙酸提供酸性環(huán)境，得到反應(yīng)物HNO2；【小問3詳解】由題干中的已知，亞硝基過硫酸鉀在酸性溶液中迅速分解，堿性溶液中分解較慢，所以不能先加入KMnO4溶液，否則生成的亞硝基過硫酸鉀迅速分解，需要先加入濃氨水形成堿性環(huán)境，故不能先加入KMnO4溶液，再加入濃氨水，因?yàn)樗嵝詶l件下，得到的產(chǎn)物亞硝基過硫酸鉀易分解；【小問4詳解】亞硝基過硫酸鉀也是鉀鹽，加入加入飽和KCl溶液，會析出，所以加