高二化學(xué)期末專題復(fù)習(xí)（選擇性必修1）期末專題復(fù)習(xí)三 化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素（詳細(xì)解析）

期末專題復(fù)習(xí)三化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素【感知高考】1.[2020·浙江1月選考，21]一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)＝0.6mol·L－1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【知識(shí)梳理】1．化學(xué)反應(yīng)速率(1)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為或。(3)規(guī)律：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。2．化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理：測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測(cè)定目的。(2)測(cè)定方法①量氣法：對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的。②比色法：有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用的方法測(cè)定溶液的顏色深淺，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素(即內(nèi)因)是。如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)4．理論解釋——有效碰撞理論(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2＋I(xiàn)2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI→H2＋2I·、2I·→I2。(2)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱。（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物的分子必須發(fā)生，但是并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)活化分子：的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是的。(5)活化能：活化分子具有的與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。如右圖（6）圖中：為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為，反應(yīng)熱為。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)(7)有效碰撞：之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(8)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系：影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④使用催化劑5．稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)甲：n(變、不變，下同)v，c，速率。乙：n(變、不變，下同)v，c，速率。6.基本概念易錯(cuò)辨析（判斷下列說法是否正確，僅對(duì)的打“√”，錯(cuò)的訂正原因）()(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()()(3)由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均反應(yīng)速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()(7)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(8)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率（）(9)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變()(10)升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小()(11)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率()(12)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率()(13)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()(14)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(15)活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)()()(16)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子()()(17)有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率快()()(18)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化()()(19)只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞()【習(xí)題演練】1．對(duì)于Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，改變某些條件會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)回答下列問題：(1)v(H2)－t圖像中，為何AB段v逐漸增大，BC段又逐漸減?。?。(2)若增加鐵的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響(不考慮表面積的變化)，為什么？.。(3)若將稀硫酸換成濃硫酸能加快產(chǎn)生H2的速率嗎？為什么？。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4，②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。2．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：____________。(2)恒容充入N2：____________。(3)恒容充入He：____________。(4)恒壓充入He：____________。3．一定溫度下反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是1∶2∶3C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的瞬時(shí)速率的值都是逐漸減小的4．下列說法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②非活化分子間的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量比非活化分子的能量高④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A．①③④⑤B．①②③⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤5．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說法中正確的是()A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)需要吸收能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)6．(2021·長(zhǎng)沙模擬)活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正＝186.19kJ·mol－1D．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)7．(雙選)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10B．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C．加入MgSO4與Ag2SO4可以與硫酸銅起相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率不一定越快8．(雙選)在含F(xiàn)e3＋的S2Oeq\o\al(2－,8)和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2I－(aq)=2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋I(xiàn)2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步驟②：2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為____________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是__________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是______________(填字母，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量10．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有____________(填序號(hào))。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________________。②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。11.[2020·新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。(2)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________?！敬鸢附馕觥繉ｎ}復(fù)習(xí)三化學(xué)反應(yīng)的速率與影響因素答案解析◆感知高考1.答案C解析反應(yīng)到5min時(shí)，生成物C的物質(zhì)的量是0.9mol，則反應(yīng)物A的物質(zhì)的量減少了0.3mol，v(A)＝0.3mol/(2L×5min)＝0.03mol·L－1·min－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；到10min時(shí)，A的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)了0.4mol，則B反應(yīng)了0.8mol，余2.4mol－0.8mol＝1.6mol，和15min時(shí)B的物質(zhì)的量相等，說明此時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，則c(C)＝1.2mol/2L＝0.6mol·L－1，故C項(xiàng)正確；物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率＝0.8mol/2.4mol＝33.3%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！艉诵闹R(shí)梳理1．(1)減少增加。(2)mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。(3)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)a∶b∶c∶d2．(1)濃度(2)①體積。②比色。3．(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。>>。4．(1)每一步反應(yīng)(2)基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理。（3）碰撞，(4)能夠發(fā)生有效碰撞。一定(5)平均能量(6)E1，E3，E1－E2。(7)活化分子。(8)①增加增加不變?cè)黾蛹涌膦谠黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌膦鄄蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌膦懿蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?．不變，不變，不變，不變；不變，變大，減小，減小。6.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×（7）×（8）×(9)×（10）×（11）×（12）×（13）×（14）×(15)×(16)√(17)×(18)×(19)×(6)錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，數(shù)值越大，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(7)錯(cuò)因：對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(8)錯(cuò)因：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加均表示正反應(yīng)速率。(9)錯(cuò)因：催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)發(fā)生改變。(10)錯(cuò)因：升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均增大。(11)錯(cuò)因：加入CuSO4形成原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入CH3COONa，會(huì)生成CH3COOH，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢。(12)錯(cuò)因：CaCO3的濃度為常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變。(13)錯(cuò)因：增大反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子的濃度，其百分?jǐn)?shù)保持不變。(14)錯(cuò)因：加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率應(yīng)減小。◆習(xí)題演練1．(1)AB段(v漸增)，主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率漸大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。(2)無影響，因?yàn)楣腆w以及純液體的濃度視為常數(shù)，其量的變化對(duì)反應(yīng)速率無影響。(3)不能，因?yàn)槌叵聺饬蛩崾硅F鈍化。(4)①產(chǎn)生氫氣的速率加快。原因：Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，與Fe形成原電池加快反應(yīng)速率。②產(chǎn)生H2的速率減小。原因是：CH3COO－結(jié)合H＋，降低H＋濃度，反應(yīng)速率減小。2．(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小3．D解析A是固體，不能用其濃度的變化來表示反應(yīng)速率；vB＝0.3mol·L－1·min－1表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，在2min末的速率為瞬時(shí)速率，不等于0.3mol·L－1·min－1；在反應(yīng)過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應(yīng)生成C、D的瞬時(shí)速率也逐漸減小。4．C解析只有能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，所以①②是錯(cuò)誤的。5．C解析活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，不一定是有效碰撞，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合物的能量越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目越少，有效碰撞的幾率越小，第一步反應(yīng)速率越慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C解析根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)物P1的能量高于產(chǎn)物P2的能量，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1<P2，故B錯(cuò)誤；最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ時(shí)，即最大正反應(yīng)的活化能E正＝－18.92kJ·mol－1－(－205.11kJ·mol－1)＝186.19kJ·mol－1，故C正確；相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物P1所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，故v(P1)>v(P2)，故D錯(cuò)誤。7．ADB項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈暗紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，正確。8．AB解析鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)，故A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。9．(1)減小(2)減小1.