高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練42　滴定曲線的綜合應(yīng)用

專練42滴定曲線的綜合應(yīng)用1．[2020·全國(guó)卷Ⅰ]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(比如A2－的分布系數(shù)：δA2－＝\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)))下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)2.[2020·湖南師大附中高三月考試卷]若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(H＋)>c(OH－)C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(H＋)3．[2020·浙江1月]室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12.34.[2020·浙江嘉興高三月考]常溫下，用0.01000mol·L－1的鹽酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.01000mol·L－1恒成立B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)5．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A．圖甲是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2＋)與c(SOeq\o\al(2－,4))的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))越大c(Ba2＋)越小6.[2020·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校鄭州一中高三摸底測(cè)試]電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)B．溶液溫度c點(diǎn)高于d點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]＋c[(CH3)2NH·H2O]＝2c(Cl－)D．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]7．[2020·江西紅色七校聯(lián)考]下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫坐標(biāo)c(S2－)代表S2－濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH＝7時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右8.[2020·福建莆田二十四中高三調(diào)研]室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H＋)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH＝7時(shí)，c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)9．[2020·成都七中階段性檢測(cè)]常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pC是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝4時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＜c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．pH從3增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度增大C．常溫下，Ka1＝10－0.7D．常溫下，eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))隨PH的升高先增大后減小10.[角度創(chuàng)新]常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)11．[2019·全國(guó)卷Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)12.[2020·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．N點(diǎn)所示溶液中可能存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D．M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小13．[2020·云南曲靖一中高三質(zhì)量檢測(cè)]改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]下列敘述錯(cuò)誤的是()A．lg[K2(H2A)]＝－4.2；pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)B．pH＝4.2時(shí)，隨著pH的升高eq\f(cHA－,cH2A)的比值一直增大C．0.1mol·L－1的Na2A溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝0.3mol·L－1D．PH＝1時(shí)，c(H2A)<c(HA－)14．25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．將上述HY與HZ溶液等