高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)專練9　氧化還原反應(yīng)基本概念

專練9氧化還原反應(yīng)基本概念1．[2020·山東，2]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成2．[2020·貴州貴陽(yáng)摸底]下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3)D．CuO→Cu3．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4.[2020·廣東廣州調(diào)研]聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧5．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：46．[2020·安徽淮北高三摸底]下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B．附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C．附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D．附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗7．[2020·安徽淮北高三摸底]有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3：7D．14molCuSO4氧化了1molFeS28．已知下列氧化劑均能氧化＋4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O29．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子10．在反應(yīng)S＋KOH→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A．1：4B．4：1C．1：2D．2：111．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)又析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1：2B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3＋12．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原D．X可以是鹽酸13．已知：①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L－1B．完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC．通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2＋，最后被氧化的離子是I－D．反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋14．將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中x為2B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C．稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D．反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移15．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：416．[2020·安徽皖中高三摸底考試]過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為－1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填代號(hào))。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______(填代號(hào))。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為_(kāi)_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、________方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。17．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是________；裝置C的作用是__________________。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2＋生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．[2020·石家莊二中模擬]Cl2常用作自來(lái)水消毒劑，Cl2作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08mol電子時(shí)，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______mol。方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱