高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)延伸(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.實(shí)驗(yàn)室需要溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___________。（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_________（填操作序號(hào)）。

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為_(kāi)__________（填寫(xiě)字母）

A.

19.2g B.20g C.

19.2g~20g D.

大于20g

（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）___________①稱(chēng)量

②溶解

③轉(zhuǎn)移

④洗滌

⑤定容

⑥搖勻（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有雜質(zhì)B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出D．定容時(shí)仰視刻度線E．用托盤(pán)天平稱(chēng)量

NaOH

固體時(shí)，砝碼生銹F．配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同學(xué)用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_________mL。2.下列有關(guān)儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作的說(shuō)法正確的是()A.萃取分液過(guò)程中，不需要打開(kāi)分液漏斗頸部的活塞，以防止其漏氣B.用酸式滴定管量取1880mL溶液C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈的錐形瓶放進(jìn)烘箱中烘干以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D4.在下列有關(guān)裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣 B．圖2進(jìn)行溶液的定容C．圖3用于制取干燥的氨氣 D．圖4用于溴與苯的分離5.某學(xué)生配制了100mL1的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1。那么,在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④6.用如表提供的儀器夾持儀器和試劑任選不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用除去NaBr溶液中少量燒杯、分液漏斗B配制的溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管A.A B.B C.C D.D7.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中＝_________。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。②需用濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。8.人體血液里的濃度一般采用來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣（）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（），再用酸性溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中的濃度。I.配制酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液：如圖是配制50mL酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有_____________（填序號(hào)）。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是____________（填名稱(chēng)）。（3）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將_______________（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.測(cè)定血液樣品中的濃度：取血液樣品20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020酸性溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性溶液。（4）已知草酸與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，則式中的______________。（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中的濃度為_(kāi)________________。9.作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代，成為自來(lái)水的消毒劑。已知是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有液體(用于除去中的未反應(yīng)的)。（1）儀器P的名稱(chēng)是________________。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是________________。（4）F為收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。（5）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220ml。用量筒量取該濃硫酸____________mL。（6）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_______________。（7）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.量取濃后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（8）某同學(xué)用固體配制500ml

0.1溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

答案以及解析1.答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶（2）①③⑤（3）D（4）②⑤（5）ABE（6）25.02.答案：B解析：萃取分液過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)分液漏斗頸部活塞，保證與外界連通，確保液體順利流出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，故用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，B項(xiàng)正確；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈的錐形瓶無(wú)需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線所取濃硫酸的體積偏小，所配制的稀硫酸濃度也偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：B解析：NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液并入容量瓶，然后定容，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)中若觀察到溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說(shuō)明維生素C具有還原性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；通過(guò)NaOH溶液可除去中混有的少量HCl雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到，沒(méi)有必要經(jīng)過(guò)溶液，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溶液與溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.答案：A解析：A.氯氣可用濃硫酸干燥，圖1可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.移液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止液體外濺，故B錯(cuò)誤；C.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故C錯(cuò)誤；D.溴易溶于苯，溶液不分層，可用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選A.5.答案：D解析：①量筒用蒸餾水洗凈后量取,濃硝酸被稀釋,所取溶質(zhì)偏少,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸取多余的水,會(huì)損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低。6.答案：C解析：A.溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在燒杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正確；B.配制1.0mol?L?1的溶液，計(jì)算后，量取濃溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故B正確；C.蒸發(fā)可獲得NaCl，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D.在試管中乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要加熱，需要試管、酒精燈、導(dǎo)管，故D正確；故選：C。7.答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250解析：(1)由得，。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：，解得稀釋后，。(3)選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：。(4)①根據(jù)的組成可知，溶液中。②2000mL2.3的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2.3＝4.6mol，設(shè)需要98%(密度為1.84的濃硫酸的體積為，則有：，解得。8.答案：I.（1）⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小II.（4）2（5）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（6）1.2解析：I.（1）由圖示可知⑤操作不正確，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線至溶液凹液面最低處與刻度線相切。（2）應(yīng)該用容量瓶確定50mL溶液的體積。（3）用圖示的操作配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制