高考-高考模擬演練1

高二化學(xué)期末綜合試題（一）

第1卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分）

1.下列敘述正確的是（）。

A.石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B.棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同D.青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）o

A.7.8gNaz。2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B.銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24L

C.Imo卜J的NH4cl溶液中的NH；的數(shù)目小于以

D.山NO?、組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA

3.下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是（）。

A.NaClO溶液呈堿性：CIO+H2O=HC1O+OH

B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制膠體；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H*

2+

C.粗鹽提純中除去Mg2+：Mg+2OH"=Mg（OH）2I

D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+

4.V、W、X、丫均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：

YV

XW

Z為第四周期常見(jiàn)元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單

氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成?下列說(shuō)法正確的是（）。

A.原子半徑：X>Y>V>WB.甲中的V原子雜化類型是sp2

C.甲、乙反應(yīng)的生成物為離子晶體，但其中含有共價(jià)鍵

D.少量Z的單質(zhì)與過(guò)量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

5.用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)。其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）。

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酚獻(xiàn)溶液溶液變紅色

NH3NH3的水溶液呈堿性

B紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色

Cl202有酸性和漂白性

CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是co2

DNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)色NO2有氧化性

6.將?1molCO和2mol氏充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、：TC下發(fā)生反

應(yīng)：CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）\H^akJ-mol如圖所示。下列分析中正確的是

（）。

。1020時(shí)間/min

A.250℃時(shí)，0~1。01泊112反應(yīng)速率為0.01501017（1701泊）

B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：7℃時(shí)小于250℃時(shí)

C.其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D.a<0,平衡常數(shù)K：7℃時(shí)大于250℃

7.下列說(shuō)法正確的是（）o

A.反應(yīng)A（g）=2B（g）△”，若正反應(yīng)的活化能為或kJmoF1,逆反應(yīng)的活化能為反

kJ-mol1,則△”=（&-￡；）kJmoL

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1mol[T的氨水中加入少量氯化鍍晶體，若混合溶液pH=7,則

c（NH；）=c（C「）

C.足量的鋅銅合金與100mLpH=l稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時(shí)測(cè)得pH=2,假設(shè)反

應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6mL-s-1

D.將濃度為0.1mol^THF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變,

始終保持增大

第1[卷（非選擇題共58分）

二、（包括4個(gè)小題，共58分）

8.（14分）鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。

（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線

橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（黑球代表

Fe,白球代表Mg）。則鐵鎂合金的化學(xué)式為o

（3）Fe3+的電子排布式為；CH：微粒的中心原子雜化軌道類型為。

（4）向一定量的FeCh溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)

平衡（用反應(yīng)式表示）；

向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試

用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象：。（不考慮SCN一與Mg?+反應(yīng)）

9.（15分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCb溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析

出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如

下過(guò)程：I.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)

氫氧化銅

藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSCU)溶液呈藍(lán)色

CU(OH)2

氧化亞銅

紅色固體不溶于水氯化銅(CuCb)濃溶液呈綠色，

稀溶液呈藍(lán)色

(Cu2O)

氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于

水

n.探究實(shí)驗(yàn):

⑴提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有CU2。；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

取電解CuCb溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物,

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳---B--。

(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)

現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是

②裝置(填上圖中裝置編號(hào))中的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一

定存在；

③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)問(wèn)題討論

①電解CuCb溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：和;

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是。

C()NH,GOOCH,

I2I3

-ECH.—CH—CH—CHi

10.(15分)一種新型黏合劑E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

通過(guò)丙烯可制得E,其工業(yè)合成路線如圖所示:

BrBr

IKMnOWI③!-------------._.

CH2cH2cH20H-----------?CH2cHzCOOHfC3H

一

定一定條件黏合劑

條

件E

jyaOH,水口1,二定條件1屬?NH3,。27一定條件r—1

Tg催化劑，.但

CH2=CHCH2OH*7~~LAJyMJ------------

催化劑

已知：2CH2==CHCH3+2NH3+3022CH2=CHCN+6H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為式2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①；反應(yīng)③?

(3)反應(yīng)②和③的目的是；反應(yīng)③的條件是,

(4)寫出2種具有酸性的B的同分異構(gòu)體：、o

(5)寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

11.(14分)鉆產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鉆(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹

材料，二氧化錨(ZrCh)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的銘英石(ZrSiCU)，含

A12O3,SiO2>Fe2()3等雜質(zhì)，生產(chǎn)錯(cuò)流程之一如下：

Cl2

,I,