2022-2023學(xué)年安徽省滁州市部分學(xué)校高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省滁州市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A．帶牙座的水晶球B．御窯盤碟C．滁州剪紙D．朱雀青銅頂飾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．水晶主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，A不符合題意；B．御窯盤碟為陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，B符合題意；C．剪紙紙張，一般為植物纖維制品，C不符合題意；D．青銅為金屬制品，D不符合題意；故選B。2.天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。下列反應(yīng)中能量變化與“燒石成灰”一致的是A.乙醇燃燒 B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng) D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．中和反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)和氧化鐵的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)的過程中溫度降低，反應(yīng)吸收熱量，D符合題意；故選D。3.在做探究“鈉與水的反應(yīng)”實驗中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A.熱燙 B.護目鏡C.洗手 D.排風(fēng)〖答案〗D〖解析〗鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實驗后需要洗手，不需排風(fēng)，故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)活動的相關(guān)解釋正確的是選項生產(chǎn)活動解釋A化學(xué)電池用作電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B工廠用鐵罐車運輸濃硫酸濃硫酸很難電離出，與鐵不反應(yīng)C果農(nóng)在來成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實D玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．化學(xué)電池用作電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．常溫下濃硫酸使得鐵發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進行，故B錯誤；C．乙烯可促進植物果實的成熟，用于催熟果實，故C正確；D．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)從而可以腐蝕玻璃，利用了HF的這個特性而不是起弱酸性，故D錯誤；故選C。5.一定條件下甲烷可轉(zhuǎn)化為甲醇：。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.的球棍模型： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.甲醇的某一種同系物的球棍模型〖答案〗D〖解析〗A．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，碳原子與4個氫原子形成共價鍵，即甲烷的球棍模型為，故A正確；B．甲醇屬于醇，官能團為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，其電子式為，故C正確；D．甲醇中不存在碳氧雙鍵，故D錯誤；故選D。6.下列選項中，甲組為取代反應(yīng)乙組為加成反應(yīng)的是選項甲乙A丙烯在空氣中燃燒乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣B甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C淀粉→麥芽糖蛋白質(zhì)→氨基酸D油脂的皂化反應(yīng)石油裂化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．丙烯在空氣中燃燒為丙烯和氧氣的氧化反應(yīng)；乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉，為置換反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，取代反應(yīng)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，B符合題意；C．淀粉→麥芽糖、蛋白質(zhì)→氨基酸均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．油脂的皂化反應(yīng)為酯的堿性水解生成羧酸鹽和水；石油裂化得到不飽和烴類不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個電子B.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.1L的的水溶液中含氫原子數(shù)目為D.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．硫和氧氣生成二氧化硫，則2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個電子，故A正確；B．工業(yè)上氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行不完全，故28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于，故B錯誤；C．1L的的水溶液中含有0.5mol乙醇，乙醇中含氫原子數(shù)目為，水中也含有氫原子，故總的原子數(shù)大于，故C錯誤；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為，故D錯誤；故選A。8.下列離子(或化學(xué))方程式能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)變化的是選項反應(yīng)變化離子(或化學(xué))方程式A用食醋除水垢()B將丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向次氯酸鈣溶液中通入足量，有白色沉淀生成D用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，故A錯誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，，故B錯誤；C．次氯酸根離子具有強氧化性會將二氧化硫氧化為硫酸根離子生成微溶的硫酸鈣沉淀，，故C錯誤；D．金和稀硝酸不反應(yīng)，銅和稀硝酸生成硝酸銅和NO，，故D正確；故選D。9.甲基丙烯酸羥乙酯主要用于樹脂及涂料的改性，其合成方法如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.CH2OHCH2OH與水的混合物可用分液的方法分離C.甲基丙烯酸羥乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的3種有機物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．該方法涉及的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，A項正確；B．CH2OHCH2OH與水的混合物應(yīng)用蒸餾的方法分離，B項錯誤；C．甲基丙烯酸羥乙酯中含碳碳雙鍵，C項正確；D．3種有機物均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，D項正確；故選B。10.下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是ABCD收集氣體比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱檢驗制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空法，圖中是向下排空氣法，A錯誤；B．金屬性比鋅強的，鋅電極附近會產(chǎn)生氣泡，金屬性比鋅弱的，X電極附近會產(chǎn)生氣泡，所以可以根據(jù)該原電池比較出X與鋅的金屬活潑性，B正確；C．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，C錯誤；D．導(dǎo)管不能伸到飽和的碳酸鈉溶液下面，D錯誤；故選B。11.2022年我國的火力發(fā)電量占比降至69.77%，但發(fā)電燃料“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述錯誤的是A.向煤中加入CaO能減少酸雨的形成B.可用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.用石灰石漿液吸收64g理論上生成22g〖答案〗D〖解析〗A．向煤中加入CaO，氧化鈣能和硫的氧化物反應(yīng)而固定硫，可減少酸雨的形，故A正確；B．生銹鐵屑中氧化鐵能和CO反應(yīng)生成二氧化碳，故能處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原使得溶液褪色，故通過溶液顏色變化可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，故C正確；D．石灰石漿液和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，，則64g（1mol）理論上生成44g（1mol），故D錯誤；故選D。12.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法正確的是A.NO含非極性共價鍵B.該分解過程是C.過程②釋放能量，過程③吸收能量D.NO分解生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗A．NO含氮氧極性共價鍵，故A錯誤；B．由圖可知，NO分解生成N2和O2，化學(xué)方程式為2NON2+O2，故B正確；C．過程②是斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學(xué)鍵的過程，釋放能量，故C錯誤；D．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.25mol，依據(jù)方程式：2NON2+O2，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。13.紫外光照射時，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯誤的是A.由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB.由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗D〖解析〗A．由圖1知，在0～15h內(nèi)，Ⅱ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A正確；B．由圖1知，在25～35h內(nèi)，Ⅲ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故B正確；C．由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高，之前和之后催化效率均降低，故C正確；D．由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，但是催化劑逐漸失去活性催化效率降低，故乙酸的生成最佳溫度在250℃左右，此時催化劑的催化活性最高，乙酸的生成速率也較快，故D錯誤；故選D。14.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：(硅的氧化物與硫酸不反應(yīng))下列有關(guān)說法不正確的是A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.浸取后的溶液中含有的陽離子為和C.濾渣的成分為和D.聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗鋁工業(yè)廢渣中鐵的氧化物可能是氧化亞鐵、氧化鐵、鈣的氧化物氧化鈣、硅的氧化物二氧化硅、鋁的氧化物三氧化二鋁，加入硫酸和雙氧水后，二氧化硅不反應(yīng)存在與濾渣，氧化亞鐵反應(yīng)生成二價鐵又被雙氧水氧化生成三價鐵，氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物存在與濾渣里；【詳析】A．?dāng)嚢杌蛏邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，有利于提高鐵、鋁浸出率，故A正確；B．浸取后的溶液中含有的陽離子為和還有H+，故B不正確；C．濾渣中根據(jù)二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故存在與濾渣，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，故存在于濾渣，故C正確；D．根據(jù)題目信息聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水目，故D正確；故選〖答案〗B；【『點石成金』】此題考查簡單物質(zhì)的制備，根據(jù)不需要物質(zhì)的特點進行除雜；注意除雜過程中所加試劑需過量已確保雜質(zhì)除盡。15.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極I為該電池負(fù)極，放電時被還原B.電極材料Se可由通入亞硒酸()溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為D.該電池放電時，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II〖答案〗C〖解析〗電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極Ⅱ為正極，以此解題。【詳析】A．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，故A錯誤；B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．鋰硒電池放電時Se失電子，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正確；D．該電池放電時，電子不能進入溶液，故D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菠菜是常見食品，可以補充入體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實驗流程如下：回答下列問題：（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有_______；另取濾液檢驗，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有_____(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。（4）為進一步探究和的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計并進行如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論向溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①______向溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②_______具有氧化性（5）分光光度法測量鐵元素含量的流程示意如下：①用離子方程式解釋加入且的目的是___________。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，測出菠菜中鐵元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。③測得10mL濾液中，該菠菜中鐵元素的含量為________mg/100g。〖答案〗（1）D（2）將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液（3）①.鐵離子②.還原性（4）①.亞鐵離子具有還原性②.（5）①.②.偏?、?2.688〖解析〗菠菜洗凈、烘干、灼燒的灰燼加入稀硫酸酸浸得到含有鐵元素的濾液，取少許濾液于試管中滴入幾滴KSCN溶液顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；【小問1詳析】灼燒過程需要使用坩堝，故選D；【小問2詳析】灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液；【小問3詳析】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；高錳酸鉀具有強氧化性，另取濾液檢驗，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有還原性物質(zhì)，還原性物質(zhì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色；【小問4詳析】還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，亞鐵離子還原性大于鐵離子，亞鐵離子具有還原性；鐵離子和鐵發(fā)生生成亞鐵離子，反應(yīng)為；【小問5詳析】①過氧化氫具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于測量鐵元素含量，反應(yīng)為；②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，部分亞鐵離子沒有轉(zhuǎn)化為鐵離子，使得鐵離子濃度減小，加入KSCN溶液后溶液顏色較淺，導(dǎo)致測出菠菜中鐵元素的含量偏小。③測得10mL濾液中，則該10g菠菜中鐵元素的物質(zhì)的量為，含量為2.688mg/100g。17.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吹出塔”中利用了溴的_______性。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號)。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（6）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中Br2的含量如圖。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_______。②用離子方程式說明pH=7.5時溶液中Br2的含量較低的原因：_______。〖答案〗（1）第四周期ⅦA族（2）揮發(fā)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+（4）B（5）HCl（6）①.pH=1、=1.1②.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O〖解析〗濃縮海水通入氯氣生成溴單質(zhì)，空氣吹入吹出塔將溴單質(zhì)吹出，通入含有二氧化硫和水的吸收塔，生成溴化氫，通入蒸餾塔中，再次通入氯氣，得到液溴和氯化氫，氯化氫可以在氧化過程中使用。【小問1詳析】溴元素是35號元素，位于元素周期表第四周期ⅦA族；【小問2詳析】可利用空氣將溴單質(zhì)吹出，是因為溴單質(zhì)易揮發(fā)；【小問3詳析】吸收塔中溴單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；【小問4詳析】溴單質(zhì)的沸點是58.8℃，水的沸點是100℃，故溫度應(yīng)高于溴單質(zhì)的沸點，低于水的沸點，〖答案〗選B；【小問5詳析】物質(zhì)A是溴化氫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，因而物質(zhì)A是HCl；【小問6詳析】①“氧化“條件應(yīng)該選擇溶液中溴單質(zhì)的含量高，因而pH=1，=1.1時，溶液中的溴單質(zhì)的含量最高，條件最適宜；②pH=7.5時，溶液呈堿性，而溴單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性，單質(zhì)溴會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時，向反應(yīng)容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)總壓強不再改變C.的比值保持不變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變②達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是_______，容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是_______。（3）一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面，生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_______。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是_______。（4）直接甲醇燃料電池工作原理如圖所示。a極是電池的_______(“正極”或“負(fù)極”)，b極電極反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）放熱（2）①.ABD②.50%③.4：3（3）①.9：4②.溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小（4）①.負(fù)極②.O2+4e－+4H＋＝2H2O〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！拘?詳析】①A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)量減小，所以摩爾質(zhì)量是變量，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強不再改變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.甲醇和水均為生成物，的比值始終是1：1的，所以二者比值保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；〖答案〗選ABD。②反應(yīng)達(dá)到平衡時生成，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，所以達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是×100%＝50%，生成氫氣也是0.5mol，剩余二氧化碳和氫氣分別是0.5mol、1.5mol，壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是?！拘?詳析】①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，根據(jù)圖象可知生成甲醇的平均速率之比。②由于溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，因此甲醇時空收率降低的?！拘?詳析】a極通入的是甲醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，b極通入氧氣，是正極，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料電池，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H＋＝2H2O。19.有機化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）工業(yè)上獲得A主要通過石油___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)；X和A互為同系物且相差一個碳原子，X的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）B分子中所含官能團的名稱為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________，該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是___________。（4）依據(jù)⑤⑥的轉(zhuǎn)化原理，參照傳統(tǒng)方法用糯米釀制米酒，收集相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。則釀制米酒的過程中，隨著時間的推移，米酒的pH變化趨勢為___________，其原因可能是___________?！即鸢浮剑?）①.裂解②.（2）①.羥基②.2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))②.催化劑和吸水劑（4）①.逐漸減?、?葡萄糖分解生成乙醇的過程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會形成碳酸，少量乙醇會被氧化成乙酸(合理即可)〖解析〗有機化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A和水反應(yīng)生成B為乙醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為乙酸，淀粉水解得到E為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！拘?詳析】石油裂解可得到乙烯等；X和A互為同系物且相差一個碳原子，X為丙烯，其聚合物聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問2詳析】B為乙醇，官能團為羥基；反應(yīng)②為乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故化學(xué)方式為2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小問3詳析】反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑?！拘?詳析】安徽省滁州市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A．帶牙座的水晶球B．御窯盤碟C．滁州剪紙D．朱雀青銅頂飾A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．水晶主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，A不符合題意；B．御窯盤碟為陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，B符合題意；C．剪紙紙張，一般為植物纖維制品，C不符合題意；D．青銅為金屬制品，D不符合題意；故選B。2.天工開物中有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。下列反應(yīng)中能量變化與“燒石成灰”一致的是A.乙醇燃燒 B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng) D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．中和反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)和氧化鐵的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)的過程中溫度降低，反應(yīng)吸收熱量，D符合題意；故選D。3.在做探究“鈉與水的反應(yīng)”實驗中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是A.熱燙 B.護目鏡C.洗手 D.排風(fēng)〖答案〗D〖解析〗鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放出大量的熱，故需要防止熱燙、防止濺出傷眼，實驗后需要洗手，不需排風(fēng)，故選D。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)活動的相關(guān)解釋正確的是選項生產(chǎn)活動解釋A化學(xué)電池用作電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B工廠用鐵罐車運輸濃硫酸濃硫酸很難電離出，與鐵不反應(yīng)C果農(nóng)在來成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實D玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．化學(xué)電池用作電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．常溫下濃硫酸使得鐵發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進行，故B錯誤；C．乙烯可促進植物果實的成熟，用于催熟果實，故C正確；D．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)從而可以腐蝕玻璃，利用了HF的這個特性而不是起弱酸性，故D錯誤；故選C。5.一定條件下甲烷可轉(zhuǎn)化為甲醇：。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A.的球棍模型： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.甲醇的某一種同系物的球棍模型〖答案〗D〖解析〗A．甲烷空間構(gòu)型為正四面體，碳原子與4個氫原子形成共價鍵，即甲烷的球棍模型為，故A正確；B．甲醇屬于醇，官能團為羥基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，其電子式為，故C正確；D．甲醇中不存在碳氧雙鍵，故D錯誤；故選D。6.下列選項中，甲組為取代反應(yīng)乙組為加成反應(yīng)的是選項甲乙A丙烯在空氣中燃燒乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣B甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C淀粉→麥芽糖蛋白質(zhì)→氨基酸D油脂的皂化反應(yīng)石油裂化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．丙烯在空氣中燃燒為丙烯和氧氣的氧化反應(yīng)；乙酸和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙酸鈉，為置換反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷與氯氣(光照)反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，取代反應(yīng)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，為加成反應(yīng)，B符合題意；C．淀粉→麥芽糖、蛋白質(zhì)→氨基酸均為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；D．油脂的皂化反應(yīng)為酯的堿性水解生成羧酸鹽和水；石油裂化得到不飽和烴類不是加成反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個電子B.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為C.1L的的水溶液中含氫原子數(shù)目為D.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．硫和氧氣生成二氧化硫，則2mol單質(zhì)S在足量中充分反應(yīng)，失去個電子，故A正確；B．工業(yè)上氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行不完全，故28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于，故B錯誤；C．1L的的水溶液中含有0.5mol乙醇，乙醇中含氫原子數(shù)目為，水中也含有氫原子，故總的原子數(shù)大于，故C錯誤；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為，故D錯誤；故選A。8.下列離子(或化學(xué))方程式能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)變化的是選項反應(yīng)變化離子(或化學(xué))方程式A用食醋除水垢()B將丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向次氯酸鈣溶液中通入足量，有白色沉淀生成D用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，故A錯誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，，故B錯誤；C．次氯酸根離子具有強氧化性會將二氧化硫氧化為硫酸根離子生成微溶的硫酸鈣沉淀，，故C錯誤；D．金和稀硝酸不反應(yīng)，銅和稀硝酸生成硝酸銅和NO，，故D正確；故選D。9.甲基丙烯酸羥乙酯主要用于樹脂及涂料的改性，其合成方法如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.CH2OHCH2OH與水的混合物可用分液的方法分離C.甲基丙烯酸羥乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的3種有機物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗A．該方法涉及的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，A項正確；B．CH2OHCH2OH與水的混合物應(yīng)用蒸餾的方法分離，B項錯誤；C．甲基丙烯酸羥乙酯中含碳碳雙鍵，C項正確；D．3種有機物均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，D項正確；故選B。10.下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是ABCD收集氣體比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱檢驗制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空法，圖中是向下排空氣法，A錯誤；B．金屬性比鋅強的，鋅電極附近會產(chǎn)生氣泡，金屬性比鋅弱的，X電極附近會產(chǎn)生氣泡，所以可以根據(jù)該原電池比較出X與鋅的金屬活潑性，B正確；C．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，C錯誤；D．導(dǎo)管不能伸到飽和的碳酸鈉溶液下面，D錯誤；故選B。11.2022年我國的火力發(fā)電量占比降至69.77%，但發(fā)電燃料“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述錯誤的是A.向煤中加入CaO能減少酸雨的形成B.可用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.用石灰石漿液吸收64g理論上生成22g〖答案〗D〖解析〗A．向煤中加入CaO，氧化鈣能和硫的氧化物反應(yīng)而固定硫，可減少酸雨的形，故A正確；B．生銹鐵屑中氧化鐵能和CO反應(yīng)生成二氧化碳，故能處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原使得溶液褪色，故通過溶液顏色變化可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，故C正確；D．石灰石漿液和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，，則64g（1mol）理論上生成44g（1mol），故D錯誤；故選D。12.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法正確的是A.NO含非極性共價鍵B.該分解過程是C.過程②釋放能量，過程③吸收能量D.NO分解生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗B〖解析〗A．NO含氮氧極性共價鍵，故A錯誤；B．由圖可知，NO分解生成N2和O2，化學(xué)方程式為2NON2+O2，故B正確；C．過程②是斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量；過程③是形成化學(xué)鍵的過程，釋放能量，故C錯誤；D．5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.25mol，依據(jù)方程式：2NON2+O2，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。13.紫外光照射時，不同催化劑作用下將和轉(zhuǎn)化為和，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1，以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2.下列有關(guān)說法錯誤的是A.由圖1知，在0~15h內(nèi)，的產(chǎn)量從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠB.由圖1知，在25~35h內(nèi)，的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上〖答案〗D〖解析〗A．由圖1知，在0～15h內(nèi)，Ⅱ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A正確；B．由圖1知，在25～35h內(nèi)，Ⅲ中甲烷產(chǎn)量最大，則CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故B正確；C．由圖2知，250℃時催化劑的催化效率最高，之前和之后催化效率均降低，故C正確；D．由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，但是催化劑逐漸失去活性催化效率降低，故乙酸的生成最佳溫度在250℃左右，此時催化劑的催化活性最高，乙酸的生成速率也較快，故D錯誤；故選D。14.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：(硅的氧化物與硫酸不反應(yīng))下列有關(guān)說法不正確的是A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.浸取后的溶液中含有的陽離子為和C.濾渣的成分為和D.聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)〖答案〗B〖解析〗鋁工業(yè)廢渣中鐵的氧化物可能是氧化亞鐵、氧化鐵、鈣的氧化物氧化鈣、硅的氧化物二氧化硅、鋁的氧化物三氧化二鋁，加入硫酸和雙氧水后，二氧化硅不反應(yīng)存在與濾渣，氧化亞鐵反應(yīng)生成二價鐵又被雙氧水氧化生成三價鐵，氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物存在與濾渣里；【詳析】A．?dāng)嚢杌蛏邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，有利于提高鐵、鋁浸出率，故A正確；B．浸取后的溶液中含有的陽離子為和還有H+，故B不正確；C．濾渣中根據(jù)二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故存在與濾渣，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，故存在于濾渣，故C正確；D．根據(jù)題目信息聚合硫酸鐵鋁溶于水產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水目，故D正確；故選〖答案〗B；【『點石成金』】此題考查簡單物質(zhì)的制備，根據(jù)不需要物質(zhì)的特點進行除雜；注意除雜過程中所加試劑需過量已確保雜質(zhì)除盡。15.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極I為該電池負(fù)極，放電時被還原B.電極材料Se可由通入亞硒酸()溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為D.該電池放電時，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II〖答案〗C〖解析〗電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極Ⅱ為正極，以此解題?！驹斘觥緼．電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，故A錯誤；B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，H2SeO3中Se得電子，作氧化劑，二氧化硫作還原劑，H2SeO3中Se為+4價，反應(yīng)為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．鋰硒電池放電時Se失電子，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正確；D．該電池放電時，電子不能進入溶液，故D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.菠菜是常見食品，可以補充入體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實驗流程如下：回答下列問題：（1）灼燒過程中必須用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是___________。（3）取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有_______；另取濾液檢驗，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有_____(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。（4）為進一步探究和的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計并進行如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論向溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①______向溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②_______具有氧化性（5）分光光度法測量鐵元素含量的流程示意如下：①用離子方程式解釋加入且的目的是___________。②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，測出菠菜中鐵元素的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。③測得10mL濾液中，該菠菜中鐵元素的含量為________mg/100g。〖答案〗（1）D（2）將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液（3）①.鐵離子②.還原性（4）①.亞鐵離子具有還原性②.（5）①.②.偏?、?2.688〖解析〗菠菜洗凈、烘干、灼燒的灰燼加入稀硫酸酸浸得到含有鐵元素的濾液，取少許濾液于試管中滴入幾滴KSCN溶液顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；【小問1詳析】灼燒過程需要使用坩堝，故選D；【小問2詳析】灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物，硫酸酸浸的目的是將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶液；【小問3詳析】鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，故滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有鐵離子；高錳酸鉀具有強氧化性，另取濾液檢驗，濾液能使溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有還原性物質(zhì)，還原性物質(zhì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色；【小問4詳析】還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，亞鐵離子還原性大于鐵離子，亞鐵離子具有還原性；鐵離子和鐵發(fā)生生成亞鐵離子，反應(yīng)為；【小問5詳析】①過氧化氫具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于測量鐵元素含量，反應(yīng)為；②溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加，部分亞鐵離子沒有轉(zhuǎn)化為鐵離子，使得鐵離子濃度減小，加入KSCN溶液后溶液顏色較淺，導(dǎo)致測出菠菜中鐵元素的含量偏小。③測得10mL濾液中，則該10g菠菜中鐵元素的物質(zhì)的量為，含量為2.688mg/100g。17.溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點為58.5℃。（1）溴元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“吹出塔”中利用了溴的_______性。（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號)。A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上（5）物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。（6）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中Br2的含量如圖。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為_______。②用離子方程式說明pH=7.5時溶液中Br2的含量較低的原因：_______。〖答案〗（1）第四周期ⅦA族（2）揮發(fā)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+（4）B（5）HCl（6）①.pH=1、=1.1②.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O〖解析〗濃縮海水通入氯氣生成溴單質(zhì)，空氣吹入吹出塔將溴單質(zhì)吹出，通入含有二氧化硫和水的吸收塔，生成溴化氫，通入蒸餾塔中，再次通入氯氣，得到液溴和氯化氫，氯化氫可以在氧化過程中使用?！拘?詳析】溴元素是35號元素，位于元素周期表第四周期ⅦA族；【小問2詳析】可利用空氣將溴單質(zhì)吹出，是因為溴單質(zhì)易揮發(fā)；【小問3詳析】吸收塔中溴單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；【小問4詳析】溴單質(zhì)的沸點是58.8℃，水的沸點是100℃，故溫度應(yīng)高于溴單質(zhì)的沸點，低于水的沸點，〖答案〗選B；【小問5詳析】物質(zhì)A是溴化氫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HCl+Br2，因而物質(zhì)A是HCl；【小問6詳析】①“氧化“條件應(yīng)該選擇溶液中溴單質(zhì)的含量高，因而pH=1，=1.1時，溶液中的溴單質(zhì)的含量最高，條件最適宜；②pH=7.5時，溶液呈堿性，而溴單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性，單質(zhì)溴會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時，向反應(yīng)容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)總壓強不再改變C.的比值保持不變