第2課時飽和溶液與不飽和溶液

第二單元溶液第一節(jié)溶液的形成第2課時飽和溶液與不飽和溶液設疑激趣1.認識飽和現象。。實驗探究一硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解實驗操作實驗現象實驗結論1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分攪拌全部溶解有部分未溶解硝酸鉀在一定量的水中不能無限量溶解飽和溶液不飽和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度、一定量溶劑和該種溶質。強調1.概念:在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做該條件下這種溶質的飽和溶液。一種飽和溶液，還能溶解其他溶質嗎？可以，如在飽和食鹽水中加入蔗糖，可以照樣溶解(1)實驗探究一在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。2．判斷是否飽和方法操作步驟一：加入5g氯化鈉，攪拌步驟二：再加5g氧化鈉，攪拌步驟三：再加15mL水，攪拌現象結論燒杯中形成無色溶液燒杯溶液底部有未溶解的固體燒杯中形成無色溶液20mL水能完全溶解5g氯化鈉20mL水未能完全溶解10g氯化鈉增加溶劑的量，可將未溶物質溶解【結論】該溫度下氯化鈉的不飽和溶液該溫度下氯化鈉的飽和溶液①往上述溶液中加入少量氯化鈉固體顆粒，攪拌后，觀察氯化鈉顆粒是否溶解。如果溶解了，證明原來不飽和；沒有溶解，則證明飽和了。②當溶液中本身有晶體時，則溶液一定是飽和溶液。步驟三得到的溶液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液還是不飽和溶液呢？(2)判斷方法（1）實驗探究二飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法實驗操作實驗現象1.在盛有10mL水的小燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分攪拌

2.將上述得到的液體靜止后，取少量上層清液于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現象。然后將該試管加熱，觀察現象。待試管冷卻后觀察，又有什么現象？

3.將步驟1的小燒杯中再加入10mL水充分攪拌

（1）硝酸鉀不再溶解（2）加熱后全部溶解（3）冷卻后又析出固體硝酸鉀全部溶解硝酸鉀仍有部分未溶解3、相互轉化溶液是否飽和是有條件的,改變條件兩者可以相互轉化。結論

大多數：不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑降溫、加溶劑特殊溶質:Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質（2）轉化方法濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？討論4、濃溶液和稀溶液

將溶液分為濃溶液和稀溶液,是根據一定量的溶液中所含溶質的相對多少來分的。

濃溶液:含溶質較多的溶液。稀溶液:含溶質較少的溶液。熟石灰較難溶于水，則一定溫度下它的飽和溶液是稀溶液。舉例飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液結論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關系怎樣？討論

飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？結論：(1)對于同一種溶質來說，在一定溫度時，

飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。(2)對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做該條件下這種溶質的飽和溶液。2.判斷方法：①往上述溶液中加入少量氯化鈉固體顆粒，攪拌后，觀察氯化鈉顆粒是否溶解。如果溶解了，證明原來不飽和；沒有溶解，則證明飽和了。②當溶液中本身有晶體時，則溶液一定是飽和溶液3.互相轉化不飽和溶液飽和溶液4、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關系飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液增加溶質、降低溫度、蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度【典例】小明自制了一杯蔗糖水（不飽和），用于緩解運動后出現的低血糖癥狀。為使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵?/p>

）A.升高溫度 B.加入溶質C.降低溫度 D.倒出一部分溶液知識點：飽和溶液與不飽和溶液√1.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是混合物B.飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度一定大C.醫(yī)用碘酒是碘的水溶液D.添加溶質是不飽和溶液變成飽和溶液的唯一方法2.一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質量不變 B．溶液中溶質質量變小 C．降溫后溶液是不飽和溶液D．原溶液一定是飽和溶液√√3.在炎熱的夏天，小金從冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，發(fā)現杯底有少量蔗糖未溶解，在室溫下放置一段時間后晶體消失，得到B溶液，則有(

)A.5℃時，A溶液一定是飽和溶液

B.室溫下，B溶液一定是飽和溶液C.A溶液和B溶液質量相等

D.A