易錯專題12 化學反應速率-2024年高考化學考前易錯聚焦含解析

易錯專題12化學反應速率-2024年高考化學考前易錯聚焦易錯專題12化學反應速率聚焦易錯點：?易錯點一化學反應速率影響因素?易錯點二化學反應速率影響因素的探究典例精講易錯點一化學反應速率的影響因素【易錯典例】例1（2024·河南開封·三模）已知反應2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是()A．①的逆反應速率大于②的正反應速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應的催化劑D．總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大【解題必備】(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。(2)對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。(3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大。(4)用催化劑催化的反應，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才能達到最大，故在許多工掃碼添加微信進群業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。【變式突破】1．（2024·北京朝陽·一模）某同學進行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率2．（2024·北京豐臺·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是A．實驗①中發(fā)生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色3．（2024·廣東佛山·二模）某興趣小組探究電石與溶液反應的速率并制備乙炔氣體。下列說法錯誤的是實驗電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應速率C．不宜使用純水作為反應試劑D．推測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫易錯點二化學反應速率影響因素的實驗探究【易錯典例】例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是_________________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是____________________________________，寫出有關(guān)反應的離子方程式____________________________________。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝，理由是______________________________?！窘忸}必備】在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，所以搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分?？刂谱兞克枷胧侵袑W化學實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故要弄清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時再進行實驗。在解決這類問題時，要充分挖掘基礎知識的內(nèi)在聯(lián)系，不被知識的表面及問題的表象所迷惑，參透問題的本質(zhì)，準確快速的解決問題。解題的步驟如下：(1)確定變量：理清影響實驗探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咀兪酵黄啤?．（2024·吉林·三模）一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D．在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應用如下。Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是。(2)儀器a的作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，還可能存在的無機雜質(zhì)是，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是。Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖所示：回答下列問題：(4)為減少產(chǎn)品的損失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用(填試劑)作洗滌劑。(5)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因。Ⅲ．研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表(所取溶液體積均為10mL)：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1(6)探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)。(7)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)。6．（2024·吉林延邊·一模）叔丁基溴[]是重要的化工原料。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示。物質(zhì)氫溴酸沸點時與水共沸回答下列問題：I．實驗室制備叔丁基溴的裝置和流程如下所示(部分裝置如夾持裝置已省略)。步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應15min。步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱為。(2)①步驟二中的反應為可逆反應，其化學方程式為。②若濃硫酸滴速過快會導致(填字母)。a．反應物氣化而損失，反應物利用率低b．更多副產(chǎn)物醚或烯烴的生成c．溶液變?yōu)樽睾谏?3)步驟三中應提高加熱溫度直到溫度計(填“C”或“D”)顯示溫度為72℃為止。利用平衡移動原理推測提高加熱溫度可能的原因是。(4)得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)。粗產(chǎn)品純化的合理操作順序為(從下列操作中選取，按先后次序填寫序號)：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中→→→→蒸餾→得到純化產(chǎn)品。①用溶液洗滌、分液②用溶液洗滌、分液③用水洗滌、分液④用堿石灰干燥、過濾⑤用無水干燥、過濾Ⅱ．為探究叔丁基溴水解速率的影響因素，某同學按照下表進行實驗，并記錄加入的恰好完全反應時所需的反應時間。實驗序號叔丁基溴的丙酮溶液溶液蒸餾水酸堿指示劑/滴水浴溫度反應時間①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040(5)對比實驗①②，探究影響叔丁基溴水解速率的因素是，對比探究實驗③④可以得出影響叔丁基溴水解速率的結(jié)論是?？键c精練1．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）常溫下，向某溶劑(不參與反應)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：①②③。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時間反應t的變化關(guān)系如圖所示，400s時反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～400s內(nèi)，約為B．100s時反應③的逆反應速率小于正反應速率C．若再向容器中加入上述溶劑稀釋，平衡后Y的物質(zhì)的量不變D．若反應③的ΔH<0，則X比Y更穩(wěn)定2．（2024·遼寧沈陽·一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關(guān)D．該反應的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足3．（2024·廣東惠州·一模）25℃條件下研究溶液的酸堿性對反應X(aq)→2Y(aq)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是A．時，反應不能發(fā)生B．H+與OH-相比，H+使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示時X的濃度隨t的變化D．時，內(nèi)，4．（2024·江西宜春·模擬預測）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，的瞬時生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，該反應的速率常數(shù)k為37.5B．隨著起始濃度增大，該反應平衡常數(shù)增大C．達平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D．起始濃度0.2，某時刻的濃度為0.4，則的瞬時生成速率為0.485．（2024·湖南·二模）室溫下，某溶液中初始時僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應①的速率，反應②的速率（、為速率常數(shù)）。反應體系中M和Z的濃度隨時間變化如圖。下列說法正確的是A．反應過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應速率約為C．若反應能進行完全，則反應結(jié)束時37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應的活化能：①②6．（2024·安徽黃山·二模）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：，在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應的進行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快B．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為C．時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為D．298K時該反應的平衡常數(shù)7．（2024·廣東深圳·一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時，反應(ⅲ)的逆反應速率大于正反應速率C．若反應(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變8．（2024·江西九江·二模）已知反應的勢能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過渡態(tài)分子)：下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應為吸熱反應C．該反應中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子D．過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為9．（2024·四川遂寧·三模）中國提出二氧化碳排放在2030年前達到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國作為全球負責任大國的環(huán)境承諾和行動決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應B．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱C．總反應為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O10．（2024·河北·模擬預測）在水溶液中進行的反應：，已知該反應速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應速率(v)與反應物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0080.0010.0010.0010.0020.0010.100.200.200.100.40v1下列結(jié)論正確的是A．反應體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對反應速率影響最大B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03C．a(chǎn)、b、c的值分別為1、5、6D．實驗⑤中，11．（2023·吉林長春·三模）反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度，其半衰期反應物消耗一半所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快D．在過量的B存在時，A剩余12.5%所需的時間是12．（2024·遼寧鞍山·二模）丙酮的溴代反應()的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)；“”為反應級數(shù)。某溫度時，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間t/sHCl①0.800.200.0010200②1.600.200.0010100③0.800.400.0010100④0.800.200.0020400分析該組實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是A．增大，能延長溶液顏色消失的時間B．實驗②和③的平均速率相等C．實驗①在200s內(nèi)的平均速率D．反應級數(shù)為213．（2023·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(化學式為)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。工業(yè)上常以綠礬為原料制備。(1)下列關(guān)于鐵元素的認識正確的是___________。A．能存在于人體的血紅蛋白中 B．是地殼中含量最多的金屬元素C．單質(zhì)是人類最早使用的金屬 D．鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)(2)制備氧化鐵黃的關(guān)鍵步驟是溶液的氧化。為探究影響氧化溶液快慢的因素，現(xiàn)利用、蒸餾水和稀配制四組溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下表：實驗編號ⅠⅡⅢⅣ0.50.250.250.5溶液pH2.92.93.53.3初始顏色淺綠色淺綠色，較Ⅰ淺淺綠色，同Ⅱ淺綠色，同Ⅰ后顏色淺綠色淺綠色黃綠色淺綠色后顏色黃綠色淺綠色黃色黃綠色后顏色淺黃色淺黃色，較I淺黃色，較Ⅳ淺黃色①對比實驗Ⅰ和Ⅱ可知，實驗中影響氧化快慢的因素是；②綜合對比分析四組實驗，簡述影響氧化溶液快慢的決定因素。。制備的工藝流程包含如下環(huán)節(jié)(3)若在實驗室完成上述制備，一定不需要的儀器是___________。A．燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿(4)模擬氧化時，相關(guān)變化記錄如圖。時段，逐漸減小的原因是反應生成了，配平下列化學方程式：。______________________=____________時段，經(jīng)歷的反應為：，該過程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：。(任寫一條)(5)判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：。氧化鐵黃()純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：(配合離子)，不與稀堿液反應。(6)①在溶液中滴加標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為；②若實驗時加入了的，消耗，設氧化鐵黃的式量為，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含、、、的代數(shù)式表示)③測定時，若滴入不足量，會使實驗結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。14．（23-24高三上·四川雅安·階段練習）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室常用試劑。某小組對大蘇打展開如下探究。實驗(一)：探究大蘇打性質(zhì)。按如圖裝置進行實驗，記錄如下：實驗過程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色。(1)裝Na2S2O3的儀器名稱是，其他條件相同時，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變(填“快”或“慢”)。(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為。(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù)(填“>”“＜”或“=”)。實驗(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應的速率的外界因素。編號0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL水浴溫度/℃測定變渾濁時間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(4)。(5)實驗記錄：。由實驗①②得出的結(jié)論是。設計實驗①③的目的是。實驗(三)：測定中x的值。已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學式可表示為，稱取24.8gNa2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2mol?L-1碘水至恰好完全反應，消耗25.00mL碘水。提示：。(6)Na2S2O3?xH2O中x為。15．（2023·廣東·模擬預測）科學探究要實事求是、嚴謹細致。某化學興趣小組設計實驗進行有關(guān)氯化物的探究實驗，回答下列問題：I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱是。(2)裝置II中制備FeCl2的化學方程式為。(3)該裝置存在的缺陷是：①；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。II．利用惰性電極電解0.1mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(離子放電順序)的影響。(4)實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號電壓/VpH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓，優(yōu)先于放電；②若由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。II．為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設計了如下實驗方案：實驗編號c(NH4Cl)/mol·L-1溫度/℃待測物理量實驗目的50.530a——61.5ib探究濃度對氯化銨水解平衡的影響70.535cii82.040d探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響(5)該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。①實驗中，“待測物理量”是；②實驗目的ii是；③上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。16．（2023·廣東·一模）海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na+對腐蝕無影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl-的含量達到一定標準才能作建筑用砂。某合作學習小組猜測Cl-會加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應速率。(1)工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。(2)實驗室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。(3)探究Cl-是否會加快金屬與鹽溶液的反應速率。①小組同學利用圖1所示裝置進行探究。當Zn－Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時間的變化如圖2所示。甲同學認為加入NaCl固體后電流強度增大并不能說明Cl-會加快金屬與鹽溶液的反應速率，其理由可能是。②乙同學利用溫度傳感器進行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個燒杯中加入相同的用砂紙打磨過的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl-會加快金屬與鹽溶液的反應速率。已知0-100sA燒杯中溶液溫度隨時間的變化如圖所示，請在答題卡相應位置畫出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時間的變化情況(100s時反應仍在進行)。(4)探究Cl-是否會加快金屬與酸溶液的反應速率。小組同學的實驗記錄如表：實驗序號Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時間I完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1II100mL0.2mol/L鹽酸—t2III100mLamol/L硫酸溶液少量bt3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實驗I和實驗II(填“能”或“不能”)推知Cl-會加快金屬與酸溶液的反應速率，理由是。②小組同學一致認為，由實驗I和實驗III可推知Cl-會加快金屬與酸溶液的反應速率，則實驗III中，a處填，b處填。(5)提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。易錯專題12化學反應速率聚焦易錯點：?易錯點一化學反應速率影響因素?易錯點二化學反應速率影響因素的探究典例精講易錯點一化學反應速率的影響因素【易錯典例】例1（2024·河南開封·三模）已知反應2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是()A．①的逆反應速率大于②的正反應速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應的催化劑D．總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大C【解析】①為快反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較小，反應更容易發(fā)生；②為慢反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項正確；②反應為慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時，許多碰撞都不能發(fā)生化學反應，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項錯誤；總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D項正確?！窘忸}必備】(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。(2)對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。(3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大。(4)用催化劑催化的反應，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍?！咀兪酵黄啤?．（2024·北京朝陽·一模）某同學進行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率C【詳解】A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因為四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘單質(zhì)溶于CCl4會呈紫色，B正確；C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導致過氧化氫分解速率減慢，C錯誤；D．通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率，D正確。2．（2024·北京豐臺·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是A．實驗①中發(fā)生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色B【詳解】A．實驗①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為N2，說明發(fā)生了反應+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對比實驗②和實驗③可知影響該反應中反應速率的并不是c(H+)，B錯誤；C．實驗③中NH3被氧化為N2，實驗④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實驗④中加入的未被氧化，當逐滴加入濃NaOH溶液，會促進的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。3．（2024·廣東佛山·二模）某興趣小組探究電石與溶液反應的速率并制備乙炔氣體。下列說法錯誤的是實驗電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為B．提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應速率C．不宜使用純水作為反應試劑D．推測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫D【詳解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分為，A正確；B．比較實驗1和實驗2可知，食鹽水濃度越大，反應速率越慢，故提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應速率，B正確；C．比較實驗1和實驗2可知，食鹽水濃度越小，反應速率越快，純水反應速率太快，不宜使用純水作為反應試劑，C正確；D．由于反應生成的能與鹽酸發(fā)生中和反應，故測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度快，無沉淀，但泡沫生成，D錯誤。易錯點二化學反應速率影響因素的實驗探究【易錯典例】例2（2024·云南曲靖·二模）(1)某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是_________________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是____________________________________，寫出有關(guān)反應的離子方程式____________________________________。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝，理由是______________________________?！敬鸢浮?1)①反應結(jié)束所需要的時間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)硫酸濃度②探究硫酸銅的質(zhì)量對反應速率的影響Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)2.0保證反應物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變【解析】(1)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實驗Ⅲ和實驗Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強于H＋，首先發(fā)生反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學反應速率。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進一步反應，產(chǎn)生氫氣的速率又會減慢。①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是“反應結(jié)束所需要的時間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間”，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸的濃度對反應速率的影響。②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應速率的關(guān)系。(2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0。【解題必備】在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，所以搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分?？刂谱兞克枷胧侵袑W化學實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中的作用和目的。尤其是在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故要弄清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時再進行實驗。在解決這類問題時，要充分挖掘基礎知識的內(nèi)在聯(lián)系，不被知識的表面及問題的表象所迷惑，參透問題的本質(zhì)，準確快速的解決問題。解題的步驟如下：(1)確定變量：理清影響實驗探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咀兪酵黄啤?．（2024·吉林·三模）一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D．在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低B【分析】速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對于⑤與①，將，，代入，解得c=1。A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；B．根據(jù)分析，c的值為1，B錯誤；C．由于v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，，，，速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，C正確；D．由于，增大HBr(g)的濃度，cγc(HBr)減小，在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低，D正確；5．（2024·河南焦作·二模）Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應用如下。Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是。(2)儀器a的作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，還可能存在的無機雜質(zhì)是，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是。Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖所示：回答下列問題：(4)為減少產(chǎn)品的損失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用(填試劑)作洗滌劑。(5)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因。Ⅲ．研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表(所取溶液體積均為10mL)：實驗編號實驗溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1(6)探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)。(7)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇(填實驗編號)?！敬鸢浮?1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)趁熱過濾盡可能的除去溶液中的Na2SO4乙醇(5)溫度過高會導致析出的晶體分解(6)①②或③④(7)①④【分析】本實驗的實驗目的為制備Na2S2O3?5H2O并對產(chǎn)品進行分離提純，反應原理為Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq),結(jié)合題目信息Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇等已知信息進行分析解答。（1）硫不溶于水，微溶于酒精，酒精和水互溶，反應前硫粉用酒精潤濕，可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）a是冷凝管，在反應容器上方豎立放置的冷凝管可以把反應容器中的物質(zhì)冷凝回流到反應器中；（3）Na2SO3容易被氧化為Na2SO4，所以在產(chǎn)品中，除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗Na2SO4是否存在的方法加入過量稀鹽酸，Na2S2O3和HCl反應生成NaCl、S、SO2和水，Na2SO3和HCl反應生成NaCl、SO2和水，把S過濾出去，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）Na2S2O3的溶解度隨溫度升高而升高，而Na2SO4的溶解度隨溫度變化不大，要獲得Na2S2O3溶液，需要控制比較高的溫度過濾，所以操作①為趁熱過濾，其目的是盡可能的除去溶液中的Na2SO4，由于Na2S2O3不溶于乙醇，所以用乙醇做洗滌劑；（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，由于Na2S2O3·5H2O于48℃分解，所以蒸發(fā)時溫度不宜過高；（6）根據(jù)控制變量法，探究濃度對化學反應速率的影響，需控制溫度為不變量，則應選擇實驗①②或③④；（7）探究溫度對化學反應速率的影響，需控制濃度為不變量，則應選擇實驗①④。6．（2024·吉林延邊·一模）叔丁基溴[]是重要的化工原料。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示。物質(zhì)氫溴酸沸點時與水共沸回答下列問題：I．實驗室制備叔丁基溴的裝置和流程如下所示(部分裝置如夾持裝置已省略)。步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應15min。步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱為。(2)①步驟二中的反應為可逆反應，其化學方程式為。②若濃硫酸滴速過快會導致(填字母)。a．反應物氣化而損失，反應物利用率低b．更多副產(chǎn)物醚或烯烴的生成c．溶液變?yōu)樽睾谏?3)步驟三中應提高加熱溫度直到溫度計(填“C”或“D”)顯示溫度為72℃為止。利用平衡移動原理推測提高加熱溫度可能的原因是。(4)得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)。粗產(chǎn)品純化的合理操作順序為(從下列操作中選取，按先后次序填寫序號)：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中→→→→蒸餾→得到純化產(chǎn)品。①用溶液洗滌、分液②用溶液洗滌、分液③用水洗滌、分液④用堿石灰干燥、過濾⑤用無水干燥、過濾Ⅱ．為探究叔丁基溴水解速率的影響因素，某同學按照下表進行實驗，并記錄加入的恰好完全反應時所需的反應時間。實驗序號叔丁基溴的丙酮溶液溶液蒸餾水酸堿指示劑/滴水浴溫度反應時間①3.00.616.422510②3.01.215.822520③1.50.617.922520④1.50.617.92040(5)對比實驗①②，探究影響叔丁基溴水解速率的因素是，對比探究實驗③④可以得出影響叔丁基溴水解速率的結(jié)論是。【答案】(1)三頸燒瓶(2)abc(3)C該反應是吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向移動，提高叔丁基溴的產(chǎn)率(4)②③⑤(5)的量或的濃度(答案合理即可)溫度越高，叔丁基溴水解速率越快【分析】在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫溴酸。在B中加入7mL濃硫酸。A為三口燒瓶，B為分液漏斗，邊攪拌邊滴加濃硫酸，調(diào)整滴速，控制反應溫度在30℃~35℃，約15min滴完，繼續(xù)反應15min。緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產(chǎn)品。（1）根據(jù)裝置圖可知A為三頸燒瓶；（2）步驟二為氫溴酸和叔丁醇在濃硫酸條件下的可逆反應，反應方程式為；；濃硫酸加入過快進入三頸燒瓶中的濃硫酸就會短時間內(nèi)局部過量，在三頸燒瓶中產(chǎn)生大量的熱，促使叔丁醇揮發(fā)使得反應物減少，反應利用率低；叔丁基醇在過多濃硫酸的作用下自身會發(fā)生反應產(chǎn)生醚或生成叔丁基溴在濃硫酸的作用下會產(chǎn)生烯烴的可能；濃硫酸本身具有脫水性，如果濃硫酸滴速過快，則將叔丁基醇脫水碳化，溶液變?yōu)樽睾谏?，答案選abc；（3）實驗室用叔丁醇制備叔丁基溴，叔丁基醇的沸點略高于叔丁基溴的沸點，C處的溫度高于D的溫度，如果D處測得溫度是72℃時，那么C處大于72℃，則出來的不僅僅是叔丁基溴，還有叔丁基醇，所以測得C溫度72℃即可；加熱說明對該反應的制取有利，說明該反應是吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向移動，提高叔丁基溴的產(chǎn)率；（4）得到的粗產(chǎn)品中還混雜著少量雜質(zhì)，將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用5%碳酸氫鈉溶液將HBr除掉洗滌，分液，然后用水洗滌，分液出去叔丁基醇，再用無水氯化鈣干燥，過濾，在蒸餾得到純凈產(chǎn)品，順序為②③⑤；（5）控制變量法，實驗①②NaOH的量或NaOH的濃度不同，所以探究影響叔丁基溴水解速率的因素是NaOH的量或NaOH的濃度不同；對比探究實驗③④可以得出影響叔丁基溴水解速率為溫度越高，叔丁基溴水解速率越快?？键c精練1．（2024·江西萍鄉(xiāng)·二模）常溫下，向某溶劑(不參與反應)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：①②③。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時間反應t的變化關(guān)系如圖所示，400s時反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～400s內(nèi)，約為B．100s時反應③的逆反應速率小于正反應速率C．若再向容器中加入上述溶劑稀釋，平衡后Y的物質(zhì)的量不變D．若反應③的ΔH<0，則X比Y更穩(wěn)定2．（2024·遼寧沈陽·一模）在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是020406080A．消耗一半時的反應速率為B．100min時消耗完全C．該反應的速率與的濃度有關(guān)D．該反應的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足3．（2024·廣東惠州·一模）25℃條件下研究溶液的酸堿性對反應X(aq)→2Y(aq)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是A．時，反應不能發(fā)生B．H+與OH-相比，H+使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示時X的濃度隨t的變化D．時，內(nèi)，4．（2024·江西宜春·模擬預測）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，的瞬時生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，該反應的速率常數(shù)k為37.5B．隨著起始濃度增大，該反應平衡常數(shù)增大C．達平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D．起始濃度0.2，某時刻的濃度為0.4，則的瞬時生成速率為0.485．（2024·湖南·二模）室溫下，某溶液中初始時僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應①的速率，反應②的速率（、為速率常數(shù)）。反應體系中M和Z的濃度隨時間變化如圖。下列說法正確的是A．反應過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應速率約為C．若反應能進行完全，則反應結(jié)束時37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應的活化能：①②6．（2024·安徽黃山·二模）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：，在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應的進行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快B．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為C．時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為D．298K時該反應的平衡常數(shù)7．（2024·廣東深圳·一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時，反應(ⅲ)的逆反應速率大于正反應速率C．若反應(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變8．（2024·江西九江·二模）已知反應的勢能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，表示過渡態(tài)分子)：下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應為吸熱反應C．該反應中只有兩種物質(zhì)能夠吸附分子D．過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為9．（2024·四川遂寧·三模）中國提出二氧化碳排放在2030年前達到峰值，2060年前實現(xiàn)碳中和。這體現(xiàn)了中國作為全球負責任大國的環(huán)境承諾和行動決心。二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一、常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應B．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，降低反應熱C．總反應為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)D．該歷程的決速步為HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O10．（2024·河北·模擬預測）在水溶液中進行的反應：，已知該反應速率方程為(k為常數(shù))，為探究反應速率(v)與反應物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0080.0010.0010.0010.0020.0010.100.200.200.100.40v1下列結(jié)論正確的是A．反應體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對反應速率影響最大B．速率常數(shù)的數(shù)值為0.03C．a(chǎn)、b、c的值分別為1、5、6D．實驗⑤中，11．（2023·吉林長春·三模）反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度，其半衰期反應物消耗一半所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2A．B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快D．在過量的B存在時，A剩余12.5%所需的時間是12．（2024·遼寧鞍山·二模）丙酮的溴代反應()的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)；“”為反應級數(shù)。某溫度時，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間t/sHCl①0.800.200.0010200②1.600.200.0010100③0.800.400.0010100④0.800.200.0020400分析該組實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是A．增大，能延長溶液顏色消失的時間B．實驗②和③的平均速率相等C．實驗①在200s內(nèi)的平均速率D．反應級數(shù)為213．（2023·上海浦東新·一模）氧化鐵黃(化學式為)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。工業(yè)上常以綠礬為原料制備。(1)下列關(guān)于鐵元素的認識正確的是___________。A．能存在于人體的血紅蛋白中 B．是地殼中含量最多的金屬元素C．單質(zhì)是人類最早使用的金屬 D．鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)(2)制備氧化鐵黃的關(guān)鍵步驟是溶液的氧化。為探究影響氧化溶液快慢的因素，現(xiàn)利用、蒸餾水和稀配制四組溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下表：實驗編號ⅠⅡⅢⅣ0.50.250.250.5溶液pH2.92.93.53.3初始顏色淺綠色淺綠色，較Ⅰ淺淺綠色，同Ⅱ淺綠色，同Ⅰ后顏色淺綠色淺綠色黃綠色淺綠色后顏色黃綠色淺綠色黃色黃綠色后顏色淺黃色淺黃色，較I淺黃色，較Ⅳ淺黃色①對比實驗Ⅰ和Ⅱ可知，實驗中影響氧化快慢的因素是；②綜合對比分析四組實驗，簡述影響氧化溶液快慢的決定因素。。制備的工藝流程包含如下環(huán)節(jié)(3)若在實驗室完成上述制備，一定不需要的儀器是___________。A．燒杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿(4)模擬氧化時，相關(guān)變化記錄如圖。時段，逐漸減小的原因是反應生成了，配平下列化學方程式：。______________________=____________時段，經(jīng)歷的反應為：，該過程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：。(任寫一條)(5)判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：。氧化鐵黃()純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。已知：(配合離子)，不與稀堿液反應。(6)①在溶液中滴加標準溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為；②若實驗時加入了的，消耗，設氧化鐵黃的式量為，則氧化鐵黃樣品純度為；(用含、、、的代數(shù)式表示)③測定時，若滴入不足量，會使實驗結(jié)果(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。14．（23-24高三上·四川雅安·階段練習）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室常用試劑。某小組對大蘇打展開如下探究。實驗(一)：探究大蘇打性質(zhì)。按如圖裝置進行實驗，記錄如下：實驗過程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色。(1)裝Na2S2O3的儀器名稱是，其他條件相同時，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變(填“快”或“慢”)。(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為。(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù)(填“>”“＜”或“=”)。實驗(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應的速率的外界因素。編號0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL水浴溫度/℃測定變渾濁時間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(4)。(5)實驗記錄：。由實驗①②得出的結(jié)論是。設計實驗①③的目的是。實驗(三)：測定中x的值。已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學式可表示為，稱取24.8gNa2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2mol?L-1碘水至恰好完全反應，消耗25.00mL碘水。提示：。(6)Na2S2O3?xH2O中x為。15．（2023·廣東·模擬預測）科學探究要實事求是、嚴謹細致。某化學興趣小組設計實驗進行有關(guān)氯化物的探究實驗，回答下列問題：I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱是。(2)裝置II中制備FeCl2的化學方程式為。(3)該裝置存在的缺陷是：①；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。II．利用惰性電極電解0.1mol?L-1FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(離子放電順序)的影響。(4)實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號電壓/VpH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出23.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出34.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出41.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓，優(yōu)先于放電；②若由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。II．為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設計了如下實驗方案：實驗編號c(NH4Cl)/mol·L-1溫度/℃待測物理量實驗目的50.530a——61.5ib探究濃度對氯化銨水解平衡的影響70.535cii82.040d探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響(5)該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。①實驗中，“待測物理量”是；②實驗目的ii是；③上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。16．（2023·廣東·一模）海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因(Na+對腐蝕無影響)。海砂經(jīng)淡化后，Cl-的含量達到一定標準才能作建筑用砂。某合作學習小組猜測Cl-會加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應速率。(1)工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制Cl2的離子方程式為。(2)實驗室用如圖所示裝置模擬工業(yè)上制Cl2。檢驗產(chǎn)生的Cl2的操作及現(xiàn)象是。(3)探究Cl-是否會加快金屬與鹽溶液的反應速率。①小組同學利用圖1所示裝置進行探究。當Zn－Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時間的變化如圖2所示。甲同學認為加入NaCl固體后電流強度增大并不能說明Cl-會加快金屬與鹽溶液的反應速率，其理由可能是。②乙同學利用溫度傳感器進行探究。分別取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B兩個100mL燒杯中；向B燒杯中加入5gNaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個燒杯中加入相同的用砂紙打磨過的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出Cl-會加快金屬與鹽溶液的反應速率。已知0-100sA燒杯中溶液溫度隨時間的變化如圖所示，請在答題卡相應位置畫出0～100sB燒杯中溶液溫度隨時間的變化情況(100s時反應仍在進行)。(4)探究Cl-是否會加快金屬與酸溶液的反應速率。小組同學的實驗記錄如表：實驗序號Zn片酸其他試劑生成VmLH2的時間I完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1II100mL0.2mol/L鹽酸—t2III100mLamol/L硫酸溶液少量bt3其中，t1＞t2，t1＞t3。①由實驗I和實驗II(填“能”或“不能”)推知Cl-會加快金屬與酸溶液的反應速率，理由是。②小組同學一致認為，由實驗I和實驗III可推知Cl-會加快金屬與酸溶液的反應速率，則實驗III中，a處填，b處填。(5)提出一種合理的降低海砂中Cl-含量的方法：。參考答案1．A【詳解】A．結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，，但由于存在反應③，X不一定轉(zhuǎn)化為N，A正確；B．100s時，，，逆反應速率大于正反應速率，B錯誤；C．加入溶劑后各物質(zhì)濃度均減小，平衡發(fā)生移動，濃度改變，C錯誤；D．若反應③的ΔH<0，則Y的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．從表中可知，20min時，濃度為，而在60min時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因此消耗一半時的反應速率==，A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，每20min濃度消耗0.020mol/L，因此當100min時消耗完全，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應勻速進行，與起始濃度無關(guān)，C錯誤；D．結(jié)合選項A的解析，起始濃度為時，40分鐘達到半衰期，代入關(guān)系式驗證，可得：40min=500×0.080，D正確。因此，本題選C。3．D【分析】由題干曲線信息可知，曲線a隨著反應進行濃度在減小，即a曲線表示反應物即X的濃度變化，而另外三條曲線表示不同pH下生成物即Y的濃度變化，據(jù)此分析解題。A．由題干曲線信息可知，時，Y的濃度也在增大至少增大的較慢，即反應能發(fā)生，A錯誤；B．由題干曲線信息可知，pH=3的Y濃度增大的速率比pH=11的更慢，即可說明pH=3時反應速率更慢，反應活化能越大反應速率越慢，故H+與OH-相比，H+使反應活化能增大，B錯誤；C．由題干曲線信息可知，a曲線減小2mol/L時，根據(jù)反應方程式系數(shù)可知，Y的濃度應該增大4mol/L，故a曲線表示pH=11.0時X的濃度隨t的變化，C錯誤；D．由題干曲線信息結(jié)合C項分析可知，pH=11.0時，內(nèi)，，D正確；故答案為：D。4．C【詳解】A．NO起始濃度為0.5mol/L，由圖象可知，N2的瞬時生成速率與H2起始濃度呈直線關(guān)系，則m=1，將數(shù)據(jù)(0.4，1.5)代入，該反應的速率常數(shù)，A錯誤；B．反應一定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．達平衡后，和的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當于加壓，平衡正向移動，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由可知，NO起始濃度為0.5mol/L，某時刻NO的濃度為0.4mol/L，變化量為0.1mol/L，則該時刻H2的濃度為0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，N2的瞬時生成速率為，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．由圖可知，M的起始濃度為，反應①的速率，反應②的速率，、為速率常數(shù)，則同一反應體系中反應①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，A錯誤；B．①②，則體系中始終有，由圖可知，30min時，M的平均反應速率為，B錯誤；C．30min時，，則，即反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比為，當反應能進行到底時，，則，，反應結(jié)束時N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為，C正確；D．30min時，，即、，反應的活化能越高，反應速率越慢，所以反應①的活化能小于反應②的活化能，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快，A正確；B．80～100min內(nèi)用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應速率v(γ-丁內(nèi)酯)=，B正確；C．反應至120min時，反應產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為50%，C錯誤；D．298K時，平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，c(γ-羥基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，該反應的平衡常數(shù)K==2.75，D正確；故選C。7．B【詳解】A．由圖可知，100～300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為(0.112—0.090)mol/L+(0.011—0.010)mol/L=0.023mol/L，則n的反應速率為=1.15×10—4mol/(L·s)，故A錯誤；B．由圖可知，300s時反應達到平衡，反應(ⅲ)的平衡常數(shù)K==9，100s時反應(ⅲ)的濃度熵Q=＞K，則反應向逆反應方向進行，逆反應速率大于正反應速率，故B正確；C．若反應(ⅲ)的，則該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，X的能量高于Y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，故C錯誤；D．若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反應方向移動，X、Y的物質(zhì)的量均增大，故D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．從圖可看出過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，A正確；B．若反應在任意溫度下均能自發(fā)進行，、，該反應為放熱反應，B錯誤；C．反應過程中，A、A-O、A-O2三種物質(zhì)都能吸附N2O，C錯誤；D．過程Ⅲ中最大能壘(活化能)為37.49-(-44.68)=82.17，D錯誤；故選A。9．B【詳解】A．由能量變化圖可以看出反應物的總能量大于生成物的總能量，所以二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應，A正確；B．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，不能改變反應熱，B錯誤；C．由反應機理和能量變化圖可知，總反應為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，C正確；D．由能量變化圖知，HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O的活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步，D正確；故選B。10．A【詳解】A．由①②數(shù)據(jù)得b=1，由①④數(shù)據(jù)得a=1，由②③數(shù)據(jù)得c=2，則反應體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對反應速率影響最大，A正確；B．結(jié)合A分析，將①中數(shù)據(jù)代入中，則，=3.75，B錯誤；C．由A分析可知，abc分別為1、1、2，C錯誤；D．實驗⑤中，，D錯誤；故選A。11．D【分析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則。A．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，，，，A錯誤；B．由分析可知，速率常數(shù)，B錯誤；C．速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會使k增大，C錯誤；D．存在過量的B時，反應掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即，因此所需的時間為，D正確；故選D。12．CD【詳解】A．對比實驗①④中的丙酮和HCl的濃度是相同的，而實驗④中的溴比實驗①的大，說明增大，能延長溶液顏色消失的時間，A正確；B．對比實驗②和③的數(shù)據(jù)，相等，溴顏色消失所需的時間也相等，所以溴的反應速率是相等的，B正確；C．實驗①在200s內(nèi)的平均速率，C錯誤；D．對比實驗①和③的數(shù)據(jù)可知，的濃度增大2倍，速率增大2倍，則m=1，對比實驗①和②的數(shù)據(jù)可知，HCl的濃度增大2倍，速率增大2倍，則p=1，對比實驗①和④的數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度增大2倍，速率減少2倍，則n=-1，m+n+p=1，反應級數(shù)為1，D錯誤；故選CD。13．(1)A(2)FeSO4溶液的濃度；分析四組實驗可知，增大FeSO4溶液的濃度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，對比實驗Ⅲ和Ⅳ可知，實驗Ⅲ，F(xiàn)eSO4溶液的濃度小而pH大，反應速率更快，說明溶液pH是影響氧化快慢的決定因素(3)D(4)4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4隨著水的消耗，硫酸濃度增大，導致pH平緩下降(合理即給分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平緩下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)(5)取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌不完全，若未出現(xiàn)渾濁，則洗滌干凈(6)偏小【詳解】（1）A.鐵是血紅蛋白的組成成分，A正確；B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，B錯誤；C.Cu單質(zhì)是人類最早使用的金屬，C錯誤；D.三氧化二鐵不具有致密的結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。（2）①對比實驗Ⅰ和Ⅱ可知，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不同，實驗中影響氧化快慢的因素是FeSO4溶液的濃度；②綜合對比分析四組實驗，增大FeSO4溶液的濃度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，對比實驗Ⅲ和Ⅳ可知，實驗Ⅲ，F(xiàn)eSO4溶液的濃度小而pH大，反應速率更快，說明溶液pH是影響氧化快慢的決定因素。（3）過濾、洗滌需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，一定不需要的儀器是蒸發(fā)血，故選D。（4）時段，逐漸減小的原因是反應生成了，反應中，F(xiàn)e2+由+2價升高為+3價，O2由0價降低為-2價，由得失電子守恒，配平為4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。時段，經(jīng)歷的反應為：，該過程繼續(xù)平緩下降的原因可能是：隨著水的消耗，硫酸濃度增大，導致pH平緩下降(合理即給分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平緩下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)。（5）制備過程含有雜質(zhì)硫酸根離子，則判斷流程中產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌不完全，若未出現(xiàn)渾濁，則洗滌干凈。（6）①在溶液中滴加標準溶液時，多余的硫酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為；②由信息知滴定時是剩余的氫離子和氫氧根發(fā)生反應，結(jié)合關(guān)系可算出每份溶液中剩余的氫離子物質(zhì)的量為n2mol，所以鐵黃溶解后溶液中剩余的總氫離子物質(zhì)的量為n2mol，又氫離子總物質(zhì)的量為2n1mol，即鐵黃消耗氫離子