高考化學(xué)考前沖刺20天之高考熱點回扣高考熱點課8化學(xué)綜合性實驗題的突破方法

高考熱點課8高考熱點課8③明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果?理由是什么?①操作：怎么“做”,為什么這樣“做”。②固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色③氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先試劑的作用是什么?要達(dá)到的目的是什么?“作用是……”,“目的是……”,回答要準(zhǔn)確全面。用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)?堿性懸濁液(含有KI)混合，將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)?被廠還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定生成的I?(2S?O3-+I?=2I(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 0璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mgL-1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果(2)由題意知，反應(yīng)物為O?和Mn(OH)?,生成物為MnO(OH)?,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O?+2Mn(OH)?=2MnO(OH)?。(3)配制溶液時還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時，溶液為藍(lán)色；滴定且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O?~2Mn(OH)?~2I?~4S?O3~,由題意知，滴定消耗Na?S?O?的物質(zhì)的量的含量為80abmg:·L-1。測得消耗Na?S?O?的體積偏小，所以測量結(jié)果偏低。答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3*,乙認(rèn)為鐵粉過(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;表示),可產(chǎn)生Fe3*;假設(shè)c:酸性溶液中的NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3*;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag*,可產(chǎn)生Fe30③下述實驗I可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ:裝置如下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象 o③實驗I證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，即其他釋解析A項，乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶，用長頸漏斗無法分離；B項，NO可與空氣中的O?反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D項，混合氣體通過飽和食鹽水，雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣，得不到純凈的Cl?。2.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康闹苽銯e(OH)?膠體FeCl?溶液中由MgCl?溶液制備無水MgCl?將MgCl?溶液加熱蒸干加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、比較水與乙醇中和乙醇的燒杯中解析制備Fe(OH)?膠體時，應(yīng)將飽和FeCl?溶液滴入沸水中，A項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；將MgCl?溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)?,欲得到無水MgCl?,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干，B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO?,Cu也會與HNO?發(fā)生3.過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備①碳酸銨溶液過濾(1)步驟①加入氨水的目的是a小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于。(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 c雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ,產(chǎn)品的缺點是。(4)CaCl?+2NH?H?O+H?O?+6或CaCl?+2NH?H?O+H?O?=CaO?↓+2NH?Cl+2H?O溫度過課時作業(yè) 0(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl?溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴-1FeCl?溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl?充分振蕩、靜置，CCl?層顯紫②第二支試管中加入1滴K?[Fe(CN)c]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號)在工過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號),由此可以。(5)丁組同學(xué)向盛有H?O?溶液的試管中加入幾滴酸化的Fe (5)2Fe2++H?O?+2H?=2Fe3++2H?OFe3+催化H?O?分解產(chǎn)生O?H?O?分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3*的水解平衡正向移動解析(1)Fe2+易被空氣中的O?氧化為Fe3+,加入少量鐵屑，可(2)Cl?可將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl?=2Fe3++;實驗①和③說明在廠過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+,證明該(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO?的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是 C.使用的硫酸濃度較小D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未是藥品Na?SO?部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na?SO?問題的。準(zhǔn)液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 3 (3)Na?SO?部分變質(zhì)后生成Na?SO?,只要檢驗其水溶液中含有反應(yīng)的離子方程式為IO?+3SO3=-+3SO,后，繼續(xù)滴加酸性KIO?溶液，溶液里的廠被IO3氧化為I?,此時溶根據(jù)IO?+3SO3=I-+3SO,消耗KIO?的物質(zhì)的量為0.1000mol-L-1×0.02L=2×10-3mol,則Na?SO?的物質(zhì)的量為2×10-3mol×3=6×10~3mol,樣品中Na?SO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.二氧化氯(CIO?)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為一59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水，不與水反應(yīng)。溫度過高，二氧(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KCIO?和草酸(H?C?O?),然后 。 o(3)B裝置的作用是o(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的CIO?,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種鹽，一種為NaClO?,另一種為。(5)CIO?很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到CIO?溶液。步驟1:量取CIO?溶液10mL,稀釋成100mL試樣，量取V?mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，步驟3:加入指示劑X,用cmolL-1Na?S?O?溶液滴定至終點，消耗Na?S?O?溶液V?mL。 o答案(1)2KCIO?+H?C?O?+H?SO?=變?yōu)?4價，化合價降低1價，H?C?O?中的C由+3價變?yōu)?4價，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是2,然后根據(jù)得失電子守恒配平，得2KCIO?+H?C?O?+H?SO?(3)CIO?熔點為一59.5℃,沸點為11.0℃,因此裝置B的作用是應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，設(shè)另一種鹽中氯元素的化合價為x,生成兩種鹽的物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)得失電子守恒可知1×1=1×(x-4),即x=5,因此另一種鹽為NaCIO?。根據(jù)兩個反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式：2ClO?~5I?~10Na?S?O?,因此CIO?的濃度為CIT時，應(yīng)先用Ba(NO?)?溶液除去SO?。4.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程a.準(zhǔn)確稱取AgNO?基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol-L-1NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol-L-1AgNO?溶液(過量),使廠完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH?Fe(SO?)?溶液作指示劑。實驗序號12消耗NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積11(1)將稱得的AgNO?配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻 。 0(5)所消耗的NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得(6)在滴定管中裝入NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作①若在配制AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)滴定終點(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，實驗1與實驗2、3差別很大，故舍去實驗1,求實驗2和實驗3的平均值，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。L×0.1000mol-L-I,解得c(I)=0.0600mol-溶液濃度偏小，在滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測得c(I)濃度 C.干餾D.萃取子酸溶液氣制取的氫氣較純，可以加熱管式爐。C錯：為了防止生成的W被氧目的操作mol·L1的KMnO?溶液稱取KMnO?固體0.158g,A度小B向久置的Na?SO?溶液中加入足量BaCl?Na?SO?被氧C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H?SO?,D溶液中實驗?zāi)康某aHCO?固體中的制備無水AlCl?CCl?萃取解，加熱AICl?溶液時，AICl?水解生成的HCl易揮發(fā)，從而得不到振蕩后，固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH?+氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k?,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是 ;打開k?放掉水。重復(fù)操作2～3次。注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k?,d中保留少量水。打開ki,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是 o消耗濃度為cmolL-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度≤%。則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K?和K?d.打開K?和K?,緩緩?fù)ㄈ隢?e.稱量Af.冷卻到室溫圖所示的裝置中，打開K?和K?,緩緩?fù)ㄈ隢?,加熱。實驗后反應(yīng)并可觀察到的現(xiàn)象分別為 偏小高溫N?將裝置中的O?排凈，然后點燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止③由題意知，綠礬的質(zhì)量為(m?—m?)g,加熱后FeSO?的質(zhì)量為(m?-