山東省菏澤市外國語學校2023-2024學年高二上學期化學10月份月考試題（原卷版）

20232024學年度高二年級第一學期第一次月考化學試題滿分：100分，時間：90分鐘一、單選題(共10個小題，每小題3分，共30分)1.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應C.對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量D.X(s)=Y(s)是放熱反應，則Y比X穩(wěn)定2.化學反應過程中的能量變化如圖所示，以下說法中正確的是A.圖甲表示的是吸熱反應 B.圖乙表示的是放熱反應C.圖甲中ΔH＜0 D.圖乙中ΔH＜03.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極發(fā)生氧化反應 B.銅片上有H2逸出C.電子通過導線由銅片流向鋅片 D.正極附近SO濃度逐漸增大4.已知：kJ·mol1kJ·mol1則反應的為A+519.4kJ?mol1 B.259.7kJ?mol1 C.+259.7kJ?mol1 D.519.4kJ?mol15.若在銅片上鍍銀，下列敘述正確的是①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應是Ag＋＋e=Ag④在銀片上發(fā)生的反應是4OH4e=O2↑＋2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥6.某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是A. B. C. D.7.為探究海水對鋼鐵的腐蝕，某興趣小組設計了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序為A.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③8.下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成H2和O2的是A.HClNaOHCuCl2 B.HBrNaOHCuSO4C.HClO4Ba(OH)2Na2SO4 D.H2SO4KOHAgNO39.已知CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)。則()A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜010.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L·S)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強，則物質Y的轉化率增大D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0二、不定項選擇(共五個小題，每小題至少有一個選項符合題意，多選、漏選均不得分，每小題4分，共20分)11.在一定條件下，反應：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.容器的總壓強不再變化D.混合氣體的總質量不再變化12.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)，其中m、n、b、g為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)，其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.體系的密度不再發(fā)生變化C.各組分的質量分數(shù)不再改變 D.各組分的物質的量濃度不再改變13.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2molD和2molC，則下列結論中正確的是A.該溫度下反應化學平衡常數(shù)為 B.n值等于1C.平衡時B的濃度為1mol·L1 D.平衡時B的轉化率為50%14.下面列出了電解不同物質的電極反應式，其中正確的是A用石墨電極電解飽和食鹽水陰極：Na++e=NaB.用銅電極電解CuSO4溶液陽極：Cu2e=Cu2+C.用石墨電極電解熔融的NaCl陰極：Na++e=NaD.用石墨電極電解NaOH溶液陽極：4OH4e=O2↑+2H2O15.下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是A.電解過程中陽極的質量不斷增加B.電解過程中溶液的pH不斷升高C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況D.電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1三、非選擇題(4個小題，共50分)16.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。（1）I．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___________。（2）II．脫碳：向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均式量保持不變B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變C．CO2和H2的轉化率相等D．混合氣體的密度保持不變E．1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂（3）III．脫硫：如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH和SO。物質A的化學式為___________，陰極的電極反應式是___________。17.化學反應速率、限度與生產、生活密切相關。(1)小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50190414526570①內以鹽酸的濃度變化來表示該反應的平均速率為___________(假設溶液體積不變)。②小蔣同學認為在鹽酸中滴入少量的溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給予分析：構成的原電池中負極反應式為___________，溶液中移向___________(填“正”或“負”)極。(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質X、Y，Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。①寫出該反應的化學方程式___________。②5min時Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min時Z的生成速率。③在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為反應已達到該狀態(tài)標志的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的濃度相等B．容器內氣體壓強保持不變C．D．生成1molY的同時生成2molZ18.如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負”、“陰”或“陽”填空)。②Z槽中e為____________極(同上)。③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。(2)①寫出c極上反應的電極反應式：__________________________________________。②寫出Y槽中總反應的化學方程式：___________________________________________。③寫出Z槽中e極上反應的電極反應式：________________________________________。19.如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質的量隨時間變化如圖1所示：（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率___________，H2轉化率為___________。達平衡時，的體積分數(shù)為___________，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為___________反應填“放熱”或“吸熱”。（2）該反應的平衡常數(shù)為___________保留兩位小數(shù)，若提高溫度到進行，達平衡時，K值___________填“增大”“減小”或“不變”。（3）下列措施中不能使的轉化率增大的是___________。A．在原