重慶縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

重慶縉云教育聯(lián)盟20232024學(xué)年(上)9月月度質(zhì)量檢測高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。1.已知：101

Ka時(shí)，1mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol

CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是①CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=890.3

kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)

△H=890.

3

kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=

2H2O(1)

△H=

571.6

kJ/molA.僅有②④ B.僅有② C.僅有②③④ D.全部【答案】A【解析】【詳解】1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，故①錯(cuò)誤，②正確，③錯(cuò)誤；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，故④正確；即正確的為②④，故選：A。2.熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A.分子數(shù) B.體積 C.質(zhì)量 D.物質(zhì)的量【答案】D【解析】【分析】

【詳解】熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)是D。3.下列說法不正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)C.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D.已知：；，則【答案】B【解析】【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，故A正確；

B．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔG＝ΔH?TΔS＞0，說明ΔS＞0該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；

D．碳完全燃燒生成CO2，比不充分燃燒生成CO，放出的熱量多，ΔH較小，故a＜b，故D正確；故答案選B。4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ/molH2的燃燒熱為483.6kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=57.3kJ/mol含1molNaOH稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選：C。5.下列傳統(tǒng)文化描述中，沒有發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.北宋·王安石“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B.明·于謙“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C.宋·蘇軾“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”D.唐·張九齡“松葉堪為酒，春來釀幾多”【答案】B【解析】【詳解】A．爆竹在燃燒過程中放出熱量，發(fā)生了放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．在赤熱焦炭中灑一些水，生成水煤氣，水煤氣燃燒是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．糧食的主要成分是淀粉，淀粉發(fā)生水解、緩慢氧化制備乙醇，緩慢氧化過程包括放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.工業(yè)上乙烯催化氧化制乙醛的某一反應(yīng)原理為2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)ΔH，該反應(yīng)原理可以拆解為如下三步反應(yīng)：Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)ΔH1Ⅱ.……Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH3若第Ⅱ步反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，則第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)ΔH2B.2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)ΔH2C.Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)ΔH2D.2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)ΔH2【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，則有2ΔH2=ΔH2ΔH1ΔH3，運(yùn)用蓋斯定律，(總2×ⅠⅢ)得Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)ΔH2；故選：C。7.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A.CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣1【答案】D【解析】【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ·mol1，A錯(cuò)誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=566.0kJ·mol1，反應(yīng)放熱，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=726.64kJ·mol1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量無法求得，C錯(cuò)誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=726.64kJ·mol1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="1453.28"kJ·mol1，D正確。答案選D。8.電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A.反應(yīng)B.反應(yīng)平衡常數(shù)C.時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D.反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。9.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH1=115.6kJ·mol1已知：①②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=44kJ·mol1下列說法不正確的是A.反應(yīng)a在低溫下具有自發(fā)性B.反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH3=159.6kJ·mol1D.斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為31.9kJ【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)a為熵減反應(yīng)，，反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，，根據(jù)吉布斯自由能反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確。B．反應(yīng)a的焓變?yōu)樨?fù)，則反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)a的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故B正確。C．①4HCl(g)+O2═2Cl2(g)+2H2O(g)△H1=115.6kJ?mol1，②H2O(g)═H2O(l)△H2=44kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律①+②×2計(jì)算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(l)的△H3=203.6kJ?mol1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，4×E(HCl)+498[243×2+4×E(HO)]=115.6，得到4×E(HO)4×E(HCl)=498486+115.6=127.6

E(HO)E(HCl)=31.9，故D正確。故選：C。10.下列有關(guān)說法正確的是A.已知，，則a<bB.、下，將和置于密閉容器中反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為C.等質(zhì)量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少D.已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．，，a、b均小于0，放熱反應(yīng)，因此a大于b，故A錯(cuò)誤；B．將和置于密閉容器中反應(yīng)生成，氨氣沒有完全反應(yīng)，放熱，因此數(shù)值大于，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的硫固體的能量低于硫蒸汽的能量，故分別完全燃燒，前者放出的熱量少，故C正確；D．，白磷能量高不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選C。11.已知：①H2的燃燒熱()為；②中和反應(yīng)生成水時(shí)的反應(yīng)熱()為；③水的汽化熱()為。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，，故A錯(cuò)誤；B．此離子方程式為中和反應(yīng)的逆過程，故B正確；C．根據(jù)題意可知生成氣態(tài)水放出的熱量少，，故C錯(cuò)誤；D．弱酸發(fā)生中和反應(yīng)過程需要電離，電離吸熱，故放出的熱量小于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：kJ/molkJ/mol一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示化學(xué)鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A.172 B.202 C.238 D.258【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出來，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可解。【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H＝∑D（反應(yīng)物）?∑D（生成物），由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157?2×248）kJ/mol＝?96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157?2×3x）kJ/mol＝（714?6x）kJ/mol，即a＝?96，b＝714?6x，設(shè)參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應(yīng)，即，解之得，m＝1.5mol，則有1.5mol×（?96kJ/mol）＋0.5mol×（714?6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，

故答案選A。【點(diǎn)睛】本題把鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算中，難度不大。13.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中，只涉及非極性鍵的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得【答案】B【解析】【詳解】A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B.該過程中，既有極性鍵（NH、OH）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B不正確；C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，D正確。本題選B。14.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7kJ/mol②2Fe3O4(s)+CO2(g)═3Fe2O3(s)+CO(g)；△H=+50.75kJ/mol③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2kJ/mol則反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓變?yōu)锳.+7.28kJ/mol B.7.28kJ/mol C.+43.65kJ/mol D.43.68kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，得到反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，△H=[(?26.7kJ/mol)×3＋(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)×4]=+7.28kJ/mol，則反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓變?yōu)?.28kJ/mol，故選B。15.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。【答案】①.玻璃攪拌器②.不相等③.相等④.因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)⑤.C⑥.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.7kJ/mol【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，通過稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量計(jì)算酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，在實(shí)驗(yàn)過程中為減小空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，堿液需稍過量，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)熱的測定裝置中需要燒瓶、溫度計(jì)、碎泡沫塑料、硬紙板、玻璃攪拌器，根據(jù)圖示，反應(yīng)缺少的一件玻璃用品是玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；(2)實(shí)驗(yàn)過程中為保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，需將堿過量，以減少空氣中的二氧化碳對堿液濃度的影響，當(dāng)酸液過量而堿液不變時(shí)，空氣中的二氧化碳會對測定結(jié)果造成一定的影響，使反應(yīng)放出的熱量減少，但因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，反應(yīng)熱不變，故答案為：不相等、相等、因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；(3)氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合，二者反應(yīng)反應(yīng)吸收大量的熱，為吸熱反應(yīng)；高溫煅燒石灰石為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng),故答案為c；(4)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式乘以二在減去第一個(gè)方程式得到目標(biāo)方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=1135.7kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=1135.7kJ/mol。16.某實(shí)驗(yàn)小組用100mLNaOH溶液與100mL鹽酸進(jìn)行中和熱的測定，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體_______g。（2）圖中裝置缺少的儀器是_______。（3）鹽酸稍過量的原因是_______。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。（6）請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T1T2)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1

_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4【答案】（1）10.0（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（3）讓NaOH溶液完全反應(yīng)（4）保溫、隔熱，減少熱量損失（5）①.偏大②.醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱偏大（6）4.0【解析】【分析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，根據(jù)就近原則可知，應(yīng)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則需要稱量NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=10.0g（托盤天平的最小精確度為0.1g），故答案為：10.0；【小問2詳解】測量中和熱需環(huán)形玻璃攪拌棒，則圖中裝置沒有，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；【小問3詳解】鹽酸稍過量，目的是為了使氫氧化鈉完全反應(yīng)；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，為保溫、隔熱，防止熱量散失，以免計(jì)算帶來較大誤差，需在大燒杯與小燒杯的空隙中填充碎泡沫塑料及泡沫塑料板，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；【小問5詳解】醋酸為弱酸，在水中電離生成氫離子會吸熱，所以若用等濃度醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量會減小，對應(yīng)反應(yīng)焓變會偏大，故答案為：偏大；醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱偏大；【小問6詳解】根據(jù)平均溫度差=終止溫度起始溫度的平均值可知，每次實(shí)驗(yàn)的的平均溫度差為：30.1℃26.1℃=4.0℃、33.3℃27.2℃=6.1℃（誤差大，舍去）、29.8℃25.9℃=3.9℃、30.4℃26.3℃=4.1℃，最終平均溫度差==4.0℃，故答案為：4.0。17.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。(一)配制0.50NaOH溶液。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______(填字母)。序號abcdef儀器(二)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱)：_______。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值()/℃NaOH平均值126.226.026.130.1_____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比熱容。則測得中和熱=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度【答案】（1）5.0（2）abe（3）或（4）①.4.0②.53.5③.ABC【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，要用250mL的容量瓶，需要配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，根據(jù)公式：，，?！拘?詳解】易潮解且有強(qiáng)腐蝕性，所以用燒杯稱量，故選a、b、e【小問3詳解】中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水對應(yīng)的反應(yīng)熱，故熱化學(xué)方程式為：或?！拘?詳解】①第2組中的=6.1℃，數(shù)據(jù)誤差大，舍去不用，由剩余3組數(shù)據(jù)求出的平均值為4.0℃。②，中和熱。③A．隔熱效果差，導(dǎo)致熱量散失；B．應(yīng)該一次性將酸堿混合且要速度快；C．用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后應(yīng)該用水把溫度計(jì)上的堿液沖洗干凈，擦干后再測定溶液的溫度。故選ABC。18.Ⅰ．將50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是_______。A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來不同B.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)分三次倒入小燒杯中C.所加NaOH溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和D.裝置中隔熱層的作用是保溫隔熱、減少熱量損失（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱①50mLNaOH溶液50mLHCl溶液20℃23.3℃②50mLNaOH溶液50mLHCl溶液20℃23.5℃(已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.2kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱_______。②若實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅱ．某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（4）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可選用_______(填字母)。A.堿石灰 B.燒堿 C.生石灰 D.五氧化二磷（5）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：備選裝置ⅠⅡⅢB、D、E從左至右依次選擇的裝置順序?yàn)開______。（6）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（7）某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)部分性質(zhì)的裝置：實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______，C裝置證明具有_______性。（8）E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（9）D裝置的作用是_______?！敬鸢浮浚?）玻璃攪拌器（2）AB（3）①.57.12②.偏?、?偏小（4）D（5）Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（6）（7）①.高錳酸鉀溶液褪色②.③.氧化（8）（9）驗(yàn)證的漂白性具有不穩(wěn)定性【解析】【分析】III.A裝置制取SO2，裝置B中SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，證明SO2的還原性，裝置C中SO2與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明SO2的氧化性，裝置D的品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性，裝置E中SO2與溴水發(fā)生氧化生成HBr和硫酸，用于吸收尾氣；【小問1詳解】從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；【小