第1章第7課氧化還原反應的規(guī)律和應用-【暑假起跑線】2023年初升高化學新教材預習學案(原卷版+解析)

【暑假起跑線】2023年初升高化學新教材預習學案第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應課程學習目標第3課時氧化還原反應的規(guī)律和應用課程學習目標1.了解氧化性、還原性強弱的比較；2.了解氧化還原反應的規(guī)律并能利用其解決問題。3.掌握氧化還原反應方程式的配平方法；學科核心素養(yǎng)4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應方程式。學科核心素養(yǎng)1．通過對“氧化還原反應”的學習，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的意識。2．通過對“氧化還原反應特征”的學習，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。3．通過對“電子轉(zhuǎn)移表示”的學習，培養(yǎng)模型認知的能力。新知預習新知預習一．對氧化性、還原性強弱的認識1．氧化性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：NaAl原因：根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，因為Na更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。氧化性、還原性的強弱取決于，與無關。3．從元素的價態(tài)考慮：(1)最高價態(tài)——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價態(tài)——只有，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應原理判斷(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：【例題1】反應①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4反應②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強弱。2．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應。例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫霈F(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉?！纠}2】請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O(2)歧化反應規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，發(fā)生的氧化還原反應稱為歧化反應?！爸虚g價高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應?！纠}3】請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2.強弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應反應原理：(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，也能判斷一個氧化還原反應是否符合反應原理，能否自發(fā)進行。【例題4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是 （）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋3.先后規(guī)律同一體系中，當有多個氧化還原反應發(fā)生時，強者優(yōu)先，總是氧化性強（還原性強）的物質(zhì)優(yōu)先反應。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應，先后順序為；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應，先后順序為。4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平；有關得失電子數(shù)目的計算?！纠}5】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 （）A．2 B．5C．4 D．3【總結(jié)】守恒法解題思路(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)(4)如果反應涉及多步時，要理清反應過程，抓住整個過程中最終得失電子的物質(zhì)，利用得失電子守恒解題，會更快捷。【知識進階】一．氧化還原反應方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值。本質(zhì)：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應前后原子的和不變。（3）電荷守恒對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標變價，標明反應前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?！纠}1】配平下列化學方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O二．常見氧化還原反應方程式配平的類型1.正向配平類氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)?！纠}2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O2.逆向配平類氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！纠}3】____S＋____NaOH=____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O3.缺項配平類給出的方程式，缺少一種或幾種反應物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－【例題4】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____。4.整體配平類一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價發(fā)生變化?！纠}5】____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Fe2O3＋____SO2【總結(jié)】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。三．信息型氧化還原反應方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式?！纠}6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應的離子方程式。效果檢測效果檢測1．（2023春·山東青島·高一青島三十九中?？计谥校┗瘜W與中華古文化密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．人生請治田，種秫多釀酒B．石穴之中，所滴皆為鐘乳C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去2．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校?？计谥校┰诜磻狵ClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶13．（2022秋·廣西南寧·高一?？计谥校└鶕?jù)下列反應進行判斷，下列各微粒還原能力由強到弱的順序正確的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO4．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學計量數(shù)之比為1:3，則n值為A．4 B．5 C．7 D．65．（2022秋·四川綿陽·高一三臺中學?？茧A段練習）現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是①②③濃A． B． C． D．6．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校?？计谥校┠丑w系中發(fā)生的一個反應，反應物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應物，下列說法正確的是A．只有MnO和Fe2+是反應物 B．被還原的元素是FeC．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶57．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應為：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．反應(1)中的MnO2做還原劑B．碘單質(zhì)在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>>>I2D．反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：58．（2023春·北京順義·高一牛欄山一中?？茧A段練習）三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應：；，若能與發(fā)生反應：，有關說法中不正確的是A．氧化性 B．與不能發(fā)生反應C．還原性 D．與不能發(fā)生反應9．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中學校考階段練習）H2S和SO2兩種氣體混合后，發(fā)生反應2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素質(zhì)量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比10．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考階段練習）我國著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土資源素有“工業(yè)維生素”之稱，已知：金屬鈰(Ce，稀土元素)在空氣中易被氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(注：Ce常見的化合價為+3價和+4價，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列說法不正確的是A．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2B．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在C．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方D．鈰溶于氫碘酸的離子方程式可表示為Ce+4H+=Ce4++2H2↑11．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應：①

②

③根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．在反應①中作還原劑B．在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性的由強到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應：12．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中?？计谀┿G(Bi)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I213．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安區(qū)新安中學?？计谥校┿B(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①②③。下列離子氧化性比較順序正確的是A． B．C． D．14．（2022秋·浙江·高一期中）已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A．Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應B．各粒子氧化性由強到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進行15．（2023春·福建莆田·高一?？茧A段練習）配平下列反應方程式。(1)普通配平類①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺項配平類①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______++→+16．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_______；(2)已知2個在反應中得到10個電子生成X，則X的化學式為_______。(3)根據(jù)上述反應可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．還原性：

D．還原性：(4)請配平下面反應的反應方程式，并用單線橋法標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(5)上述反應中，有銅被氧化，則參加反應的的質(zhì)量是_______，被還原的的質(zhì)量是_______。17．（2023秋·吉林遼源·高一校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)請完成該化學方程式并配平_______。(2)從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_______(填字母代號)。a.酸

b.堿

c.酸式鹽

d.正鹽

e.電解質(zhì)

f.非電解質(zhì)(3)上述反應的還原劑為_______，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)比為_______。(4)下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是_______(填序號)。A．分別溶于水，測溶液的pHB．分別加強熱并收集氣體檢驗C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道D．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液(5)誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_______(填序號)反應中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。18．（2022秋·江西撫州·高一?？计谀┗卮鹣铝袉栴}(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應中，由反應③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“強”或“弱”)。反應②的離子方程式為___________，反應①的還原劑為___________。①

②③

【暑假起跑線】2023年初升高化學新教材預習學案第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應課程學習目標第3課時氧化還原反應的規(guī)律和應用課程學習目標1.了解氧化性、還原性強弱的比較；2.了解氧化還原反應的規(guī)律并能利用其解決問題。3.掌握氧化還原反應方程式的配平方法；學科核心素養(yǎng)4.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應方程式。學科核心素養(yǎng)1．通過對“氧化還原反應”的學習，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的意識。2．通過對“氧化還原反應特征”的學習，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想。3．通過對“電子轉(zhuǎn)移表示”的學習，培養(yǎng)模型認知的能力。新知預習新知預習一．對氧化性、還原性強弱的認識1．氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．雖然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是還原性：Na>Al原因：根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，因為Na更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。3．從元素的價態(tài)考慮：(1)最高價態(tài)——只有氧化性如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)——既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、還原性強弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應原理判斷(1)氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物【例題1】反應①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4反應②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強弱?！敬鸢浮窟€原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化還原反應原理判斷則：還原劑的還原性氧化劑的氧化性由反應①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4由反應②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I22．依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性越強。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。稱為價態(tài)歸中反應。例如：不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫霈F(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉?！纠}2】請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。失去2e－，化合價升高，被氧化H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2失去2e－，化合價升高，被氧化效果檢測【答案】H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-20+4+6效果檢測得到2e－，得到2e－，化合價降低，被還原(2)歧化反應規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價態(tài)的產(chǎn)物時，發(fā)生的氧化還原反應稱為歧化反應?！爸虚g價高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應。【例題3】請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。得到e－，化合價降低，被還原Cl2＋2NaOH得到e－，化合價降低，被還原【答案】Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O-10+1失去e－失去e－，化合價升高，被氧化2.強弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應反應原理：(1)氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，也能判斷一個氧化還原反應是否符合反應原理，能否自發(fā)進行?！纠}4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是 （）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】A項，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意，反應能發(fā)生；B項，還原性SO2＞I－，符合題意，反應能發(fā)生；C項，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾，反應不能發(fā)生；D項，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意，反應能發(fā)生。3.先后規(guī)律同一體系中，當有多個氧化還原反應發(fā)生時，強者優(yōu)先，總是氧化性強（還原性強）的物質(zhì)優(yōu)先反應。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應，先后順序為S2－、I－、Br－；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應，先后順序為Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平；有關得失電子數(shù)目的計算?！纠}5】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 （）A．2 B．5C．4 D．3【答案】B【解析】本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關計算。得關系式：1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))×x＝16×2，解得x＝5。【總結(jié)】守恒法解題思路(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)(4)如果反應涉及多步時，要理清反應過程，抓住整個過程中最終得失電子的物質(zhì)，利用得失電子守恒解題，會更快捷。【知識進階】一．氧化還原反應方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標變價，標明反應前后變價元素的化合價；（2）列得失，列出化合價的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?！纠}1】配平下列化學方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：標變價。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應，還應檢查電荷是否守恒。二．常見氧化還原反應方程式配平的類型1.正向配平類氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)?！纠}2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O【答案】5133332.逆向配平類氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！纠}3】____S＋____NaOH=____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O【答案】36213【解析】S既是氧化劑又是還原劑，化合價有升高到+4，也有降低到-2，因此從方程式左端產(chǎn)物開始分析，為了保證得失電子守恒，Na2S和Na2SO3化學計量系數(shù)之比是2:1，確定S的系數(shù)是3，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。3.缺項配平類給出的方程式，缺少一種或幾種反應物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－【例題4】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____?！敬鸢浮?214H＋5527H2O【解析】=1\*GB3①先根據(jù)得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數(shù)為5、2；Bi3＋和MnOeq\o\al(－,4)的系數(shù)為5、2；=2\*GB3②原子守恒，確定Na＋的系數(shù)為5、5、2；=3\*GB3③補項，根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數(shù)。4.整體配平類一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價發(fā)生變化?！纠}5】____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Fe2O3＋____SO2【答案】41128+2-10+3-2+4-2【解析】+2-10+3-2+4-2↑1↑5×2↓2×2____FeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))↑1↑5×2↓2×2總共升高11總共升高11【總結(jié)】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應物缺負電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。三．信息型氧化還原反應方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補缺項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式?！纠}6】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應的離子方程式。第一步：根據(jù)化合價變化判斷，KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑根據(jù)化合價升降守恒確定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平并檢查，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。效果檢測效果檢測得到e－，化合價降低，被還原1．（2023春·山東青島·高一青島三十九中?？计谥校┗瘜W與中華古文化密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．人生請治田，種秫多釀酒B．石穴之中，所滴皆為鐘乳C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去【答案】B【詳解】A．釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．溶洞中石筍和鐘乳石的形成是由于碳酸鈣的溶解在分解析出形成的，該過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B選；C．“將欲制之，黃芽為根”，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應得到硫化汞，反應是Hg+S=HgS，Hg和S化合價反應變化，該反應屬于氧化還原反應，故C不選；D．“錫中雜鉛太多，入醋萃八九度，鉛盡化灰而去”，鉛與酸反應過程中Pb元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。2．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校?？计谥校┰诜磻狵ClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1【答案】B【詳解】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選B。3．（2022秋·廣西南寧·高一?？计谥校└鶕?jù)下列反應進行判斷，下列各微粒還原能力由強到弱的順序正確的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO【答案】A【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+中二氧化硫被氧化，作還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性SO2＞Fe2+；②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中二氧化硫被氧化，作還原劑，碘離子是還原產(chǎn)物，則還原性SO2＞I－；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中碘離子被氧化，作還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性I－＞Fe2+；所以還原性由強到弱的順序為SO2＞I－＞Fe2+。答案選A。4．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學計量數(shù)之比為1:3，則n值為A．4 B．5 C．7 D．6【答案】C【詳解】A2O中A的化合價為+(n-1)，其還原產(chǎn)物為A3+，化合價變化為n-1-3=n-4，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價變化為2，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故選C。5．（2022秋·四川綿陽·高一三臺中學校考階段練習）現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是①②③濃A． B． C． D．【答案】B【詳解】由題給三個反應可推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性由強到弱的順序為I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，F(xiàn)eCl3只能氧化。故答案選B。6．（2022秋·廣東廣州·高一西關外國語學校?？计谥校┠丑w系中發(fā)生的一個反應，反應物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應物，下列說法正確的是A．只有MnO和Fe2+是反應物 B．被還原的元素是FeC．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶5【答案】D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六種微粒屬于一個氧化還原反應，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO的氧化性，則Fe2+作還原劑，MnO作氧化劑，由此得出該反應為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【詳解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反應物，故A錯誤；B．由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．由分析可知，MnO作氧化劑，被還原，故C錯誤；D．由分析可知，該反應為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1∶5，故D正確；故選D。7．（2023秋·云南德宏·高一統(tǒng)考期末）從海藻灰和智利石中提取碘的主要反應為：(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．反應(1)中的MnO2做還原劑B．碘單質(zhì)在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>>>I2D．反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5【答案】D【詳解】A．反應(1)中的MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，做氧化劑，A錯誤；B．反應(1)碘元素由-1價升高到0價，被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，反應(2)碘元素由+5價下降到0價，被還原，I2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析可知，反應(1)中氧化性：MnO2>I2，反應(2)中：>I2，等其他物質(zhì)的氧化性無法通過反應進行比較，C錯誤；D．反應①中I元素化合價由-1升高為0，反應②中I元素化合價由+5降低為0，生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，D正確；故選D。8．（2023春·北京順義·高一牛欄山一中?？茧A段練習）三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應：；，若能與發(fā)生反應：，有關說法中不正確的是A．氧化性 B．與不能發(fā)生反應C．還原性 D．與不能發(fā)生反應【答案】C【分析】同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。根據(jù)反應、可知，還原性：，氧化性：；根據(jù)反應、可知，還原性：，氧化性：；【詳解】A．由分析可知，氧化性：，故A正確；B．由氧化性可知，故不能與發(fā)生反應，故B正確；C．．由分析可知，還原性：，故C錯誤；D．由氧化性可知，故不能與發(fā)生反應，故D正確。答案選C。9．（2023春·上海青浦·高一上海市朱家角中學校考階段練習）H2S和SO2兩種氣體混合后，發(fā)生反應2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素質(zhì)量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比【答案】B【詳解】反應2H2S+SO2→3S↓+2H2O中H2S的硫元素化合價升高，H2S被氧化，SO2的硫元素化合價降低，SO2被還原，其中被還原的元素和被氧化的元素都是硫元素，質(zhì)量之比為1:2；故選：B。10．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考階段練習）我國著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土資源素有“工業(yè)維生素”之稱，已知：金屬鈰(Ce，稀土元素)在空氣中易被氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(注：Ce常見的化合價為+3價和+4價，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列說法不正確的是A．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2B．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在C．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方D．鈰溶于氫碘酸的離子方程式可表示為Ce+4H+=Ce4++2H2↑【答案】D【詳解】A．氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2，所以將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，Ce4+過量，亞鐵離子和碘離子均被氧化，其離子方程式為3Ce4++Fe2++2I－＝3Ce3++Fe3++I2，故A正確；B．鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應與鈉的性質(zhì)相似，所以鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水，可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，故C正確；D．金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘和Ce3+，故D錯誤；故選D。11．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應：①

②

③根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．在反應①中作還原劑B．在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性的由強到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應：【答案】C【詳解】A．反應①中，Cl元素化合價上升，在反應①中作還原劑，故A正確；B．反應②中，Cl元素的化合價既由+6價下降到0價，又由-1價上升到0價，在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性強弱的順序為：，故C錯誤；D．由C可知，氧化性：>，溶液中可發(fā)生反應：，故D正確；故選C。12．（2022秋·山東棗莊·高一棗莊八中?？计谀┿G(Bi)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2【答案】D【詳解】鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，加入一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，溶液呈紫紅色，則表明反應生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入過量的雙氧水，溶液的紫紅色消失，并產(chǎn)生氣泡(O2)，則表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入適量KI-淀粉溶液，溶液變成藍色，說明反應生成I2，則表明氧化性H2O2＞I2，從而說明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選D。13．（2023春·安徽六安·高一六安市裕安區(qū)新安中學校考期中）鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①②③。下列離子氧化性比較順序正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】反應①中Tl3+得電子為氧化劑，Ag失電子被氧化生成的Ag+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Tl3+>Ag+，反應②中Ag+得電子為氧化劑，F(xiàn)e2+失電子被氧化生成的Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Ag+>Fe3+，反應③中Fe3+得電子為氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案選C。14．（2022秋·浙江·高一期中）已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A．Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應B．各粒子氧化性由強到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進行【答案】B【詳解】A．Z元素在①中化合價升高，發(fā)生氧化反應，在③中化合價降低，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反應2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反應2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，B正確；C．根據(jù)反應2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+，C錯誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以進行，D錯誤；故選B。15．（2023春·福建莆田·高一?？茧A段練習）配平下列反應方程式。(1)普通配平類①______________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O②______________KI+_______KIO3+_______H2SO4=_______I2+_______K2SO4+_______H2O③______________MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O④______________NH3+_______O2_______NO+_______H2O(2)缺項配平類①______________ClO-+_______Fe(OH)3+_______=_______Cl-+_______FeO+_______H2O②______________MnO+_______H2O2+_______=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O③某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。_______++→+【答案】(1)6，2，4，1，3，2，45，1，3，3，3，32，16，10，2，5，84，5，4，6(2)3，2，4OH-，3，2，52，5，6H+，2，5，8Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】(1)全變從左邊配，即氧化劑、還原劑中都有元素化合價變化的，一般從左邊反應物著手配平；(2)自變從右邊配，即自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊產(chǎn)物著手配平；缺項配平法，先利用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應物一邊缺正電荷，一般加，生成物一邊加水；若反應物一邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后再進行配平。當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，所有的鐵元素化合價升高了1價，所有的氮元素化合價降低了3價，所以硫酸亞鐵前邊系數(shù)是6，硫酸鐵前邊系數(shù)是3，硝酸鉀前邊系數(shù)是2，一氧化氮前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸的系數(shù)是4，硫酸鉀的系數(shù)是1，水的系數(shù)是4，由電子守恒和原子守恒可知方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；答案為6，2，4，1，3，2，4；②KI中I元素的化合價從-1價失電子升高到0價，KIO3中I元素的化合價從+5價得電子降低到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案為5，1，3，3，3，3；③中Mn元素的化合價從+7價得電子降低到+2價，Cl-中Cl元素的化合價從-1價失電子升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案為2，16，10，2，5，8；④NH3中N元素的化合價是-3價升高到+2價．所以N原子失去5個電子；O2中O元素的化合價從0價降低到-2價，應得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是4，氧氣的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒，H2O的系數(shù)是6，反應的方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4，5，4，6；（2）①Cl元素的化合價從+1價降低到-1價，F(xiàn)e元素的化合價從+3價升高到+6價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案為3，2，4OH-，3，2，5；②Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，H2O2中O元素的化合價從-1價升高到0價，由電子守恒和原子守恒可知方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案為2，5，6H+，2，5，8；③A12O3是反應物，反應中A12O3→AlN，Al元素化合價不變化，根據(jù)氮元素守恒N2是反應物，反應中N2→AlN，N元素的化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應物，CO是生成物，反應中N2→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO，C元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為2，根據(jù)Al元素守恒可知Al2O3系數(shù)為1，根據(jù)C元素守恒可知CO系數(shù)為3，所以其化學反應方程式為Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。16．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_______；(2)已知2個在反應中得到10個電子生成X，則X的化學式為_______。(3)根據(jù)上述反應可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．還原性：

D．還原性：(4)請配平下面反應的反應方程式，并用單線橋法標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(5)上述反應中，有銅被氧化，則參加反應的的質(zhì)量是_______，被還原的的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮?1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【詳解】（1）已知在反應中得到電子，則溴元素化合價降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價升高，故該反應的還原劑是；（2）已知2個在反應中得到10個電子生成一個X，則溴元素的化合價降低5，溴化合價變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關系配平：；（5），則參加反應的n(HNO3)=0.8mol，，0.2mol硝酸被還原，質(zhì)量為12.6g。17．（2023秋·吉林遼源·高一校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似，有咸味，容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O(1)請完成該化學方程式并配平_______。(2)從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是_______(填字母代號)