【化學(xué)】弱電解質(zhì)對的電離平衡 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.1.1強弱電解質(zhì)

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能準(zhǔn)確判斷化合物的所屬類別。2.能正確書寫電解質(zhì)尤其是弱電解質(zhì)的電離方程式。3.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。知識回顧電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②H2SO4③Cu④CH3COOH⑤CO2

⑥乙醇⑦水②④⑦⑤⑥物質(zhì)導(dǎo)電的原因：①含有自由移動的電子，如鐵、銅、石墨②含有自由移動的離子，如NaCI溶液溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值分析探究實驗

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？有大量氣泡，速率較快有氣泡產(chǎn)生，但速率較慢PH=1PH=3結(jié)論：同濃度的鹽酸和醋酸H+濃度不同，二者的電離程度不同。鹽酸中存在H+、Cl-無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

一、強、弱電解質(zhì)1、定義2.強、弱電解質(zhì)的判斷：化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)大部分的鹽類強堿強酸活潑金屬的氧化物弱酸弱堿水離子化合物共價化合物1.下列電解質(zhì)中，①NaOH

②

NH3·H2O、

③BaSO4

、④

AgCl

⑤H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì):

①③④

弱電解質(zhì):

②⑤

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);

CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.請寫出乙酸、一水合氨的電離方程式

，

。用什么符號表示弱電解質(zhì)的電離過程？CH3COOHCH3COO-+H+小結(jié)：電離方程式的書寫：強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“

”表示。

弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”表示。NH3·H2ONH4++OH-二、電解質(zhì)的電離方程書寫練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：KHSO4、Fe(OH)3、

KHCO3、

H2S

。1.定義：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡v電離v結(jié)合兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)時間反應(yīng)速率c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H+)醋酸初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時00最大變大變大變小不變不變不變思考與交流

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離特征：BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、OH-溶液混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變變小變小最大0最大變大達(dá)到電離平衡時思考與交流3.弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。（2）弱電解質(zhì)的電離度α

：α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)=弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響4.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大1.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO－加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H＋

對于該