西藏林芝一中2018-2019學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）

西藏林芝一中20182019學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）考試時間為75分鐘，滿分100分學校：________班級：__________姓名：____________座位號：_______第I卷選擇題一、選擇題（每題3分，共60分，每題只有一個正確答案，多答、不答、錯答不給分)1.目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質中不列入首要污染物的是（）A.可吸入顆粒物 B.NO2 C.SO2 D.CO【答案】D【解析】【詳解】空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。2.下列屬于取代反應的是（）A.乙烯通入溴水中 B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉 D.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應【答案】B【解析】試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤?？键c：取代反應的理解3.下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A.纖維素 B.蛋白質 C.蔗糖 D.淀粉【答案】C【解析】纖維素、蛋白質和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。4.下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A. B. C. D.【答案】D【解析】原電池的構成條件：（1）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。（2）電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)。（3）由還原劑和導體構成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng)。（4）形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)，因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。5.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A.14C16O2 B.18O3 C.2H217O2 D.14N16【答案】A【解析】【分析】中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)?！驹斀狻緼.C的中子數(shù)為146=8，O的中子數(shù)為168=8，所以1個二氧化碳中的中子數(shù)為8+2×8=24；B.18O中子數(shù)是188=10，所以1個臭氧分子中有30個中子；C.2H217O2中的中子數(shù)為1×2+2×9=20；D.14N16O2中子數(shù)為7+2×8=23個中子。故選A。6.決定化學反應速率的主要因素是（）A.參加反應物本身的性質 B.催化劑C.溫度和壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度【答案】A【解析】【詳解】決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【點睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。7.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強 B.碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C.鋰的原子失電子能力比鈉弱 D.硫酸的酸性比磷酸的強【答案】B【解析】【詳解】A.鉀的金屬性比鈣強，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強，所以硫酸的酸性比磷酸強，故D不選；故選B?！军c睛】元素金屬性的強弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；元素非金屬性的強弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱以及單質跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。8.下列敘述錯誤的是（）A.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應C.分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一【答案】A【解析】【詳解】A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應會生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應，故B不選；nH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達到一定比例，會發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A?！军c睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因為烷烴是飽和烴。其他烴，如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。9.下列敘述不正確的是（）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B.煤、石油、天然氣是當今世界重要的三種化石燃料C.我國目前最主要的能源是煤炭D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關【答案】D【解析】試題分析：人體運動所消耗的能量與化學反應有關系，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查能源、能量利用的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，貼近生活實際，有利于調動學生的學習興趣，也有利于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和能源節(jié)約意識。10.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應放出能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水【答案】B【解析】試題分析：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應N2+O2=2NO的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應是吸熱反應，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應，10min內N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內的平均反應速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B?？键c：考查反應能量變化的計算和判斷11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵【答案】B【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表第ⅢA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、S元素；則A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Y）＞r（Z）＞r（W），A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞W，所以X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C錯誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構、元素周期律即可解答，注意D選項中易漏掉Na2O2而導致錯誤。12.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）A.氧化還原反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應【答案】D【解析】金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質過程，反應一定是氧化還原反應，而復分解反應不是氧化還原反應，所以答案選D。13.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉化是物理變化C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．O2和O3是同種元素形成的性質不同的單質，它們互為同素異形體，A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉化為化學變化，B錯誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質的量的O2和O3含有質子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。14.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%~90%；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6mol；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低。詳解：A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%~90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6mol，轉移電子數(shù)小于61023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。15.某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3【答案】B【解析】試題分析：由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2;14n+2=86;解得n=6;若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，則應該含有兩種不同位置的H原子，A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，錯誤；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，正確；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，錯誤；D．C2H5C(CH3)3考點：考查物質的同分異構體的種類的知識。16.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時d極質量減少，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】A【解析】【分析】在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負極，負極金屬失電子成為金屬離子進入溶液，負極質量減輕。電解質溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負極到正極，電流從正極到負極?！驹斀狻縜、b相連時a為負極，那么活動性a>b；c、d相連時，電流由d到c，說明c的活動性大于d；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，說明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負極，金屬活動性a>c；b、d相連時，d極質量減少，說明d極金屬失電子，d做負極，金屬活動性d>b，則四種金屬的活動性順序由強到弱為a＞c＞d＞b。故選A。17.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.體系的壓強保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的顏色保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2【答案】C【解析】A.因為反應前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B.混合氣體的質量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C.混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)，B可以說明；D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態(tài)。本題選C。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。18.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【答案】A【解析】【詳解】A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業(yè)上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質，所以可通過過濾除去雜質，然后再重結晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫將其還原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A?！军c睛】工業(yè)生產要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉變?yōu)锽r，此時Br的濃度遠大于苦鹵中的Br濃度，達到了富集的目的。19.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（）A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％D.反應的化學方程式為：X（g）+

Y（g）Z（g）【答案】C【解析】考查化學反應速率的有關計算。根據(jù)圖像可知X和Y的物質的量是減少的，Z的物質的量是增加的，所以X和Y是反應物，Z是生成物。反應進行到10s時，X、Y、Z的變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可得X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是1︰1︰2，所以反應式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反應速率為，Y的轉化率是，所以答案是C。20.綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A.綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產造成的環(huán)境污染進行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C.研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產環(huán)氧乙烷符合“原子經濟”【答案】D【解析】綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產生污染或毒害，C錯誤；乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，沒有副產物，原子利用率為100%，D正確。第II卷非選擇題（共40分）21.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關化學方程式為__________；（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________________?！敬鸢浮?1).過濾(2).蒸發(fā)濃縮(3).鹽酸(4).Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O(5).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【詳解】海水中的Mg2+和石灰乳中的OH生成Mg(OH)2沉淀，過濾后，加鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再蒸發(fā)溶液使其濃度變大，然后冷卻使晶體析出，過濾得到MgCl2·6H2O。得到的MgCl2·6H2O再在HCl的氣流中加熱得到無水MgCl2，最后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂。（1）在沉淀池中石灰乳和海水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀。經過濾得到氫氧化鎂固體，所以操作①的名稱是過濾。從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾等操作，所以操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮。故答案為：過濾，蒸發(fā)濃縮；（2）氫氧化鎂轉變成氯化鎂溶液，需要加鹽酸，所以試劑a名稱是鹽酸。發(fā)生的反應是：Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O，故答案為：鹽酸，Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O；（3）用氯化鎂生產金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。22.根據(jù)下圖回答下列問題。（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產生無色氣泡，寫出該電極反應式：________；該電極發(fā)生______________反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。【答案】(1).←(2).銅(3).2H++2e=H2↑(4).還原(5).224L(6).【解析】【詳解】（1）該原電池中，鋅和銅作兩極，鋅比銅活潑，所以鋅作負極，銅作正極，電流從正極流向負極，故答案為←；（2）該電池中氫離子在正極得電子生成H2，發(fā)生還原反應：2H++2e=H2↑。當電路中通過0.2mol電子時，生成氫氣0.1mol，在標準狀況下體積為。故答案為：銅，2H++2e=H2↑，還原，；（3）由于氫離子得電子變成氫氣，使氫離子濃度降低，故溶液pH變大，所以填“增大”。23.已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________?！敬鸢浮?1).CH2=CH2(2).CH3CH2OH（或C2H5OH）(3).羧基(4).酯化反應（取代反應）(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】【分析】乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)