吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)試題

高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí).選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．光伏發(fā)電B．柔性屏手機(jī)的使用C．手機(jī)充電D．電暖風(fēng)扇2.近年來，各地扎實(shí)推進(jìn)宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設(shè)，為全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興、加快農(nóng)業(yè)農(nóng)村現(xiàn)代化打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。下列說法錯(cuò)誤的是A．大力實(shí)施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無機(jī)非金屬材料B．做好糧食產(chǎn)后服務(wù)、農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)地冷藏、農(nóng)產(chǎn)品和食品倉儲保鮮，液氨可用作制冷劑C．全力提高糧食單產(chǎn)水平，向耕地和科技要產(chǎn)能，磷酸二氫銨可用作種植的肥料D．推進(jìn)北斗智能監(jiān)測終端及輔助駕駛系統(tǒng)集成應(yīng)用試點(diǎn)，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為Si3.下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A．濃硫酸溶于水 B．硝酸銨溶于水 C．碳酸氫鈉溶于鹽酸 D．鐵粉溶于鹽酸4.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用冰箱冷藏以保鮮食物 B．酸浸時(shí)先將礦石粉碎C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘 D．食品包裝時(shí)加入還原鐵粉包5.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A．金剛砂：SiC B．小蘇打：C．綠礬： D．芒硝：6.課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案如圖，下列有關(guān)操作不可能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是A．裝置甲中擠壓膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．裝置乙中擠壓膠頭滴管使全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．裝置丙中向水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾D．裝置丁中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾7.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是A．同溫同壓下，等體積的和所含硫原子數(shù)均為B．100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4C．一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合物中所含硫原子數(shù)為9.下列離子方程式正確的是A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B．FeO與稀硝酸反應(yīng)：C．向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D．向溶液中加入過量NaOH溶液：10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有可溶性的、、等雜質(zhì)。可以通過如下操作進(jìn)行除雜：①加入稍過量的1的溶液；②加入稍過量的1的NaOH溶液；③加入稍過量的1的溶液；④加入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。其中正確的操作順序?yàn)锳．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④11.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑B．單質(zhì)硫易溶于，實(shí)驗(yàn)室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管C．HF為強(qiáng)酸，工業(yè)上用HF溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃D．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化12.將4mol（g）和2mol（g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是A．B．2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%C．反應(yīng)開始到2s時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D．用表示的平均反應(yīng)速率為0.313.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，2s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率，則2s內(nèi)W增加的物質(zhì)的量是A． B． C． D．14.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯(cuò)誤的是圖1 圖2A．0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B．s前后，原電池中電子流動方向相反C．s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處5.在100mL由稀和稀組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.15 B．0.24 C．0.30 D．0.36二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，回答下列問題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺發(fā)燙。①該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖1。圖1①鎂片是原電池的極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖2，其中質(zhì)子交換膜只允許通過。圖2①電極c為電池的（填“正極”或“負(fù)極”）。②氣體a為（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。17.（14分）實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇（）的化學(xué)方程式為。（1）反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示，則為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3molH?，測得和（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如表。時(shí)間/min03691200.50a0.750.7510.500.350.250.25①3～6min內(nèi)，。②12min末，混合氣體中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（已知：B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝）③第3min時(shí)的（填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min時(shí)的；第12min時(shí)，。④為提高反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（3）工業(yè)上也可以CO和為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molD．混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變18.（13分）自然界中硫元素的存在示意圖如圖，回答下列問題：（1）的電子式是。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是，氧化劑是（填化學(xué)式），（3）CuS與足量濃硫酸反應(yīng)可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①請用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②當(dāng)有1.5個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）在酸性條件下，黃鐵礦（）催化氧化的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為。②反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。③某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含10%雜質(zhì)的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸t(yī)（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零）。19.（14分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：）。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先進(jìn)行的操作是。（2）裝有濃硝酸的儀器的名稱為g。（3）寫出熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）裝置B的作用是。（5）裝置D中集氣瓶收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為該氣體是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是。寫出一種檢驗(yàn)該氣體的方法：。（6）在催化劑作用下加熱，可用于處理，所得產(chǎn)物為和，則與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中的氧化劑是，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。每生成1.96g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。如果用氨來處理NO，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

高一化學(xué)試卷參考答案1.B【解析】太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不符合題意；手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)不符合題意；電暖風(fēng)扇工作時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不符合題意。2.A【解析】鋪路用的水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】濃硫酸溶于水是放熱過程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨溶于水是吸熱過程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；鐵粉溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。4.C【解析】食鹽中添加碘酸鉀能有效補(bǔ)充入體所需的碘元素，預(yù)防人體缺碘，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)符合題意。5.D【解析】芒硝的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A項(xiàng)符合題意。7.C【解析】、、、與能大量共存，而在環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)符合題意。8.C【解析】未告知體積，無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水也含有氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】氨水中一水合氨不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵會被稀硝酸氧化成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D11.B12.B13.B【解析】在2s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則2s內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，2s時(shí)W增加的物質(zhì)的量是，B項(xiàng)符合題意。14.C【解析】Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.B【解析】反應(yīng)的離子方程式為，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，反應(yīng)生成的銅離子的物質(zhì)的量最大，設(shè)、分別為xmol、ymol，則，，解得x＝0.016、y＝0.024，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為，故銅離子的最大濃度為，B項(xiàng)符合題意。16.（1）①放熱②＞（2）①正；還原②③鎂片逐漸溶解（3）①負(fù)極②③11.2【解析】（3）①電極c是電子流出的電極，說明電極c是負(fù)極。②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為。③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。17.（1）放熱（2）①0.075②30%③＞；＜④升高溫度（或增大壓強(qiáng)等合理答案，2分）（3）BD18.（1）（2）（未寫“↓”不扣分，2分）；SO2（3）①②22.4（4）①②14∶1③3.0【解