初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)講義：3.2 原子的結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）

3.2原子的結(jié)構(gòu)講義核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。2.利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的曲折性，體會(huì)科學(xué)在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻(xiàn)。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。1.了解原子的結(jié)構(gòu)。[來%:&中*^教~2.掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。3.解離子的形成，會(huì)寫離子符號(hào)，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4.了解有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的定義了。1.原子結(jié)構(gòu)：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的原子核原子：不帶電核外電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的注意：①因原子不顯電性，所以在原子里，核電荷數(shù)＝＝＝。②并不是所有的原子都含有。③質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。[來#:中%&教網(wǎng)*^]2.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)（C-12），其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量≈＋。3.核外電子排布規(guī)律核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過____個(gè)電子)。4.原子結(jié)構(gòu)示意圖5.原子最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體_____個(gè)(He為____)不易得失相對(duì)穩(wěn)定金屬一般少于____個(gè)易_____最外層電子不穩(wěn)定非金屬一般多于____個(gè)易_____電子不穩(wěn)定6.離子（1）概念：帶電的__________。（2）分類陽離子：帶___電的原子。如：鈉離子_____（填離子符號(hào)，下同）、鎂離子_____。陰離子：帶___電的原子。如：氯離子_____、硫離子_____。元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號(hào)前面數(shù)字表示離子的______2Fe3+元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶的______，“+”“-”表示離子的_____離子符號(hào)前面數(shù)字表示離子的______2Fe3+知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）原子核（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（1個(gè)電子子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）原子不顯電性的原因是：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。2.幾種原子的構(gòu)成原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：（1）在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）不是所有的原子都有中子，氫原子沒有中子（3）原子的中類是由質(zhì)子數(shù)決定的（4）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等典型例題1：化學(xué)使世界絢麗多彩，科學(xué)家為此做出了巨大貢獻(xiàn)。沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型是由哪位科學(xué)家提出的（）A.拉瓦錫 B.湯姆森 C.門捷列夫 D.盧瑟福典型例題2：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有質(zhì)子和中子B.原子核外，能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.原子的種類是由核外電子數(shù)決定的D.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布1.在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子的能量并不相同，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為三、四、五、六、七層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫作分層排布。已知元素的原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。（1）核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；（2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2），如第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）；（4）1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布的規(guī)律：同一列的規(guī)律最外層電子數(shù)相同；同一行的規(guī)律是電子層數(shù)相同。原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子，次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子，最外層形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定（5）原子的最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①原子的最外層電子數(shù)決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.離子定義帶電的原子或原子團(tuán)表示方法在表示該離子的元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫分類帶正電荷的原子叫做陽離子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)典型例題3：下列結(jié)構(gòu)示意圖中，能表示陽離子的是（）A. B. C. D.典型例題4：我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng) B.所有原子中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) C.質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成 D.中子的質(zhì)量相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略知識(shí)點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)典型例題5：關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別 B.由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 D.電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上典型例題6：假設(shè)1個(gè)甲原子的質(zhì)量為Akg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量Bkg，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）A.12B/A千克 B.12 C.B/24A D.12A/B1.考古學(xué)家通過測(cè)定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A.6B.8C.14D.202.如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學(xué)變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個(gè)電子層3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A.B. C. D.4.已知一種碳原子質(zhì)量的1/12用于作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，若一個(gè)該碳原子的質(zhì)量為mkg，另一種原子的質(zhì)量為nkg。則后一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.m/12