河北名校2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

河北名校2024年高考化學(xué)必刷試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是(

)A．大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題2、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素3、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變4、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA6、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：37、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D8、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．甲用于制取氯氣B．乙可制備氫氧化鐵膠體C．丙可分離I2和KCl固體D．丁可比較Cl、C、Si的非金屬性9、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D10、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O11、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導(dǎo)電導(dǎo)熱12、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D．“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O13、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同14、下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y217、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH18、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I219、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯誤的是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖20、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D21、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小22、實驗測知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3C60的分析錯誤的是A．是強電解質(zhì) B．存在兩種作用力C．是離子晶體 D．陰陽離子個數(shù)比為20∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。25、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡）。26、（10分）某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(6)某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。27、（12分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進一步探究：①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作_________，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：_______________________。28、（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為___(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0)：F-F鍵能為___kJ?mol-1，CuF2(s)的晶格能為___kJ?mol-1。(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有___種，M的熔沸點比N的高，原因是___。(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為①銅與銅原子最近距離為____nm。②磷青銅晶體密度為___g?cm-3(用代數(shù)式表示)。29、（10分）尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________________；(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________；(3)D中含有的官能團名稱是____________；(4)E的分子式為_____________；(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________；(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機合成一種重要的中間體，設(shè)計由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。2、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。3、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯誤；B.從圖中得出生成2molNH3時，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D。【點睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。4、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。5、A【解析】

A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為NA，選項A不正確；B、20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，選項C正確；D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA,選項D正確；答案選A。6、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設(shè)c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。7、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；故選B。8、C【解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選C。9、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點高于Al；C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A。【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。10、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。11、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。12、C【解析】

A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答。【詳解】A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4，也可以是熔沸點比水大的相對分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。14、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。15、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。16、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N，Z為Cl?！驹斀狻緼.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。17、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。18、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cl2屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。19、D【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；答案：D20、B【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應(yīng)先分離，再檢驗，A項錯誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。21、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。22、D【解析】

A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K++C603-，陰陽離子個數(shù)比是3:1，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題干信息設(shè)計有機物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。【點睛】本題難點是問題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據(jù)官能團位置異構(gòu)進行分析。24、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種?！军c睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。25、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖海菀鬃兂伤{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；。【點睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。26、攪拌（或適當(dāng)升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次；(5)根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式計算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。【點睛】本題是工藝流程題中的實驗操作和化學(xué)原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應(yīng)熟練元素化合物的知識。27、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動【解析】

(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷；

(2)實驗Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：②；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.