上海市閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研（考試時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷共8頁，六大題，共46小題。2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、考生號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3．選擇類試題中，標(biāo)注“雙選”的試題，每小題有2個正確選項，只選1個，且是正確〖答案〗的，給一半分，多選錯誤〖答案〗，不給分。未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.3Fe-56一、自然界中的氮循環(huán)氮循環(huán)是生物圈內(nèi)的基本循環(huán)之一。自然界的氮循環(huán)如圖所示：1．上述過程中屬于固氮作用的是_____________。（雙選）A．過程①B．過程②C．過程③D．過程④2．過程⑤稱為_____________。A．硝化作用B．反硝化作用3．關(guān)于N2分子，有關(guān)說法錯誤的是____________。A．N2分子中含有共價鍵B．N2分子的結(jié)構(gòu)式可表示為C．氮氣液化時，N2分子間平均距離變小D．氮氣液化，可通過增加壓強或降低溫度羥胺（NH2OH）也會以中間產(chǎn)物的形式參與氮循環(huán)。例如在微生物作用下，NO3－轉(zhuǎn)化為NH4+的途徑為：NO3－→NO2－→NH2OH→NH4+。4．右圖中羥胺的分子結(jié)構(gòu)模型屬于__________。A．球棍模型 B．空間填充模型5．上述轉(zhuǎn)化過程中，將位于同一周期的元素的原子半徑由大到小排列_____________。6．元素N的非金屬性強于P，列舉一個事實進(jìn)行說明：_____________________。在細(xì)菌的作用下，銨態(tài)氮(NH4+)與亞硝態(tài)氮(NO2－)可以轉(zhuǎn)化為氮氣，所涉及的離子方程式為：NH4++NO2－N2↑+2H2O。7．（1）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。8．NaNO3和NH4Cl是常見的兩種化肥?，F(xiàn)有一白色固體，是NaNO3和NH4Cl中的一種，設(shè)計實驗確認(rèn)其成分。____________________________________________。9．含氮量是衡量氮肥肥效的指標(biāo)之一。從肥效、對土壤影響兩個角度評價這兩種氮肥。_______________________________________________。二、SO2的資源化利用資源化利用SO2，一方面能保護(hù)環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具有深遠(yuǎn)意義。10．SO2會引起的環(huán)境問題是__________。A．白色污染 B．酸雨11．SO2屬于__________。（雙選）A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì)C．酸D．氧化物12．關(guān)于SO2性質(zhì)說法正確的是。（雙選）A．具有漂白性，能使石蕊試液褪色B．具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色C．具有漂白性，能使品紅溶液褪色D．具有還原性，能使溴水溶液褪色13．工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸。下圖是SO2轉(zhuǎn)化器，使用該裝置的優(yōu)點是______________________。A．充分利用熱能B．防止形成酸霧C．完全轉(zhuǎn)化SO2D．獲取純凈SO314．蔗糖遇濃硫酸會變成“黑面包”狀，同時能聞到____________氣味。15．下列濃硫酸性質(zhì)中，沒有在“黑面包”實驗中體現(xiàn)出來的是_________________。A．氧化B．脫水C．酸D．吸水雙堿法是一種用于燃煤尾氣脫硫的工藝，以下是簡要流程。（1）寫出過程I中SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）若將0.2molSO2通入到3mol·L-1100mLNaOH溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為__________。17．過程II后還會有CaSO4生成，說明有含硫微粒發(fā)生了______反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）。18．從脫硫效果或綠色化學(xué)角度評價雙堿法。（說出一條理由）三、食品膨松劑某復(fù)合膨松劑的主要成分是NaHCO3和檸檬酸，受熱分解產(chǎn)生氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。將NH3與CO2先后通入飽和食鹽水，可制備NaHCO3，反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl19．向NaHCO3受熱分解后的固體中逐滴滴加稀鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，其分解后的固體中含___________（填化學(xué)式）。20．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是________。（雙選）A．溶解性：NaHCO3>Na2CO3B．澄清石灰水可用來鑒別二者C．在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量一樣多21.如下圖所示，在一個半透膜袋中裝入由淀粉膠體和少量食鹽溶液組成的液態(tài)分散系，將此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸餾水中，可用于提純膠體，該方法稱為______。A．萃取B．分液C．鹽析D．滲析22．制作的面團發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，略有酸味。這時可以加入NaHCO3繼續(xù)揉面，上鍋蒸后蒸出可口、松軟的饅頭，解釋NaHCO3的作用。_______________________、______________________________________。四、黑木耳中的鐵元素《中醫(yī)藥典》記載木耳具有“和血養(yǎng)營”(治療貧血癥)功效，因其中富含鐵元素。23．關(guān)于鐵單質(zhì)的說法正確的是_____________。（雙選）A．鐵具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化C．過量的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2D．工業(yè)上用加熱分解赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉制得金屬鐵純鐵中混有銅在潮濕環(huán)境中會形成原電池。24．形成原電池時，鐵作______。A．正極B．負(fù)極C．陽極D．陰極25．原電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。黑木耳中含鐵量較高，為檢驗和測定干黑木耳樣品中的鐵元素含量，設(shè)計實驗如下。Ⅰ．鐵元素的檢驗26．灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的___________。 ABCD27．“操作”是指_____________。A．蒸餾B．過濾C．分液D．降溫結(jié)晶28．配制100mL待測液需要的定量儀器是_____________。29．探究100mL待測液中是否含F(xiàn)e2+和Fe3+，設(shè)計如下實驗。補充完整實驗步驟和現(xiàn)象。步驟現(xiàn)象結(jié)論取待測液少許于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液。看到藍(lán)色沉淀待測液中一定含有Fe2+取待測液少許于試管中，滴加幾滴溶液看到待測液中一定含有Fe3+ⅠI．鐵元素含量的測定取10.00mL待測液，經(jīng)過一系列處理，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，然后與0.0020mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生如下反應(yīng)：5Fe2++8H++MnO4－5Fe3++Mn2++4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2.40mL。30．計算100g黑木耳中鐵元素的質(zhì)量（寫出計算過程）。五、“一帶一路”中的乙烯“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。31．“一帶一路”各成員國的特色貿(mào)易商品中，其主要有機成分與其他不同類的是______。A．吉爾吉斯坦蜂蜜B．新疆棉花C．蒙古羊絨D．泰國大米32．“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”。鑒別絲綢的方法有__________。（雙選）A．手感目測B．燃燒C．聽摩擦聲D．遇濃硝酸變黃33．乙烯中的官能團是________________。34．乙烯和丙烯互為_____________。A．同分異構(gòu)體B．同系物35．常用的食品包裝袋由聚乙烯制成，由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式是____________。36．為了驗證乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)是加成而不是取代反應(yīng)，可采取方法有_____。乙烯通過系列反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化成具有香味的物質(zhì)B。流程示意圖如下：37．檢驗A物質(zhì)的試劑是____________。A．希夫試劑B．NaHCO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na38．B物質(zhì)是_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式），生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型為_____________。六、大氣中的溫室氣體CO2、CH4和N2O是地球大氣中的主要溫室氣體，相同量的N2O的增溫潛能是CO2的289倍，研究溫室氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。39．（1）碳元素在元素周期表中的位置________________________。（2）碳元素有三種核素：12C、13C、14C。13C中的“13”是指___________。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．碳元素的相對原子質(zhì)量I．CH4與CO2的處理：通過下列反應(yīng)，可將CH4與CO2轉(zhuǎn)化：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))40．寫出CH4的電子式__________________。41．請在方框表示出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，并用“↑”或“↓”標(biāo)出吸熱反應(yīng)的方向。42．能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（雙選）A．2υ正(CH4)=υ逆(CO)B．CH4、CO2的分子數(shù)之比為1:1C．CH4、CO2、CO、H2的濃度相等D．CH4、CO2、CO、H2的濃度不隨時間變化一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：43．（1）2min時，υ正____υ逆（填“＞”“＜”或“=”）（2）0~4min內(nèi)CO2(g)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____________。II．N2O的處理：44．用Au作為催化劑可使N2O分解為空氣中含量較多的兩種氣體，寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。45．CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。關(guān)于該反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是_________。A．相同條件下，N2O的溫室效應(yīng)比CO2弱B．每消耗lmolN2O，生成22.4LCO2C．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA酸性條件下，NaClO溶液可以氧化N2O，生成Cl－和NO3－。其他條件一定時，N2O轉(zhuǎn)化為NO3－的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示：46．NaClO溶液的初始pH越小，N2O轉(zhuǎn)化率越高，其原因可能是____________________。

——★參考答案★——一、自然界中的氮循環(huán)（共18分）1．（2分）AB2．（1分）B3．（2分）B4．（1分）A5．（2分）r(N)>r(O)6．（2分）硝酸酸性強于磷酸或NH3熱穩(wěn)定性強于PH3（合理給分）3e-7．（43e-（1）NH4++NO2-N2↑+2H2O（2分）（2）1.2mol（2分）8．（2分）取少量固體于試管中，加少量水溶解，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為氯化銨；或滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，為氯化銨；或用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液，并放到酒精燈火焰上灼燒，若火焰為黃色，則為NaNO3。（合理給分）9．（2分）含氮量角度：NH4Cl的含氮量較高，肥效較好。對土壤影響：NH4Cl容易讓土壤酸化。二、SO2的資源化利用（共20分）10．（2分）B11．（2分）BD12．（2分）CD13．（2分）A14．（2分）刺激性15．（2分）C16．（4分）（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）（2）1：1（2分）17．（2分）氧化18．（2分）（1）NaOH與二氧化硫反應(yīng)比較充分，脫硫效果好、速率快。（2）NaOH可循環(huán)使用，節(jié)約成本。（3）未產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)，生成的硫酸鈣等可用作建筑材料，綠色環(huán)保。(合理給分）三、食品膨松劑（共8分）19．（2分）NaHCO3、Na2CO320．（2分）CD21．（2分）D22．（2分）NaHCO3和乳酸、醋酸等有機酸反應(yīng)，減少酸味（1＇）；NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面團疏松（1＇）。四、黑木耳中的鐵元素（共16分）23．（2分）A