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文檔簡介
豫晉冀2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、t℃時,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B.圖中a點是飽和溶液,b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C.向a點的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點向c點方向移動D.要使d點移動到b點可以降低溫度2、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是A.10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B.10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C.10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D.10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液3、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是A.熔點:純鐵>生鐵 B.密度:硝基苯>水C.熱穩(wěn)定性:小蘇打<蘇打 D.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯4、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)5、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:下列說法正確的是A.“灼燒”可在石英坩堝中進行B.母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰16、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1:用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B.圖2:電解精煉銅C.圖3:X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并能防止倒吸D.圖4:配制銀氨溶液7、下列離子方程式符合題意且正確的是A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中:B.在明礬溶液中加入過量溶液:C.在鹽酸中滴加少量溶液:D.用FeS除去廢水中的:8、一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.銅9、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于?HC.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E210、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)ΔS>0B.常溫下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大C.將1molCl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和11、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。下列說法正確的是A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C.實驗完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性12、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性13、釤(Sm)屬于稀土元素,與是釤元素的兩種同位素.以下說法正確的是A.與互為同素異形體B.與具有相同核外電子排布C.與的性質(zhì)完全相同D.與的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同14、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是A.A B.B C.C D.D15、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境16、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為________(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答:(1)B中含有的官能團的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為_____??諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。20、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:NaHSO3的制備:如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。吊白塊的制備:如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應(yīng)約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定:將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問題:已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=-624.0kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)△H=+144.8kJ/mol(1)H2的燃燒熱△H=_____________。(2)T1°C時,向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molO2,發(fā)生反應(yīng)I。達到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是_______(填選項字母)。A.增大壓強B.再通入一定量O2C.分離出部分水D.降低溫度(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”),理由為___________。(4)t2°C時,向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①0~t1min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率:M____N(填“>”“<”或“=”)。④t2min時升高溫度,再次達到平衡后,H2的分壓增大的原因為______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×(1×10-4)2=7×10-13,故A錯誤;B.圖中a點是飽和溶液,b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大,即b點不是飽和溶液,d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度,說明d點是飽和溶液,故B錯誤;C.向a點的溶液中加入少量NaI固體,即向溶液中引入碘離子,碘離子濃度增大,PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動,鉛離子濃度減小,溶液由a點向c點方向移動,故C正確;D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程,要吸熱,即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱,要使d點移動到b點,即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,降低溫度,溶解平衡向放熱的方向移動,即生成沉淀的方向移動,仍為飽和溶液,故D錯誤。答案選C。2、B【解析】
A.c(Cl-)=0.4mol/L,B.c(Cl-)=0.6mol/L,C.c(Cl-)=0.5mol/L,D.c(Cl-)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(Cl-)最大的,故選B。3、D【解析】
A.生鐵是合金,熔點小于純鐵的熔點,故熔點為純鐵>生鐵,選項A正確;B.水的密度等于1g/mL,硝基苯的密度大于1g/mL,所以密度:水<硝基苯,選項B正確;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉,所以熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3,選項C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律,易錯點為選項D:苯中不含有碳碳雙鍵,碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。4、A【解析】
乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來解答?!驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。5、D【解析】
A.“灼燒”時,可在鐵坩堝中進行,KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),選項A錯誤;B.結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì),若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀,選項B錯誤;C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,選項C錯誤;D.由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,氧化產(chǎn)物為KMnO4,還原產(chǎn)物為MnO2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,選項D正確;答案選D。6、C【解析】
A.酒精能與水互溶,不能用來萃取,故錯誤;B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極,故錯誤;C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳,都極易溶于水,故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸,故正確;D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,故錯誤。故選C。7、C【解析】
A.磁性氧化鐵為,故A錯誤;B.在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為,B錯誤;C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為,C正確;D.FeS為難溶物,在離子方程式中不拆,正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D錯誤;故答案選C。8、C【解析】
A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣,故A不選;B.加熱條件下,鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故B不選;C.加熱條件下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.銅和水不反應(yīng),故D不選。故選C。9、C【解析】
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,故b中使用了催化劑,故A錯誤;B.反應(yīng)物能量高于生成物,為放熱反應(yīng),△H=生成物能量-反應(yīng)物能量,故B錯誤;C.不同的催化劑,改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的活化能不同,故C正確;D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能,故D錯誤;故選C。10、B【解析】
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng),則該反應(yīng)ΔS<0,選項A錯誤;B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體,氫離子濃度增大而抑制醋酸電離,則Kac(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)增大,選項B正確;C.Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個,選項C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,選項D錯誤。答案選B。11、A【解析】
A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水,濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng),除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯誤;C.實驗完畢后,產(chǎn)物是1,2-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點不同,可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品,故C錯誤;D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,故D錯誤。綜上所述,答案為A。【點睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性,使某些有機色質(zhì)褪色,體現(xiàn)漂白性,使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。12、B【解析】
現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,Z的原子半徑最大,X的原子半徑和原子序數(shù)均最小,則X為H元素;由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R為第二周期的C元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z為Na元素,Y為O元素,Z與T形成的Z2T
化合物能破壞水的電離平衡,T為S元素,據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知,X為H元素,R為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,T為S元素。A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為Y<Z,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為Y>Z,故A錯誤;B.Y的單質(zhì)為氧氣,與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T>R,故C錯誤;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,如草酸氫鈉溶液顯酸性,故D錯誤;答案選B。13、B【解析】
A.與的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯誤;B.與的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)相同,核外電子排布也相同,B正確;C.與的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C錯誤;D.與的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為144﹣62=82、150﹣62=88,不相同,D錯誤。答案選B。14、C【解析】
A.進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤;B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖,若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì),首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,使溶液顯堿性,然后再用Cu(OH)2進行檢驗,B錯誤;C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀,且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀,說明溶液中c(Cl-)較大,c(I-)較小,物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物構(gòu)型相同,因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;D.根據(jù)實驗現(xiàn)象,只能證明溶液中含有I2,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將I-氧化為I2,因此不能證明氧化性Fe3+>I2,D錯誤;故合理選項是C。15、C【解析】
本題考查電化學(xué)原理,意在考查對電解池原理的理解和運用能力?!驹斀狻緼.由圖可知負極(a極)反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.根據(jù)圖示和題中信息,A室產(chǎn)生而B室消耗,氫離子將由負極移向正極,故不選B;C.在負極室厭氧環(huán)境下,有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子,電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞,并通過外電路傳遞到正極形成電流,而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極,氧化劑(一般為氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水,所以不可以堿性環(huán)境,故選C;D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境,故不選D;答案:C16、C【解析】
因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強度高,且強度隨溫度的升高下降較慢,導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大,沸點不一定比H2O的沸點低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;故答案為:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時,用粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時,正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達到平衡,測得容器中含三氧化硫0.18mol,說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強增大,平衡正向移動,再達平衡時,三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會進行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點:考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書寫18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】
在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置;B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點低,遇熱水、見光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過慢,但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為NaClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為:沒有處理尾氣;(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)?!军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時,我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【解析】
⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據(jù)4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高?!驹斀狻竣叛b置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解,故答案為:溫度過低反應(yīng)較慢,溫度過高會導(dǎo)致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀
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