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文檔簡介
2024年海南省萬寧市第三中學高三第六次模擬考試化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列指定反應的化學用語表達正確的是()A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA.A B.B C.C D.D2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC.常溫下,14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)前者大3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C.標準狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB.14gN60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NAC.某溫度下,1LpH=6的純水中所含OH?數(shù)目為1.0×10?8NAD.標準狀況下,5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA5、常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時間后恢復到原溫度,以下敘述錯誤的是A.有溶質(zhì)析出 B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變C.溶劑的質(zhì)量減小 D.溶液的pH不變6、下列離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中通人過量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C.將兩種酸分別滴到
pH
試紙上,試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙,靠近濃硫酸沒有白煙8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是()A.簡單離了半徑:X>Y>Z>RB.X2Y與Z2反應可證明Z的非金屬性比Y強C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸D.X和R組成的化合物只含一種化學鍵9、如圖所示,常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是()XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3A.A B.B C.C D.D10、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然,下列物質(zhì)屬于有機物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D11、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.“新醅酒”是新釀的酒,釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品,用陶土燒制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)12、下列說法正確的是A.鉛蓄電池充電時,陽極質(zhì)量增大B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小C.標準狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小13、Ag+與I-既能發(fā)生沉淀反應又能發(fā)生氧化還原反應。為探究其反應,進行下列實驗:實驗現(xiàn)象如下:實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn);實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.實驗1中Ag+與I-沉淀反應速率更大B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉,溶液變藍C.實驗2裝置的正極反應式為Ag++e-=AgD.實驗2中Ag+與I-沉淀反應速率大于014、為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學設計了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①
將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2
(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5
種15、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點:HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO316、298K時,用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知:25℃時,H2A的Ka1=10-1.75,Ka2=10-7.19)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點所得溶液中:V0=5mLB.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8117、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-18、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl319、室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a(chǎn)點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-20、下列化學用語表述正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B.丙烷的比例模型:C.氨基的電子式HD.乙酸的鍵線式:21、下列各表述與示意圖一致的是A.25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B.10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2-)隨時間的變化C.曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.a(chǎn)、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化22、下列說法不正確的是A.圖1表示的反應為放熱反應B.圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C.圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH<0,達平衡后,在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體D.圖3裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、(14分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。請回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應類型為______。(2)的分子式是______。的反應中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。(3)為取代反應,其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的化學方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡式為____________。24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實驗室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學式:A________;B________;D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式:________________。25、(12分)NO2是大氣污染物之一,實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序為____(按氣流方向,用小寫字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。③反應結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________26、(10分)某研究性學習小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。查閱文獻,得到以下資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ.制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是______(錳被還原為Mn2+)。若反應中有0.5molCl2產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應方程式為______。(2)裝置B中盛放的試劑是______,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)該反應方程式得出:堿性條件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中還可能發(fā)生其他反應,請用離子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的凈水原理。______。27、(12分)PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1:已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。(2)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。(4)“煮沸”的目的是_____。(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:_____[實驗中須使用的試劑有:6mol?L﹣1的醋酸,0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液,pH試紙]。28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列填空:(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質(zhì),其組成元素中屬于第三周期元素的是______;寫出N的核外電子排布式______。(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形,則SO2為______(選填“極性”、“非極性”)。(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):離子Na+SO42-NO3-OH-Cl-濃度/(mol?L-1)5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3①表中y=______mol?L-1。②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式______。(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應原理可用如圖表示。①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式______。②(NH4)2HSO3溶液中濃度最大的離子是______。29、(10分)[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列問題:(1)a的作用是_______________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡:CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣,A正確;B、用鐵電極電解飽和食鹽水,陽極鐵失去電子,轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣,得不到氯氣,B錯誤;C、氨水不能溶解氫氧化鋁,向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C錯誤;D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4:4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,D錯誤;答案選A。2、C【解析】
A.Na既可以和酸反應又可以和堿反應放出氫氣,4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,即0.2NA,故A錯;B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積,無法計算含有OH-的數(shù)目,故B錯;C.常溫下,C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為1mol,所含原子數(shù)為3NA,C正確;D.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)相等,均為NA,故D錯。答案為C。3、B【解析】
A.溶液體積未知,無法計算氫離子數(shù)目,故A錯誤;B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團,故含4NA個碳原子,故B正確;C.標準狀況下,CHCl3
是液體,不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故C錯誤;D.常溫下,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤;答案選B【點睛】本題的易錯點為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,反應會很快停止。4、C【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析,共用電子對數(shù)為,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA,故正確;B.14gN60的物質(zhì)的量為,N60的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵,每兩個氮原子形成一個共價鍵,1molN60含有的氮氮鍵數(shù)為,即14gN60的含有氮氮鍵,數(shù)目為1.5NA,故正確;C.某溫度下,1LpH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10-6NA,故錯誤;D.標準狀況下,5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子,所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA,故正確。故選C。5、B【解析】
常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,一段時間后恢復到原溫度,Ksp不變,溶解度不變,由于反應消耗水,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少,則:A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出,A正確;B.溶液中Ca2+的濃度不變,但數(shù)目減少,B錯誤;C.氧化鈣消耗水,則溶劑的質(zhì)量減小,C正確;D.OH-濃度不變,則溶液的pH不變,D正確;答案選B。6、A【解析】
A.向FeCl3溶液中通人過量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸,離子反應方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A選項正確;B.過量少量問題,應以少量為標準,向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,反應中有2個OH-參與反應,正確的離子反應方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B選項錯誤;C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,C選項錯誤;D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性,則氯氣先與I-反應,將I-氧化完后,再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知,等量的Cl2剛好氧化I-,F(xiàn)e2+不被氧化,正確的離子反應方程式應為2I-+Cl2=I2+2Cl-,D選項錯誤;答案選A。7、C【解析】
A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體,故A正確;B、濃硫酸具有強氧化性,使鐵發(fā)生鈍化,所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,產(chǎn)生大量氣泡,故B正確;C、濃硫酸具有脫水性,能夠使試紙脫水變黑,所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑,故C錯誤;D、濃硫酸不具有揮發(fā)性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙,靠近濃硫酸沒有白煙,故D正確;故選:C?!军c睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等,注意濃硫酸具有脫水性,不能使pH試紙變紅色。8、B【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為Cl,以此答題。【詳解】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為Cl。A.簡單離子半徑:S2->Cl->O2->Na+,故A錯誤;B.,可以證明Cl的非金屬性比S強,故B正確;C.Y的氧化物對應的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤;D.X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,故D錯誤;故答案選:B?!军c睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。9、C【解析】
A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選A;B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應放出二氧化碳氣體,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選B;C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化,久置后其氣體的物質(zhì)的量不變,故選CD.Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選D;答案選C。10、A【解析】
A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復雜,屬于有機物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機物,D不合題意。故選A。11、A【解析】
A.“新醅酒”是新釀的酒,釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉,故A錯誤;B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品,用陶土燒制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸鹽,故B正確;C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素,故C正確;D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為A。12、D【解析】A.鉛蓄電池充電時,陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,陽極質(zhì)量減小,故A錯誤;B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后,水解程度增大,溶液的堿性增強,pH增大,故B錯誤;C.標準狀況下,苯不是氣體,無法計算11.2L苯中含有的碳原子數(shù),故C錯誤;D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,氨水的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)不變,K==,則c(H+)·c(NH3·H2O)=,隨著稀釋,銨根離子濃度減小,因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小,故D正確;故選D。13、D【解析】
由題意可知Ag+與I-可發(fā)生沉淀反應Ag++I-=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I-=2Ag+I2,二者相互競爭。A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn),表明無I2生成或生成的I2沒檢出,說明Ag+與I-發(fā)生沉淀反應占優(yōu)勢,故A正確;B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn),則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源),表明Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I-=2Ag+I2,淀粉遇碘變藍,故B正確;C.根據(jù)Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I-=2Ag+I2,該原電池負極反應為2I--2e-=I2,正極反應為Ag++e-=Ag,故C正確;D.實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中,并未相互接觸,故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤;答案選D。14、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出,說明發(fā)生了置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。15、C【解析】
A、不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯誤;B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系,B錯誤;C、金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系,D錯誤,答案選C。【點晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
原子序數(shù)
依次遞增
依次遞增
電子層數(shù)
相同
依次遞增
最外層電子數(shù)
依次遞增(從1至8)
相同(He除外)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
主要化合價
最高正價由+1價到+7價價(O、F除外)最低負價由-4價到-1價
一般相同
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強
非金屬性
逐漸增強
逐漸減弱
16、A【解析】
A.a(chǎn)點所得溶液中,pH=1.75,則c(H2A)==c(HA-),所以H2A與NaOH反應發(fā)生后,c(H2A)>c(HA-),V0<5mL,A不正確;B.B點時,H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系:HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,H2OH++OH-,由此得出所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B正確;C.C點時,c(HA-)==c(A2-),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),因為pH=7.19,c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;D.D點所得溶液中,A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81,D正確;故選A。17、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應,以此來解答?!驹斀狻緼.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應,所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復分解反應,不是氧化還原反應,B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應,D不符合題意;故合理選項是C?!军c睛】本題考查離子共存的知識,明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答,題目難度不大。18、C【解析】
電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性,說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。【詳解】A.KCl為強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯誤;B.Na2O溶于水反應生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯誤;C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯誤;故選:C?!军c睛】易錯點D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。19、C【解析】
A.NaOH溶液屬于強堿溶液,濃氯水顯酸性且具有強氧化性,所以NaOH溶液不能用酸式滴定管,濃氯水不能用堿式滴定管,兩者不能使用同種滴定管盛裝,故A錯誤;B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒,有:(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B錯誤;C.由圖象可知,b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-),根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒,寫出發(fā)生反應的化學方程式為:8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子濃度:(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.ClO-發(fā)生歧化反應,離子方程式為:3ClO-=2Cl-+ClO3-,故D錯誤。故選C。20、D【解析】
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團,必須表示出來,故A不選;B.如圖所示是丙烷的球棍模型,不是比例模型,故B不選;C.氨基的電子式為,故C不選;D.乙酸的鍵線式:,正確,故D選。故選D。21、C【解析】
A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線,到達終點的pH發(fā)生突變,不是漸變;B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子,Mn2+對該反應有催化作用,反應加快;C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答;D.催化劑降低反應活化能,根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符?!驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同,則體積相同,但酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,A項錯誤;B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子,則n(Mn2+)隨時間的變化而增大,且催化作用,一段時間內(nèi)增加的更快,后來濃度變化成為影響速率的主要因素,反應物濃度減小,速率減慢,圖像不符,B項錯誤;C.因反應為放熱反應,則升高溫度,平衡逆向移動,平衡后升溫K正減小,而K逆增大,且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,C項正確;D.圖象中使用催化劑降低反應活化能,但反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,是放熱反應,反應物能量高,圖象中表示的吸熱反應,D項錯誤;答案選C。22、B【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)圖像,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則反應為放熱反應,故A正確;B.溫度越高,反應速率越快,圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ),故B錯誤;C.由于縱坐標表示v逆,t3時v逆突然減小,且平衡不移動,只能是減小壓強,說明該反應為氣體體積不變的反應,說明A一定不是氣體,故C正確;D.負極電極反應式為Al-3e-=Al3+,正極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-,總反應方程式為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的難點為C,要抓住平衡不發(fā)生移動的點,加入催化劑,平衡不移動,但反應速率增大,應該是t4時的改變條件,t3時突然減小,且平衡不移動,只能是減小壓強。二、非選擇題(共84分)23、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應原理可知,L→M是取代反應,由①的反應信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應,反應后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應,故答案為丙炔;加成反應;(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時,還生成乙酸,乙酸中含有的官能團是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應,S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個羧基處在苯環(huán)的對位,Q為對甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡式為,R為,則R→S的化學方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應,由①的反應信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為。24、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】
首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實驗室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗證完成相關(guān)的問題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應②是酒精燃燒,反應的化學方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。【點睛】對于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進行推斷。25、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應過程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應過程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例;②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說明二者均反應掉。反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,說明沒有亞硝酸生成,這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束后。點睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應用。另外需要明確:實驗操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實驗需加熱,應先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應。熄滅酒精燈的順序則相反。26、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達到凈水的目的【解析】
由制備實驗裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來解答?!驹斀狻浚?)A
中反應方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反應中有
0.5molCl2
產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工業(yè)制氯氣的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)裝置
B
中盛放的試劑是飽和食鹽水,該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備,故答案為:飽和食鹽水;除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備;(3)Cl元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下,氧化性Cl2>FeO42-,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應,用離子方程式表示為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:>;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量
K2FeO4
加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清,可知
K2FeO4
的凈水原理為K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達到凈水的目的,故答案為:K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達到凈水的目的。27、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】
Cr(OH)3為兩性氫氧化物,在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2,“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量,應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,再加入6%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4,“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可減小H2O2自身分解損失,經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。【詳解】(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,故答案為:100mL容量瓶和膠頭滴管;(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物,呈綠色且難溶于水,加入氫氧化鈉溶液時,不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,可防止NaOH溶液過量,故答案為:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解;(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可防止反應放出熱量,溫度過高而導致過氧化氫分解而損失,反應的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O,故答案為:減小H2O2自身分解損失;2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O;(4)煮沸可促使過氧化氫分解,以達到除去過氧化氫的目的,故答案為
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