2024年北京西城8中高考仿真模擬化學試卷含解析

2024年北京西城8中高考仿真模擬化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的是A．線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象B．形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C．交聯(lián)劑a的結構簡式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關2、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體C．單質都可以與水反應D．單質在空氣中都形成致密氧化膜3、下列說法不正確的是A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，經(jīng)分液可得純凈的苯D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質4、已知二甲苯的結構：，下列說法正確的是A．a(chǎn)的同分異構體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多C．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學反應而褪色D．a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面5、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性7、下列說法中正確的是A．O2-離子結構示意圖為B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質D．正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低8、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④9、常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()A．當n(NaOH)＝0.1mol時，溶液中存在NH3·H2OB．a(chǎn)＝0.05C．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molD．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)10、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是A．B．C．D．11、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B．若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C．若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H612、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大13、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B．物質C可以和NaHCO3溶液反應生成CO2C．物質E的酯類同分異構體還有3種D．B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H514、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D．Tl+的還原性比Ag弱15、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)16、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A．改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨 B．加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C．采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備 D．增加使用生物有機肥料，減少使用化肥17、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是A．犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理B．金屬的化學腐蝕的實質是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給還原劑C．外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D．銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑18、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成19、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．圖a制取及觀察Fe(OH)2B．圖b比較兩種物質的熱穩(wěn)定性C．圖c實驗室制取NH3D．圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NAB．標準狀況下0.2molCl2溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA21、生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸22、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____24、（12分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．（3）H的結構簡式是______．（4）寫出下列化學方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤__、__。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質是__（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）a．水面上是含有雜質的硝基苯b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯d．有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；③__；④干燥；⑤__。（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。26、（10分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：+COCl2+CO2+HCl已知物質性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。27、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、NO2性質實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內空氣；(三)發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；(五)實驗再重復進行?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。28、（14分）自20世紀80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機肥。請回答下列問題：(1)現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。(4)銅離子易與氨水反應形成[Cu(NH3)4]2+配離子。①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是__________。②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結構中，已知2個Fe原子坐標是(0，0，0)及(，，)，且根據(jù)均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，②已知晶體的密度為ρg·cm-3，F(xiàn)e的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_________pm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：已知：請回答下列問題：(1)R的名稱是__；R中官能團名稱是__。(2)M→N的反應類型是__。P的結構簡式為__。(3)H分子式是__。(4)寫出Q→H的化學方程式：__。(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質量比R多14。T有__種結構。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式可能有__。(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網(wǎng)狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故C錯誤；D.線型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關，故D正確；故選：C。2、C【解析】

A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A．用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機層、分層下層有機層，故A正確；B．麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；大豆蛋白中的肽鍵能在人體內水解，故B正確；C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸餾可得純凈的苯，故C錯誤；D．向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質，故D正確；故選C。4、B【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構體如等，A錯誤；B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。6、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項錯誤；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；本題答案選C。7、B【解析】

A.O2-的質子數(shù)為8，故離子結構示意圖為，A正確；B.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成NH3·H2O，所以能導電，NH3是非電解質，C錯誤；D.正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選B。8、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。9、B【解析】

A、當n(NaOH)=0.1mol，與NH4Cl恰好完全反應，NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，溶液中存在NH3·H2O，故A說法正確；B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O，而NH4＋的水解程度小于NH3·H2O的電離，c(NH4＋)≠c(NH3·H2O)，與題意不符，故B說法錯誤；C、在M點時，n(Na＋)=amol，n(Cl－)=0.1mol，n(NH4＋)=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(NH4＋)＋n(Na＋)＋n(H＋)=n(OH－)＋n(Cl－)，則n(OH－)－n(H＋)=n(NH4＋)＋n(Na＋)－n(Cl－)=0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，故C說法正確；D、加入0.1molNaOH后，剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O，則c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)，故D說法正確；答案選B。10、C【解析】

向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。11、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質，D為O2，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。12、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進電離，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；答案選C?！军c睛】稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。13、C【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯?！驹斀狻緼.甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A錯誤；B.乙醛和NaHCO3溶液不反應，故B錯誤；C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D.B＋D→E的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、A【解析】

A．鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B．根據(jù)反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，故D正確；故選A。15、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液溶質為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。16、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機肥料，減少銨態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項是A。17、C【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D錯誤；故選C。18、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。19、A【解析】

A．將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯誤；故答案選A。20、C【解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B.Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.1.5gNO為0.05mol，1.6gO2為0.05mol，充分反應，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反應生成0.05molNO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2N2O4，但化學反應原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA，為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA，反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。21、A【解析】

A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。22、A【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應防止兩個硝基都轉化為氨基30【解析】

由C的結構簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：；取代反應。（3）由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應，化學方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故C→D反應中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應規(guī)律，可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。【點睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據(jù)各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。24、2﹣丁烯橙紅取代反應消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成B，B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E為，E發(fā)生加聚反應得到；X發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應生成，結合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應，所以甲的結構簡式為：，W的結構簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應反應生成H，則H的結構簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，故答案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是：；（4）A→B的反應方程式為：，Z→W的反應方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。25、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；⑵苯不易溶于混酸，需設法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質會使之有色；⑷粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。【詳解】⑴在水浴裝置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；⑵在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應是一個放熱反應，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應產(chǎn)生的熱量；⑶混合酸與苯反應一段時間后，生成的硝基苯與未反應的苯相溶，有機層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機層因溶解了少量雜質(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a．與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；b．苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質而呈淺黃色，b選項正確；c．燒杯中的液態(tài)有機物有硝基苯、苯及其它有機副產(chǎn)物，c選項錯誤；d．反應后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應的苯浮上水面，苯為無色、油狀液體，d選項正確；答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進行分離，除去剩余的酸；③水洗、分離，除去有機層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸餾，使硝基苯與苯及其它雜質分離。答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；水洗、分離；蒸餾；⑸本實驗中反應為放熱反應，需控制好溫度。如果溫度過高會導致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過高會也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實驗值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?！军c睛】1．平時注重動手實驗并仔細觀察、認真思考有助于解此類題。2．硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時硝基苯下沉。26、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結論，多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質量，再計算轉化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應的化學方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。27、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應越慢，該反應又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實驗目的是銅和稀硝酸反應的性質實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應越慢，該反應又沒有加熱裝置，最好