河南南陽一中2024年高二3月月考化學試題含答案

D.CO(NH?)?分子中只含6個σ鍵和2個π鍵3.有關晶體的下列說法中正確的是()一，其晶胞結構如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。D.距離K最近的Se-Br八面體有4個1Z是同周期四種主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子3倍，下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵C.W的電負性比Y大A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B.若晶胞中M的坐標為(0,0,0),則P的坐標；C.A處于B圍成的正八面體空隙中D.晶胞中A與B的最短距離A.I中溶液呈黃色可能是由Fe3*水解產(chǎn)物的顏色引起的B.F-與Fe3+的配位能力強于SCN~416.(13分)Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：(1)Cu、Zn在周期表中區(qū)，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式。(2)Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結構式如圖：①1molM含有的σ鍵的數(shù)目為②常見含氮的配體有H?NCH?COO~N?的中心氮原子雜化方式為鹵化鋅/ZnX?熔點/℃則ZnX?熔點如表變化的原因是(4)MnSe具有NaCl型結構，其立方晶胞結構如圖1所示。①MnSe晶體可以看成是由Se原子堆成的正八面體中空隙被Mn原子填充，填充率②圖2所示單元不是MnSe的晶胞單元，原因為③若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pgcm3,則該晶體中Se原子與Mn原子之間17.(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS?是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：(1)CuFeS,中存在的化學鍵類型是_。其組成的三種元素中電負性較強的(3)在較低溫度下CuFeS?與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。(4)CuFeS?與氧氣反應生成SO?,其結構式為o,寫出SO?中的大Ⅱ鍵(5)四方晶系CuFeS?晶胞結構如圖所示。(1)已知銦的原子序數(shù)為49,基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr];Ga、In、(2)硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只(3)g?Ga可以形成GaCl?γxNH?(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物(5)常見的銅的硫化物有CuS和Cu?S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu?S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm,7圖1③Cu?S晶體的密度為p=gcm3(列出計算式即可)19.(14分)回答下列問題：(1)LiFePO?的晶胞結構示意圖如圖1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePξ的單元數(shù)有 電池充電時，LiFePO?脫出部分Li+,形成Li?-FePO?,結構示意圖如圖2所示，則x= (2)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2*、T和有機堿離子CH?NH,其原子的雜化軌道類型是;若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為 圖5四方晶系CdSnAs?的晶胞結構如圖乙所示，晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分數(shù)坐乙xyz00000一個晶胞中有.個Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs,晶體中與單個Sn鍵合的As一、選擇題(每小題3分，共45分)二、綜合題(共55分)16.(除標注外每空1分，共13分)案合理即可)(2分)(4)100%(2分);該單元不能“無隙并置”成晶體(2分);17.(除標注外每空1分，共14分)(1)離子鍵；硫(S)(2)CD(2分)(3)V形；sp3;極性(答案合理即可)(4)I??(2分)(5)4(2分);18.(除標注外每空1分，共14分)(1)4d105s25p1;Se>Ga>In(2)硅原子半徑大于碳，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小，形成雙鍵、三鍵不穩(wěn)定(答案合理即可)(2分);組成、