2020年江蘇省高考化學(xué)試卷(附答案詳解)

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020年江蘇省高考化學(xué)試卷打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是(??A.PM2.5 B.O2 C.S反應(yīng)8NH3+A.中子數(shù)為9的氮原子：?79N B.N2分子的電子式：

C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：C下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(??A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(??A.0.1mol?L?1氨水溶液：Na+、K+、OH?、NO3?

B.0.1mol?L?1鹽酸溶液：Na+、K+、實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2A.制備CO2 B.收集CO2

C.濾去CaCO3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(??A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，Al與4.0mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)生成NaA下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(??A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl?+反應(yīng)SiCl4(gA.該反應(yīng)△H>0、△S<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(HCl)c(閱讀下列資料，完成9～10題。

海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通ClA.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱

C.閱讀下列資料，完成9～10題。

海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NA.NaCl(aq)→電解Cl2(將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是(???A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+

B.金屬M(fèi)化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是(???A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%?H淀粉未水解B室溫下，向0.1m鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol?L?1白色沉淀是BD向0.1molH2A.A B.B C.C D.D室溫下，將兩種濃度均為0.10mol?A.NaHCO3?Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>cCH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。

(1)氨水吸收SO2.向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為______；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是______(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖：

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、______和______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)C→D的反應(yīng)類型為______。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α?氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為______；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是______。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

C3N3O3Cl2?+H+實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α?Fe2O3.其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。

(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有______(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+.“還原”過程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成______(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是______。

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致CCO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO?，其離子方程式為______；其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，HCO3?催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是______。

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為______以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為______；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%?NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.PM2.5可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，為空氣污染物，故A不選；

B.氧氣不屬于空氣污染物，故B選；

C.SO2可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，故C不選；

D.NO可引起光化學(xué)煙霧及酸雨，為空氣污染物，故D不選；

故選：B。

空氣的主要成分為氮?dú)夂脱鯕猓瑒t氧氣不屬于空氣污染物，且人體吸收氧氣、呼出二氧化碳，以此來解答。

【解析】【分析】

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，注意掌握核素、電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力，題目難度不大。

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)表示錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉的氮原子的最外層1對(duì)孤電子對(duì)；

C.將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣中存在一對(duì)共價(jià)鍵；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17，原子變成離子的過程中，核電荷數(shù)不發(fā)生變化，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)應(yīng)為8。

【解答】

A.氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16，該核素可以表示為：?716N，故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣電子式為：，分子中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：Cl?Cl，故C正確；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個(gè)電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；【解析】解：A.鋁可用于制作鋁金屬制品與鋁的表面形成氧化膜不容易腐蝕有關(guān)，不是利用鋁的金屬活潑性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動(dòng)的離子，可用作電解冶煉鋁的原料，氧化鋁熔點(diǎn)高可以加入冰晶石降低熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃里的氫離子反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，故C錯(cuò)誤；

D.膠體有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，明礬溶于水并水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故D正確；

故選：D。

本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)和用途，是高頻考點(diǎn)，注意常見的幾種金屬(鐵、鈉、銅、鋁、鎂)和非金屬(碳、硫、氮、氯、溴、碘、硅)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。

4.【答案】A【解析】【分析】

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B.H+、SiO32?結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.MnO4?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ag+分別與Cl【解析】解：A.鹽酸制取二氧化碳符合強(qiáng)酸制備弱酸，且不需要加熱，故A正確；

B.收集密度比空氣大的氣體時(shí)長進(jìn)短出，二氧化碳的密度比空氣大，故B正確；

C.氯化鈣可以溶于水中，過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣，得到較純的氯化鈣溶液，故C正確；。

D.應(yīng)當(dāng)先蒸發(fā)灼燒得到無水氯化鈣，無水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaCl2?6H2O晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.強(qiáng)酸制備弱酸，不需要加熱；

B.收集密度比空氣大的氣體；

C.過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣；

D.【解析】解：A.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)為：2Na+O2Na2O2，故A錯(cuò)誤；

B.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO【解析】解：A.次氯酸是弱酸，氯氣通入水中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A錯(cuò)誤；

B.NO2通入水中的離子反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO↑，故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol?L?1NaA【解析】解：A.為氣體體積增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)△S>0，故A錯(cuò)誤；

B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)，Si為純固體，不能出現(xiàn)K的表達(dá)式中，故B正確；

C.狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)△H=4E(S【解析】解：A.鈉和鎂都是第三周期元素，同周期元素從左向右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故A正確；

B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，Cl2得到電子的能力比Br2的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.中學(xué)階段原子半徑比較：“不同層看層數(shù)，層數(shù)大半徑大，層相同看序數(shù)，序數(shù)大半徑小”原子半徑r：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)n：n(Na【解析】解：A.NaCl(aq)→電解Cl2(g)→石灰乳漂白粉(s)，第一步可以，制取漂白粉用石灰乳，石灰水太稀得不到漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B.制取碳酸氫鈉的原料有食鹽、氨氣、二氧化碳和水，僅有氯化鈉和二氧化碳不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性氯>溴>碘，可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：NaBr(aq)→Cl【解析】解：A、陰極其實(shí)是原電池的正極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)才能保護(hù)鐵不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)鋼鐵設(shè)施做原電池的正極時(shí)被保護(hù)，將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，電子沿著導(dǎo)線進(jìn)入鋼鐵設(shè)施表面，鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確；

D、海水中有大量的電解質(zhì)溶液，更容易腐蝕，故D錯(cuò)誤。

故選C。

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的陰極被保護(hù)。

12.【答案】CD

【解析】解：A.X的中間C上連4個(gè)不同基團(tuán)，X中含1個(gè)手性碳，故A錯(cuò)誤；

B.Y中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，可能與苯環(huán)不共面，則分子中的碳原子不一定處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.Z中與?OH相連C的鄰位C上有H，則在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D.X含?Cl，Z含?COOC?、?Cl，均與NaOH反應(yīng)，則X、Z分別在過量【解析】解：A.應(yīng)在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，取水解后溶液檢驗(yàn)淀粉，操作不合理，且沒有檢驗(yàn)葡萄糖，不能確定淀粉是否水解，故A錯(cuò)誤；

B.Mg與鹽酸放熱，生成氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，故B正確；

C.碳酸鈣、碳酸鋇均為白色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能判斷白色沉淀是BaCO3，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，可知H2O2具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：B【解析】解：A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO3?的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：CO32?>HCO3?，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCO3?)>c(CO32?)，HCO3?和CO32?水解程度微弱，生成的OH?濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(O【解析】解：A.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)中CH4和CO2以1：1反應(yīng)，且CO2也參加H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故B正確；

C.相同條件下，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以相同條件下改用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊，故C錯(cuò)誤；

【解析】解：(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=SO32?+2NH4+(或2NH3?H2O+SO2=SO32?+2NH4++H2O)；根據(jù)圖?1所示，pH=6時(shí)，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO3?和SO32?，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSO3?。

故答案為：2NH3+H2O+SO2=SO32?+2NH4+(或2NH3?H2O+SO2=SO32?+2NH4++H2O)；HSO3?；【解析】解：(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、羥基和醛基，

故答案為：羥基；醛基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

(3)C中醇羥基被?Br取代生成D，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)；

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是α?氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán)，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為：；

(5)以CH3CH2CHO和為原料制備，根據(jù)生成化合物F合成路線知，丙醛發(fā)生類似C生成D、D生成E、E發(fā)生F的反應(yīng)生成，即丙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1?溴丙烷，1?溴丙烷和發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。

根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別及反應(yīng)條件知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F；

(5)以CH3CH2CHO和為原料制備，根據(jù)生成化合物F合成路線知，丙醛發(fā)生類似C生成D、D生成E、E發(fā)生F的反應(yīng)生成，即丙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，丙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1?溴丙烷，1?溴丙烷和發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)得到。

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，利用反應(yīng)前后物質(zhì)碳鏈結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)變化正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維結(jié)合原料和目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)差異性進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。

18.【答案】(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO【解析】解：(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2，從而使次氯酸鈉失效；

故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解；

(2)①n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000mol?L?1=2.000×10?3mol，

由反應(yīng)：C3N3O3Cl2?+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

【解析】解：(1)A.適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A符合題意；

B.適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B符合題意；

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間，鐵元素的浸出率會(huì)降低，C不符合題意。

故答案為：AB；

(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全。

故答案為：H2；取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色；

(3)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F?)，當(dāng)Ca2+完全沉淀(某離子濃度小于1×10?5mol/L表明該離子沉淀完全)時(shí)，溶液中c(F?)至少5.3×10?91×10?5mol/L=5.3×10?2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F?形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c(F?)【解析】解：(1)催化劑作用下，KHCO3加氫生成HCOOK和H2O，離子方程式為HCO3?+H2HCOO?+H2O；由圖1可知，80℃時(shí)HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO?的反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)在40℃～80℃時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強(qiáng)，HCO3?的轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：HCO3?+H2HCOO?+H2O；溫度升高反應(yīng)速率加增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)；

(2)HCOOH堿性燃料