2024屆天津市北辰區(qū)高三下學期三模化學試題

北辰區(qū)2024年高考模擬考試試卷化學本試卷分為第Ⅰ卷（單項選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷（36分）1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（）A．華為上市的mate60pro手機其CPU基礎材料是B．糖尿病患者食用的“無糖食品”是指不含糖類的食品C．火星表土中赤鐵礦成分為FeOD．鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙炔分子的空間填充模型： B．水的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子電子排布式 D．1-丁醇的鍵線式：3．下列過程發(fā)生了化學變化的是（）A．鈉元素的焰色試驗呈黃色 B．利用合成燃料實現(xiàn)“碳中和”C．石油分餾得到汽油、柴油等 D．液氦在臨界溫度下轉變?yōu)槌骱?．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為。下列說法正確的是（）A．消耗1mol轉移電子數(shù)為 B．S和均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原 D．為還原產物5．化學用語可表達化學過程，下列化學用語的表達正確的是（）A．用熱化學方程式表示C的燃燒熱B．用化學方程式表示甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：C．用電子云輪廓圖表示HCl中σ鍵形成的示意圖：D．用電子式表示的形成過程：6．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．通入溶液中 B．通入溶液中C．通入溶液中 D．通入溶液中7．紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是（）A．分子式為 B．能夠發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵C．該物質中存在手性碳原子 D．1mol該物質最多能與3molNaOH反應8．用下列實驗裝置進行相應實驗，其中裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．實驗室制氯氣驗證易溶于水，且溶液呈堿性C．為裝有溶液的滴定管排氣泡D．配制溶液時向容量瓶中轉移溶液9．下列物質不能通過相應單質一步化合而成的是（）A．HCl B．NO C．CuS D．10．硝酸可用于制化肥、農藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中A和B分別為氧氣和水B．常溫下，鋁與濃硝酸不反應，可用鋁罐材料盛裝濃硝酸C．尾氣不需要凈化處理，可以直接排放D．合成氨塔中采用高溫有利于提高反應物的平衡轉化率11．我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，其原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，在外加直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是（）A．n是B．b接電源負極C．產生的與的物質的量之比為1∶2D．左室電極反應為12．常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴入20mL0.1mol/LHX溶液與20mL0.1mol/LHCl溶液中，溶液pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．N曲線代表HCl溶液 B．水的電離程度：C．HX的電離常數(shù)為 D．a、d點溶液混合后呈酸性第Ⅱ卷（64分）13．（14分）教材插圖具有簡潔而內涵豐富的特點。請回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有______種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為______。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅥA中的某-族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b點依次代表的是______（寫化學式）。（3）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖3所示。①在石墨烯晶體中，每個六元環(huán)占有______個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接______個六元環(huán)。③寫出金剛石的硬度大于晶體硅的原因______。④聚乙炔是一種導電聚合物，用于制備電活性聚合物，聚乙炔是否存在順反異構現(xiàn)象______（填“是”或“否”）。（4）低溫晶體的結構中，頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈如圖4所示，其中Si原子的雜化軌道類型是______，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅的化學方程式為______。14．（18分）青蒿素（）是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，其晶胞（長方體，含4個青蒿素分子）及分子結構如右圖所示，可以用有機溶劑N從中藥中提取。（1）測定晶體結構最常用的方法是______。（2）青蒿素的分子中含有官能團的名稱為過氧鍵、______和______。（3）使用現(xiàn)代分析儀器對有機化合物N的分子結構進行測定相關結果如下：根據(jù)______上面三個圖推測N的結構簡式。（4）青蒿素合成的部分路線如圖：①1mol香茅醛與2mol氫氣完全加成的產物的系統(tǒng)命名為______，F(xiàn)→G的反應類型______。②欲檢驗香茅醛中的官能團，試劑加入的正確順序為______。A．溴水 B．稀鹽酸 C．新制氫氧化銅懸濁液③寫出C→D反應的化學方程式______。④M中含有四個碳原子且與香茅醛互為同系物，M的結構有______種。（5）根據(jù)青蒿素合成路線的所給信息，完善從到的合成路線。15．（18分）某廢催化劑含、ZnO、ZnS和CuS，欲“變廢為寶”，實驗室中從該廢催化劑中回收鋅和銅的一種流程如下圖所示。回答下列問題：（1）在步驟①浸出反應中，生成氣體的化學品標識是______（填標號）。A． B． C． D．（2）下列敘述中涉及到與該流程中的“操作②”相同操作的是______。A．《肘后備急方》中治瘧疾：“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”B．《開寶本草》中獲取硝酸鉀：“冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”C．《本草衍義》中精制砒霜：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器”（3）步驟④中，獲得晶體的實驗操作步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。（4）向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液加熱浸出，該過程應先加入的試劑為______，步驟③中生成單質硫，寫出該反應的離子方程式______，生成的銅離子對于過氧化氫的分解具有催化作用，其化學反應方程式為______。（5）設計如圖裝置測定一定質量的廢催化劑中硫化鋅的含量。室溫下，向恒壓分液漏斗中加入足量0.5mol/L溶液，乙丙連通管中盛有飽和NaHS溶液，乙管實驗前對應氣體體積讀數(shù)為mL，甲中完全反應后乙管氣體體積讀數(shù)為mL（）。①每次讀數(shù)前要調整丙管高度，使其與乙管液面持平，其目的是______。②若實驗結束時，未調平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所測得產品中硫化鋅的含量______（填“偏高”或“偏低”）。（6）已知該廢催化劑中含12%的CuS，實驗中稱取20.0g廢催化劑最終得到4.0g（），則銅的回收率為______。16．（14分）杭州亞運會主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一種利用焦爐氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的生產的綠色燃料，在適宜的過渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應：（1）已知：Ⅰ．kⅡ．Ⅲ．則______，______（計算其數(shù)值）。（2）甲醇氣相脫水制甲醚（）的反應可表示為：。①一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的發(fā)生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。A．和的濃度比保持不變B．C．容器內壓強不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化②200℃時向2L恒容密閉容器中充入2mol發(fā)生上述反應，測得的濃度隨時間（t）的變化如下表：t/min0102030405060/（）1.000.650.500.360.270.200.20達平衡時該反應放出的熱量為______kJ，若此時平衡壓強為，則該溫度條件下，壓強平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：物質c/（）0.640.680.68此時，正、逆反應速率的大小關系為：______（填“>”“<”或“=”）。（3）我國科研團隊在電化學還原反應機理的研究上取得新突破，電化學還原法中采用納米管作電解池工作電極，惰性電極作輔助電極，以一定流速通入，測得生成CO的產率接近80%。①工作電極上主要發(fā)生的電極反應為______；②電解一段時間，交換膜左側溶液的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）

北辰區(qū)2024年高考模擬考試試卷化學參考答案123456789101112DBBCCADBCABD13．（14分）（除標記的外，每空1分）（1）12球形（2）（3）①2②12③金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，半徑，鍵長，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。（2分）④是（2分）（4）（2分）（2分）14．（18分）（除標記的外，每空2分）（1）X射線衍射法（2）酯基和醚鍵（3）（4）①3，7-二甲基-1-辛醇，