無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年齊魯工業(yè)大學

無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年齊魯工業(yè)大學已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0玻爾磁子，則Co(Ⅲ)的雜化方式為d2sp3雜化，空間構型為正八面體。

答案:對對于基元反應：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，在一定溫度下，系統(tǒng)壓力增加為原來的3倍，則反應速率是原來的9倍。

答案:錯已知在298.15K時：2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)的ΔrG?m＝107.02kJ·mol-1，則ΔfG?m，HBr(g)=-53.55kJ·mol-1。

答案:錯元素氧化值可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

答案:對已知：φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?ClO4-/ClO3-=1.19V，298.15K時反應4ClO3-=3ClO4-+

Cl-的lgK?=26.35(結果保留到小數(shù)點后兩位)。

答案:對已知φ?Ag+/Ag=0.7999V，φ?AgI/Ag=-0.149V，在標準態(tài)下把電對Ag+/Ag和AgI/Ag組成原電池(忽略離子強度I影響)，下列選項正確的是

答案:pK?spAgI=16.03###電池反應：Ag++I-=AgI(s)###E?=0.949V化合物A有三種水合物，它們的脫水反應的Kp分別為:(1)A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)

Kp1(2)A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)

Kp2

(3)A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)

Kp3為使A·2H2O晶體保持穩(wěn)定(不風化也不潮解),容器中水蒸氣壓pH2O應為

答案:Kp1>pH2O>Kp2下列數(shù)據(jù)中不是2位有效數(shù)字的是

答案:lgx=1.0中的x已知某可逆反應的ΔrSm>0，ΔrHm<0，則反應

答案:任何溫度下都不能向左自發(fā)進行已知pH＝4.75，則[H+]=1.8×10-5mol?L-1。

答案:對已知：φ?MnO2-/Mn2+=1.23V，φ?Cl2/Cl-=1.36V，298.15K時反應MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2++2H2O的lgK?=-4.39(結果保留到小數(shù)點后兩位)。

答案:對稱量形是Mg2P2O7,被測組份是P，換算因數(shù)F的表達式=2P/Mg2P2O7。

答案:對緩沖溶液可以抵御一切外來酸堿的影響。

答案:錯用同一種濃度的NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的NaOH溶液體積相等，說明H2SO4和HAc溶液的物質的量濃度C(單位mol/L)的關系是C

H2SO4=1/2C

HAc

答案:對計算表明：反應2H+(1.0mol·L-1)+2Ag+2I-(0.1mol·L-1)=2AgI↓+H2(10kPa)向正反應方向進行（已知φ?AgI/Ag=-0.149V）

答案:對

答案:對一定溫度下，在某容器中注入A2(g)和B2(g)，反應發(fā)生前，A2(g)和B2(g)的分壓為p(A2)=200kPa，p(B2)=400kPa，當反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)達平衡時，p(AB3)=200kPa，該溫度下反應的K?=4。

答案:對已知在298.15K時：2HI(g)=H2(g)+I2(s)的ΔrG?m＝-3.4kJ·mol-1，則ΔfG?m，HI(g)=1.7kJ·mol-1。

答案:對對照實驗通常有三種方式，分別是采用標準儀器，采用空白實驗，采用加入回收法。

答案:錯已知某元素的核外電子排布式為：[Ne]3s23p3,該元素在周期表中處于3周期、VA族，p區(qū)，元素符號是P。

答案:對溫度越高，系統(tǒng)所含熱量越多。

答案:錯偶然誤差主要影響分析測定中的精密度

答案:對在10mL1.5×10-3mol?L-1MSO4溶液中，先加入0.495g(s)(NH4)2SO4(忽略體積變化)，然后再加入5.0mL0.15mol?L-1氨水，下列選項正確的是(已知M(NH4)2SO4=132.14g?mol-1，K?bNH3=1.8×10-5，K?spM(OH)2=2.0×10-13)

答案:Qi=3.2×10-15###不能生成M(OH)2沉淀已知CaF2的溶度積K?sp=2.7×10-11，HF的K?a=3.5×10-4，則CaF2

答案:在1.0×10-2mol?L-1NaF溶液中的溶解度為2.7×10-7mol?L-1###在保持pH=2.0的溶液中溶解度為1.8×10-3mol?L-1###在1.0×10-2mol?L-1CaCl2溶液中的溶解度為2.6×10-5mol?L-1###在保持pH=1.0的溶液中溶解度為8.2×10-3mol?L-1800K，100kPa時發(fā)生反應：A(g)=B(g)+C(g)已知800K時K?=3.00，該溫度下的ΔrG?m和A的分解百分率為

答案:ΔrG?m=-7.31kJ·mol-1###A的分解百分率=86.6%以反應速率常數(shù)k的常用對數(shù)lgk為縱坐標，絕對溫度T的倒數(shù)1/T為橫坐標作圖，所得直線的斜率是

答案:-Ea/2.303R已知n=6時，Q0.90=0.56。在一組平行測定中，所得測定結果如下：10.44，10.32，10.45，10.52，10.69，10.38，則

答案:所有數(shù)據(jù)都是可靠值已知298.15K時φ?(Cl2/Cl-)=1.36V,當[Cl-]=10mol·L-1,p(Cl2)=10kPa時，φ(Cl2/Cl-)等于

答案:1.27V莫爾法所用的指示劑為

答案:鉻酸鉀把反應Cu2+＋Zn=Zn2++Cu設計成對應原電池，若在正極中加入Na2S，則原電池電動勢增大。

答案:錯按有效數(shù)字運算規(guī)則：(3.7+4.8)×lg1.60的結果有效數(shù)字位數(shù)是3位

答案:對莫爾法測定Br-時,以AgNO3做標準溶液

答案:對在298.15K時，ΔbH?m(H-H)=436kJ·mol–1，ΔbH?m(N≡N)=946kJ·mol–1，ΔbH?m(H-N)=391kJ·mol–1，反應3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的ΔrH?m=-93kJ·mol–1。

答案:錯測定一試樣中SiO2百分含量如下：10.50%,10.51%,10.53%,10.55%,10.56%，則其相對平均偏差為0.2%（結果保留一位有效數(shù)字）。

答案:對總濃度一定，當緩沖溶液中共軛酸堿的濃度比為1時，緩沖溶液的緩沖能力最大。

答案:對通常認為溶液中被沉淀的離子濃度不超10-5mol?L-1時，即可認為被沉淀的離子已沉淀完全

答案:對下列電對中，還原電勢φ?最小的是

答案:Zn2+/Zn下列酸中，不能直接用NaOH標準溶液準確滴定的是

答案:1mol·L-1H2SO4溶液中，已知φ?'Fe3+/Fe2+=0.68V，φ?'Ce4+/Ce3+=1.44V，以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為

答案:鄰二氮雜菲-亞鐵(φ?'In=1.06V)已知CaF2的溶度積pK?sp=10.57，HF的pK?a=3.46，則CaF2在保持pH=0.46溶液中的溶解度為1.9×10-2mol?L-1（結果保留兩位有效數(shù)字）

答案:對用莫爾法測定Br-，如果指示劑濃度過稀，則測定結果偏低。

答案:錯標準平衡常數(shù)K?是標準態(tài)下的平衡常數(shù)，沒有單位。

答案:錯滴定分析中，要使滴定的相對誤差不大于0.1%，至少需要消耗標準溶液10mL以上。

答案:錯在分析測定中，置信區(qū)間越寬越好。

答案:錯三氯·一氨合鉑（II）酸鉀的化學式為K[PtCl3(NH3)]；二草酸根合銅（II）酸鉀的化學式為K2[Cu(C2O4)2]。

答案:對使0.4mol的某金屬硫化物MS溶解于1L鹽酸溶液中所需鹽酸的最低濃度是0.86mol·L-1(結果保留兩位有效數(shù)字)。已知K?spMS=10-20.04，H2S的K?a1＝10－6.89,K?a2＝10－14.15

答案:對CH3OH中C的氧化值是-3。

答案:錯為了生成難溶MS沉淀，在0.010mol·L-1M2+金屬離子溶液中，不斷通入H2S氣體至飽和。下列說法正確的是(已知pK?spMS=23.04.，H2S的pK?a1＝6.89，pK?a2=14.15)

答案:M2+沉淀完全時所需H+濃度為0.01mol?L-1###M2+開始沉淀時所需S2-離子濃度為9.1×10-22mol?L-1###M2+沉淀完全時所需S2-離子濃度為9.1×10-19mol?L-1###M2+開始沉淀時所需H+濃度為0.32mol?L-1測定鋼鐵中鎳的百分含量，得到下列結果：10.19%，10.21%，10.29%，10.20%，10.23%（已知：P=90％時,

n=5,

t=2.132；n=4,

t=2.353；n=5時,Q0.90=0.64），下列選項正確的是

答案:相對平均偏差為0.27%###10.29%不是可疑值（置信度P=90%）###置信度為90％時平均值的置信區(qū)間為(10.22±0.04)%下列哪種情況造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差

答案:儀器未校準###重量分析法中出現(xiàn)的沉淀溶解損失###試劑中含有少量被測組分已知K?spMS=10-20.04，H2S的K?a1＝10－6.89,K?a2＝10－14.15，使0.20mol的某金屬硫化物MS溶解于1L鹽酸溶液中所需鹽酸的最低濃度為（結果保留到小數(shù)點后兩位）

答案:0.44mol·L-1在元素周期表中，電負性X最大的元素是F。

答案:對已知：φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?ClO4-/ClO3-=1.19V，298.15K時反應4ClO3-=3ClO4-+Cl-的lgK?=26.35(結果保留到小數(shù)點后兩位)。

答案:對反應CoS+2H+=Co2＋+H2S的K?=4.4。(結果保留兩位有效數(shù)字)已知K?spCoS=10-20.4，H2S的K?a1＝10－6.89，K?a2＝10－14.15

答案:對用同一種濃度的NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的NaOH溶液體積相等，說明H2SO4和HAc溶液的物質的量濃度C(單位mol/L)的關系是CH2SO4=1/2CHAc

答案:對KMnO4法測定H2O2含量時，采用的滴定方式是直接滴定法。

答案:對KMnO4是高錳酸鉀法的專屬指示劑。

答案:錯對照實驗可以減小測定中的系統(tǒng)誤差。

答案:錯在難溶電解質溶液中，加入其他強電解質使難溶電解質溶解度增大的效應，稱為鹽效應。

答案:對水在100℃,100kPa下變?yōu)樗魵獾摩，ΔS，ΔG的情況為

答案:ΔG=0###ΔS>0###ΔH>0500K，100kPa時，1.00molA(g)發(fā)生分解反應：A(g)=B(g)+C(g)，若達到平衡時有50%的A(g)分解為B(g)和C(g)，該溫度下的ΔrG?m和K?為

答案:K?=1/3###ΔrG?m=4.57kJ·mol-1用重量法測定一份大約含有10%Al的試樣，如果分析天平的稱量誤差為0.2mg，為了使灼燒后的Al2O3的稱量誤差不大于0.1%，最少稱取試樣(已知MAl2O3=101.96g?mol-1，MAl=26.98g?mol-1)

答案:1.1g已知某可逆反應的ΔrSm<0,ΔrHm>0,則反應

答案:任何溫度下都不能向右自發(fā)進行化合物A有三種水合物，它們的脫水反應的Kp分別為:(1)A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1(2)A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2(3)A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3為使A·2H2O晶體保持穩(wěn)定(不風化也不潮解),容器中水蒸氣壓pH2O應為

答案:Kp1>pH2O>Kp2在化合物NaI中，正負離子間存在著附加極化作用。

答案:錯用關鍵詞表述原子軌道線性組合秤分子軌道的三個原則對稱性一致、能量相近、軌道軌道最大重疊

答案:對判斷氨氣與水間存在什么形式的分子間作用力氫鍵與范德華力

答案:對利用分子軌道理論判斷下列分子鍵級最小的是

答案:決定波函數(shù)的形狀，并在多電子原子中決定電子的能量的量子數(shù)是

答案:n催化劑能加快反應速率的主要原因是降低了反應活化能，使活化分子分數(shù)增大。

答案:對下列物質只能是質子堿的是（）

答案:CO32-

答案:HX>HY>HZ

答案:2V1=V2用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是（）

答案:0.1mol/LHCl

答案:S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)欲配制pH=9的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的（強酸或強堿的）鹽來配制（）

答案:NH3·H2O(Kb?=1.8×10-5)一般來說，酸堿指示劑的變色范圍越寬，變色越敏銳。

答案:錯

答案:錯滴定分析中所選擇的終點指示劑確定的終點和理論終點不一致，由此造成的誤差主要是試劑誤差。

答案:錯由于偶然誤差所得到數(shù)據(jù)，不能參加平均值的計算

答案:錯用已知濃度的氯化鋇溶液測定硫酸根的含量，可采用重量分析法。

答案:對用四個量子數(shù)描述基態(tài)Ca原子價電子的可能運動狀態(tài)4s2：n=4,l=0,m=0,ms=1/2和-1/2

答案:對用分析天平采用減量法稱量試樣，要使稱量誤差不大于0.2%，至少要稱取試樣1克。

答案:錯測定某樣品中的含硫量，得到如下結果：37.45%，37.50%，37.65%，37.70%，測量的相對平均偏差為0.3%。（計算結果保留1位有效數(shù)字）

答案:對催化劑能使化學反應速度加快，是因為它降低了反應的活化能。

答案:對用Fe3+滴定Sn2+，計算滴定曲線中化學計量點后的電極電勢時，選擇計算的電對是Fe3+/Fe2+。

答案:對某反應的△rH?m(298.15K)=174.4kJ·mol-1，△rS?m(298.15K)=218.0J.mol-1·K-1，在標準態(tài)下該反應能自發(fā)進行的最低溫度為800K。

答案:對對照實驗通常有三種方式，分別是采用標準方法，采用標準試樣，采用加入回收法。

答案:對檢查有無系統(tǒng)誤差最有效的方法是進行對照實驗。

答案:對一般對于同類型的化合物，ΔfH?m代數(shù)值越小，化合物越穩(wěn)定。

答案:對已知298.15K時，ΔbH?m(H-H)=436kJ·mol–1，ΔbH?m(F-F)=158kJ·mol–1，ΔbH?m(H-F)=566kJ·mol–1，H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrH?m=538kJ·mol–1。

答案:對KMnO4法測定H2O2含量時，采用的滴定方式是直接滴定法。

答案:對在難溶電解質的飽和溶液中，加入與平衡無關的其他易溶強電解質，使難溶電解質溶解度增大的效應，稱為鹽效應。

答案:對對于A2B型難溶強電解質，K?sp與溶解度s（mol·L-1）的關系是：K?sp=4s3。

答案:對某反應500K時△rG?m(500K)=-212.5kJ·mol-1，該溫度下反應的K?=1.6×1022（結果保留兩位有效數(shù)字）。

答案:對pH=4時用莫爾法滴定Cl－含量，將使結果偏高

答案:對以Na2C2O4為基準物質，在H2SO4介質中標定KMnO4標準溶液。稱取一定質量的Na2C2O4，滴定至終點時用去0.02018mol?L-1KMnO4標準溶液29.85mL。用該標準溶液測定1.00mLH2O2試液，消耗KMnO4標準溶液18.65mL，下列選項正確的是(已知：MNa2C2O4=134.00g?mol-1，MH2O2=34.02g?mol-1)

答案:H2O2試液的含量為32.00g?L-1###需要稱取的Na2C2O4質量m=0.2018g###該KMnO4標準溶液的滴定度TH2O2/KMnO4=0.001716g?mL-1在1.0×10-3mol·L-1M2+和1.0×10-2mol·L-1N2+的金屬離子混合液中不斷通入H2S氣體至飽和，從而達到分離的目的，下列說法正確的是(已知pK?spMS=27.08.，pK?spNS=22.04，H2S的pK?a1＝6.89，pK?a2=14.15)

答案:M2+和N2+離子要完全分離，H+濃度應控制在0.10mol?L-1~1.05mol?L-1之間，###M2+離子先沉淀###M2+，N2+離子要完全分離，S2-離子濃度應控制在8.3×10-23mol?L-1~9.1×10-21mol?L-1之間已知φ?HCN/H2=-0.545V，在標準態(tài)下，把電對HCN/H2和H+/H2組成原電池(忽略離子強度的影響)，下列選項正確的是

答案:當電對HCN/H2處于標準態(tài)時：p(H2)=100kPa###Ki?,HCN=6.2×10-10###當電對HCN/H2處于標準態(tài)時：[HCN]=[CN-]=1.0mol·L-1要提高分析測定中的準確度，可采取下列哪些方法

答案:消除系統(tǒng)誤差###減小測量誤差###選擇合適的分析方法已知難溶強電解質AB,A2B,A3B的溶度積常數(shù)分別為1.6×10-11，3.2×10-17，2.7×10-15，溶解度S(mol?L-1)最小的是

答案:A2B用重量法測定一份大約含有10%Al的試樣，如果分析天平的稱量誤差為0.2mg，為了使灼燒后的Al2O3的稱量誤差不大于0.1%，最少稱取試樣(已知M（Al2O3）=101.96g?mol-1，M（Al）=26.98g?mol-1)

答案:1.1g下列電對中，還原電勢φ?最大的是

答案:H+/H2下列有關KMnO4滴定法的敘述中，錯誤的是

答案:KMnO4氧化能力較強，該法有較好的選擇性用Fe3+滴定Sn2+，計算滴定曲線中化學計量點前的電極電勢時，選擇計算的電對是Sn4+/Sn2+。

答案:對對于一放熱反應，溫度升高，反應的平衡常數(shù)值將減小。

答案:對把反應Cu2+＋Zn=Zn2++Cu設計成對應原電池，若在負極中加入Na2S，則原電池電動勢減小。

答案:錯一般化學反應的活化能越大，化學反應速率就越慢。

答案:對Cu+的電子分布式為[Ar]3d104s0，Cu+屬于9~17電子構型。

答案:錯對照實驗可以減小測定中的偶然誤差。

答案:錯已知φ?I2/I-=0.535V，φ?Fe3+/Fe2+=0.771V，計算表明：反應I2(s)+2Fe2+(1.0mol?L-1)=2Fe3+(0.10mol?L-1)+2I-(0.10mol?L-1)向正反應方向進行。

答案:錯用A3+滴定B2+時，已知φ?'(B4+/B2+)=0.34V，φ?'(A3+/A2+)=1.06V，滴定至化學計量點時的電極電勢φsp＝0.70V。

答案:錯偶然誤差服從正態(tài)分布，可以消除

答案:錯按照“四舍六入五成雙”的修約規(guī)則，把0.30850修約成三位有效數(shù)字，應為0.308。

答案:對已知pKa?HF=3.46，φ?F2/F－=2.87V，則φ?F2/HF=3.07V。（結果保留3位有效數(shù)字）

答案:對在用BaSO4重量法測定Ba2+時，如果BaSO4中有少量CaSO4，則測定結果偏低

答案:錯由于過失誤差所得到數(shù)據(jù)必須舍去。

答案:對對于難溶強電解質，可用K?sp直接比較溶解度smol·L-1的大小

答案:錯稱量形是Fe2O3,被測組份是FeO，換算因數(shù)F的表達式為2FeO/Fe2O3。

答案:對某反應的△rH?m(298.15K)=-41.1kJ·mol-1，△rSm?(298.15K)=-42.3J·mol-1·K-1，在標準態(tài)下該反應能自發(fā)進行的最高溫度為972K。

答案:對按照“四舍六入五成雙”的修約規(guī)則，把0.51851修約成三位有效數(shù)字，應為0.519。

答案:對Zn2++2e-?Zn和1/2Zn2++e-?1/2Zn的φ?Zn2+/Zn相同。

答案:對已知φ?O2/H2O=1.229V，則φ?O2/OH-=0.400V(結果保留3位有效數(shù)字)。

答案:對在用BaSO4重量法測定SO42-時，如果BaSO4中有少量CaSO4，則測定結果偏高

答案:錯按有效數(shù)字運算規(guī)則：(3.8+4.7)÷lg1.86的結果有效數(shù)字位數(shù)是2位

答案:錯已知φ?(V)：MnO4-+0.57MnO42-+2.24MnO2，則MnO42-不能發(fā)生歧化反應。

答案:錯pH越大，難溶弱酸鹽的溶解度越大

答案:錯以反應速率常數(shù)k的常用對數(shù)lgk為縱坐標，絕對溫度T的倒數(shù)1/T為橫坐標作圖，利用所得直線的斜率，可以得到反應的活化能。

答案:對對于基元反應：A(g)+2B(g)=C(g)，在一定溫度下，系統(tǒng)壓力增加為原來的4倍，則反應速率是原來的16倍。

答案:錯用莫爾法測定Cl-，如果指示劑濃度過濃，則測定結果偏高。

答案:錯溫度保持在1000K的容器中加入A(g)和B(g)，在反應發(fā)生前，已知p(A)=200kPa，1000K時K?=2.00，當反應A(g)+B(g)=C(g)達平衡時，p(C)=100kPa，下列選項正確的是

答案:1000K時分壓平衡常數(shù)Kp的數(shù)值是0.02###B的起始分壓=150kPa###1000K時?rG?m=-5.76kJ·mol-1已知φ?MnO4-/Mn2+=1.51V，φ?Cl2/Cl-=1.36V，當[Cl-]=0.1mol·L-1，PCl2=200kPa，其它離子濃度均為1.0mol·L-1時，將電對MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-組成原電池，下列內容正確的是

答案:電池反應的K?=2.2×1025###φCl2/Cl-=1.43V已知φ?Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φ?Cl2/Cl-=1.36V，當[Cl-]=[H+]=10mol·L-1，PCl2=200kPa，其它離子濃度均為1.0mol·L-1時，將電對Cr2O72-/Cr3+和Cl2/Cl-組成原電池，下列內容正確的是

答案:原電池的E=0.16V###φ?Cl2/Cl-=1.31V###電池反應的K?=9.1×10-4反應A(s)+2B(g)=2C(g)在一定溫度下達平衡，若其他條件不變，增加系統(tǒng)總壓后，下列說法正確的是

答案:平衡不移動###反應平衡常數(shù)不變###反應速率常數(shù)不變在10mL1.5×10-3mol?L-1MSO4溶液中，加入5.0mL0.30mol?L-1氨水，下列選項正確的是(已知K?bNH3=1.8×10-5，K?spM(OH)2=2.0×10-13)

答案:能生成M(OH)2沉淀###Qi=1.8×10-9已知反應：A(s)=B(s)+C(g)在500K時K?=0.047,在1000K時K?=2.56，下列選項正確的是

答案:298.15K時的ΔrH?m=33.24kJ·mol-1###1500K時的K?=9.7###500K時的ΔrG?m=12.71kJ·mol-1在298.15K時，下列熱力學數(shù)值等于零的是

答案:ΔfG?m(石墨)根據(jù)酸堿質子理論，下列說法正確的是

答案:增大溶液pH值，電對MnO4-/Mn2+的電極電勢

答案:減小按有效數(shù)字運算規(guī)則：(23.5–14.5)×0.156+0.527的結果為

答案:1.93下列數(shù)據(jù)中不是兩位有效數(shù)字的是

答案:pH=3.2時的[H+]用重量法測定一份大約含有90%摩爾鹽(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的試樣，如果分析天平的稱量誤差為0.2mg，為了使灼燒后的Fe2O3的稱量誤差不大于0.1%，最少稱取試樣(已知M(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O=392.14g?mol-1，MFe2O3=159.69g?mol-1)

答案:1.1g配平氧化還原反應As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO時，需要在反應式的左邊添加

答案:4H2O下列試劑中能使BaSO4(s)溶解度增大的是

答案:NaCl為了解釋多原子分子的幾何構型，鮑林提出了雜化軌道理論，進一步補充和發(fā)展了價鍵理論。

答案:對根據(jù)雜化軌道理論，雜化軌道的數(shù)目不一定等于參與雜化的原子軌道數(shù)目。

答案:錯

答案:對氨與水分子間存在的作用力包括氫鍵與范德華力。

答案:對在化合物分子中，含有極性共價鍵的分子一定是極性分子，非極性分子中都是非極性共價鍵。

答案:錯下列化合物中既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是

答案:

答案:對波函數(shù)是原子軌道的同義語，一定的波函數(shù)表示一種電子的運動狀態(tài)。

答案:對f亞層有幾個等價的原子軌道

答案:7個決定波函數(shù)的形狀，并在多電子原子中與主量子數(shù)一起決定電子能量的量子數(shù)是（

）

答案:l對于n=4的電子層，可以容納的軌道數(shù)和電子數(shù)分別是16和32。

答案:對下列四個量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：

答案:2、0、1、-1/2與一個形成體成鍵的配體的數(shù)目，稱為該形成體的配位數(shù)。

答案:錯下列配合物命名不正確的是

答案:下列配合物中，在水溶液中解離度最小的是

答案:

答案:錯

答案:對EDTA在水溶液中有七種存在形式，各種存在形式的濃度相對大小取決于溶液的pH值。

答案:對把反應MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O設計成對應原電池，做原電池正極的電對是

答案:MnO4-/Mn2+已知φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?Cl2/Cl-=1.36V，則φ?ClO3-/Cl2=1.47V

答案:對已知：φ?ClO3-/Cl-=1.45V，φ?ClO4-/ClO3-=1.19V，298.15K時反應4ClO3-=3ClO4-+

Cl-的K?等于

答案:2.2×1026已知φ?I2/I-=0.535V，φ?Fe3+/Fe2+=0.771V，計算表明：反應I2(s)+2Fe2+(0.10mol?L-1)=2Fe3+(0.010mol?L-1)+2I-(0.010mol?L-1)

答案:逆向進行已知φ?Ag+/Ag=0.7999V，φ?AgI/Ag=-0.149V，(忽略離子強度I影響)，則K?spAgI=9.3×10-17

答案:對配平氧化還原反應HClO4+P4→HCl+H3PO4時，需要在反應式的左邊添加

答案:12H2O已知φ?O2/H2O=1.229V，則φ?O2/OH-等于

答案:0.400V還原電勢φ?Ox/Red值越大，電對中氧化型物質的氧化能力越強。

答案:對Cu2++2e-?Cu和

2Cu2++4e-?2Cu的φ?(Cu2+/Cu)相同。

答案:對離子-電子法應用廣泛，適用于所有氧化還原反應方程式的配平。

答案:錯用A4+滴定B2+時，已知φ?'(B4+/B2+)=0.16V，φ?'(A4+/A3+)=1.66V，滴定至化學計量點時的電極電勢φsp等于

答案:0.66V同一電對在不同介質中的電極反應和φ?值不同。

答案:對KMnO4標準溶液液可以采用直接法配制。

答案:錯把反應2Ag+＋Cu=Cu2++2Ag設計成對應原電池，若在負極中加入Na2S，則原電池電動勢

答案:增大書寫原電池符號時，習慣上把負極寫在左邊，正極寫在右邊。

答案:對若增大I-濃度,則電對CuI/Cu的的電極電勢也增大。

答案:錯書寫原電池符號時，若電極反應中的物質本身不能作為導電電極，可以用Pb電極作為導電電極。

答案:錯下列試劑中使BaSO4(s)溶解度不變的是

答案:H2O反應M2＋+H2S=MS+2H+的K?等于（已知pK?spMS=19.04，H2S的pK?a1=6.89，pK?a2=14.15）

答案:0.01已知難溶強電解質AB,A2B,A3B的溶度積常數(shù)分別為1.6×10-11，3.2×10-17，2.7×10-15，溶解度S(mol?L-1)最大的是

答案:A3B向金屬離子M2+和N2＋的混合液中滴加濃NaOH溶液，計算表明：M2+和N2+開始生成氫氧化物沉淀時，所需pH值分別為4.0和6.0，M2+和N2+沉淀完全時，所需pH值分別為5.0和8.0，下列選項正確的是

答案:M2+和N2+分離完全所需要控制的pH值范圍是5.0~6.0###M2+先沉淀已知CaF2的溶度積K?sp=2.7×10-11，HF的K?a=3.5×10-4，則CaF2在保持[H+]=0.35mol?L-1溶液中的溶解度為

答案:1.9×10-2mol?L-1用莫爾法測定Cl-，如果指示劑濃度過濃，則測定結果偏低

答案:對在0.010mol·L-1M2+金屬離子溶液中，不斷通入H2S氣體至飽和，M2+開始沉淀時所需H+濃度為0.32mol?L-1(已知pK?spMS=23.04.，H2S的pK?a1＝6.89，pK?a2=14.15)

答案:對pH越小，難溶弱酸鹽的溶解度越小

答案:錯測定I－時可用莫爾法直接滴定

答案:錯稱量形是Mg2P2O7,被測組份是P2O5，換算因數(shù)F的表達式為Mg2P2O7/P2O5

答案:錯一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，Qi=K?sp

答案:對在用BaSO4重量法測定SO42-時，如果BaSO4中有少量PbSO4，則測定結果偏高

答案:對對于AB2型難溶強電解質，K?sp與溶解度s（mol·L-1）的關系是：K?sp等于

答案:4s3K?sp只與溫度有關

答案:對中性溶液中可以用莫爾法測定Br-

答案:對在用BaSO4重量法測定Ba2+時，如果BaSO4中有少量PbSO4，則測定結果偏高

答案:對用基準物硼砂標定鹽酸溶液時，滴定速度過快，導致滴定劑鹽酸溶液過量，則標定出的鹽酸溶液濃度（）

答案:偏低甲基橙作指示劑，用NaOH滴定HCl時，其終點顏色變化為（）

答案:紅變黃用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是（）

答案:0.1mol/LHCl下列陰離子的水溶液，若濃度（單位mol·L-1）相同，則何者堿性最強？（）

答案:S2-(K?HS-=7.1×10-15,K?H2S=1.3×10-7)將0.1mol/L的HAc溶液稀釋，其解離度增大，H+濃度也增大。（）

答案:錯下列物質只能是質子堿的是（）

答案:CO32-滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）

答案:滴定終點一般來說，酸堿指示劑的變色范圍越寬，變色越敏銳。（）

答案:錯下列物質中，可用直接法配制標準溶液的是（）

答案:重鉻酸鉀等濃度的一元弱酸強堿鹽溶液AX，AY，AZ的pH值分別是8，9，10，這三種弱酸的Ka?值由大到小的順序是（）

答案:HX>HY>HZ向氨氣的水溶液中加入適量的氯化銨，會使：（）

答案:溶液pH值減小欲配制pH=9的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的（強酸或強堿的）鹽來配制（）

答案:NH3·H2O(Kb?=1.8×10-5)已知反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)在一定溫度下達平衡,若在恒溫恒容下引入無關氣體，則平衡

答案:不移動某反應500K時△rG?m(500K)=-316.4kJ·mol-1，該溫度下反應的K?等于

答案:1.1×1033反應A(g)+2B(g)=2C(g)在一定溫度下達平衡，若其他條件不變，增加系統(tǒng)總壓后，下列說法正確的是

答案:反應速率常數(shù)不變###反應平衡常數(shù)不變###平衡向右移動常溫常壓下,Zn可溶于鹽酸,其反應的ΔH,ΔS,ΔG應為

答案:ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0某溫度下,反應1/2A(g)+1/2B(g)=C(g)的Kc=10，則2C(g)=A(g)+B(g)的Kc為

答案:0.01某反應的△rH?m(298.15K)=112.6kJ·mol-1，△rS?m(298.15K)=112.6J.mol-1·K-1,在標準態(tài)下該反應能自發(fā)進行的最低溫度為

答案:1000K功，熱，內能是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯一定溫度下，在某容器中注入A2(g)和B2(g)，反應發(fā)生前，A2(g)和B2(g)的分壓為p(A2)=100kPa，p(B2)=200kPa，當反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)達平衡時，p(AB3)=100kPa，該溫度下反應的K?等于

答案:16對于反應前后分子數(shù)相等