無機化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東中醫(yī)藥大學

無機化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東中醫(yī)藥大學土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是

答案:滲透壓加熱熔化時需要打開共價鍵的物質(zhì)是(

)

答案:SiO2下列配離子中,屬于低自旋的是(

)

答案:〔Co(CN)6〕3-根據(jù)布朗斯特酸堿理論,在NH3+H2ONH4++OH-中較強的酸是(

)

答案:NH4+為表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成(

)

答案:3s23p63d2下列關(guān)于化學鍵正確的說法是(

)

答案:相鄰原子之間的強烈相互作用;在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)

答案:ns2np4同一族過渡元素,從上到下,氧化態(tài)的變化(

)

答案:趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的離子積為(

)

答案:10-1已知多電子原子中,下列各電子具有如下量子數(shù),其中能量最高的為(

)

答案:3,2,-2,-1/2下列分子中心原子是sp2雜化的是(

)

答案:BF3下列關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是(

)

答案:電子在r=53pm處出現(xiàn)的幾率密度最大;下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是(

)

答案:NH3>AsH3>PH3下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的(

)

答案:強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黃色,此溶液中含有(

)

答案:[TiO(H2O2)2]2+金屬標準電極電勢的大小與下列因素無關(guān)的是(

)

答案:金屬電極表面積的大小Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(

)

答案:在0.1mol·L-1的HAc溶液中把鉻溶在濃硫酸中,應出現(xiàn)的現(xiàn)象是(

)

答案:放出無色有味的氣體,溶液變成綠色元素電勢圖

EA°:

1.15

1.29

┌———ClO2——┐

1.19

┃

1.21

┃

1.64

ClO4-————ClO3-——————HClO2————HClO

判斷發(fā)生歧化反應傾向最大的物質(zhì)是(

)

答案:ClO3-下列化合物中氫鍵最強的是(

)

答案:HF下列說法中不正確的是(

)

答案:s鍵比p鍵活潑性高,易參與化學反應;反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知

[Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,該反應的為(

)

答案:0.028V在配合物中,過渡元素的離子或原子是(

)

答案:路易士酸下列不能做為配位體的物質(zhì)是(

)

答案:NH4+下列反應中屬于歧化反應的是(

)

答案:Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的

[Cu(NH3)4〕2+混和,此溶液中相互作用的結(jié)果是(體積變化略)(

)

答案:有Cu(OH)2沉淀生成電池反應為:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-

(0.0001mol·L-1)原電池符號正確的是(

)

答案:(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)下列物質(zhì)的酸性由強到弱的次序是(

)

答案:H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,則反應:

2Cu+Cu2++Cu的lgK是(

)

答案:1×(0.522-0.158)/0.0592已知AgI的Ksp=K1,〔Ag(CN)2〕-的K穩(wěn)=K2,則下列反應的平衡常數(shù)為(

)

AgI(S)+2CN-〔Ag(CN)2〕-+I-

答案:K1·K2某元素E具有(Ar)3d24s2電子排布,它和溴生成符合族數(shù)的溴化物分子式是(

)

答案:EBr4在298K時,非金屬I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的電極電勢是(

)已知:E°(I2/I-)=0.535V

答案:0.594V最難熔的金屬是(

)

答案:W已知氨水在298K時的電離常數(shù)K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1,這種氨水的濃度(mol·L-1)是(

)

答案:0.32pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的(

)倍.

答案:1/1000下列原子中電離勢最大的是(

)

答案:C〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正確命名是(

)

答案:三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)101.3KPa下,將氫氣通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K時電極的電極電勢是(

)

(已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

答案:-0.828V在下列正方形和八面體的幾何構(gòu)型中,以CO32-為螯合劑的是(

)

答案:〔Pt(en)CO3〕關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是(

)

答案:多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l.玻爾理論不能解釋(

)

答案:H原子光譜的精細結(jié)構(gòu)關(guān)于螯合物的正確敘述是(

)

答案:形成螯合物時,在配位原子附近必須有足夠的空間使金屬離子進入螯合劑結(jié)構(gòu)的一定位置對于原子中的電子,下面哪些量子數(shù)組是容許的?(

)

答案:n=3,l=1,m=-1多電子原子中某電子能量(

)

答案:由中心勢場理論近似處理而得向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入適當NaOH锝到(

)

答案:灰藍色膠狀沉淀原子間成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是(

)

答案:增加成鍵能力;下列原子或離子中,半徑最大的是(

)

答案:S2-下列說法錯誤的是(

)

答案:配離子越穩(wěn)定,它的標準電極電勢越正對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知E°Zn2+/Zn=-0.76V,

E°Ag+/Ag=0.799V,該電池的標準電動勢是(

)

答案:1.56V外層電子構(gòu)型為ns0的元素是(

)

答案:Pd同族金屬元素的化學活性隨原子序數(shù)的增加而增加,但例外的是(

)

答案:ⅠB在堿性溶液中，鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液主要以(黃色)的形式存在。(

)

答案:對d區(qū)元素具有多種氧化值的原因是ns和(n-1)d電子均可能參與成鍵(

)

答案:對KMnO4溶液見光不分解，因此KMnO4溶液不必儲存于棕色瓶中。(

)

答案:錯在五羰基合鐵[Fe(CO)5]中，直接與中心原子Fe相連的原子是氧原子。(

)

答案:錯血紅素是原卟啉與Fe(Ⅲ)生成的配合物。(

)

答案:錯下列各組元素中，性質(zhì)最相似的是(

)

答案:Zr和Hf灰錳氧的主要成分是(

)

答案:KMnO4鋅鋇白是指ZnS與下列哪種物質(zhì)共沉淀后的混合物(

)

答案:BaSO4下列選項中不能將Mn2+氧化成的是(

)

答案:Na2SO3d區(qū)元素中同族第五、六周期元素性質(zhì)相似的原因是(

)

答案:鑭系收縮下列配離子中采用的雜化方式相同的是(

)

答案:[Ag(CN)2]-###[CuI2]-下列各組配離子中，都屬于內(nèi)軌型的是(

)

答案:[CrF6]3-###[Cr(CN)6]3-###[Co(CN)6]3-在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是(

)

答案:sp3d2下列各組離子在強場八面體和弱場八面體中，d電子分布方式均相同的是(

)。

答案:Mn2+###Fe3+中心原子的配位數(shù)的影響因素有(

)

答案:配體的體積###中心離子的電荷數(shù)###中心原子的半徑下列配合物中，屬于外軌型的是(

)

答案:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB下列各組配離子中，都屬于外軌型自旋的是(

)

答案:[Fe(H2O)6]2+###[NiCl4]2-###[Co(NH3)6]2+價鍵理論可以解釋配合物的(

)

答案:磁性和空間結(jié)構(gòu)價鍵理論認為，配合物的空間構(gòu)型主要決定因素是(

)

答案:中心原子的原子軌道的雜化配合物的磁矩主要處決于中心原子的(

)

答案:成單電子數(shù)下列分子或離子中不具有直線結(jié)構(gòu)的是(

)

答案:SO2AB3型的分子或離子，空間構(gòu)型可能是(

)

答案:三角錐形###正三角形###T形下列說法中正確的是(

)

答案:Zn2+的極化能力大于Cu2+###原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是(

)

答案:CCl4###BCl3下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是(

)

答案:C2H2###CO2CO2分子中C原子采用的成鍵軌道是(

)

答案:sp雜化軌道下列化合物中不含氫鍵的是(

)

答案:CH3F###CH4下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是(

)

答案:px-px下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是(

)

答案:CH4下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是(

)

答案:1s22s22p63s13p1電子云圖中的小黑點(

)

答案:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小對于多電子原子來說，下列說法中正確的是(

)

答案:主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值多少###主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素量子數(shù)n，l和m不能決定(

)

答案:電子的數(shù)目###原子軌道的數(shù)目###電子的運動狀態(tài)薛定諤方程的解波函數(shù)Ψ描述的是(

)

答案:核外電子的空間運動狀態(tài)###原子軌道###波動方程的振幅基態(tài)C原子的電子排布若寫成1s22s22px2，則違背了(

)

答案:洪特規(guī)則在多電子原子中，電子的能量由決定(

)

答案:n.1當主量子數(shù)n=4時，最多可容納的電子數(shù)為(

)

答案:32下列哪些組數(shù)值可以是原子序數(shù)19的元素的價電子的四個量子數(shù)(

)

答案:4，0，0，+1/2###4，0，0，－1/2元素的氧化值等同于元素的化合價。(

)

答案:錯配合物的生成使電對的電極電勢減小。

答案:錯將一個氧化還原反應設(shè)計成原電池，氧化劑所在的電對為正極，還原劑所在的電對為負極。(

)

答案:對已知某氧化還原反應的標準平衡常數(shù)為104，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，則該反應的標準電池電動勢為(

)V

答案:0.12一個電對電極電勢代數(shù)值越大，其還原型的還原性越弱。(

)

答案:對酸性的改變對所有電對的電極電勢均有影響。(

)

答案:錯在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應符合哪一條(

)

答案:反應能自發(fā)進行Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為(

)

答案:2.5、7CaCO3飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，將產(chǎn)生(

)。

答案:兩者均有在混合離子溶液中加入沉淀劑，值小的難溶電解質(zhì)首先生成沉淀。

答案:錯下列難溶電解質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化而改變的是(

)。

答案:AgI某難溶強電解質(zhì)A2B(摩爾質(zhì)量為80g/mol)，常溫下在水中的溶解度為2.4×10－3g/l，則A2B的溶度積為(

)。

答案:1.1×10－13Fe2S3的溶度積表達式是(

)

答案:=[Fe3+]2[S2－]3所謂“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的離子的濃度等于零。

答案:錯分步沉淀的順序是先得到滿足的難溶強電解質(zhì)先沉淀出來。

答案:錯已知

(AgCl)=1.77×10－10，

(AgBr)=5.35×10－13，

(Ag2CrO4)=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的濃度均為0.01mol/L，在向該溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的是(

)。

答案:AgBr和Ag2CrO4BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是(

)。

答案:1mol/LNaCl一定溫度下AgCl的水溶液中，其Ag+與Cl－濃度的乘積是一常數(shù)。

答案:錯配制pH=5的緩沖溶液，應選用下列哪對緩沖對？(

)

答案:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)溶液濃度越小，離子的活度系數(shù)越大；溶液極稀時，活度系數(shù)近似等于1。

答案:對按酸堿質(zhì)子理論，H3PO4的共軛堿是(

)

答案:H2PO4-以下不能作組成緩沖溶液的是(

)

答案:HCl-NaCl弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越小

答案:錯按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強酸，在H2O中HAc是弱酸。

答案:對下列混合溶液中，緩沖能力最強的是(

)

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液在下列溶液中，HCN電離度最大的(

)。

答案:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是(

)

答案: