無機(jī)化學(xué)（黑龍江科技大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年黑龍江科技大學(xué)

無機(jī)化學(xué)（黑龍江科技大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年黑龍江科技大學(xué)298K時，反應(yīng)的，則，。

答案:對根據(jù)原子光譜譜線分析結(jié)果，可以得到的認(rèn)識是原子軌道能量變化是不連續(xù)的，這種情況又稱為原子的能量是量子化的。

答案:對平衡常數(shù)數(shù)值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。

答案:錯化學(xué)平衡規(guī)律適用于各種平衡體系。

答案:對通過范特霍夫等溫式可得到不同溫度下反應(yīng)吉布斯自由能變，但不能判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

答案:錯溫度影響平衡常數(shù)值，從而影響化學(xué)平衡移動。

答案:對離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式只需要電荷守恒。

答案:錯升溫,多數(shù)難溶性電解質(zhì)沉淀—溶解平衡向溶解方向移動。

答案:對任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。

答案:錯鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)一般同時存在，影響程度相當(dāng)。

答案:錯化學(xué)反應(yīng)等溫式主要用于判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可逆反應(yīng)的方向和限度。

答案:錯反應(yīng)生成時放熱129KJ,反應(yīng)進(jìn)度為(

)

答案:2mol對于銀鋅電池：,已知該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是……(

)

答案:1.56V某原子的電子結(jié)構(gòu)式是,該元素周期、族、區(qū)位置是……(

)

答案:四、ⅣA、p區(qū)等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是：(

)

答案:25℃時將鉑絲插入的混合溶液中，電對的電極電勢為……(

)

答案:已知298K時反應(yīng)，則溫度升高到400K，應(yīng)為（

）。

答案:約等于184.6原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜，證明了：（

）

答案:一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)下列敘述中，正確的是..............................(

)

答案:不做非體積功時，系統(tǒng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的π分子軌道總數(shù)是.............(

)

答案:4下列敘述中正確的是………(

)

答案:在一個多電子原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子下列有關(guān)不等性雜化軌道的敘述中正確的是………(

)

答案:它是由1個s軌道和3個p軌道雜化而成原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明..........（

）。

答案:原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是：（

)

答案:晶體硅用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用，這是因為高濃度時（

）

答案:濃度與活度的偏差較明顯電子用四個量子數(shù)可以表示為………(

)

答案:n=3，l=1，m=+1，在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷……(

)

答案:該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的σ分子軌道總數(shù)是..........（

）。

答案:2對一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法正確的是（

）。

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快下列微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是：（

）

答案:共價鍵的特性不包括………(

)

答案:對稱性某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為，而它在八面體強(qiáng)場中的磁矩為零，該中心金屬離子可能是………(

)

答案:加入固體到中，將使（

）

答案:pH值變小分子空間構(gòu)型是平面三角形，而分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的………(

)

答案:不等性雜化判斷下式反應(yīng)中，是……(

)

答案:兩者均是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫時其逆反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)，這表明該反應(yīng)是（

）。

答案:為負(fù)值，為負(fù)值今有原電池要增加原電池電動勢，可以采取的措施是……(

)

答案:增大離子濃度主量子數(shù)n=4時，該電子層最多可容納電子數(shù)為………（

）

答案:32將pH=5.0的強(qiáng)酸與pH=13.0的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH值為（

）

答案:12.70已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都增加，則反應(yīng)的條件是（

）

答案:升高溫度下列電對中，值最小的是………(

)

答案:下列說法不正確的是（

）

答案:熵作為封閉系統(tǒng)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)混合氣體中某組分氣體的分壓是指該組分氣體具有與混合氣體相同體積和溫度時所產(chǎn)生的壓力。

答案:對按分子軌道理論，分子的鍵級為2，所以在兩個氧原子之間存在兩個共價鍵。

答案:錯按照酸堿質(zhì)子理論，的共軛酸是，共軛堿是。

答案:對鉻原子的電子排布為，由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。

答案:錯建立化學(xué)平衡的前提條件是研究對象在封閉條件下。

答案:錯在一定的溫度下，化學(xué)反應(yīng)只能有一個確定的。

答案:對范特霍夫方程是一個用于計算在不同溫度下某反應(yīng)的平衡常數(shù)的方程。

答案:對就熱效應(yīng)而言，電離能一定是吸熱的，電子親和能一定是放熱的。

答案:錯若兩種沉淀的值比較接近，通過控制離子濃度，則值小的沉淀有可能轉(zhuǎn)化為值大的沉淀。

答案:對同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減小。

答案:對離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比不同的最主要原因是..................（

）。

答案:正、負(fù)離子半徑水溶液中存在的分子間相互作用力是……(

)

答案:氫鍵，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，分解放出的熱量為..............................(

)

答案:2.9kJ在BrCH=CHBr分子中C-Br鍵采用的成鍵軌道是………(

)

答案:根據(jù)質(zhì)子理論，下列離子中堿性最強(qiáng)的是（

）

答案:已知，在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V的電極反應(yīng)是……（

）

答案:答案選項均正確配合物命名先后順序錯誤的是（

）。

答案:先內(nèi)界后外界密封容器中A，B，C三種氣體建立了化學(xué)平衡:A+B←→C、相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（

）

答案:不變下列哪種物質(zhì)是順磁性的………(

)

答案:向的水溶液中加酸，則（

）。

答案:離子的濃度增大下列說法中，正確的是：（

）

答案:形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素下列有關(guān)分子軌道的敘述中錯誤的是………(

)

答案:原子軌道能級相近即可組合成分子軌道下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是（

）。

答案:Li(g)離子均屬何種電子構(gòu)型………(

)

答案:18+2下列哪種容易可以作為緩沖溶液？（

）

答案:軌道副量子數(shù)為2的一個電子，其磁量子數(shù)m可以是………(

)

答案:5個數(shù)值中的任一個下列元素中，第一電離能最大的是：（

）

答案:C元素某溶液中含有的和，逐滴加入NaOH溶液時，哪種離子先沉淀，哪種后沉淀？沉淀能否達(dá)到兩種離子分離？（

）已知：

答案:先沉淀，能完全分離晶體具有各向異性、如藍(lán)晶石在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是與層平行的方向上的導(dǎo)電率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在：（

）。①硬度???②導(dǎo)熱性??③導(dǎo)電性??④光學(xué)性質(zhì)

答案:①②③已知下列反應(yīng)：，，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行，則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是相對大小為……(

)

答案:，則該溶液的離子濃度約為（）

答案:下列關(guān)于雜化軌道說法中，錯誤的有………(

)

答案:所有原子軌道都參與雜化下列分子或離子中，中心原子的價層電子對互斥模型為四面體形，但分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是：（

）

答案:下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是……(

)

答案:三鍵的鍵能是單鍵鍵能的三倍已知，則的溶度積為（

）

答案:石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是：（

）

答案:分子間作用力298K時，金屬鋅放在溶液中，當(dāng)給鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應(yīng)該………（

）

答案:減小已知，，則反應(yīng)為...................（

）。

答案:已知，平衡時溶液中的濃度為，的濃度為，此溶液中游離的濃度為（

）

答案:判斷下列過程的的是（

）。

答案:從水溶液中結(jié)晶下列敘述正確的是(

)

答案:配合物由中心離子（或原子）與配位體以配位鍵結(jié)合而成在基元反應(yīng)中，A+B=C+D，若一種反應(yīng)物濃度減半，則反應(yīng)速率將減半，這是根據(jù)（

）。

答案:質(zhì)量作用定律圖示金屬晶體結(jié)構(gòu)屬于那種結(jié)構(gòu)………(

)

答案:面心立方最密堆積在298K時標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的為多少？反應(yīng)正向進(jìn)行的溫度為多少？（

）

答案:已知比較其飽和溶液中的大小關(guān)系。（

）

答案:如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則這一過程的。（

）

答案:石墨中，層與層之間的結(jié)合力是………(

)

答案:范德華力某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是，該反應(yīng)的級為（

）。

答案:0已知的飽和溶液中為（

）。

答案:若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)，△H°<0，A、B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（

）

答案:低溫高壓人體一天內(nèi)需要消耗的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖，其在體內(nèi)氧化的熱化學(xué)方程式為：。則一天內(nèi)一個人需要多少g................(

)。

答案:555下列各對酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（

）

答案:在800K時，CO的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，為了提高產(chǎn)率，可以在同一條件下，最佳采取的措施（

）。

答案:增加下述反應(yīng)在298.15K，下是非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下可變成自發(fā)反應(yīng)的是（

）。

答案:答案選項所有反應(yīng)均正確下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是………(

)

答案:下列分子或離子中，中心原子采用等性雜化的是………(

)

答案:化學(xué)反應(yīng)的速率越大，說明反應(yīng)的（

）

答案:活化能越小對于電池反應(yīng),下列說法正確的是……(

)

答案:，反應(yīng)達(dá)到平衡無限加入過量的沉淀劑可降低難溶鹽的溶解度，以使沉淀完全。

答案:錯s軌道角度分布圖為一球形，表示s軌道上的電子是沿球面運動的

答案:錯電對中氧化態(tài)物質(zhì)生成沉淀或配離子，則沉淀物的越小或配離子

越大，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢就越小或越大。

答案:錯原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

答案:錯已知298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則其相對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；其逆反應(yīng)的。

答案:對氧化數(shù)與化合價的概念是相同的，數(shù)值是相等的。

答案:錯Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的內(nèi)軌配合物中，離子接受孤對電子的空軌道是………(

)

答案:下列原子序數(shù)對應(yīng)的元素間易形成共價鍵的是………(

)

答案:20和8自發(fā)進(jìn)行的恒溫恒壓化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是（

）。

答案:298K下，反應(yīng)。下列敘述中正確的是..（

）。

答案:反應(yīng)在的起始條件下，能夠自發(fā)進(jìn)行而達(dá)到平衡石墨中碳原子層之間的作用力是………(

)

答案:范德華力分壓定律適用于真實氣體混合物的條件，除在所處的溫度區(qū)間內(nèi)氣體間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外，這些氣體所處的狀態(tài)是（

)。

答案:高溫，低壓下列陳述能表達(dá)與溫度T之間正確關(guān)系的是（

）。

答案:與溫度T呈線性關(guān)系下列各組中都屬于分子晶體的是（?

?）

答案:碘、二氧化碳、白磷、若一個化學(xué)反應(yīng)其Gibbs自由能變化為零，則該反應(yīng)將會（

）。

答案:處于平衡狀態(tài)已知要，下列哪一對共軛酸堿混合物不能配制pH=9的緩沖溶液：（

）

答案:，則反應(yīng)為………(

)

答案:一般而言，以下哪種情況會導(dǎo)致熵值較??？（

）。

答案:分子對稱性增加下列離子中，極化力最大的是………(

)

答案:反應(yīng)，，則此反應(yīng)是（

）

答案:放熱反應(yīng)室溫下，下列化學(xué)反應(yīng)熵值改變最大的是（

）。

答案:兩個體積相同、溫度相同的球形容器中，裝有同樣一種氣體，當(dāng)連接兩容器的活塞打開時，熵變值（

）。

答案:＝0下列物質(zhì)中不為零的是（

）。

答案:C(石墨)金屬與溶液間電勢差大小和符號取決于溶液中金屬離子的濃度。

答案:錯價鍵理論認(rèn)為形成化學(xué)鍵的電子只處于與此化學(xué)鍵相連的兩個原子間的區(qū)域運動

答案:對下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是：（

）

答案:下列有關(guān)分子軌道理論和雜化軌道理論的敘述中，正確的是........（

）

答案:分子軌道理論認(rèn)為分子中的電子屬于整個分子，雜化軌道理論則認(rèn)為成鍵電子僅在成鍵軌道中運動已知在1123K時，反應(yīng)，，則反應(yīng)=.......................（

）。

答案:在生產(chǎn)中，化學(xué)平衡原理應(yīng)用于（

）

答案:反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)下列物質(zhì)熔點由高到低的順序正確的為………(

)

答案:根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電勢判斷在酸性溶液中，下列離子濃度為時能與共存的是……（

）

答案:對兩個不同的反應(yīng)，當(dāng)溫度同樣從升到時，具有高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比低的反應(yīng)增加的倍數(shù)（

）。

答案:大下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（

）

答案:非晶體無自范性而且排列無序?qū)⒌润w積的濃度為的溶液與濃度為的氨水混合，混合后溶液中為混合前濃度的多少倍？（

）已知：

答案:配合物命名中，配體的先后順序不正確的是（

）。

答案:先有機(jī)配體，后無機(jī)配體下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是.................(

)

答案:U下圖為一個金屬銅的晶胞，該晶胞屬于哪種結(jié)構(gòu)的晶胞

答案:體心立方最密堆積BeO晶體實際半徑比為0.22，它具有以下哪種結(jié)構(gòu)………(

)

答案:ZnS型水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是（

）

答案:氫鍵下列有關(guān)活化能敘述正確的是（

）。

答案:同一條件下同一反應(yīng)的活化能愈大，其反應(yīng)速率愈小原子角度分布圖里面，在d軌道上的類型有幾種……(

)。

答案:5已知反應(yīng)，，要使自發(fā)進(jìn)行分解的最低溫度是（

）。

答案:1110K假定氫原子處于兩種狀態(tài)：(1)電子在n=1的原子軌道上運動；(2)電子在n=3的原子軌道上運動；那么狀態(tài)(1)的氫原子能量較低；狀態(tài)(1)的氫原子失去一個電子需要較多的能量。

答案:對在氫原子光譜的能量關(guān)系式中，當(dāng)處于基態(tài)時n1=1，當(dāng)核外電子電離時，

答案:對要配制pH=9.95的緩沖溶液，其中和的物質(zhì)的量比是（

）

答案:2：1某金屬中心離子形成配離子時，由于配體的不同，其d電子分布可以有1個未成對電子，也可以有5個未成對電子，此中心離子是………(

)

答案:為了提高CO在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以（

）

答案:增加水蒸氣的濃度金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的自由電子理論加以解釋的是………(

)

答案:不透明的價電子構(gòu)型為……(

)

答案:下列物質(zhì)中最強(qiáng)的質(zhì)子堿是（

）

答案:關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是………(

)

答案:分子中的雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2p描述核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)哪一套是不存在的…………（

）

答案:n=1，l=1，m=0難溶于水的氫氧化物都能溶于酸。

答案:對一個平衡反應(yīng)乘以系數(shù)，新的平衡反應(yīng)的平衡常數(shù)由變（

）。

答案:試計算該反應(yīng)的，其結(jié)果依次為（

）。

答案:。下列溶液的濃度均為，其溶液pH值按由大到小的順序排列正確的是.......（

）。

答案:原子軌道（AO）之所以要發(fā)生雜化是因為………(

)

答案:增加成鍵能力，解釋分子的空間構(gòu)型對于配合物間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),其中，，，下列說法正確的是（

）

答案:反應(yīng)正向進(jìn)行關(guān)于共價鍵的說法,下述說法正確的是……(

)

答案:相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍化學(xué)反應(yīng)等溫式在任意條件下都成立。

答案:錯標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列離子中為零的是（

）。

答案:一混合理想氣體的壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示其中某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯誤的是............................................................（

）。

答案:pi

Vi

=niRT配位數(shù)為6的配離子的空間構(gòu)型是………(

)

答案:八面體形制取晶體的方法中，不正確的是：（

）

答案:萃取、分液在1173K，101.325KPa時，某反應(yīng)，這表明（

）。

答案:該反應(yīng)在1173K，101.325KPa時，反應(yīng)是自發(fā)的范特霍夫等溫式僅適用于氣相反應(yīng)。

答案:錯四個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下:，。下列反應(yīng)中不能正向進(jìn)行的是……(

)。

答案:某一溫度時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，是指：（

）

答案:能夠表示電子核外運動幾率密度的是………(

)

答案:波函數(shù)平方下列有關(guān)電子運動狀態(tài)的描述，正確的是………（

）

答案:原子中電子的運動狀態(tài)可以用四個量子數(shù)確定熱力學(xué)上假定所有的化學(xué)反應(yīng)都可逆。

答案:對在溶液中，加入KCl固體，使的濃度為，應(yīng)發(fā)生下列何種現(xiàn)象（,）（

）。

答案:有沉淀生成影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)PH值的主要因素是（

）。

答案:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)下列物質(zhì)中，用3p軌道和sp雜化軌道成鍵的是………(

)

答案:AgCl對AgI的溶度積之比為，將同一濃度的加入到氯離子和碘離子濃度均為的溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是（

）。

答案:AgI沉淀較多平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個。

答案:錯利用多重平衡原理可使有關(guān)計算簡化。

答案:對標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢是指：在P（H2）=1×105KPa,C(H+)=1mol·L-1條件下的電極電勢。

答案:對某鹽的水溶液是中性，這可能是因為強(qiáng)酸強(qiáng)堿組成的鹽，也可能是弱酸的電離常數(shù)和弱堿的電離常數(shù)相近的弱酸弱堿鹽。

答案:對某氣缸中有氣體1.20L，在197.3kPa下，氣體從環(huán)境吸收了的熱量，在恒溫恒壓下體積膨脹到1.50L。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體積功W=59.2J，系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化△U=741J

答案:對反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，而A和B的濃度減少，故平衡常數(shù)K增大。

答案:錯在元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù)。

答案:錯按熱力學(xué)規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，（參考溫度為298K），(實際上是相對值）為零。

答案:對含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。

答案:對在水溶液中，有水參加的可逆反應(yīng)，水的濃度不必寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。

答案:對越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得程度越大，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率越高。

答案:錯一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，表示補(bǔ)充了能量，因而有利于這個反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

答案:錯的分子軌道電子排布式為

答案:對反應(yīng)物濃度增加越多，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全。

答案:錯所有非金屬元素(H，He除外)都在p區(qū)，但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素。

答案:對下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯誤的是：（

）

答案:分子式為在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的，這表明該反應(yīng)（

）。

答案:在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，298K時不能自發(fā)進(jìn)行原電池的組成為：該原電池電動勢與下列因素?zé)o關(guān)的是……(

)

答案:溶液的濃度近似看成不隨溫度變化的常數(shù)，表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)的公式叫（

）。

答案:范霍夫方程常見的氧化劑中氧化能力與溶液pH值的大小無關(guān)的是（

）

答案:熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)是指恒溫時（

）。

答案:各反應(yīng)物、各產(chǎn)物的分壓都是100kPa已知：電極反應(yīng)，。當(dāng)，c，上述電極反應(yīng)的電極電勢是……(

)。

答案:-0.41V下列各種物質(zhì)中，298K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是......................................（

）。

答案:下列對晶體硅的敘述正確的是：（

）

答案:可用于X—射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃關(guān)于外軌型與內(nèi)軌型配合物的區(qū)別，下列說法不正確的是………(

)

答案:通常外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物磁矩小有兩個化學(xué)反應(yīng)，第一個反應(yīng)的速率常數(shù)為，活化能為

，第二個反應(yīng)的速率常數(shù)為，活化能為，k1大于k2，則這兩個化學(xué)反應(yīng)活化能大小關(guān)系正確的是（

）。

答案:已知某元素+3價離子的電子分布式為，該元素在周期表中屬于（）

答案:Ⅷ族反應(yīng)的速率方程式為，則該反應(yīng)（

）。

答案:不能確定下列用量子數(shù)描述的、可以容納電子數(shù)最多的電子亞層是………（

）

答案:n=4,=3主量子數(shù)為3的電子層中………（

）

答案:只有s、p和d軌道在配位分子中，配位數(shù)為(

)

答案:6反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是指（

）的百分率。

答案:達(dá)平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锵铝信浜衔锓€(wěn)定性最大的是（

）。

答案:若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法中正確的是：（

）

答案:若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形下列化合物中，鍵的極性最弱的是………(

)

答案:型在的

溶液中，欲產(chǎn)生

沉淀，溶液的pH值最小為多少（

）。（已知）

答案:1.8以下說法中正確的是（

）。

答案:物質(zhì)的溫度越高，熵值越大下列各雙原子分子中，表現(xiàn)為順磁性的是………(

)

答案:軌道運動狀態(tài)為，可用來描述的量子數(shù)為………(

)

答案:n=2，l=1，m=0加入過量強(qiáng)堿會使兩性氫氧化物溶解的是（

）。

答案:利用配位反應(yīng)分子中，兩個硼原子的np軌道可能組成的成鍵分子軌道總數(shù)是.......（

)

答案:3下列離子中，哪種堿性最強(qiáng)？（

）

答案:已知，比較在水中、在溶液中的溶解度大?。?/p>

）。

答案:量子力學(xué)中說的原子軌道是指………(

)

答案:碘元素在堿性介質(zhì)中的電勢圖為：;對該圖的理解或應(yīng)用中，錯誤的是……(

)。

答案:周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的：（

）

答案:相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g)，△H°<0，則Kc與溫度T的關(guān)系是（

）

答案:T升高Kc變小最外電子層的電子排布為的元素的原子序數(shù)是……(

)

答案:18下列關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是……(

)

答案:相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用在放熱反應(yīng)中，溫度升高10K(

)。

答案:平衡常數(shù)降低要配置pH值等于4.1的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖劑為（

）

答案:原子軌道中"填充"電子時必須遵循能量最低原理，這里的能量主要是指：（

）

答案:勢能下列說法正確的是………(

）

答案:色散力存在一切分子之間分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為………(

)

答案:V形，雜化反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時電池電動勢為2.00V，當(dāng)某濃度時電池電動勢為2.73V，該反應(yīng)的△G為(

)

答案:-10×2.73F對于配合物中心體的配位數(shù)，下列說法錯誤的是（

）。

答案:直接與中心體鍵合的配位體數(shù)目根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是：（

）

答案:HCHO某一A→B反應(yīng)，不論其起始濃度如何，完成70%反應(yīng)的時間都相同，那么該反應(yīng)的級數(shù)為（

）。

答案:零級能影響化學(xué)速率常數(shù)k的一級條件是（

）。

答案:溫度，催化劑在一定條件下，下列各反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)壓力改變時，平衡狀態(tài)未受到明顯影響的反應(yīng)是

（

）。

答案:石墨具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力好、熔點低、性質(zhì)穩(wěn)定等特點。

答案:錯下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是：（

）

答案:含氧酸下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是：（

）

答案:固態(tài)氖下列說法中正確的是………(

)

答案:分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)不能填充電子的能區(qū)稱為………(

)

答案:禁帶T1Cl晶體實際半徑比為0.83，它具有以下哪種結(jié)構(gòu)………(

)

答案:CsCl型下列哪種離子不具有Ar的電子構(gòu)型………(

)

答案:下列化合物中，離子間相互極化作用最強(qiáng)的是………(

)

答案:HgS一個離子具有下列哪一特性，方能使另一個與它接近的離子極化或變形能力增大………(

)

答案:電荷高，半徑小金屬原子在二維空間的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是………(

)

答案:圖a為非密置層，配位數(shù)為6金屬K晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，在單位晶胞中K原子的個數(shù)是………(

)

答案:2配合物空間構(gòu)型的主要因素是………(

)

答案:中心原子空軌道的雜化類型的分子軌道電子排布式為.............(

)

答案:對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是..............（

）。

答案:它的能級比相應(yīng)的原子軌道能級高下列分子或離子中，屬于三角錐構(gòu)型的是………(

)

答案:下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是………(

)

答案:分子的空間幾何構(gòu)型共價鍵形成的條件為………(

)

答案:自旋方向相反的單電子NCl3分子的幾何構(gòu)型及分子中N原子的雜化方式分別是………(

)

答案:三角錐，雜化用價層電子對互斥理論分別預(yù)測的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是：（

）

答案:V形??平面三角形根據(jù)價層電子對互斥理論,分子為正四面體結(jié)構(gòu)。

答案:錯配離子的穩(wěn)定性與其配位鍵類型有關(guān)，根據(jù)價鍵理論，可以判斷下列配合物穩(wěn)定性的大小，指出正確的是………(

)

答案:下列敘述中正確的是………(

)

答案:He原子的電子構(gòu)型為，因此兩個He原子不能形成分子下列原子半徑大小順序正確的是………(

)

答案:Be下列有關(guān)電子排布的敘述中正確的是………(

)

答案:63號元素銪（Eu）和95號元素镅（Am）的價電子層排布為以電子概率(幾率)密度表示的空間圖象即為原子軌道，波函數(shù)的空間圖象即為電子云。

答案:錯某多電子原子中的電子用下列四組量子數(shù)描述，其中能量最高的為………(

)

答案:4，1，0，+1/2下列各組量子數(shù)中錯誤的是………(

)

答案:下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是………(

)

答案:某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為………(

)

答案:Cu證明電子運動具有波動性的著名實驗是...............................................................（

）。

答案:電子衍射實驗對于四個量子數(shù)，下列敘述中正確的是………(

)

答案:自旋量子數(shù)與原子軌道無關(guān)周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于以下哪項導(dǎo)致的………(

)

答案:鑭系元素的影響在多電子原子中，決定軌道能量的是………(

)

答案:n和l反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù)相等的反應(yīng)，一定是（

）。

答案:不能確定一般說，溫度升高反應(yīng)速率明顯增加，主要原因是（

）。

答