2017-2018學(xué)年高二化學(xué)選修三教學(xué)案(9份)-人教課標(biāo)版6

．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵。．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。．結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。\\\()細(xì)讀教材記主干．共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。分子的形成：．由同種原子形成的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵不偏向任何一方原子，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，如－鍵。由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵，如－鍵。．σ鍵的特征是軸對(duì)稱，鍵的強(qiáng)度較大；π鍵的特征為鏡像對(duì)稱，不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。．鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)鍵具有方向性。．原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征和相近的化學(xué)性質(zhì)。[新知探究]．概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。．本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)。．特征：．類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類)：()σ鍵：形成成鍵原子的軌道或軌道“頭碰頭”重疊而形成類型-型-型-型續(xù)表特征①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱；②σ鍵的強(qiáng)度較大()π鍵：形成由兩個(gè)原子的軌道“肩并肩”重疊形成－型特征①π鍵的電子云具有鏡面對(duì)稱，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，如果以它們之間含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像；②π鍵不能旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵牢固，較易斷裂()價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵的總稱。[名師點(diǎn)撥]．共價(jià)鍵的特征()飽和性因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，所以共價(jià)鍵具有飽和性。()方向性除軌道是球形對(duì)稱外，其他的原子軌道都具有一定的空間取向。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。．共價(jià)鍵的類型分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵.σ鍵與π鍵比較鍵的類型σ鍵π鍵電子云重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零重疊程度大小鍵的強(qiáng)度強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，易斷裂化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵電子-、-、--[對(duì)點(diǎn)演練]．(·浙江柯橋高二檢測(cè))下列說法正確的是()．π鍵是由兩個(gè)軌道“頭碰頭”重疊形成的．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵．分子中含σ鍵，而分子中含π鍵解析：選π鍵為電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為或電子“頭碰頭”重疊形成，錯(cuò)誤；σ鍵是單鍵，雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵形成，錯(cuò)誤；乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含鍵，有個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，正確；氫氣、氯氣中均為共價(jià)單鍵，則分子含σ鍵，分子中也含σ鍵，均不含π鍵，錯(cuò)誤。[新知探究]．概念和特點(diǎn)鍵參數(shù)概念特點(diǎn)鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂鍵長形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵角兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角表明共價(jià)鍵有方向性，決定分子的立體結(jié)構(gòu).對(duì)分子性質(zhì)的影響[名師點(diǎn)撥]鍵參數(shù)的意義．鍵能()表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低得越多，釋放出的能量越多，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，意味著共價(jià)鍵越穩(wěn)定。()表示分子的穩(wěn)定性鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如：化學(xué)鍵————鍵能()由此可判斷穩(wěn)定性：>>>。()通過鍵能判斷物質(zhì)的反應(yīng)活性大小例如，非金屬性>，比更容易得到電子，有更大的反應(yīng)活性，但—鍵的鍵能為，≡鍵的鍵能為，故比的反應(yīng)活性小。．鍵長()意義：一般來說，鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越穩(wěn)定，分子就越牢固，受熱時(shí)就越難分解。()影響因素：影響共價(jià)鍵長短的因素是成鍵原子的半徑。原子半徑越小，鍵長越短。．鍵角()鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)。()多原子分子中共價(jià)鍵間形成鍵角，表明共價(jià)鍵具有方向性。()常見分子中的鍵角：分子中的鍵角為°，為直線形分子；分子中鍵角為°，為形分子；分子中鍵角為°′，為正四面體形分子。[對(duì)點(diǎn)演練]．[雙選](·福建四地六校聯(lián)考)從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)—鍵\\(－)\\(－)\\(＋)鍵長(－)鍵能()＝＝其中、的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?gt;>>；該規(guī)律性是()．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大．鍵長越長，鍵能越小．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：選、由題意知，所含電子數(shù)\\(－)>\\(－)>>\\(＋)，要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成鍵電子數(shù)必然增多，且鍵能依次增大，故正確、錯(cuò)誤；鍵長越長，說明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，故正確；電子對(duì)越偏移說明極性越大，和鍵能沒有必然關(guān)系，故錯(cuò)誤。[新知探究]．等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。．等電子體滿足等電子原理的分子稱為等電子體。如和具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體，它們的許多性質(zhì)相似。[名師點(diǎn)撥]等電子體的判斷方法()將粒子中的兩個(gè)原子換成原子序數(shù)分別增加和減少(＝等)的原子，如與、\\(－)和－均互為等電子體。()將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成原子序數(shù)增加(或減少)的元素的帶個(gè)單位電荷的陽離子(或陰離子)，如和\\(－)互為等電子體。()同主族元素最外層電子數(shù)相等，故可將粒子中原子換成同主族元素原子，如和互為等電子體。[對(duì)點(diǎn)演練]．(·寧夏師大附中高二檢測(cè))根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()．和．和．和．和解析：選和的原子個(gè)數(shù)都為，價(jià)電子數(shù)：前者為，后者為，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，錯(cuò)；和的原子個(gè)數(shù)都為，價(jià)電子數(shù)：前者為，后者為，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，錯(cuò)；和的原子個(gè)數(shù)都為，價(jià)電子數(shù)：前者為，后者為，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，錯(cuò)；和的原子個(gè)數(shù)都為，價(jià)電子數(shù)：前者為，后者為，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，正確。．下列說法正確的是()．若把寫成則違背了共價(jià)鍵的飽和性．＋的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性．所有共價(jià)鍵都有方向性．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)解析：選硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為，項(xiàng)正確；只能結(jié)合個(gè)＋形成＋，證明共價(jià)鍵有飽和性，項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中氫原子的軌道成鍵時(shí)，因?yàn)檐壍莱是蛐?，所以中的—鍵沒有方向性，項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。．(·成都高二檢測(cè))下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵．-σ鍵與-σ鍵的對(duì)稱性相同．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同解析：選因σ鍵和π鍵均屬于共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；因-σ鍵與-σ鍵的電子云均為頭碰頭重疊，則為軸對(duì)稱圖形，故正確；單鍵為σ鍵，雙鍵中有個(gè)σ鍵，所以分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故正確；π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同。．下列說法中錯(cuò)誤的是()．軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵．和軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵．含有π鍵和σ鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵總是先斷裂，優(yōu)先參與化學(xué)反應(yīng)解析：選電子的原子軌道“肩并肩”重疊形成的是π鍵，故錯(cuò)誤；如原子只含有電子，而電子只能形成σ鍵，故正確；和電子的原子軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，故正確；形成π鍵的軌道重疊程度要比形成σ鍵的軌道重疊程度小，因而π鍵比σ鍵易斷裂，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確。．(·晉江高二檢測(cè))σ鍵可由兩個(gè)原子的軌道、一個(gè)原子的軌道和另一個(gè)原子的軌道以及一個(gè)原子的軌道和另一個(gè)原子的軌道“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的、軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()．．．．解析：選中的σ鍵由兩個(gè)原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成，錯(cuò)誤；中的σ鍵由兩個(gè)原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成，錯(cuò)誤；為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；中的σ鍵由氫原子的軌道和氟原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成，正確。．下列說法中正確的是()．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定．、、、中—鍵的鍵長、鍵角均相等．分子中兩個(gè)—鍵的鍵角為°解析：選鍵長和鍵能決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長和鍵角決定分子的空間構(gòu)型，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；由于、、、的原子半徑不同，故—鍵的鍵長不相等，項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中的鍵角為°，項(xiàng)錯(cuò)誤。．()如圖所示，寫出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例()某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：則分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。解析：()①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬σ鍵，④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬π鍵。()共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。答案：()①②③④⑤化學(xué)鍵類型-σ鍵-σ鍵-σ鍵-π鍵-π鍵舉例()一、選擇題．下列說法中，不正確的是()．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度大．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵．分子中有一個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵解析：選本題考查的是σ鍵、π鍵的區(qū)別與聯(lián)系。從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道的重疊程度比σ鍵軌道的重疊程度小，故π鍵的穩(wěn)定性弱于σ鍵；在單質(zhì)分子中存在σ鍵(如、)、π鍵(如中存在σ鍵和π鍵)；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。．(·寶雞高二檢測(cè))下列說法中正確的是()．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定．元素周期表中的第Ⅱ族和第Ⅶ族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵．水分子可表示為——，分子中鍵角為°．—、、≡鍵能之比為∶∶，說明分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能解析：選分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長越長則分子越不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；水分子可表示為——，分子中鍵角為°，錯(cuò)誤。．(·桓臺(tái)高二檢測(cè))下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①②③④⑤⑥．①②③．③④⑤⑥．③⑤⑥．①③⑥解析：選①只有σ鍵；②只有σ鍵；③既有σ鍵又有π鍵；④只有σ鍵；⑤既有σ鍵又有π鍵；⑥既有σ鍵又有π鍵。所以分子中既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑥，項(xiàng)正確。．關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()．分子中共含有個(gè)極性鍵．分子中不含非極性鍵．分子中只含σ鍵．分子中含有個(gè)π鍵解析：選乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有個(gè)共價(jià)鍵，其中、、鍵為極性鍵，共個(gè)，鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。．下列分子中鍵角最大的是()．．．．解析：選是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為°′，是三角錐形，鍵角約為°，是形分子，兩個(gè)鍵的鍵角為°，是直線形分子，鍵角為°。．(·雅安高二檢測(cè))下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為∶的是()．．．．解析：選項(xiàng)的結(jié)構(gòu)式是，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比∶，錯(cuò)誤；項(xiàng)的結(jié)構(gòu)式是—≡，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為∶，錯(cuò)誤；項(xiàng)的結(jié)構(gòu)式是，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為∶，錯(cuò)誤；項(xiàng)的結(jié)構(gòu)式是≡，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為∶，正確。．(·福建四地六校聯(lián)考)共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是()．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)解析：選一般的，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故和正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越多，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，故正確；同理可知錯(cuò)誤。．下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()．常溫、常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：選通過共價(jià)鍵形成的分子，其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，錯(cuò)誤；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)，錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于中共價(jià)鍵的鍵能()比中共價(jià)鍵的鍵能()大，共價(jià)鍵在化學(xué)反應(yīng)中難以斷裂。．[雙選](·連云港高二檢測(cè))原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()．與．與．與．與解析：選、與原子總數(shù)相同，電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)不相同，不能互為等電子體，錯(cuò)誤；與原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，正確；與原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，正確；與原子總數(shù)相同，電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)不相同，不能互為等電子體，錯(cuò)誤。．氰氣的化學(xué)式為()，結(jié)構(gòu)式為≡—≡，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵．分子中≡鍵的鍵長大于—鍵的鍵長．分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選分子中≡鍵是極性鍵，—鍵是非極性鍵，正確；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，原子半徑小于原子半徑，故≡鍵比—鍵的鍵長短，錯(cuò)誤；()分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，錯(cuò)誤；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。．(·天門高二檢測(cè))碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()．分子式為．分子中含個(gè)σ鍵．分子中只有極性鍵．該物質(zhì)完全燃燒得到解析：選由碳酸亞乙酯的結(jié)構(gòu)簡式判斷該物質(zhì)的分子式為，正確；由碳酸亞乙酸的結(jié)構(gòu)簡式判斷該分子中含個(gè)σ鍵，錯(cuò)誤；碳酸亞乙酯分子中的碳碳雙鍵為非極性鍵，錯(cuò)誤；缺少溫度和壓強(qiáng)無法確定該物質(zhì)完全燃燒得到的體積，錯(cuò)誤。．(·衡水高二檢測(cè))最新報(bào)道：科學(xué)家首次用射線激發(fā)技術(shù)觀察到與在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：下列說法正確的是()．和生成是吸熱反應(yīng)．在該過程中，斷鍵形成和．和和生成了具有極性共價(jià)鍵的．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與反應(yīng)的過程解析：選根據(jù)能量—反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)Ⅰ的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過程中中的和形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤；由圖Ⅲ可知，生成物是，具有極性共價(jià)鍵，正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示與反應(yīng)的過程，錯(cuò)誤。二、非選擇題．(·襄陽高二檢測(cè))、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息的基態(tài)原子核外個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等續(xù)表元素相關(guān)信息元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為和同周期，的電負(fù)性大于的一種核素的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為()離子半徑離子半徑(填“>”、“＝”或“<”)。()是一種常用的溶劑，一個(gè)的分子中存在個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。()在—、—兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。解析：的基態(tài)原子核外個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則是碳元素；元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為，則的原子序數(shù)是，是硫元素；和同周期，的電負(fù)性大于，則是氯元素；的一種核素的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為，則質(zhì)子數(shù)＝－＝，因此是銅元素。()核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則硫離子半徑>氯離子半徑。()是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)式為。由于雙鍵是由個(gè)σ鍵個(gè)π鍵構(gòu)成的，因此一個(gè)的分子中存在個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。()氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，因此在—、—兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是—；硫原子半徑大于氯原子半徑，因此鍵長較長的是—。答案：()>()()——．海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。()在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①→＋②＋→＋③＋→＋……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于(填“極性”或“非極性”)鍵。()鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。．鹵化銀的顏色按、、的順序依次加深．鹵化氫的鍵長按—、—、—、—的順序依次減?。u化氫的還原性按、、、的順序依次減弱．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易()鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵(填“容易”、“不容易”或“不一定容易”)斷裂。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為。解析：()同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子。()呈白色，呈淡黃色、呈黃色，故顏色逐漸加深。、、、的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，—、—、—、—的鍵長逐漸增大，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)與的化合能力逐漸減弱。()①從題圖可以看出，的非金屬性比的強(qiáng)，但的鍵能比的大，說明非金屬性強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的化學(xué)鍵不一定容易斷裂。②、、、的原子半徑逐漸增大，單質(zhì)分子鍵長也逐漸增大，從題圖中可以看出，除外，鍵長增大，鍵能減小。答案：()\(,\\(),\\())非極性()()①不一定容易②除外，鍵長增大，鍵能減?。?·沈陽高二檢測(cè))、、、四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中原子的電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；原子的電子層中未成對(duì)電子數(shù)與相同，但還有空軌道；、的原子序數(shù)相差，且原子的第一電離能在同周期中最低。()寫出下列元素的元素符號(hào)：，，，。()分子中，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型為。()寫出原子價(jià)層電子的排布圖。()的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。解析：()原子的電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，說明的層為最外層，有個(gè)電子，氧元素；氧原子有個(gè)未成對(duì)電子，原子的電子層中未成對(duì)電子數(shù)與相同，但還有空軌道，說明為碳元素；、的原子序數(shù)相差，且原子的第一電離能在同周期中最低，說明為第一主族元素，即鈉，則為氫。()分子是甲烷，分子內(nèi)共價(jià)鍵屬于σ鍵。()氧原子的價(jià)層電子排布為。()的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為，該物質(zhì)為乙炔，在分子中碳碳三鍵中個(gè)σ鍵個(gè)π鍵加上個(gè)—鍵為σ鍵，所以比例為∶。答案：()()σ鍵()()∶[能力提升]．回答下列各題：()\\(＋)、、\\(－)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是、、；其中\(zhòng)\(＋)的四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是。()疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。\\(－)叫作疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與\\(－)的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式、、。()\\(－)、、\\(－)三種粒子是等電子體，它們的幾何構(gòu)型為，其中、、三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為。()\\(－)和是等電子體，\\(－)具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性溶液褪色，錳原子在元素周期表中的位置是，外圍電子排布式為。()原子電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的個(gè)例子(分子或離子)。每個(gè)分子或離子含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。解析：()\\(＋)、、\\(－)分別是(碳)正離子、中性基團(tuán)、(碳)負(fù)離子，