2016年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量學(xué)案-人教課標(biāo)版

化學(xué)學(xué)科教案設(shè)計(jì)授課班級課時(shí)安排授課人課題物質(zhì)的量課型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)分析新課標(biāo)要求．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

知識目標(biāo)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生愛黨愛國的情操重、難點(diǎn)闡釋了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課知識梳理.基本概念和重要定律.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是、、、、、等。（）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有、、、、、、等（）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有、、等。（）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如、、、、等。（）細(xì)微知識點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問題，水、、等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；、、等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；、、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。三．物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用．物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：·（）式中為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)質(zhì)量，單位為為摩爾質(zhì)量，單位為·;()為氣體體積，單位為；為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為·為粒子個(gè)數(shù)；為阿伏加德羅常數(shù)×為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為或;Δ為摩爾反應(yīng)熱，單位為·為物質(zhì)的量濃度，單位為·()為溶液體積，單位為；為飽和溶液的質(zhì)量，單位為為溶解度，單位為．、、ρ之間的計(jì)算關(guān)系（）計(jì)算關(guān)系：（）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算③注意溶液體積的單位四．有關(guān)氣體定律的計(jì)算（）氣體摩爾體積的計(jì)算對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有（）確定氣體的分子組成一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如體積氣體與體積氣體恰好完全反應(yīng)生成體積，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即∶∶∶∶，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即和。（）氣體的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法①已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ，ρ··，·。②根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同、、）。經(jīng)典例題例、下列說法中正確的是（）①物質(zhì)的量就是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少②氧③阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值約等于×④物質(zhì)中含有×個(gè)微粒⑤96g氧的物質(zhì)的量為⑥摩爾是個(gè)基本物理量之—⑦氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為⑧任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L⑨將固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．①②③④⑥．①③⑤⑧．①③⑦⑧⑨．①③答案：反思:變式、如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為，且0.024kg（）一個(gè)12C（）的相對分子質(zhì)量（）氣體摩爾體積（）的物質(zhì)的量（）()硫酸的物質(zhì)的量濃度（）所含的分子個(gè)數(shù)例、表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正確的是（）①56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為②在·的溶液中,含有離子數(shù)目為③含有的電子數(shù)為④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體中含的分子數(shù)小于⑤18g重水（）所含的電子數(shù)為⑥16g臭氧()中含有個(gè)氧原子⑦·溶液中含個(gè)離子。⑧常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是⑨鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有個(gè)氫氧化鐵膠體微粒⑩在電解過程中被氧化，提供個(gè)電子14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為個(gè)．全部正確．②③④⑤⑧．①③⑦⑧⑨．③④⑥⑩答案：反思：變式、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）．已知異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程為吸熱過程．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與混合所得氣體的分子數(shù)一定小于．在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．與晶體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為變式、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體與氣體所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）.與相對分子質(zhì)量之比為.同質(zhì)量的與所含分子數(shù)之比為.相同狀況下，同體積的與的質(zhì)量之比為.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的密度之比為沉淀[()]⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度和鹽酸的物質(zhì)的量濃度⑵在點(diǎn)溶液的。某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成；另取廢液，向其中加入足量的溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題()該廠原來使用的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))()原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為()另取廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中＋的物質(zhì)的量范圍為．阿伏加德羅常數(shù)約為×－，下列敘述中正確的是⑴中含有的陰離子數(shù)為××⑵晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為××⑶中含有的原子數(shù)為××⑷的氨水中含有·的分子數(shù)為××⑸1L·―的溶液中含有×個(gè)氫離子⑹18g（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移×個(gè)電子⑺22.4L氣體，所含氧原子數(shù)為××⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為××個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)【答案】【考點(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：學(xué)生對物質(zhì)組成的認(rèn)識、晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目、氣體摩爾體積的應(yīng)用、溶液中微粒數(shù)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合氣體中共用電子對的數(shù)目．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①6.8g熔融的中含有個(gè)陽離子。②1L的鹽酸溶液中，含分子數(shù)為。③常溫常壓下，11.2L的中含有的數(shù)為。④與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子。⑤溶于水中，所得溶液中有個(gè)⑥1L的醋酸溶液中離子總數(shù)為⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為。⑧常溫常壓下，、的混合物含有個(gè)氧原子。⑨1L的酒精溶液，含有個(gè)分子。⑩和足量的鹽酸反應(yīng)，失去個(gè)電子。.①②⑤⑦⑧.②④⑥⑧⑩.⑧⑩.⑧【答案】．將·－溶液逐滴加入到·－鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中值是．．．．【答案】．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L②×個(gè)分子③13.6g④,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）．體積②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．質(zhì)量②＞③＞①＞④．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②．．．．【答案】．25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，密度為ρ，將此溶液蒸去水或再向原溶液中加入無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25． ．． ．【答案】．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的。則原混合氣體可能是。和和和和【答案】．下列敘述正確的是()()一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定()一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定()氣體摩爾體積是指任何氣體所占的體積為()不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：．（）配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿（）稱取含2C·、、和的試樣，加水溶解，配成溶液。量取兩份此溶液各，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加溶液至?xí)r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的＋的物質(zhì)的量為＿＿＿。②第二份溶液中滴加的酸性高錳酸鉀溶液至?xí)r反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿。③原試樣中2C【答案】（）（）①②無色紫紅色③。．如圖表示往某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生的過程：⑴寫出點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式⑵寫出點(diǎn)到點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式⑶若某溶液中含，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中和的物質(zhì)的量之比為：，則滴入的鹽酸中的物質(zhì)的量等于（用表示）答案：⑴＋＝＋⑵－＋＋＝＋⑶4m．白色粉末由、和等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量樣品，投入·－鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到含的物質(zhì)的量濃度為·－的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物。（）的化學(xué)式；（）則所取的樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案：（）（）：，：；．取等物質(zhì)的量濃度的溶液兩份和，每份，向其中各通入一定量的，然后各取溶液，分別將其稀釋為，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（）曲線表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為；加鹽酸后產(chǎn)生體積的最大值為。（）曲線表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為；加鹽酸后產(chǎn)生體積最大值。（）通過計(jì)算求出原溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：（）、∶（）、∶（）解：圖示表明，向溶液中滴加的鹽酸至不再放出氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為。所以原溶液的物質(zhì)的量濃度為：教學(xué)反饋（后記）她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆