化學(xué)高考備考：常見(jiàn)難點(diǎn)攻克

化學(xué)高考備考：常見(jiàn)難點(diǎn)攻克高考化學(xué)作為我國(guó)高中教育中重要的一環(huán)，不僅涉及廣泛的化學(xué)知識(shí)，還要求學(xué)生具備較高的分析和解決問(wèn)題的能力。在備考過(guò)程中，掌握常見(jiàn)難點(diǎn)對(duì)于提高學(xué)生的化學(xué)成績(jī)至關(guān)重要。本文將對(duì)化學(xué)高考備考中的常見(jiàn)難點(diǎn)進(jìn)行梳理和攻克，以幫助學(xué)生更好地備戰(zhàn)高考。一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位為摩爾（mol）。粒子數(shù)計(jì)算：根據(jù)N=nNA，其中N為粒子數(shù)，n為物質(zhì)的量，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值，單位為mol/L。質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：通過(guò)c=1000ρω/M，其中c為物質(zhì)的量濃度，ρ為溶液密度，ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。二、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，表現(xiàn)為放熱或吸熱。燃燒熱與中和熱：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。蓋斯定律：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)的活化能：活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。三、化學(xué)平衡平衡常數(shù)：平衡常數(shù)K表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。勒夏特列原理：在平衡系統(tǒng)中，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)：改變反應(yīng)物濃度、產(chǎn)物濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素，平衡將發(fā)生移動(dòng)。四、有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的分類：烴、醇、酚、醚、酸、酯、酰胺等。同分異構(gòu)體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物。有機(jī)反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。有機(jī)化合物的命名：根據(jù)IUPAC命名規(guī)則進(jìn)行命名。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體的制備與收集：掌握常見(jiàn)氣體的制備方法與收集原理。物質(zhì)的分離與提純：過(guò)濾、蒸餾、萃取、離子交換等方法?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作：稱量、溶解、移液、滴定、光譜分析等。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)。六、現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)電化學(xué)：原電池、電解池的工作原理及應(yīng)用。原子吸收光譜：利用原子吸收光譜分析物質(zhì)的組成。色譜技術(shù)：氣相色譜、液相色譜的原理及應(yīng)用。核磁共振：核磁共振譜的分析與應(yīng)用?；瘜W(xué)高考備考中的常見(jiàn)難點(diǎn)攻克是提高學(xué)生化學(xué)成績(jī)的關(guān)鍵。通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)的深入理解和練習(xí)，學(xué)生可以更好地應(yīng)對(duì)高考化學(xué)的挑戰(zhàn)。希望本文能為廣大高中化學(xué)備考學(xué)生提供有益的參考。##例題1：物質(zhì)的量計(jì)算題目：250mL0.5mol/L的硫酸溶液中，含有的硫酸物質(zhì)的量是多少？根據(jù)n=cV，其中n為物質(zhì)的量，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積。計(jì)算得到：n=0.25L×0.5mol/L=0.125mol。例題2：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題目：25℃時(shí)，1g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)放出的熱量是多少？首先根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=1g/2g/mol=0.5mol，氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=8g/32g/mol=0.25mol。由于反應(yīng)物氫氣過(guò)量，氧氣完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)燃燒熱，反應(yīng)放出的熱量Q=n(H2O)×ΔH=-285.8kJ/mol×0.25mol=-71.45kJ。例題3：化學(xué)平衡題目：在一定溫度下，向裝有1L含有0.1molH2和0.1molI2的密閉容器中通入一定量的HI，達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量是多少？根據(jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)?2HI(g)，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x。根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，有Kc=[HI]2/([H2][I2])=(0.1+x)2/(0.1-x)2。解方程得到x=0.05mol，因此平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為0.1+0.05=0.15mol。例題4：有機(jī)化學(xué)題目：判斷以下分子式是否為同分異構(gòu)體：C5H10O、C5H10O、C5H10O。通過(guò)結(jié)構(gòu)式的畫法，可以發(fā)現(xiàn)第一個(gè)分子式為戊醇，第二個(gè)分子式為戊醛，第三個(gè)分子式為戊酸，因此它們不是同分異構(gòu)體。例題5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目：如何制備氧氣？實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常采用分解過(guò)氧化氫溶液的方法。將過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的催化下，加熱至沸騰，即可產(chǎn)生氧氣。收集氧氣時(shí)，可使用排水法或向上排空氣法。例題6：現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)題目：如何利用原子吸收光譜分析銅元素？首先將樣品經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)念A(yù)處理，如消化，使銅元素轉(zhuǎn)化為可被原子吸收光譜儀檢測(cè)的形式。然后將消化后的樣品溶液引入原子吸收光譜儀，通過(guò)光源發(fā)射的銅元素的特征譜線，檢測(cè)樣品中的銅元素吸收光線的程度，從而計(jì)算出樣品中銅元素的含量。例題7：物質(zhì)的量濃度計(jì)算題目：500mL1mol/L的硫酸溶液中，含有的硫酸物質(zhì)的量是多少？根據(jù)n=cV，其中n為物質(zhì)的量，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積。計(jì)算得到：n=0.5L×1mol/L=0.5mol。例題8：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系題目：已知某溶液的密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)c=1000ρω/M，其中c為物質(zhì)的量濃度，ρ為溶液密度，ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。首先計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)質(zhì)量為20g。計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(溶質(zhì))=20g/64g/mol=0.3125mol。計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1000×1.2×0.2/0.3125=896mol/L。例題9：有機(jī)化合物的命名題目由于歷年高考題目眾多，這里僅列舉部分經(jīng)典習(xí)題及其解答。例題1（2018年高考題）：物質(zhì)的量計(jì)算題目：在某無(wú)色溶液中，含有0.25molNaOH和0.1molNa2CO3，問(wèn)此溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？NaOH完全電離，生成0.25molNa+；Na2CO3電離生成0.2molNa+；所以，此溶液中Na+的物質(zhì)的量=0.25mol+0.2mol=0.45mol。例題2（2017年高考題）：化學(xué)反應(yīng)與能量題目：25℃時(shí)，1g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)放出的熱量是多少？首先根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=1g/2g/mol=0.5mol，氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=8g/32g/mol=0.25mol。由于反應(yīng)物氫氣過(guò)量，氧氣完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)燃燒熱，反應(yīng)放出的熱量Q=n(H2O)×ΔH=-285.8kJ/mol×0.25mol=-71.45kJ。例題3（2016年高考題）：化學(xué)平衡題目：在一定溫度下，向裝有1L含有0.1molH2和0.1molI2的密閉容器中通入一定量的HI，達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量是多少？根據(jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)?2HI(g)，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x。根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，有Kc=[HI]2/([H2][I2])=(0.1+x)2/(0.1-x)2。解方程得到x=0.05mol，因此平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為0.1+0.05=0.15mol。例題4（2015年高考題）：有機(jī)化學(xué)題目：判斷以下分子式是否為同分異構(gòu)體：C5H10O、C5H10O、C5H10O。通過(guò)結(jié)構(gòu)式的畫法，可以發(fā)現(xiàn)第一個(gè)分子式為戊醇，第二個(gè)分子式為戊醛，第三個(gè)分子式為戊酸，因此它們不是同分異構(gòu)體。例題5（2014年高考題）：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目：如何制備氧氣？實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常采用分解過(guò)氧化氫溶液的方法。將過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的催化下，加熱至沸騰，即可產(chǎn)生氧氣。收集氧氣時(shí)，可使用排水法或向上排空氣法。例題6（2013年高考題）：現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)題目：如何利用原子吸收光譜分析銅元素？首先將樣品經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)念A(yù)處理，如消化，使銅元素轉(zhuǎn)化為可被原子吸收光譜儀檢測(cè)的形式。然后將消化后的樣品溶液引入原子吸收光譜儀，通過(guò)光源發(fā)射的銅元素的特征譜線，檢測(cè)樣品中的銅元素吸收光線的程度，從而計(jì)算出樣品中銅元素的含量。例題7（2012年高考題）：物質(zhì)的量濃度計(jì)算題目：500mL1mol/L的硫酸溶液中，含有的硫酸物質(zhì)的量是多少？根據(jù)n=cV，其中n為物質(zhì)的量，