甘肅省天水市清水縣第六中學(xué)2024年高三一診考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

甘肅省天水市清水縣第六中學(xué)2024年高三一診考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、2019年為“國際元素周期表年“,中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是()A.S2、S4和S8互為同素異形體B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念,探索消除硫污染的有效途徑D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)2、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖,下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.過程②需吸收能量,過程③則放出能量B.常溫下該反應(yīng)難以進行,是因為常溫下反應(yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C.在催化劑的作用下,該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D.該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成3、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時,CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓4、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Zn2+向M極移動C.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+5、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中或。下列說法正確的是A.直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27C.c()>c()>c(H2C2O4)對應(yīng)1.27<pH<4.27D.c(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=76、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì),此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y7、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性8、己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B.反應(yīng)的C.pOH1>pOH2D.N2H5Cl的水溶液呈酸性9、對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯誤的是()A.t2時使用了催化劑 B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施C.t5時采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時刻,SO3體積分數(shù)最大10、下列說法中,正確的是()A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1mol與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA11、儀器:①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④12、利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗。能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱13、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO14、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結(jié)構(gòu)如下圖)。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.分子式為C18H17NO2B.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所有氫原子不可能共平面D.苯環(huán)上的一氯代物有7種15、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞,其中“葡萄美酒夜光杯,欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()A.忽略酒精和水之外的其它成分,葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成,牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物D.紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯16、25℃時,將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a(chǎn)→c點過程中,值不變D.a(chǎn)、b、c三點,c點時水電離出的c(H+)最大二、非選擇題(本題包括5小題)17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實驗,試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng):____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生,生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物:(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實驗?zāi)康模x擇下列合適的實驗步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實驗操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。21、硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為______。(2)SeO2易溶解于水,熔點為340~350℃,315℃時升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為______。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為______,Se2Cl2的空間構(gòu)型為______

(填字母)。a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強的是______(填化學(xué)式)。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體,故A正確;B.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂,前者需要加熱,后者常溫下反應(yīng),反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯誤;C.無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化,可減少含硫氣體的排放,是探索消除硫污染的有效途徑,故C正確;D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì),故D正確;答案選B。2、C【解析】

A.根據(jù)示意圖知,過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過程③化學(xué)鍵形成則放出能量,故A正確;B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量,故溫度較低時不利于鍵的斷裂,故B正確;C.催化劑的作用原理是降低活化能,即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂,但△H不變,故C錯誤;D.根據(jù)圖示分析可知,該過程中,存在化學(xué)鍵的斷裂與形成,故D正確。故選C。3、C【解析】

A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯誤,不選D。本題選C。4、D【解析】

放電時,金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+,即M電極為負極,則N電極為正極,電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+;充電時,外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極?!驹斀狻緼.該原電池中,放電時M電極為負極,N電極為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;

B.充電時,原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極,電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確;

C.放電時,正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn~PTO-Zn2+,所以每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g,故C正確;

D.充電時,原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+,故D錯誤;

故選:D。5、B【解析】

A.二元弱酸草酸的,,當(dāng)lgy=0時,pH=?lgc(H+)=?lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10?1.27>K2=10?4.27,所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系,直線Ⅱ表示的是與pH的變化關(guān)系,故A錯誤;

B.pH=0時,,,則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10?a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當(dāng)c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對應(yīng)2.77<pH<4.27,故C正確;

D.電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當(dāng)c(K+)=c()+2c()時,c(H+)=c(OH-),對應(yīng)pH=7,故D錯誤;故選B。6、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大,電解Z與W形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì),此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液,可推出W元素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為氧(O),Y與W同族,可推出Y元素為氟(F)?!驹斀狻緼.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān),非金屬性越強,最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定,根據(jù)分析,Y元素為氟,W元素為氯,非金屬性F>Cl,氫化物穩(wěn)定性HF>HCl,故A錯誤;B.Z元素為鈉,鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,故B錯誤;C.鈉與氟形成氟化鈉,屬于強堿弱酸鹽,F(xiàn)-會發(fā)生水解,F(xiàn)-+H2OHF+OH-,水溶液呈堿性,故C正確;D.對應(yīng)的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-,可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大半徑越小,離子半徑:O2->F->Na+,又因為Cl-有三個電子層,故Cl-半徑最大,因此半徑大小為:Cl->O2->F->Na+,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵。7、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍后褪色,說明首先生成單質(zhì)碘,然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。8、C【解析】

M、N點==1,M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6,M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6;第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?!驹斀狻緼.,所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系,故A正確;B.反應(yīng)表示第二步電離,=10-15,故B正確;C.pOH1=、pOH2=,,所以pOH1<pOH2,故C錯誤;D.N2H4是二元弱堿,N2H5Cl是強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D正確;故答案選C。9、D【解析】

A.t2時,正逆反應(yīng)速率同時增大,且速率相等,而所給可逆反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑,A不符合題意;B.t3時,正逆反應(yīng)速率都減小,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時改變的條件為減小壓強,B不符合題意;C.t5時,正逆反應(yīng)速率都增大,故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時改變的條件為升高溫度,C不符合題意;D.由于t3、t5時刻,平衡都是發(fā)生逆移的,故達到平衡時,即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小,D說法錯誤,符合題意;故答案為:D10、D【解析】

A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤;B.1molNa218O2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na218O2+2H2O===2Na18OH+2NaOH+18O2↑,最終水溶液中18O數(shù)為NA,故B錯誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法準確計算混合氣體的組成,故C錯誤;D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L-1的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應(yīng),若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】濃硝酸與銅反應(yīng),稀硝酸也與銅反應(yīng),計算電子時用極限思維。11、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?!驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液,其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞,無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體,下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體,不需形成液封;錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗,使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。12、B【解析】

A.生成的氯氣中含有HCl氣體,濃硫酸不能吸收HCl,故A錯誤;B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱,且濃硫酸吸水,可以揮發(fā)出較多HCl氣體,也可以用濃硫酸干燥氯化氫,所以可以得到干燥的HCl,故B正確;C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁,且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳,無法證明溶液X中是否含有CO32-,故C錯誤;D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸,但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯,無法判斷,故D錯誤;故選:B。13、B【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍,A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強氧化性,Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,D錯誤;答案為B?!军c睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。14、D【解析】

A.按碳呈四價的原則,確定各碳原子所連的氫原子數(shù),從而確定分子式為C18H17NO2,A正確;B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.題給有機物分子中,最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面,C正確;D.從對稱性考慮,苯環(huán)上的一氯代物有5種,D錯誤;故選D。15、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度,其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小,因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小,故A說法正確;B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì),故B說法正確;C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽,不屬于氧化物,故C說法錯誤;D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸,酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯,故D說法正確;答案:C。16、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正確;B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX為弱酸,因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正確;C.a→c點過程中,,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則值不變,故C正確;D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽,促進水電離,則a、b、c三點,b點時水電離出的c(H+)最大,故D錯誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c睛】本題考查有機物的合成的知識,涉及官能團的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中,只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產(chǎn)生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因為B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇

,D:硫酸鎂

,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D?!军c睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。19、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時)防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說明:分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據(jù)化合價升降法配平;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可。【詳解】I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱,利用余熱進行蒸發(fā)結(jié)晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強酸性;Ⅱ.(3)反應(yīng)中Fe的化合價由+2變?yōu)?3,N的化合價由-3變?yōu)?,S的化合價由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,F(xiàn)e得到2個電子,產(chǎn)生1個氮氣,得到6個電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色,則可檢驗二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。20、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解析】

裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實驗的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:可隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲,而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體;分液漏斗、燒杯?!军c睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個綜合性較強的實驗題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成,易錯點(5)實驗時要注意觀察并認真分析分離物質(zhì)的原理,確定用分液的方法分離。21、[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63

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