江蘇省常州市名校2024年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

江蘇省常州市名校2024年高三第二次模擬考試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?2、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O3、下列變化中只存在放熱過程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化4、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A．32種 B．18種 C．10種 D．7種5、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C．將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀6、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純7、用如圖裝置進行實驗,下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是（）ab預期實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強氧化性B木條18.4mol·L-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑A．A B．B C．C D．D8、1875年科學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數(shù)為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域9、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-10、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-12、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)13、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應14、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強15、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料C．真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，二者均可防止病毒滲透D．保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生16、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應條件是__________；②的反應類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能發(fā)生消去反應C．能發(fā)生聚合反應D．既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。20、I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。21、溴丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應類型___________反應；F→G的反應類型________反應。(2)C含有的官能團名稱______________________________________。(3)C→D的化學反應方程式___________________________________。(4)E→F的化學反應方程式_____________________________________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。(6)假設(shè)有機物J苯環(huán)上的氫化學環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有______組峰。(7)寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。(8)將下列合成路線補充完整該路線中化合物X為______________；化合物Y為：___________________；試劑與條件a為：__________________、__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。2、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。3、D【解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；C．液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；D．水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。答案選D。4、D【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Ⅷ族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。5、D【解析】

A．甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。B．甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C．酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。D．向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。6、C【解析】

A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發(fā)生水倒吸，C正確；D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.Al是13號元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個電子層，As3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯誤；D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；故合理選項是C。9、D【解析】

A．據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。10、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。【點睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。11、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。12、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。13、B【解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應，A錯誤；B．在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；D．酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選B。14、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序為：①＞②＞③，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因為H2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護口罩，C錯誤；D.保持空氣濕度和適當降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；故合理選項是B。16、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、Fe或FeCl3取代反應或硝化反應ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個－COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被－OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應②F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A．三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B．與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C．含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確；D．氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為－COOH、－OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO－、－CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，—NH2可由硝基還原得到，－COOH可由－CH3氧化得到。由于－NH2容易被氧化，因此在－NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成－COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此－CH3被氧化成－COOH前，需要先引入－NO2，則合成路線為。19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)利用強酸制弱酸的原理設(shè)計，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸。20、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204