河北省衡水市冀州名校2024年高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

河北省衡水市冀州名校2024年高三下學期聯(lián)考化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是（）A．b為電源的正極B．每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2mole-C．N室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室2、下列排列順序中，正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②離子半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3、化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B．鈉與氧氣的反應C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中4、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質均存在數(shù)量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種5、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應D．NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體6、以下情況都有氣體產生，其中不產生紅棕色氣體的是()A．加熱濃硝酸 B．光照硝酸銀C．加熱硝酸鈣 D．加熱溴化鉀和濃硫酸混合物7、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與水反應，轉移的電子總數(shù)小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA9、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．實驗室模擬制備NaHCO310、下列有關說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正確D．③⑤11、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+12、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I213、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質量為44gB．1molN2的質量是14gC．標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L14、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO315、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（)A．大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體C．秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用16、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。（2）下列有關K的說法正確的是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反應加成反應D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：__________。18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實驗Ⅰ：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是________。實驗Ⅱ：分離提純分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。實驗Ⅲ：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)20、PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器乙的名稱是____；與自來水進水管連接的接口編號是____（填“a"或“b”）。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①____；②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其它反應。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PC13的質量分數(shù)為____；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質量分數(shù)__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。III．PC13水解生成的H3PO3性質探究(5)請你設計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：____。21、有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。（1）已知反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m=的關系如圖1所示。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_______。A投料比：m1<m2<m3B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率C當投料比m＝2時，NO轉化率比CO轉化率小D當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）（2）在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發(fā)生反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如圖2為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有______（填字母序號）a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度②若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的______點。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

結合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；B．根據(jù)電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx，沒通過2mole-需要消耗32xg硫，B選項錯誤；C．N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e-===H2↑，C選項錯誤；D．M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO42-通過陰膜移向M室，D選項正確；答案選D。2、B【解析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；④電離出氫離子能力(酸性)越強，結合質子能力越弱?！驹斀狻竣俜墙饘傩訤＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯誤；④電離出氫離子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結合質子能力：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；故答案選B?！军c睛】本題明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。3、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有關，故B不選；C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；故選C。4、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質一定含-COOC-。【詳解】①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。5、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。6、C【解析】

A．硝酸化學性質不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A正確；B．硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；C．硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495～500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；D．濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃)K2SO4+2HBr↑，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應，H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！军c睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。7、D【解析】

A．乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。8、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應是可逆反應，可逆反應是有限度的，轉移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。9、A【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中?！驹斀狻緼.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；【點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。10、D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產生物柴油，⑤正確；⑥，Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質也不是非電解質，⑥錯誤；正確的有③⑤，答案選D。11、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。12、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應時，只氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應規(guī)律，鈉先與水反應，生成物再與鹽反應。13、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B.1mol

N2的質量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的；D.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。答案選C。14、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；答案：D15、C【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異形體，故B錯誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內，適度使用，故D錯誤。故選C。16、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應8【解析】

M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=3…6，A的分子式為C3H6，A的結構簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應生成B，B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結構簡式和C的分子式（C3H8O2），B→C為氯代烴的水解反應，C的結構簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)F的結構簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式為，E的結構簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為；根據(jù)反應⑥的反應條件，反應⑥發(fā)生題給已知②的反應，F(xiàn)+I→H為酯化反應，結合H→K+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3CH2OH，H的結構簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結構簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結構簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結構，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含羰基能發(fā)生加成反應，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有、、、、、、、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結構簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結構簡式，聯(lián)想題給已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數(shù)目應用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產物的結構，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質和題給信息進行設計。18、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫2Na+2NH32NaNH2+H2↑Ⅳ乙醚NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%【解析】

實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)～(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗Ⅲ：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2)裝置D中的反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210℃～220℃下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2↑；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，NH4NO3分解時已經融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置Ⅳ滿足要求，故答案為Ⅳ；(5)NaN3固體不溶于乙醚，操作Ⅳ可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00mL0.1010mol?L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1010mol?L-1×50.00×10-3L=5.05×10-3mol，29.00mL0.0500mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol?L-1×29.00×10-3L=1.45×10-3mol，根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量為1.45×10-3mol，則與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05×10-3mol-1.45×10-3mol=3.6×10-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6×10-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6×10-3mol×=0.036mol，試樣中NaN3的質量分數(shù)ω=×100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c睛】本題的易錯點為(7)中試樣中NaN3的質量分數(shù)的計算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應和目的，理清楚滴定的原理。20、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解吸收多余的C12，防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗目的及題干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質量分數(shù)，并進行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應的物質的量之比用滴定法設計方案進行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進上出，則與自來水進水管連接的接口編號是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解；②吸收多余