2017秋人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案10

課題原子的結(jié)構(gòu)第課時(shí)原子的構(gòu)成.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。.了解離子的形成、離子的表示方法、離子符號(hào)表示的意義。.初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子的構(gòu)成閱讀課本圖—和第頁(yè)的內(nèi)容：原子的構(gòu)成，完成下列填空：.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)：構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子()電性和電量個(gè)電子帶個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)質(zhì)子帶個(gè)單位的正電荷中子不帶電()相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì).閱讀課本第頁(yè)第一段的內(nèi)容，原子內(nèi)部大部分空間被電子占據(jù)，原子核體積很小，原子是一個(gè)空心球體。.原子為什么不顯電性？分子帶電嗎？物質(zhì)呢？.同學(xué)們仔細(xì)觀察分析課本第頁(yè)表—幾種原子的構(gòu)成，你能獲得哪些信息(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)？已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉鐵鈾通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，還能總結(jié)出：()并不是所有的原子都有中子。()質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。()質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。()核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。.不是所有的原子都含有中子。.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：()化學(xué)變化中的最小粒子是：原子。()能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。()構(gòu)成原子核的粒子是：:質(zhì)子、中子。()帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。()帶負(fù)電的粒子是：電子。()不帶電的粒子是：分子、原子、中子。.某原子中共有個(gè)粒子，其中個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是().下列關(guān)于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是().①②.③④.①②⑤.③⑤⑥.為形象地展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是()元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系閱讀課本第頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素小于易失去電子較容易發(fā)生化學(xué)變化最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素大于易得到電子稀有氣體(為)常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學(xué)變化所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別以及金屬性、非金屬性等性質(zhì)。最外層電子數(shù)決定了元素的什么性質(zhì)？最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。離子閱讀課本第頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：.在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬元素容易失去電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶負(fù)電。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。.帶正電的原子或原子團(tuán)叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。.離子的特點(diǎn)：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。.離子符號(hào)：鈉離子；鎂離子；氯離子；硫離子。.離子符號(hào)中數(shù)字的意義：每個(gè)鈉離子帶個(gè)單位的正電荷；每個(gè)鎂離子帶個(gè)單位的正電荷；每個(gè)氯離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷；個(gè)亞鐵離子，每個(gè)亞鐵離子帶個(gè)單位的正電荷。.在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？.原子和離子的關(guān)系：原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號(hào)陽(yáng)離子符號(hào)陰離子符號(hào)聯(lián)系陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子失電子得電子離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后；電荷數(shù)為時(shí)，省略不寫。離子右上角的數(shù)字表示這個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷；離子符號(hào)前的數(shù)字表示有幾個(gè)這樣的離子。（多選）關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是().它們的質(zhì)子數(shù)相同.它們的電子數(shù)相同的最外層電子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定.它們的電子層數(shù)不同教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。第課時(shí)原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量.核外電子是分層排布的。.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。核外電子的分層排布閱讀課本第頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。.核外電子的排布規(guī)律：①元素原子核外電子最少的有層，最多的有層。②第一層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子。③最外層不超過個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過個(gè))。.原子結(jié)構(gòu)示意圖：①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。.學(xué)生背會(huì)—號(hào)元素的原子序數(shù)。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。.從—號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一橫行有什么規(guī)律嗎？.從—號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一縱行有什么規(guī)律嗎？核外電子排滿第一層后才能排第二層，依次類推。第一層為最外層時(shí)不超過個(gè)。通過畫—號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可得出規(guī)律：每一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一縱行，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。.月球土壤中含有大量氦—原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦—原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子。氦—原子結(jié)構(gòu)示意圖是().下圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素；；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對(duì)原子質(zhì)量閱讀課本第頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是。.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。.我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。.閱讀課本第頁(yè)表—，查找各原子的相對(duì)原子質(zhì)量，兩人一組，看誰(shuí)查得快。為了更方便地使用相對(duì)原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值的公式是如何推導(dǎo)的呢？(提示：計(jì)算中子、質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。填寫表格中的空格。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氦氟磷鎂.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()克×千克克.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為,又知碳原子的質(zhì)量為,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為().....俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是。教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人