第一章物質(zhì)及其變化(章末檢測(cè))(原卷版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化章末檢測(cè)一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬2．國家速滑館的建設(shè)應(yīng)用了智慧建造技術(shù)，減少使用鋼材；采用非常環(huán)保的二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷。下列說法中，不正確的是A．鋼材屬于金屬材料。B．CO2由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)吸收熱量C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)”理念3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇4．近期意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的相對(duì)分子質(zhì)量為56gC．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化D．N4與N2都是由氮元素形成的不同單質(zhì)5．下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)36．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青。以下關(guān)于石青的說法錯(cuò)誤的是A．屬于鹽 B．可溶于水C．在常溫下較穩(wěn)定 D．與鹽酸反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色7．只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鈉溶液8．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．制備，膠體的方法是將飽和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色C．利用過濾的方法能將，膠體從，溶液中分離出來D．膠體一定是電中性的，膠粒一定是帶電荷的9．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A．能與CO2反應(yīng)生成水 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能使酚酞溶液變紅色 D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO311．下列電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2? B．Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－12．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓13．反應(yīng)2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化產(chǎn)物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O214．在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、

FeCl2、

HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl15．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．16．向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．A點(diǎn)導(dǎo)電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)B．溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH－、SO2－參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋BaSO4↓＋H2OD．C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－17．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．除去Mg2＋的主要反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl18．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放二、非選擇題：包括第19題~第23題6個(gè)大題，共46分。19．（7分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯化氫②二氧化碳③熔融硫酸鋇④鐵絲⑤氫氧化鋇固體⑥蔗糖⑦氯化鉀溶液⑧氫氧化鈉溶液⑨酒精⑩氨氣（1）能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是___________。（2）將①通入⑧中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）將少量的②通入⑤的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。20．（11分）實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。Ⅲ．Fe3＋檢驗(yàn)：若待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測(cè)液中含有Fe3＋。實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。③不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是____________________________________________。21．（8分）Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2屬于_______酸；NaH2PO2為_______鹽(填序號(hào))①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽（2）寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。22．（10分）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(寫出一種即可)。(2)過程①進(jìn)行的操作是_______，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有強(qiáng)還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉(zhuǎn)化為Cr3+)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。23．（10分）已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_______(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生_______反應(yīng)。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2

第一章物質(zhì)及其變化章末檢測(cè)一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\【答案】A【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。A項(xiàng)，燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，符合題意；B項(xiàng)，生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，不符合題意；C項(xiàng)，干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，不符合題意；D項(xiàng)，空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，不符合題意。2．國家速滑館的建設(shè)應(yīng)用了智慧建造技術(shù)，減少使用鋼材；采用非常環(huán)保的二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷。下列說法中，不正確的是A．鋼材屬于金屬材料。B．CO2由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)吸收熱量C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)”理念【答案】C【解析】A．金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金，鋼材為碳與鐵形成的合金，屬于金屬材料，故A正確；B．CO2由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)吸收熱量，故B正確；C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，不會(huì)造成環(huán)境污染，符合“綠色奧運(yùn)”理念，故D正確；故選C。3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【解析】A．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，小草生長過程也是涉及氧化還原反應(yīng)的，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．春蠶生長過程涉及氧化還原反應(yīng)，蠟炬燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．碳酸鈣加熱分解為氧化鈣與二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．黑火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。4．近期意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的相對(duì)分子質(zhì)量為56gC．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化D．N4與N2都是由氮元素形成的不同單質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，N4中只有氮元素，因此N4屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N4的相對(duì)分子質(zhì)量為56，沒有單位g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N4與N2是兩種不同的分子，因此N4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N4與N2是N元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，正確。5．下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2NaOH，正確；B項(xiàng)，Cu＋Cl2eq\o(,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，正確；C項(xiàng)，3Fe＋2O2eq\o(,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4，正確；D項(xiàng)，氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOHFeCl3＋Fe(OH)3↓，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。6．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青。以下關(guān)于石青的說法錯(cuò)誤的是A．屬于鹽 B．可溶于水C．在常溫下較穩(wěn)定 D．與鹽酸反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色【答案】B【解析】A．石青的化學(xué)式為，屬于堿式鹽，A正確；B．中，CuCO3和Cu(OH)2均難溶于水，B錯(cuò)誤；C．石青能夠一直保存下來，說明該物質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，C正確；D．石青與鹽酸反應(yīng)的方程式為：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液為CuCl2溶液，呈藍(lán)色，D正確；答案選B。7．只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鈉溶液【答案】B【解析】將稀硫酸加入KCl無明顯現(xiàn)象，加入碳酸鉀會(huì)產(chǎn)生氣泡，加入硝酸鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別這三種物質(zhì)，故答案選B項(xiàng)。8．下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．制備，膠體的方法是將飽和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色C．利用過濾的方法能將，膠體從，溶液中分離出來D．膠體一定是電中性的，膠粒一定是帶電荷的【答案】B【解析】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為粒子直徑大小不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)離子直徑介于1～100nm，故A錯(cuò)誤；B．制備膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故B正確；C．膠體和溶液都能透過濾紙，所以利用過濾的方法不能將膠體與FeCl3溶液分開，故C錯(cuò)誤；D．膠體一定是電中性的，有的膠粒通過吸附帶電，有的膠粒不帶電，如淀粉膠體的膠粒，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A．能與CO2反應(yīng)生成水 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能使酚酞溶液變紅色 D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，堿能與CO2反應(yīng)生成水和碳酸鹽或碳酸氫鹽，屬于堿的共性，不符合題意；B項(xiàng)，堿能與鹽酸反應(yīng)生成水和鹽，屬于堿的共性，不符合題意；C項(xiàng)，堿都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酞溶液變紅色，屬于堿的共性，不符合題意；D項(xiàng)，NaOH與Na2SO4溶液不反應(yīng)，因此不屬于堿的共性，符合題意。10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3【答案】D【解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。A．Cu不溶于水，且Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸使溶液導(dǎo)電，但不是自身電離出的離子使溶液導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的CO2也不導(dǎo)電，CO2不是電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CH3OH溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，CH3OH為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．KNO3溶于水電離出鉀離子和硝酸根離子使溶液導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的KNO3也能電離出鉀離子和硝酸根離子而導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)，D正確；答案選D。11．下列電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2? B．Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－【答案】B【解析】A項(xiàng)，KClO3K＋＋ClO－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)3Fe3＋＋3NO－，正確；C項(xiàng)，NaHCO3Na＋＋HCO－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，錯(cuò)誤。12．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】書寫離子方程式要符合客觀事實(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成鐵離子，正確的離子方程式為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅懸濁液不能拆成OH－離子，正確的離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，不能拆成CO2－離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正確。13．反應(yīng)2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化產(chǎn)物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O2【答案】A【解析】反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)升高到+1價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)、則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是NaClO，A滿足；答案選A。14．在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、

FeCl2、

HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl【答案】A【解析】根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析。H2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選A。15．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。16．向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．A點(diǎn)導(dǎo)電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)B．溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH－、SO2－參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋BaSO4↓＋H2OD．C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－【答案】C【解析】A項(xiàng)，A點(diǎn)導(dǎo)電率高是由于Ba(OH)2在水中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ba2＋、OH－，可以證明Ba(OH)2以離子形式存在。正確；B項(xiàng)，溶液由紅色變成無色，說明溶液中OH－與加入的硫酸電離產(chǎn)生的H＋變?yōu)镠2O，使溶液中OH－濃度減小；反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀由于溶液中的Ba2＋與SO2－反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，正確；C項(xiàng)，不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2與加入的硫酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，B后C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為過量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－，正確。17．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．除去Mg2＋的主要反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl【答案】D【解析】粗鹽溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，也可以先加BaCl2除去Na2SO4，再加NaOH除去MgCl2，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后，濾液中加稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。A．加NaOH除去MgCl2，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故A正確；B．由上述分析可知，試劑①是NaOH或BaCl2，一定不是Na2CO3溶液，故B正確；C．SO與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此檢驗(yàn)SO是否除凈，取少量濾液，先加稀鹽酸排除碳酸根等離子的干擾，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，SO未除凈，否則已除凈，故C正確；D．濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3，加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有HCl＋NaOH=H2O＋NaCl和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。18．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放【答案】D【解析】A．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；B．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為-1價(jià)，則NH是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；D．經(jīng)反應(yīng)2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O處理過的廢水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，則不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題：包括第19題~第23題6個(gè)大題，共46分。19．（7分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯化氫②二氧化碳③熔融硫酸鋇④鐵絲⑤氫氧化鋇固體⑥蔗糖⑦氯化鉀溶液⑧氫氧化鈉溶液⑨酒精⑩氨氣（1）能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是___________。（2）將①通入⑧中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）將少量的②通入⑤的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________?！敬鸢浮浚?）③④⑦⑧①③⑤②⑩（2）H＋＋OH－H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O【解析】物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，且在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟＃?）③熔融硫酸鋇、⑦氯化鉀溶液、⑧氫氧化鈉溶液，都含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，④鐵絲含有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電；①氯化氫、③熔融硫酸鋇、⑤氫氧化鋇固體是電解質(zhì)；②二氧化碳、⑩氨氣是非電解質(zhì)，水溶液中CO2、NH3分別與水反應(yīng)生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡阅軐?dǎo)電的是：③④⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是：②⑩；（2）氯化氫與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH－H2O；（3）少量二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O。20．（11分）實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。Ⅲ．Fe3＋檢驗(yàn)：若待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測(cè)液中含有Fe3＋。實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。③不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）①HCl②不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小③NaOH（2）①FeCl3②滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋③pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解④Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O【解析】本實(shí)驗(yàn)通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗(yàn)證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)。（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度?。虎弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或NaOH；（2）①根據(jù)資料可知固體FeCl3易升華，所以推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3；②紅棕色固體中陽離子是Fe3＋，所以驗(yàn)證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋；③根據(jù)圖像以及資料可知，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O。21．（8分）Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2屬于_______酸；NaH2PO2為_______鹽(填序號(hào))①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強(qiáng)酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽（2）寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+CO、Cu2+①⑤⑥H3PO2+OH-=H2PO+H2O【解析】Ⅰ．溶液無色，則一定不含Cu2+；向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定不含CO；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定存在Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Mg2+；溶液顯電中性，所以還一定有一種陰離子，則一定含有Cl-；綜上所述原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的離子是CO、Cu2+；Ⅱ．（1）H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明次磷酸為一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，說明次磷酸為弱酸，所以H3PO2屬于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反應(yīng)，即不能電離出H+，所以為⑥正鹽；（2）H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO+H2O。22．（10分）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(寫出一種即可)。(2)過程①進(jìn)行的操作是_______，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有強(qiáng)還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉(zhuǎn)化為Cr3+)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?1)攪拌(粉碎、加熱)(2)溶解、過濾

漏斗(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(4)含+4價(jià)硫的Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被氧化(5)加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液(6)3++5H+=3+2Cr3++4H2O【解析】由流程可知：將工業(yè)廢堿渣溶于水，過濾可得碳酸鈉溶液和廢渣，將含有SO2的煙氣通入碳酸鈉溶液中，