高中化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)課件

章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2021/5/91

天才來(lái)自于勤奮一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層－決定所在周期中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子－決定主族序數(shù)2021/5/92AZX

2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿＿個(gè)，中子有＿＿個(gè)，核外電子有＿＿＿個(gè)。

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

2021/5/93四“素”的概念不同

元素

核素

同位素同素異形體概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同）由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳的同素異形體。2021/5/94幾個(gè)決定：元素的種類是由______決定的。核素的種類是由____________決定的。元素的同位素是由______決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由____________決定的，近似等于__________元素的化學(xué)性質(zhì)是由__________決定的。元素在同期表中的位置是由_________________決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2021/5/95歸納為：

即

核外電子總是盡先排布在

的電子層里每層電子不能超過(guò)

個(gè)最外層電子不能超過(guò)

個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò)

個(gè))

次外層電子不能超過(guò)

個(gè)倒數(shù)第三層電子不能超過(guò)

個(gè)。

核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超2021/5/96課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA2021/5/97鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。D1720183737172021/5/981、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）課堂練習(xí)2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來(lái)自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷,稱為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確的是()A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有8個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BB2021/5/991.編排原則2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長(zhǎng)周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表2021/5/910某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B2021/5/9114、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____單質(zhì)的還原性______元素金屬性_____得電子能力_____單質(zhì)氧化性______元素非金屬______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

減弱減弱

2021/5/912同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，原子半徑逐漸_____，失電子能力逐漸______，得電子能力逐漸____金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)減小增強(qiáng)越強(qiáng)減弱2021/5/913比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+2021/5/9145、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢

最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2021/5/915概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系6、元素周期律原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用2021/5/9161.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體2.對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用2021/5/9173.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述正確的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑X>Y>ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB2021/5/9185.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>AB2021/5/9197、下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小DVIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定D2021/5/920（三）周期表的應(yīng)用右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB、A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2021/5/921B比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)2021/5/922例:X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）（A）X的原子序數(shù)比Y小（B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價(jià)比Y的小CDX元素與Y元素的相對(duì)位置是YXAr2021/5/923C尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含H%最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界線附近SiGeGa在磷附近PAsSClF過(guò)渡元素FeNiPtPdRh2021/5/924三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。2021/5/925離子鍵與共價(jià)鍵比較

鍵型

離子鍵

共價(jià)鍵

概念帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬2021/5/926例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有__________________________，含有非極性鍵的有__________________________。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O22021/5/927離子化合物一定含離子鍵共價(jià)化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含極性共價(jià)鍵離子化合物可能含非極性共價(jià)鍵化合物類型與化學(xué)鍵2021/5/928H:+︰:︰H:::H1.下列電子式書寫正確的是（）