龍巖市普通高中畢業(yè)班單科質量檢查

6．下列說法正確的是

A．無機物不可能轉化為有機物，有機物可以轉化為無機物

B．糖類、蛋白質、脂肪都是重要營養(yǎng)物質，它們都屬于高分子化合物

C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應

D．可直接用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物

7．下列各組離子在強酸性溶液中一定能大量共存的是

A．Na＋、Cl―、SO42―、NH4＋ B．Fe3＋、Ag＋、CO32―、Cl―

C．Mg2＋、K＋、AlO2―、HCO3―

D．Na＋、Fe2＋、ClO―、MnO4―

8．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為NA

C．46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同

D．標準狀況下11.2L苯完全燃燒產生二氧化碳分子數(shù)為3NA

9．下列反應中，一定沒有氣體產生的是

A．鹽與堿在水溶液中的反應 B．鹽與鹽在水溶液中的反應

C．酸與堿在水溶液中的中和反應 D．氧化物與水的反應10．一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

下列敘述錯誤的是

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中溶度積相同

11．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分為兩步進行：

⑴二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：

2MnO2＋4KOH＋O2==2K2MnO4＋2H2O

⑵電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O==2KMnO4＋H2↑＋2KOH。

下列說法正確的是

A．根據⑴可推知，MnO2氧化性強于O2

B．根據上述過程，每生成1molKMnO4共轉移6mol電子

C．第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成

D．第二步電解時陰極周圍pH減小

12．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是

13．25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)

B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，

所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、

pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH―)＋c(HCO3―)＋2c(CO32―)23．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等?；瘜W興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為＋6。

⑴．上述實驗中產生的沉淀是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．你認為甲的判斷是否正確？答：＿＿＿＿＿＿＿（“正確”或“不正確”）。作出這種判斷的依據是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是＋6；②硫的價態(tài)是＋4；③硫的價態(tài)是＋4和＋6價。請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表。

限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol/LH2SO4、2mol/LHCl、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5mol/LBaCl2、品紅試紙、蒸餾水。

24．A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：

⑴．A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關反應的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應，該反應化學方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．F的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B與E形成的化合物的電子式是＿＿＿。

⑸．B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料。

某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某

些數(shù)據即可求出該合金中B元素的含量。

①．實驗需要測定三個物理量：合金的質量m、a和b。

a是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；b是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②．干燥管中盛放的試劑最好是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③．合金中B元素的質量分數(shù)是＿＿＿＿＿（用m、a、b表示）

25．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

⑴．工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO＋H2O<==>CO2＋H2

①．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol/L。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝＿＿＿＿。

②．保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)＋3H2(g)<==>2NH3(g)；△H＜0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1＿＿＿＿573K（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶．

NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3＋5O2<==>4NO＋6H2O△H＝－905kJ/mol

不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，

NO產率下降的原因＿＿＿＿。

⑷．吸收塔中反應為：3NO2＋H2O2<==>HNO3＋NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)＋4NO2(