2021和2022年湖南省中考化學(xué)真題匯編-專題3質(zhì)量守恒定律

2021和2022年湖南省中考化學(xué)真題匯編——專題3質(zhì)量守恒定律一．選擇題（共19小題）1．（2022?永州）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．KMnO4△ˉK2MnO4+O2↑B．Fe2O3+2CO高溫ˉ2Fe+2CO2C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl2．（2022?湘潭）在密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)的后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后的質(zhì)量/g126待測(cè)44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11 C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是X+3Y一定條件ˉ3．（2022?衡陽）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為20 C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁4．（2022?懷化）下列化學(xué)方程式正確的是（）A．Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C．Cu+2HCl═CuCl2+H2 D．H2O2═O2↑+H2O5．（2022?懷化）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）純凈物C2H5OHO2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量/g4.62.4000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為2.1g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是6：16．（2021?益陽）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 B．碳酸氫鈣受熱分解：Ca（HCO3）2△ˉCaCO3+CO2↑C．點(diǎn)燃鎂條：Mg+O2點(diǎn)燃ˉMgOD．用熟石灰處理硫酸廠的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O7．（2021?益陽）現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是（）A．該有機(jī)物中一定含有氧元素 B．該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3 C．參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3 D．生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：28．（2021?湘西州）鋅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO3（濃）═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑。則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO29．（2021?郴州）取6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機(jī)物X的化學(xué)式為（）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H610．（2021?湘潭）石筍和鐘乳石的形成蘊(yùn)含許多化學(xué)原理，其反應(yīng)之一為：CO2+H2O+X═Ca（HCO3）2，則X的化學(xué)式為（）A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH211．（2021?湘潭）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：212．（2021?湘潭）取一定質(zhì)量的Fe（OH）3固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O，溫度提高到1400℃時(shí)，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2；將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4克，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O713．（2021?株洲）將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為（）A．2g B．3g C．4g D．5g14．（2021?懷化）下列化學(xué)方程式與所屬基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．H2CO3═H2O+CO2↑分解反應(yīng) B．HCl+NaOH═NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng) C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4化合反應(yīng) D．3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO215．（2021?衡陽）銅是一種不活潑金屬，與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，但可與稀硝酸（有強(qiáng)氧化性）發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。則X的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O16．（2021?懷化）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是（）A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素17．（2021?懷化）潛水員戴的呼吸面具中裝有過氧化鈉（Na2O2），它能吸收人體呼出的二氧化碳，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X。則X的化學(xué)式是（）A．CO B．H2O C．SO2 D．O218．（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x＝8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：919．（2021?邵陽）下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Mg+O2點(diǎn)燃ˉMgO2B．2KClO3MnO2ˉ△C．CaCO3═CaO+CO2 D．CO+Fe2O3高溫ˉFe+CO二．填空題（共3小題）20．（2022?長沙）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）木炭（主要成分是C）在氧氣中充分燃燒。（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時(shí)期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21．（2021?湘潭）古代“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉傳入西方，將西方的寶石傳入中國。茶葉中含有維生素C（化學(xué)式為C6H8O6），請(qǐng)回答下列問題：（1）維生素C屬于（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）化合物。（2）維生素C是由種元素組成，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）將維生素C在一定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，生成CO、CO2和H2O，測(cè)得生成物的總質(zhì)量為30.4克，其中水的質(zhì)量為7.2克，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為克。22．（2021?常德）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，它是不可再生能源?；卮鹣铝袉栴}：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是。（2）煤燃燒時(shí)排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成酸雨。酸雨的pH。（3）化石燃料的燃燒還會(huì)向大氣中排放大量的CO2，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。但CO2用途相當(dāng)廣泛。如圖是工業(yè)上利用CO2作原料生產(chǎn)尿素的微觀結(jié)構(gòu)示意圖：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②尿素屬于肥（填“氮”、“磷”或“鉀”）。（4）為緩解化石燃料面臨耗盡的問題，人們正在利用和開發(fā)許多其它能源。埋于海底將來可能會(huì)替代化石燃料的新能源是。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）23．（2022?湘潭）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時(shí)，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的反應(yīng)均為①（填吸熱”或“放熱“）反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是②，其中氧化鈣常用作③。Ⅰ.拓展探究[提出問題]實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？[進(jìn)行猜想]猜想一：可能是氯化鎂；猜想二：可能是氯化鎂和④。[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小明取少量該溶液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液不變色猜想一成立小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤猜想二成立[交流討論]同學(xué)們提出小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是⑥。[實(shí)驗(yàn)反思]分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。Ⅱ.定量分析為進(jìn)步確定實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為⑦克。（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出具體的解題過程，下同）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四．計(jì)算題（共7小題）24．（2022?永州）為了分析鐵粉和銅粉混合物樣品的組成，某同學(xué)稱取12.0g樣品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量為3.6g。（1）樣品中鐵粉的質(zhì)量為g。（2）若在上述反應(yīng)條件時(shí)H2的密度為0.09g/L，試計(jì)算產(chǎn)生H2的體積（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。25．（2022?郴州）某純凈物A在空氣中完全燃燒，配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H2O（1）物質(zhì)A中含有的元素有（填元素符號(hào)）；（2）求9.2gA中含有的碳元素的質(zhì)量是。26．（2022?郴州）某份固體混合物由16.8g碳酸氫鈉和一定質(zhì)量的碳酸鈉組成，向該份固體中加入100g某濃度的鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，共生成13.2g二氧化碳?xì)怏w。試計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過程）：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。27．（2022?岳陽）為測(cè)定10g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在高溫的條件下加入足量木炭粉使其完全反應(yīng)，固體總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是；（2）試計(jì)算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。28．（2022?衡陽）以下是某同學(xué)解答一道計(jì)算題的過程，請(qǐng)你一起參與完成相關(guān)問題。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？該同學(xué)很快列出計(jì)算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請(qǐng)你幫該同學(xué)檢查是否正確。解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x2KClO3MnO2ˉ122.574.527.5gx122.527.5答：生成KCl的質(zhì)量為16.7g。請(qǐng)回答下列問題：（1）從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是g。（2）上述計(jì)算過程是否正確？（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。如果錯(cuò)誤，請(qǐng)你重新利用化學(xué)方程式計(jì)算生成KCl的質(zhì)量。29．（2022?懷化）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳g。（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）30．（2021?益陽）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體53.06.056.8（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為g；（2）通過計(jì)算，判斷測(cè)定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。若不符合，請(qǐng)你分析可能原因。

2021和2022年湖南省中考化學(xué)真題匯編——專題3質(zhì)量守恒定律參考答案與試題解析一．選擇題（共19小題）1．【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，正確的化學(xué)方程式是2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2B、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2C、該化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了40g﹣12g＝28g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為28g；同理可以確定Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的T的質(zhì)量為12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為44g﹣10g＝34g；由質(zhì)量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反應(yīng)前后質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物也不是生成物。故該反應(yīng)表達(dá)式為：X+Y→W。A、由分析可知，W為化合反應(yīng)的生成物，一定為化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是28g：34g＝14：17，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、Z可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，則反應(yīng)中X與Y的計(jì)量數(shù)之比為28g14：6g1=1故選：D。3．【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了48%﹣30%＝18%，故丁是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，據(jù)此分析；A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了48%﹣30%＝18%，故丁是反應(yīng)物，故A正確；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；B、根據(jù)計(jì)算，x的值10，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，甲與丁反應(yīng)的質(zhì)量比為2%：18%＝1：9，故生成38g的甲，消耗丁的質(zhì)量為342g，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面，因此銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，缺少條件，正確的化學(xué)方程式為2H2O2催化劑ˉO2↑+2H2O故選：A。5．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的質(zhì)量為4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正確；B、由分析可知，X中碳元素質(zhì)量與氫元素質(zhì)量和為2.1g，故X中含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，X中碳元素質(zhì)量與氫元素質(zhì)量和為2.1g，故X中含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故C正確；D、X中碳元素與氫元素質(zhì)量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正確。故選：B。6．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故A選項(xiàng)正確。B、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca（HCO3）2△ˉCaCO3+CO2↑+H2O，故BC、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO，故CD、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。7．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：22g+18g﹣8g＝32g，有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為：22g×1244=6g，氫元素質(zhì)量為：18g×218=2g，氧元素質(zhì)量為：有機(jī)物中碳原子、氫原子個(gè)數(shù)比為：6g12：2g1=1：A、該有機(jī)物中一定不含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，故B錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，故C錯(cuò)誤；D、生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為22g44：18g18=1故選：D。8．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后的生成物中鋅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。故選：D。9．【解答】解：反應(yīng)的氧氣質(zhì)量：13.2g+7.2g﹣6g＝14.4g，X中碳元素質(zhì)量：13.2g×1244=3.6g，氫元素質(zhì)量：7.2g×218=0.8g，氧元素質(zhì)量：13.2g﹣3.6g+7.2g﹣X中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比：3.6g12：0.8g1：1.6g16X的化學(xué)式是C3H8O。故選：B。10．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氧、氫、鈣原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫、鈣原子個(gè)數(shù)分別為2、6、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO3。故選：A。11．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量減少了27g﹣0g＝27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為23g﹣4g＝19g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為27g﹣19g＝8g，故a的數(shù)值為10+8＝18。A、a的數(shù)值為10+8＝18，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、甲的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是乙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比8g：19g＝8：19，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。12．【解答】解：設(shè)氫氧化鐵質(zhì)量為x，將產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4g，再通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8g，說明氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量是5.4g，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解生成氧氣質(zhì)量是0.8g，2Fe（OH）3550℃ˉFe2O3+3H2O21454x5.4g214xx＝21.4g，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解生成的復(fù)雜的鐵的氧化物中，鐵元素質(zhì)量：21.4g×56107=11.2g，氧元素質(zhì)量：21.4g×48107-5.4g×1618-0.8g＝4g，則鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)比：11.2g56故選：C。13．【解答】解：設(shè)當(dāng)生成4.4g二氧化碳時(shí)，與碳酸鈉反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g73xx＝7.3g由題意，與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5y3.65g40yy＝4g故選：C。14．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。15．【解答】解：反應(yīng)前后銅原子都是3個(gè)，氫原子都是8個(gè)，反應(yīng)前氮原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是24個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，則X的化學(xué)式為NO。故選：B。16．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7g水中含有氫元素的質(zhì)量為：2.7g×1×218×100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：故選：B。17．【解答】解：反應(yīng)前后鈉原子都是4個(gè)，碳原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式是O2。故選：D。18．【解答】解：A、x＝3.2+16.8+0.8+0.1﹣1.0﹣3.0﹣8.4＝8.5，該選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為：（3.0﹣0.8）：（1.0﹣0.1）＝22：9，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)后乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲、丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，該選項(xiàng)說法正確；D、丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：9，例如化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1：1時(shí)，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。19．【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgOB、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，二氧化碳后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2故選：B。二．填空題（共3小題）20．【解答】解：（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。21．【解答】解：（1）維生素C是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物。故填：有機(jī)。（2）維生素C是由3種元素組成，即碳元素、氫元素和氧元素，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為：72：8＝9：1。故填：3；9：1。（3）反應(yīng)的維生素C質(zhì)量：7.2g×218÷8176=17.6g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：故填：12.8。22．【解答】解：（1）在石油、煤、天然氣中，比較清潔的燃料是天然氣。故填：天然氣。（2）酸雨的pH小于5.6。故填：小于5.6。（3）①一定條件下二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成尿素和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2一定條件ˉCO（NH2）2+H2O故填：2NH3+CO2一定條件ˉCO（NH2）2+H2O②尿素中含有氮元素，屬于氮肥。故填：氮。（4）埋于海底將來可能會(huì)替代化石燃料的新能源是可燃冰。故填：可燃冰。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）23．【解答】解：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，兩個(gè)反應(yīng)都是放熱的，氧化鈣常用作干燥劑，故答案為：放熱；CaO+H2O＝Ca（OH）2；作干燥劑；Ⅰ.拓展探究[進(jìn)行猜想]鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)是氯化鎂，當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，故答案為：氯化氫；[實(shí)驗(yàn)探究]猜想二正確，說明溶液中含有氯化氫和氯化鎂，加入氫氧化鈉，先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無現(xiàn)象，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；[交流討論]小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是酚酞與稀鹽酸也不變色，故答案為：酚酞與稀鹽酸也不變色；Ⅱ.定量分析（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成沉淀的質(zhì)量為139.8g+100g﹣234g＝5.8g，故答案為：5.8；（2）設(shè)原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl9558x5.8g9558=x（3）由質(zhì)量守恒定律可得，化學(xué)反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為（100g×16%×2340×100%）÷（則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4答：（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量是9.5g，（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。四．計(jì)算題（共7小題）24．【解答】解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與硫酸不反應(yīng)，故剩余固體為銅的質(zhì)量，鐵的質(zhì)量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；（2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5628.4gx562x＝0.3g產(chǎn)生氫氣體積為0.3g答：產(chǎn)生H2的體積為3.3L。故答案為：（1）8.4；（2）3.3L。25．【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、6、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)A分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為C2H6O，則物質(zhì)A中含有的元素有C、H、O。（2）9.2gA中含有的碳元素的質(zhì)量是9.2g×12×246×100%故答案為：（1）C、H、O；（2）4.8g。26．【解答】解：（1）設(shè)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8458.54416.8gyx8458.5=16.88444=16.8設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為nNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744mn13.2g﹣8.8g10644=4411744=n（2）該份固體與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7答：（1