2023-2024學年河北省高碑店市高一上冊期中考試化學模擬試題（附解析）

2023-2024學年河北省高碑店市高一上學期期中考試化學模擬試題1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題1.下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.亞硝酸鈉 C.苯甲酸 D.山梨酸鉀2.很多食品包裝袋內(nèi)填充有氮氣或二氧化碳以延長食品的保質(zhì)期。在相同體積的食品包裝袋內(nèi)分別填充同溫、同壓的和，則其中的和具有相同的A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.密度 D.分子數(shù)3.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是A．丁達爾效應B．滲析C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液D．過濾A.A B.B C.C D.D4.某同學將25mL0.6mol/L硫酸鈉溶液稀釋至100mL，則所得100mL溶液中A.含 B.濃度為0.03mol/LC.含個 D.濃度為0.15mol/L5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成和。下列結(jié)論中錯誤的是A.該反應中CO作還原劑 B.該反應中NO被還原后的產(chǎn)物是C.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：2 D.該反應中NO體現(xiàn)氧化性6.血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是A.NaNO2被氧化 B.藥品美藍是還原劑C.NaNO2是還原劑 D.藥品美藍被還原7.下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl；K2CO3和H2SO4 B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D.Ba(OH)2和H2SO4；Ba(OH)2和NaHSO48.如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中裝有干燥的粉末，U形管中注有水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。實驗時將氣球中的粉末抖入試管b的水中，下列說法正確的是A.U形管內(nèi)的液面：c高于dB.該反應屬于置換反應C.過氧化鈉在該反應中既作還原劑又作氧化劑D.反應結(jié)束后(已反應完)，立即往試管中滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色9.下列離子方程式與所給事實相符的是A.用Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClOC.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O10.下列各組物質(zhì)，因反應溫度或者反應物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A.①② B.①③ C.②③ D.②④11.溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中容易得1個電子，化學性質(zhì)具有很大相似性，氧化性，下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預測合理的是A溴單質(zhì)只具有氧化性B.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBrC.還原性比弱D.溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO12.某化學小組用“84消毒液”(主要成分有NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法正確的是A.具支試管中反應生成了黃綠色氣體，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性B.a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2C.c處褪色，說明Cl2具有還原性D.d處褪色，說明Cl2具有漂白性13.對下列事實的解釋中，正確的是A.附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，說明硫易溶于CS2B.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性D.常溫下濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，說明鐵與濃硫酸不反應14.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2的是①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④第Ⅱ卷(非選擇題)二、綜合題15.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在?，F(xiàn)實驗室需要配500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩爾質(zhì)量為214g/mol)，請回答下列問題：（1）計算需要KIO3質(zhì)量為_______g。（2）配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有_______和_______(填名稱)。（3）溶解過程中玻璃棒的作用是_______，轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是_______。（4）在此配制過程中，下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。A.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線觀察液面C.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線（5）已知在溶液中可發(fā)生如下反應：如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。16.Ⅰ.“生活無處不化學”，按要求回答下列問題（1）廚房中的調(diào)味品有①面堿(主要成分為碳酸鈉)，②食醋(主要成分為醋酸)，③料酒(主要成份為酒精)。上述物質(zhì)溶于水顯酸性的是___________(填序號)，主要成份為電解質(zhì)的是___________(填序號)。（2）的俗稱是___________，它在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，寫出相關(guān)的離子方程式___________。Ⅱ.“綠水青山就是金山銀山”，保護地球，建設(shè)美麗家園，是我們每個人的責任和義務。請回答下列有關(guān)問題：（3）下列做法有利于保護環(huán)境的是___________(填序號)。A．化學實驗產(chǎn)生的有毒氣體應及時排至室外，以防止實驗人員中毒B．回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)C．化工廠建在海邊，將污水排入大海，防止污染土壤（4）煤、石油等化石燃料直接燃燒時會產(chǎn)生而污染大氣。①可用溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：___________。②利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫氧化物(，)和氮氧化物(NO，)的工藝如圖所示，該工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的和。a．可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中與石灰乳、空氣反應生成的化學方程式為___________。b．可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、與石灰乳反應生成和化學方程式為___________。17.按要求回答下列問題。Ⅰ.已知銅在常溫下能與稀HNO3反應，化學方程式為3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）請將上述反應改寫成離子方程式：______。（2）在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______。（3）在上述反應中，當生成30gNO時，參加反應的還原劑的質(zhì)量為______g。Ⅱ.某離子反應中反應物與生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一種未知離子X（4）已知2個MnO在反應中得到10個電子生成X，則X的化學式為______。（5）該反應的還原劑是______，反應方程式中氧化劑與還原劑系數(shù)比為______。（6）根據(jù)上述反應可推知氧化性MnO______H2O2。(填“＞”或“＜”)18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，已知：氯氣和堿反應在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時主要產(chǎn)物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應釋放熱量?；卮鹣铝袉栴}：（1）a中制取氯氣的化學方程式為_______。（2）d中化學反應的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。（3）e的作用是_______。（4）反應結(jié)束后，取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、_______、_______、干燥，得到晶體。(填寫操作名稱)（5）反應結(jié)束后，d試管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物質(zhì)，能使其消毒、漂白效果明顯增強的有_______。A. B.飽和食鹽水 C. D.NaOH溶液2023-2024學年河北省高碑店市高一上學期期中考試化學模擬試題1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題1.下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.亞硝酸鈉 C.苯甲酸 D.山梨酸鉀【正確答案】A【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．二氧化硫的水溶液雖然能夠?qū)щ姡捎诓皇瞧浔旧戆l(fā)生電離，而是其與水反應的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，B不合題意；C．苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D．山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不合題意；故A。2.很多食品包裝袋內(nèi)填充有氮氣或二氧化碳以延長食品的保質(zhì)期。在相同體積的食品包裝袋內(nèi)分別填充同溫、同壓的和，則其中的和具有相同的A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.密度 D.分子數(shù)【正確答案】D【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度、壓強和體積的條件下，氣體具有相同的分子數(shù)。分子數(shù)相同的分子，物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻緼．氮氣和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知，氮氣和二氧化碳的質(zhì)量不同，故A不選；B．氮氣是雙原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以當?shù)獨夂投趸挤肿訑?shù)相同時，原子數(shù)不同，故B不選；C．氮氣和二氧化碳的質(zhì)量不同，體積相同，所以密度不同，故C不選；D．由以上分析可知，氮氣和二氧化碳分子數(shù)相同，故D選；故選D。3.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是A．丁達爾效應B．滲析C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液D．過濾A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，A不合題意；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，B不合題意；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液與分散質(zhì)粒子的大小無關(guān)，C符合題意；D．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，D不合題意；故C。4.某同學將25mL0.6mol/L硫酸鈉溶液稀釋至100mL，則所得100mL溶液中A.含 B.濃度為0.03mol/LC.含個 D.濃度為0.15mol/L【正確答案】C【詳解】A．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則含硫酸根離子數(shù)目不變，為：，故A錯誤；B．濃度為，故B錯誤；C．含個數(shù)為：，故C正確；D．濃度為，故D錯誤；故選C。5.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成和。下列結(jié)論中錯誤的是A.該反應中CO作還原劑 B.該反應中NO被還原后的產(chǎn)物是C.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：2 D.該反應中NO體現(xiàn)氧化性【正確答案】C【詳解】A．CO中C元素化合價升高，該反應中CO作還原劑，故A正確；B．NO中N元素化合價降低，NO發(fā)生還原反應，該反應中NO被還原后的產(chǎn)物是，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D．NO中N元素化合價降低，NO作氧化劑，NO體現(xiàn)氧化性，故D正確；選C。6.血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是A.NaNO2被氧化 B.藥品美藍是還原劑C.NaNO2是還原劑 D.藥品美藍被還原【正確答案】B【詳解】A．NaNO2因具有氧化性，被還原，故A錯誤；B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍是還原劑，故B正確；C．NaNO2因具有氧化性，是氧化劑，故C錯誤；D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍是還原劑被氧化，故D錯誤；答案選B。7.下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl；K2CO3和H2SO4 B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D.Ba(OH)2和H2SO4；Ba(OH)2和NaHSO4【正確答案】D【詳解】A．CaCO3和HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，K2CO3和H2SO4反應的離子方程式為：CO+2H+=CO2+H2O，不可用同一離子方程式表示，故A不選；B．BaCl2和H2SO4反應的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4，Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，不可用同一離子方程式表示，故B不選；C．HCl和Na2CO3反應的離子方程式為：CO+2H+=CO2+H2O，HCl和NaHCO3反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2+H2O，不可用同一離子方程式表示，故C不選；D．Ba(OH)2和H2SO4反應的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，Ba(OH)2和NaHSO4反應的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，可用同一離子方程式表示，故D選；故選D。8.如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中裝有干燥的粉末，U形管中注有水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。實驗時將氣球中的粉末抖入試管b的水中，下列說法正確的是A.U形管內(nèi)的液面：c高于dB該反應屬于置換反應C.過氧化鈉在該反應中既作還原劑又作氧化劑D.反應結(jié)束后(已反應完)，立即往試管中滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)題意可知，與水反應放熱，反應一段時間后，集氣瓶內(nèi)空氣溫度升高，壓強增大，U形管中液面高度：c低于d，A錯誤；B．與水反應有生成，但沒有單質(zhì)參與反應，故不是置換反應，B錯誤；C．，中部分價的O元素升高為0價，部分降低為價，故既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．和反應后可能生成強氧化性過氧化氫，立即加入無色酚酞試液，可觀察到試管中溶液的顏色由無色先變?yōu)榧t色而后褪色，D錯誤；故選C。9.下列離子方程式與所給事實相符的是A.用Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClOC.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O【正確答案】A【詳解】A．將Cl2通入NaOH溶液中制備NaClO，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A符合題意；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B不符合題意；C．鈉和冷水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故C不符合題意；D．小蘇打是NaHCO3，NaHCO3和胃酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D不符合題意；故選A。10.下列各組物質(zhì)，因反應溫度或者反應物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A.①② B.①③ C.②③ D.②④【正確答案】B【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②Fe和氯氣反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，故不選；③NaOH和CO2反應物用量不同時，NaOH和CO2的反應產(chǎn)物不同，CO2過量時得到碳酸氫鈉，CO2不足時得到碳酸鈉，故選；④NaHCO3和鹽酸和反應時，不管溫度或反應物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鈉、水和二氧化碳，故不選；正確答案是B。11.溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中容易得1個電子，化學性質(zhì)具有很大的相似性，氧化性，下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預測合理的是A.溴單質(zhì)只具有氧化性B.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBrC.還原性比弱D.溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO【正確答案】B【詳解】A．溴單質(zhì)化合價既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，故A不符合題意；B．氯氣與氫氣在點燃條件下反應生成HCl，溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr，故B符合題意；C．氧化性，則還原性比強，故C不符合題意；D．溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12.某化學小組用“84消毒液”(主要成分有NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說法正確的是A.具支試管中反應生成了黃綠色氣體，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性B.a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2C.c處褪色，說明Cl2具有還原性D.d處褪色，說明Cl2具有漂白性【正確答案】A【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應生成Br2，在b處氯氣和KI反應生成I2，c處的有強氧化性，與還原性物質(zhì)比如以及揮發(fā)出的HCl反應而褪色，d裝置試劑NaOH同樣可以與以及揮發(fā)出的HCl反應而使堿性減弱?！驹斀狻緼．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣、氯化鈉、水，生成了黃綠色氣體，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，故A正確；B．具支試管產(chǎn)生氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處淀粉遇碘單質(zhì)變藍，氯氣和KI反應生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強弱，無法得到氧化性：溴＞碘，故B錯誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體有還原性，能使酸性溶液褪色，不能說明Cl2有氧化性，故C錯誤；D．氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不是氯氣的漂白性造成的，故D錯誤；故答案選A。13.對下列事實解釋中，正確的是A.附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，說明硫易溶于CS2B.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性D.常溫下濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，說明鐵與濃硫酸不反應【正確答案】A【詳解】A．附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，這說明硫易溶于CS2中，A正確；B．鈉的焰色試驗顯黃色，B錯誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，二氧化硫不能漂白高錳酸鉀，C錯誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，鈍化是化學變化，D錯誤；答案選A。14.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2的是①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【正確答案】C【詳解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)別；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能區(qū)別；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區(qū)別；④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區(qū)別；因此②③④能區(qū)別，故C符合題意。綜上所述，答案為C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、綜合題15.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在?，F(xiàn)實驗室需要配500mL0.10mol/LKIO3溶液(KIO3的摩爾質(zhì)量為214g/mol)，請回答下列問題：（1）計算需要KIO3的質(zhì)量為_______g。（2）配制溶液時，現(xiàn)有天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的儀器有_______和_______(填名稱)。（3）溶解過程中玻璃棒的作用是_______，轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是_______。（4）在此配制過程中，下列情況會使所得溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。A.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線觀察液面C.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線（5）已知在溶液中可發(fā)生如下反應：如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol?！菊_答案】（1）10.7（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（3）①.攪拌②.引流（4）B（5）0.3【小問1詳解】500mL0.10mol/LKIO3溶液需要的KIO3的質(zhì)量為：；【小問2詳解】配制500mL溶液需要500mL容量瓶，配制溶液時需要定容，定容需要膠頭滴管，所以還需要的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；【小問3詳解】溶解過程需要攪拌，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移溶液過程，為防止溶液灑出，需要玻璃棒引流，所以轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒的作用是引流；小問4詳解】轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會造成溶質(zhì)偏少，所得溶液的濃度偏低，A項錯誤；定容時俯視刻度線觀察液面，會造成溶液總體積偏小，所得溶液的濃度偏高，B項正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不會影響溶液濃度，C項錯誤；搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線，會造成溶液總體積偏大，所得溶液的濃度偏低，D項錯誤；故選B。【小問5詳解】中碘元素的化合價由+5價變成了0價，轉(zhuǎn)移5個電子，如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則相當于0.1mol發(fā)生反應，生成0.3mol。16.Ⅰ.“生活無處不化學”，按要求回答下列問題（1）廚房中的調(diào)味品有①面堿(主要成分為碳酸鈉)，②食醋(主要成分為醋酸)，③料酒(主要成份為酒精)。上述物質(zhì)溶于水顯酸性的是___________(填序號)，主要成份為電解質(zhì)的是___________(填序號)。（2）的俗稱是___________，它在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，寫出相關(guān)的離子方程式___________。Ⅱ.“綠水青山就是金山銀山”，保護地球，建設(shè)美麗家園，是我們每個人的責任和義務。請回答下列有關(guān)問題：（3）下列做法有利于保護環(huán)境的是___________(填序號)。A．化學實驗產(chǎn)生的有毒氣體應及時排至室外，以防止實驗人員中毒B．回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)C．化工廠建在海邊，將污水排入大海，防止污染土壤（4）煤、石油等化石燃料直接燃燒時會產(chǎn)生而污染大氣。①可用溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：___________。②利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫氧化物(，)和氮氧化物(NO，)的工藝如圖所示，該工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的和。a．可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中與石灰乳、空氣反應生成的化學方程式為___________。b．可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、與石灰乳反應生成和的化學方程式為___________?！菊_答案】（1）①.②②.①②（2）①.小蘇打②.（3）B（4）①.②.③.【小問1詳解】①面堿(主要成分為碳酸鈉)溶于水呈堿性，溶質(zhì)主要為Na2CO3，屬于電解質(zhì)；②食醋(主要成分為醋酸)溶于水呈酸性，溶質(zhì)主要為CH3COOH，屬于電解質(zhì)；③料酒(主要成份為酒精)溶于水呈中性，溶質(zhì)主要為C2H5OH，屬于非電解質(zhì)；上述物質(zhì)溶于水顯酸性的是：②；主要成分是電解質(zhì)的是：①②【小問2詳解】的俗稱是小蘇打；它在醫(yī)療上可治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可與胃酸發(fā)生反應，生成二氧化碳和水，離子方程式為：；【小問3詳解】A．化學實驗產(chǎn)生的有毒氣體排至室外，會對室外的環(huán)境造成污染，A不符合題意；B．回收利用廢舊金屬，減少礦產(chǎn)資源的開發(fā)，既節(jié)約了能源，又減少了對環(huán)境的污染，B符合題意；C．化工廠建在海邊，將污水排入大海，會對海水造成污染，C不符合題意；故選B?！拘?詳解】①SO2通入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和，離子方程式為：；②a．尾氣中SO2與O2、石灰乳反應生成CaSO4和水，化學方程式為；b．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2和水，化學方程式為。17.按要求回答下列問題。Ⅰ.已知銅在常溫下能與稀HNO3反應，化學方程式為3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）請將上述反應改寫成離子方程式：______。（2）在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______。（3）在上述反應中，當生成30gNO時，參加反應的還原劑的質(zhì)量為______g。Ⅱ.某離子反應中反應物與生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一種未知離子X。（4）已知2個MnO在反應中得到10個電子生成X，則X的化學式為______。（5）該反應還原劑是______，反應方程式中氧化劑與還原劑系數(shù)比為______。（6）根據(jù)上述反應可推知氧化性MnO______H2O2。(填“＞”或“＜”)【正確答案】（1）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）1：3（3）48（4）Mn2+（5）①.H2O2②.2:5（6）＞【小問1詳解】HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性強電解質(zhì)，在溶液中以離子形式存在，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；【小問2詳解】在上述參加反應的8個HNO3中，2個作氧化劑，6個起酸的作用，則起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比是2：6=1：3，由于二者是反應物質(zhì)，二者的物質(zhì)的量的比等于其質(zhì)量比，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：3；【小問3詳解】根據(jù)反應中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關(guān)系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應中生成1molNO時，消耗還原劑Cu的物質(zhì)的量是1.5mol，當生成30gNO即物質(zhì)的量為時，消耗還原劑銅的質(zhì)量=1mol×1.5×6