山東省鄆城一中學(xué)2024屆中考五模化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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山東省鄆城一中學(xué)2024屆中考五?;瘜W(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.完成下列變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2C.Zn→Fe D.CuO→Cu(OH)22.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.CO2驗(yàn)滿(mǎn) B.稀釋濃硫酸 C.給液體加熱 D.將KNO3倒入量筒中配制溶液3.下列有關(guān)資源、能源的敘述錯(cuò)誤的是()A.空氣中含量最多的成分是氮?dú)釨.地殼中含量最多的金屬元素是鋁C.煤、石油、沼氣、風(fēng)能等都是可再生能源D.防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑4.小陳在探究氯化鈣的性質(zhì),進(jìn)行圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)后,他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液,溶液pH的變化如圖所示,下列分析正確的是()A.圖甲中實(shí)驗(yàn)儀器操作無(wú)誤B.圖乙中d﹣m段反應(yīng)過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生C.圖乙中m﹣n段反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生D.圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl5.將一定質(zhì)量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾液M和濾渣N。然后,向?yàn)V渣N中加入足量的稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,下列說(shuō)法中不正確的是A.濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B.濾液M的顏色為淺綠色C.濾渣N中一定沒(méi)有Mg D.濾渣N的質(zhì)量小于加入鐵粉的質(zhì)量6.兩包粉末,一包鐵粉、一包氧化銅粉末,快速鑒別開(kāi)的方法是()A.觀察顏色,加以鑒別B.加水溶解,再鑒別C.用磁鐵吸引,加以鑒別D.通入氫氣后加熱,觀察加以鑒別7.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A氧氣用于切制金屬氧氣有可燃性B洗潔精可用于除油污洗潔精能溶解油污C大多物質(zhì)受熱膨脹隨溫度升高分子體積變大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合A.A B.B C.C D.D8.新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃,它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉,其流程如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級(jí)鐵粉會(huì)與水反應(yīng)。B.Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC.納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)中通入的N2只起到防止納米級(jí)鐵粉自燃的作用9.現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量不可能是A.26.2gB.26.6gC.26.0gD.25.8g10.下列關(guān)于CO2與CO的說(shuō)法,正確的是()A.CO和CO2都可將氧化鐵還原成鐵B.CO2的排放不是導(dǎo)致酸雨的原因C.只要在室內(nèi)放--盆水就能防止CO中毒D.CO2可使紫色石蕊試液變藍(lán)二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.水是一種重要的資源。地下水多為硬水,生活中降低水硬度的方法是;右圖為污水處理過(guò)程的示意圖。一級(jí)處理中,“格柵”可除去水中大塊懸浮物,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的;“沉砂池”和“初沉池”可用來(lái)分離污水中的雜質(zhì),該雜質(zhì)是;請(qǐng)你提出一條防止水污染的措施:。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.某同學(xué)對(duì)若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè),采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).請(qǐng)計(jì)算:序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1)8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)_____克?如表中m的數(shù)值應(yīng)為_(kāi)____?稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。以此反應(yīng)為例,用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律____________。14.請(qǐng)回答下列有關(guān)鑒別問(wèn)題:不用其它任何試劑,就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的_____溶液先鑒別出來(lái)。用一種最常見(jiàn)的物質(zhì),就能鑒別出CaCO3、NaC1、NH4NO3三種固體,該物質(zhì)是_____。用燃著的木條鑒別CO,CO2兩種氣體,其中鑒別出CO所依據(jù)的現(xiàn)象是_____。將失去標(biāo)簽的稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液隨意編號(hào)為a、b、c后,取少量的a與b在試管中混合,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則可推知c是_____。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是__。氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量。乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過(guò)程中溫度變化如表加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因___。小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由___。丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為_(kāi)__。碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)寫(xiě)出OA段與A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___。若A點(diǎn)橫坐標(biāo)為100,B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則B點(diǎn)縱坐標(biāo)為_(kāi)__。16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體。同學(xué)們想證明這瓶過(guò)氧化鈉是否變質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①?zèng)]有變質(zhì)②部分變質(zhì)③全部變質(zhì)取少量樣品于試管中,加入足量水,無(wú)明顯現(xiàn)象,證明猜想______正確(填序號(hào));取少量(1)中所得溶液于試管中,滴加適量稀鹽酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,證明原樣品中一定含有_________________;請(qǐng)?jiān)谠袑?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明原樣品中還可能含有什么物質(zhì)。(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】

A、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,,可以通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),不符合題意;B、氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,,可以通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),不符合題意;C、鋅能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵,,可以通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),不符合題意;D、氧化銅可先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,,氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),符合題意。故選D。2、C【解析】

A、CO2驗(yàn)滿(mǎn):用燃著的木條放在集氣瓶瓶口,若木條熄滅,則證明CO2已集滿(mǎn),故A錯(cuò)誤;B、稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中,防止稀釋濃硫酸大量放熱,使液體濺出傷人,故B錯(cuò)誤;C、給液體加熱時(shí),要用外焰加熱,試管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3,試管夾夾在距管口1/3處,且試管傾斜45度角,故C正確;D、量筒不能用于溶解固體,不能稀釋液體,不能作反應(yīng)容器,不能加熱,故D錯(cuò)誤;故選C。3、C【解析】

A、空氣中含量最多的成分是氮?dú)?,說(shuō)法正確,不符合題意;B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,說(shuō)法正確,不符合題意;C、煤、石油屬于不可再生能源,沼氣、風(fēng)能屬于可再生能源,符合題意;D、保護(hù)金屬資源的有效途徑有:1、防止金屬銹蝕;2、金屬的回收利用;3、有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物,不符合題意。故選C。4、D【解析】

A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,選項(xiàng)A不正確。B、由溶液pH的變化圖,d﹣mpH增大,發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,d﹣m斷反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生,選項(xiàng)B不正確。C、由溶液pH的變化圖,m﹣npH不變,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,選項(xiàng)C不正確。D、圖乙中n點(diǎn)之后溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl,選項(xiàng)D正確。故選:D。5、D【解析】試題分析:在金屬活動(dòng)性順序中,銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鐵>銅.所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉,能發(fā)生鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵與MgSO4不反應(yīng)。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+,;生成硫酸亞鐵,溶液為淺綠色;鐵與MgSO4不反應(yīng),不會(huì)生成單質(zhì)鎂;鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵和銅的質(zhì)量比為56:64,所以濾渣N的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量??键c(diǎn):金屬和鹽溶液的反應(yīng)6、C【解析】

鑒別兩種物質(zhì)需要根據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)上的差異進(jìn)行分析:鐵粉和氧化銅粉末都是黑色粉末,且難溶于水,所以A、B兩項(xiàng)皆不能鑒別;鐵能被磁鐵吸引而氧化銅不能,故C正確;通入氫氣后加熱,可以還原氧化銅,黑色粉末變?yōu)榧t色,但卻不能與鐵粉反應(yīng),雖可鑒別卻不是快速鑒別的辦法。所以答案選C。7、D【解析】A、氧氣助燃,不能燃燒,氧氣用于切割金屬,是利于它的助燃性,錯(cuò)誤;B、利用洗潔精的乳化作用去除油污,錯(cuò)誤;C、物質(zhì)受熱膨脹,是因?yàn)闃?gòu)成該物質(zhì)的分子之間有間隔受熱后變大了,分子的大小不會(huì)變化,錯(cuò)誤;D、一氧化碳的毒性是指它極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合,失去了攜氧能力,造成生物體內(nèi)缺氧,而發(fā)生中毒現(xiàn)象,正確。故選D。8、D【解析】試題分析:A選項(xiàng)將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級(jí)鐵粉會(huì)與水反應(yīng)是正確的敘述;B選項(xiàng)B.Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述;C選項(xiàng)納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng),有題的敘述可知是正確;D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中通入的N2只起到防止納米級(jí)鐵粉自燃的作用是錯(cuò)誤的敘述,還可起到隔絕氧氣的作用.考點(diǎn):物質(zhì)的性質(zhì)9、B【解析】

鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,鐵強(qiáng)于銅,鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅,鎂完全反應(yīng)后,鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,碳和氯化銅不反應(yīng)?!驹斀狻吭O(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x若鐵沒(méi)有反應(yīng),剩余固體的質(zhì)量為設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為y若鐵完全反應(yīng),剩余固體的質(zhì)量為鐵沒(méi)有反應(yīng)或部分反應(yīng),因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g,小于26.6g。故選B?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì),為碳、銅和鐵,鎂完全反應(yīng),鐵沒(méi)有反應(yīng)或部分反應(yīng)。10、B【解析】

A、一氧化碳具有還原性能和金屬氧化物反應(yīng),二氧化碳不具有還原性,A說(shuō)法不正確;B、二氧化碳能造成溫室效應(yīng),二氧化硫和二氧化氮等會(huì)產(chǎn)生酸雨,B說(shuō)法正確;C、一氧化碳難溶于水,C說(shuō)法不正確;D、二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊試液變紅,D說(shuō)法不正確;故選:B。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、(1)煮沸(2)過(guò)濾砂粒(3)不使用含磷洗衣粉等【解析】試題分析:(1)生活中降低水硬度的方法煮沸;(2)除去水中大塊懸浮物叫過(guò)濾,防止水污染的措施是不使用含磷洗衣粉考點(diǎn):水的凈化。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、1.2318.25%【解析】

比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g;比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng),消耗碳酸鈣的質(zhì)量為,因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣,所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量;根據(jù)第一次加入鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g(2)比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng),消耗碳酸鈣的質(zhì)量為,因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣,故(3)設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答:鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、2NO+O2═2NO2;在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?!窘馕觥?/p>

(1)該反應(yīng)是一氧化氮燃燒生成了二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NO+O2═2NO2;(2)由微粒的變化可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。14、CuSO4水氣體被點(diǎn)燃,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰Na2CO3溶液【解析】

(1)CuSO4溶液呈藍(lán)色,其他兩種溶液都是無(wú)色,可先把CuSO4溶液鑒別出來(lái);(2)把三種物質(zhì)分別放入適量的水中,不溶解的是碳酸鈣,溶解后溶液溫度無(wú)明顯變化的是氯化鈉,溶液溫度明顯變低的是硝酸銨,根據(jù)現(xiàn)象即可把三種物質(zhì)鑒別出來(lái),所以要鑒別三種物質(zhì)用水就行;(3)一氧化碳具有可燃性,把燃著的木條放入集氣瓶中,如果氣體被點(diǎn)燃,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,這瓶氣體就是一氧化碳;(4)三種溶液中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液混合生成氯化鈣和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,則可推知c是碳酸鈉?!军c(diǎn)睛】在鑒別物質(zhì)時(shí),首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性,然后根據(jù)性質(zhì)的不同,選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、試管內(nèi)液面上升;二氧化碳能溶于水HCl+NaOH═NaCl+H2O氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,故溶液溶液升高;過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失,故后逐漸下降不合理,氫氧化鈉固體溶于水放熱先加稀鹽酸至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,對(duì)混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥;Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.2g【解析】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng);(2)二氧化碳能溶于水,試管內(nèi)液面上升,也可能是二氧化碳溶于水造成的;(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O;(4)由滴加過(guò)程中溫度變化表可知,混合溶液溫度先逐漸升高是因?yàn)闅溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱;后逐漸下降,是因?yàn)檫^(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失;(5)將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論,由于氫氧化鈉固體溶于水放熱,故說(shuō)法不合理;(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,沒(méi)有產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,混合液是沒(méi)有反應(yīng)的碳酸鈉和生成的氯化鈉的混合物,可能含有氫氧化鈉,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為先加稀鹽酸至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,對(duì)混合

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