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2022年魯教版(五四學(xué)制)化學(xué)中考二輪第一單元--溶液一、單選題1.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩只試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3℃時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y2.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā)).下列圖象正確的是()A. B.C. D.3.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.t℃時(shí),將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?,可得?00ga的溶液B.c物質(zhì)微溶于水C.a(chǎn)中含有少量b,可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aD.將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:b>a>c4.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A.40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃,會(huì)析出晶體B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體C.30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃,有晶體析出D.20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3會(huì)部分析出5.有關(guān)溶液的下列說(shuō)法中不正確的是①溶液都是透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③把不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大。A.①② B.①③ C.①②③ D.②③6.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬螅S喙腆w物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時(shí),甲、乙的溶解度均為20gC.溫度由t2℃降低到t1℃時(shí),甲溶液析出5g固體D.a(chǎn),b,c三點(diǎn)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:c>a>b7.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤8.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法,正確的是A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.?dāng)嚢杩梢栽龃笳崽堑娜芙舛菴.面粉、植物油放入水中,都能形成溶液D.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出熱量,溶液溫度升高9.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.9%的生理水100g,下列操作步驟合理的是()A.用托盤天平稱量9gNaClB.用燒杯量取99.1mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽10.如圖是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是(
)A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度小B.時(shí),分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉,充分溶解后都形成飽和溶液C.升高溫度可以將氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液D.碳酸鈉中混有少量的氯化鈉,可以用降溫結(jié)晶的方法得到碳酸鈉晶體二、填空題11.水是大自然對(duì)人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過(guò)程中,下列說(shuō)法中正確的是______。(填寫編號(hào),下同)a.水分子變大了b.水分子間隔變大了c.水分子在不斷運(yùn)動(dòng)②圖二水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,檢驗(yàn)a管中氣體的方法是______。③水是良好的分散劑,根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:Ⅰ.P點(diǎn)表示的含義是______;Ⅱ.甲中混有少量乙時(shí),提純甲的方法是______;Ⅲ.40℃時(shí),將30克甲放入50克水中,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____克;Ⅳ.圖中有關(guān)甲物質(zhì)M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是______。a.都降低10℃,M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小b.都恒溫蒸發(fā),M、N點(diǎn)均不動(dòng)c.都升高10℃,M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變d.都加入10g水,M、N點(diǎn)均不動(dòng)12.用氫氧化鈉固體和水配制3%的氫氧化鈉溶液,若量取水時(shí)仰視讀數(shù),其它操作均正確,則配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________3%(填“>”“<”或“=”)。實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)____________的方法將硬水軟化。13.掌握儀器的使用并嚴(yán)格按照操作要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn),才能保障化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成功和安全。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)量取一定體積的水需要用_____________和________________。(填儀器名稱)(2)過(guò)濾后濾液仍然渾濁,原因是_________________________。(答一點(diǎn)即可)(3)蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌,目的是________________________________________。14.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)P點(diǎn)表示的含義為_(kāi)__________。(2)t1℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液60g升溫到t2℃,至少再加___________g甲物質(zhì),溶液才能仍然處于飽和狀態(tài);(3)t2℃時(shí),若甲中含有少量丙,可用___________。(選填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶法來(lái)提純甲;(4)將t2℃時(shí)的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。三、實(shí)驗(yàn)題15.實(shí)驗(yàn)室需要配制11%的氯化鈉溶液50g常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)計(jì)算:需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______,需水的體積為_(kāi)______;(2)C中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_______,在量取水的操作中,當(dāng)水面接近所需刻度時(shí),應(yīng)使用______添加水。用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開(kāi)________。(3)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)______。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)游碼D.添加砝碼(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是_____。(5)若在操作中將氯化鈉放在右盤,砝碼放在左盤,(1g以下用游碼),則實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)___,那么所配制得氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏小”“偏大”“不變”)。(6)在上述配制的50g11%的氯化鈉溶液中加入50g15%的氯化鈉溶液后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。16.中考實(shí)驗(yàn)操作考查中,小明抽到“氧氣的制取”,下圖是提供的實(shí)驗(yàn)儀器。根據(jù)要求回答問(wèn)題:(1)小明利用高錳酸鉀制取氧氣,需選用儀器E,儀器E的名稱是______,若組裝發(fā)生裝置還需要選用的三種儀器是______(填序號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)若實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用儀器D,組裝成制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)是______,收集氧氣和二氧化碳都可以采用______法。(3)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,都需要選用上述同一種儀器______(填儀器名稱)。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,還需添加玻璃棒、量筒等儀器,配制過(guò)程中取水時(shí)若俯視量筒刻度讀數(shù),配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。四、計(jì)算題17.過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解,久置的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將50g該鹽酸樣品與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)求:參加反應(yīng)的硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)參考答案:1.D2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.D9.D10.D11.
(1)
bc
2H2O2H2+O2
(2)打開(kāi)活塞,把帶火星的木條靠近a處尖嘴口,若復(fù)燃,則為氧氣。
30℃時(shí),甲、乙在水中的溶解度相等,均為40g
(3)
降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)
75
c12.
(1)
<
(2)蒸餾13.
(1)
量筒
(2)膠頭滴管
(3)
濾紙破損;儀器不干凈(或盛濾液的燒杯不干凈);漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣
攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺14.(1)t1℃時(shí),甲、丙物質(zhì)的溶解度相等,等于20g(2)15(3)降溫結(jié)晶(4)乙>甲>丙15.(1)
5.5克
44.5ml
廣口瓶
膠頭滴管(2)
CAEDB
B
加速氯化鈉的溶解
(3)
4.5g
偏小
13%16.(1)
鐵架臺(tái)
AFH
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)
控制反應(yīng)速率
向上排空氣法(3)
燒杯
偏大17.(1)0.8g(2)5%解:設(shè)過(guò)氧
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