度上期高中2022級期中聯(lián)考化學參考答案及評分標準

2023～2024學年度上期高中2022級期中聯(lián)考化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1～5DCBCC6～10CDBAA11～14DBCD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除標注外，每空1分，共13分）（1）正反應(yīng)方向（2分） 不變（2）逆反應(yīng)方向（2分） 減小 不變（3）正反應(yīng)方向（2分） 增大（4）不（2分） 增大16．（除標注外，每空2分，共14分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2（方程1分，反應(yīng)熱1分） K1·K2（2）①>（1分） ?。?分）②AC（1個1分，見錯不給分）（3）Ⅰ（1分）反應(yīng)Ⅰ放熱熵減，低溫下能正向自發(fā)進行；反應(yīng)Ⅱ為吸熱熵減，不能通過改變溫度使其正向自發(fā)進行（描述合理即可給分）（4）①>（1分）②反應(yīng)已達到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度增大平衡逆向移動17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）③⑤⑥⑦⑧（答全給2分，答對2～4個給1分，見錯不給分）（2）先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡（答到“產(chǎn)生氣泡”即可得分） >（1分）（3）1.75×10?5 減?。?）> 醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程中會吸熱，造成放出的熱量減少，所以反應(yīng)熱的數(shù)值會減?。?）醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應(yīng)速率慢一些，但鹽酸和醋酸中H+物質(zhì)的量相同18．（每空2分，共16分）（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開后能夠恢復到原來的位置，則證明氣密性良好（2）3.3×10?2mol·L?1·min?1（無單位扣1分） >隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學反應(yīng)速率降低（3）ABD（答全給2分，答對2個或1個給1分，見錯不給分）（4）不合理雖然Fe3+和Cu2+濃度、體積都相同，但陰離子種類和濃度不一樣控制了陰離子濃度和種類一樣，F(xiàn)e3+的濃度比Cu2+小，出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈，則可以證明Fe3+比Cu2+催化效果更好

【解析】1．DA．不是所有的反應(yīng)都能實現(xiàn)反應(yīng)熱的測定，如C燃燒生成CO的反應(yīng)熱測定，很難控制反應(yīng)停留在CO階段；B．等壓條件下的反應(yīng)熱才為焓變；C．放熱反應(yīng)可能需要引發(fā)條件，如氫氣的燃燒，常溫不能進行；D．化工生產(chǎn)對化學反應(yīng)條件的控制，主要是綜合考慮反應(yīng)的速率和限度，提高生產(chǎn)效率。2．CA．增大反應(yīng)物的濃度，不能提高活化分子的百分含量；B．催化劑不能改變化學平衡；C．增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不受影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．化學反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進行。3．BA．燃燒熱對應(yīng)的是生成液態(tài)水；B．根據(jù)反應(yīng)熱和熱化學方程式寫法和系數(shù)關(guān)系，該計算結(jié)果正確；C．Cu(OH)2(s)溶解和電離均有熱效應(yīng)，故結(jié)論錯誤；D．根據(jù)熱化學方程式可知，CH3CH2CH2CH3(g)能量更高，則穩(wěn)定性更低。4．CA．應(yīng)該是Ka1>Ka2；B．電離時，兩步電離程度不等，溶液中的離子濃度：c(HX?)≠c(X2?)；C．若H2X溶液酸性弱于CH3COOH，則提供的四種離子能大量共存；D．H2X的稀溶液在加水稀釋的過程中，逐漸縮小，最終趨近1。5．CA．Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，能用勒夏特列原理解釋；B．可樂屬于碳酸飲料，存在平衡：H2CO3H2O+CO2↑，能用勒夏特列原理解釋；C．催化劑不影響可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋；D．對2NO2N2O4平衡體系增大壓強，體積變小，顏色變深，由于平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋。6．CA．讓乙醇過量，有利于平衡正向移動，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；B．合理調(diào)節(jié)乙醇、乙酸、濃硫酸的比例，能在獲得較多酯的同時，讓相對昂貴原料（乙酸）用得相對少，能有效節(jié)約成本；C．反應(yīng)過程中適當提高反應(yīng)溫度，是對平衡正向移動不利的，不能通過升溫提高酯的產(chǎn)率；D．濃硫酸具有吸水性，加入的濃硫酸能吸收反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水，使平衡正向移動。7．DA．實驗室測定中和反應(yīng)熱時，用濃硫酸替代稀鹽酸，其數(shù)值偏高，是因為濃硫酸溶于水會放熱；B．將CO中毒者移到新鮮空氣處，平衡COHb+O2O2Hb+CO正向移動；C．因為常壓下SO3轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，為了降低成本，SO3合成只需常壓進行；D．工業(yè)上利用Na制備K，是利用平衡移動原理，而不是利用金屬活潑性原理。8．BA．根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系，H2SO3酸性更強；B．忽略水的電離，c(H+)2=0.25×4.0×10?8=10?8，故c(H+)約為1×10?4?1；C．增大濃度，上述弱酸的電離程度均減?。籇．H2S酸性弱于H2SO3，故反應(yīng)不能發(fā)生。9．A根據(jù)三段式：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)起始濃度（?1）：0.040.0400轉(zhuǎn)化濃度（?1）：cccc平衡濃度（?1）：0.04c0.04ccc帶入平衡常數(shù)表達式有：，解得，所以平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率。10．A根據(jù)反應(yīng)原理，碘化氫分解的總反應(yīng)是吸熱的，而第二步2I?(g)→I2(g)是成鍵過程，一定是放熱，故第一步必然吸熱，所以只有A符合兩個過程熱效應(yīng)及總反應(yīng)吸熱。11．D根據(jù)三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度（?1）：0.20.60.10.2正向極限轉(zhuǎn)化濃度（?1）：0.20.20.10.2平衡極限濃度1（?1）：00.40.20.4逆向極限轉(zhuǎn)化濃度（?1）：0.20.20.10.2平衡極限濃度2（?1）：0.40.800故平衡時0<c(NO)<0.4?1；0<c(H2O)<0.4?1，A、B選項符合設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中，NO的轉(zhuǎn)化濃度為2x?1，根據(jù)三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度（?1）：0.20.60.10.2轉(zhuǎn)化濃度（?1）：2x2xx2x正向轉(zhuǎn)化平衡濃度（?1）：0.22x0.62x0.1+x0.2+2x逆向轉(zhuǎn)化平衡濃度（?1）：0.2+2x0.6+2x0.1x0.22x正向轉(zhuǎn)化平衡時c(H2)+c(NO)=(0.62x)+(0.22x)=0.84x>0.4，故可能轉(zhuǎn)化0.0125，c(H2)+c(NO)=0.75，逆向轉(zhuǎn)化平衡時c(H2)+c(NO)=(0.6+2x)+(0.2+2x)=0.8+4x<1.2，C選項符合；正向轉(zhuǎn)化平衡時，，取0<x<0.1，；逆向轉(zhuǎn)化平衡時，，取0<x<0.1，，故不可能小于2，D選項錯誤。12．BA．不能通過裝置最終生成氣體量（氣球大?。┻M行速率比較；B．僅僅是溫度不同，可以比較；C．0.3?1KMnO4是過量的，不能褪色，實驗原理有誤；D．加入的2滴FeCl3濃度過小，不能引起溶液明顯變色。13．CA．進行柴油除硫，既可減少SOx排放，又可避免催化劑因中毒而失效；B．高效催化劑能提高治理的效率；C．高溫下，一方面空氣中氧氣會直接氧化氨氣生成NOx，加重尾氣處理負擔，另一方面可能會影響催化劑催化性能，故不能溫度太高；D．氧氣（空氣）適當過量，能提供氧化NO的原料，也避免過多導致氨直接氧化生成NOx，消耗更多的氨氣去還原NOx，浪費原料尿素。14．DA．因為出現(xiàn)反應(yīng)速率增大的過程，故反應(yīng)必然是放熱的；B．平衡時反應(yīng)速率不再改變；C．因前20秒整條曲線都是未達到平衡狀態(tài)，故反應(yīng)都在不斷向生成C和D的方向進行，均屬于放熱反應(yīng)，溫度持續(xù)升高，又因為該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，根據(jù)pV=nRT，在恒容絕熱條件下，V、n、R均不變情況下，平衡前溫度是逐漸升高的，故平衡前壓強持續(xù)增大；D．10～20秒，是平衡建立過程，反應(yīng)物在不斷地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故20秒時，C的濃度較大。15．（13分）（1）增加CO濃度，Q<K，平衡正向移動，K只受溫度影響不改變。（2）保持反應(yīng)容器壓強和溫度不變，通入He，體積增大，分壓強減小，平衡逆向移動，該化學反應(yīng)速率將減小。反應(yīng)的?H只與初始狀態(tài)有關(guān)，不受影響。（3）在一定溫度下，縮小反應(yīng)容器體積，相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)增大。（4）使用相同質(zhì)量同種催化劑，增大催化劑的比表面積，平衡不會影響，但增大了接觸面積化學反應(yīng)速率將增大。16．（14分）（1）利用蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得出：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1·K2。（2）①由圖知隨著體系溫度升高，CO的含量逐漸增加，平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)，ΔH2大于0。相同溫度下，CO含量越高說明催化效果越好，故ⅰ的催化效果更好；②CH4—CO2催化重整生成CO、H2的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，該反應(yīng)在恒溫恒壓體系中進行，氣體物質(zhì)的量在增加，容積在改變，故氣體密度、體積分數(shù)保持不變都可以說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，AC正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；相同時間內(nèi)，斷裂4molC—H鍵的同時生成2molH—H鍵均為正反應(yīng)，D錯誤。（3）反應(yīng)Ⅰ放熱熵減，低溫下能正向自發(fā)進行；反應(yīng)Ⅱ為吸熱熵減，不能通過改變溫度使其正向自發(fā)進行。故選擇反應(yīng)Ⅰ作為工業(yè)上合成甲醇。（4）①由反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)知，相同溫度下，壓強越大，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率越高，故p1>p2。②分析236℃后曲線變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度增大平衡逆向移動，故二氧化碳轉(zhuǎn)化率在236℃后逐漸降低。17．（15分）（1）③⑥⑦⑧屬于電解質(zhì)水溶液，有自由移動的離子，⑤是金屬有自由電子，故能夠?qū)щ?。?）醋酸酸性強于碳酸，向醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。（3）利用教材例題解題步驟即可求得電離常數(shù)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，使得醋酸電離平衡逆向移動，故比值減小。（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程中會吸熱，造成放出的熱量減少，所以反應(yīng)熱的數(shù)值會減小。（5）醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應(yīng)速率慢一些，但鹽酸和醋酸中H+物質(zhì)的量相同。18．（16分）（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開能夠恢復到原來的位置，則證明氣密性良好。（2）0～6min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)=1×10?3mol，消耗n(H2O2)=2×10?3mol，則。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學反應(yīng)速率降低。（3）98kJ·mol?1是1molH