化學人教版九上精創(chuàng)導學案：3.3.1 元素（學生版）

第1課時元素【學習目標】1．了解元素的概念，認識物質的宏觀組成和微觀結構。2．了解各種元素在地殼中的含量及在生物體內的含量。3．知道元素的簡單分類。【學習重點】元素的概念；了解地殼中主要的元素；了解物質的多樣性及其組成?！緦W習難點】理解元素的概念；化學反應中元素的種類不變?！緦W習過程】一、自主學習1．元素是具有相同______（即______）的一類原子的總稱。2．在化學變化時，原子的種類不變，______也不會改變。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是______有關。二、新知導學知識點一元素1．【小組討論】觀察表中幾種氫原子，回答問題。原子原子種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫原子氕1011氘1112氚1213（1）質子數(shù)為1的一類原子稱為_____。（2）判斷是否為同種元素的依據(jù)是_____是否相同。2．元素的概念：元素就是具有相同_____（即__________）的一類原子的總稱。3．元素的性質：（1）元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是__________有關。（2）在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，_____也不會改變。4．元素的存在 （1）地殼中含量排在前五位的元素：氧、_____、鋁、_____、鈣。=1\*GB3①地殼中含量最多的金屬元素：鋁；=2\*GB3②地殼中含量最多的非金屬元素：氧。（2）生物細胞中含量最多的元素：_____、碳、_____、氮。（3）人體中含量最多的金屬元素：鈣。知識點二元素分類【引導自學】請學生自主閱讀教材P60，總結元素分類的規(guī)律?！練w納總結】根據(jù)元素的原子最外層電子數(shù)幫助判斷元素的種類。元素的種類金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4(氫、氦元素除外)一般大于等于4、小于8等于8(只有1個電子層時為2)知識點三元素和原子的關系【引導自學】請學生自主閱讀教材P59~60，了解元素的相關知識。元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W變化中的最小粒子。區(qū)別=1\*GB3①只講____，不講____。沒有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②組成物質=1\*GB3①即講_____，又講_____。有數(shù)量多少的含義=2\*GB3②構成分子，也可直接構成物質化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化使用范圍應用于描述物質的宏觀_____應用于描述物質的微觀_____舉例二氧化碳是由氧元素和_____組成的一個二氧化碳分子是由兩個_____和一個碳原子構成的聯(lián)系=1\*GB3①元素是同一類原子的總稱=2\*GB3②原子是構成元素的基本單元，原子的_____（即核電荷數(shù)）決定元素的種類物質、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系，如下圖所示三、我的收獲四、當堂檢測1．化學就在我們身邊，生活中接觸到的“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補鐵醬油”、“加碘食鹽”。其中所說的“氟、鈣、鐵、碘”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．離子2．下列關于元素的敘述中，正確的是（）A．不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內質子數(shù)不同 B．元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)C．同種元素的原子結構和質量完全相同 D．質子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素3．氟元素與硅元素最本質的區(qū)別是（）A．相對原子質量不同 B．中子數(shù)不同 C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 D．質子數(shù)不同4．地殼中含量最多的元素是（）A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵5．若將鋁、鐵、氯、硅、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A、B、C三組，且A組為金屬元素，B組為非金屬氣態(tài)元素，C組為非金屬固態(tài)元素，試把分組結果表示出來：A組______________；

B組___________；C組_____________。6．根據(jù)下圖提供的信息，請回答下列問題：（1）A圖表示原子，其中x的值是_______；（2）化學性質相似的原子是_______（填序號，下同）；（3）具有穩(wěn)定結構的原子_______________；（4）屬于同種元素的粒子是_______。7．科學研究證實，物質從宏觀上講是由元素組成，從微觀上講是粒子構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你在下列空格里，用“元素、原子、分子、離子、質子、中子、電子等填空：（1）水是由氧、氫兩種_______組成的；（2）保持氫氣化學性質的最小粒子是氫_______；（3）化學