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上海市虹口高級(jí)中學(xué)2024年高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動(dòng)性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全2、學(xué)?;瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世,芯片的主要成分是二氧化硅C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物5、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法7、下列離子方程式正確的是A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl-+H+HCl↑C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-8、高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合9、下列說法中正確的是A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B.中和反應(yīng)中,每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中,體系能量增加D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)10、元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化11、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2OB.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬?,三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染12、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種13、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵14、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油;由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br ̄→2Cl ̄+Br2;Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑;2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D15、如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2+3H2?2NH3+92kJB.生成1molNH3,反應(yīng)放熱92kJC.b曲線代表使用了催化劑,其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D.加入催化劑增大反應(yīng)速率,化學(xué)平衡常數(shù)不變16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物17、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X是H2S廢氣,氣體Y是空氣B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe-=Sx+2xH+C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極18、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤19、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示,電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源正極C.放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2+2Li+20、下列離子方程式不正確的是()A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng):3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.亞硫酸溶液被氧氣氧化:2SO32-+O2=2SO42-D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑21、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。下列說法不正確的是A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2OC.副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥22、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)某藥物G,其合成路線如下:已知:①R-X+②試回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)下列說法正確的是__________A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合:①分子中含有一個(gè)苯環(huán);②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。24、(12分)乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中,具有新鮮干草香和香豆香,是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:合成反應(yīng):向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀,然后加熱升溫,三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度控制在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時(shí),乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí),開始滴加15g乙酸酐,其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后,隔一定時(shí)間,發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時(shí),可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,并維持15min至半小時(shí),然后自然冷卻。分離提純:當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時(shí),在攪拌下用熱水洗滌,靜置分出水層,油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和,呈微堿性,再用熱水洗滌至中性,除去水層,將油層進(jìn)行減壓蒸餾,收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶,得到香豆素純品35.0g。(1)裝置a的名稱是_________。(2)乙酸酐過量的目的是___________。(3)分水器的作用是________。(4)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。(5)合成反應(yīng)中,蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。(8)減壓蒸餾時(shí),應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管(9)本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是______。26、(10分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。27、(12分)肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強(qiáng)的還原性??捎孟聢D裝置制取肼:(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因___________;(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V0mL(在此過程中N2H4→N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá),并化簡(jiǎn))。28、(14分)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.能使溴水與KMnO4溶液褪色B.含有3種官能團(tuán),分子式C11H12O3C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.易溶于水與有機(jī)溶劑29、(10分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______?!敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L,配制500mL
該氨水需251.28g/L
的濃氨水________mL。(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-
的實(shí)驗(yàn)方法__________。(5)為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①_____________________。②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。③過濾、______、________
(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)
。④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。2、D【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。3、D【解析】
A.CaO沒有強(qiáng)還原性,故不能防止食品的氧化變質(zhì),只能起到防潮的作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體,芯片的主要成分是硅單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性,與吸附性無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,D項(xiàng)正確;答案選D。4、C【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.H+核外無電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤;C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。5、A【解析】
HCl在陽(yáng)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補(bǔ)充,A錯(cuò)誤;B.HCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。6、B【解析】A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B錯(cuò)誤;C.液化石油氣含有雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少,對(duì)空氣污染小,減少大氣污染,故C正確;D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少環(huán)境污染,故D正確;答案為B。7、A【解析】
A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-,選項(xiàng)A正確;B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱,離子方程式:H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯氣通入石灰乳,離子方程式:Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查化學(xué)式的拆分,注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式,易錯(cuò)點(diǎn)為D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚,離子方程式:C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-。8、C【解析】
A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè),故C正確;D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng),由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè)。9、C【解析】
A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生,如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃,而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)中,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項(xiàng)正確;D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng),而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程,可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要緊扣中和熱的定義分析作答。10、D【解析】
A.Cr2O3作為金屬氧化物,能與酸反應(yīng),題給反應(yīng)①又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng):Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì),A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),H2O2表現(xiàn)了氧化性,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入硫酸,增大了H+濃度,平衡向右移動(dòng),溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項(xiàng)正確;D.反應(yīng)①和③中鉻元素的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇D項(xiàng)。11、C【解析】
濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),化合價(jià)只靠近不交叉,配平后可得反應(yīng)的離子方程式:5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2O,A正確;為了檢驗(yàn)Cl2有無漂白性,應(yīng)該先把Cl2干燥,所以,無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤(rùn)有色布條褪色的現(xiàn)象,B正確;Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘,遇淀粉變藍(lán),與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴,使溶液變橙色,均說明了Cl2具有氧化性,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,無法說明Cl2具有氧化性,C錯(cuò)誤;Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D正確。12、B【解析】
根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2;答案選B。13、D【解析】
在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯(cuò)誤;B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯(cuò)誤;D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;故答案為D。14、B【解析】
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng),而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;鹵代烴水解產(chǎn)物為醇,則均發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中,Zn元素化合價(jià)升高,Zn單質(zhì)被氧化,故C錯(cuò)誤;D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價(jià)升高,作還原劑,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注重高頻考點(diǎn)的考查,題目難度不大。15、D【解析】
A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2
(g)+3H2(g)2NH3
(g)△H=-92kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.從圖中得出生成2molNH3時(shí),反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤;C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率,平衡不會(huì)改變,轉(zhuǎn)化率也不變,故C錯(cuò)誤;D.加入催化劑增大反應(yīng)速率,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù),故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】易誤選C,注意催化劑只能改變速率,而且是同等程度的改變,但是不能改變反應(yīng)的限度,轉(zhuǎn)化率不變。16、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒有在1nm-100nm之間,構(gòu)成的分散系不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯(cuò)誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯(cuò)誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯(cuò)誤。17、D【解析】
A.根據(jù)電流分析,電極a為負(fù)極,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高,在負(fù)極反應(yīng),因此氣體X為H2S廢氣,氣體Y是空氣,故A正確;B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S?2xe-=Sx+2xH+,故B正確;C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題,故C正確;D.根據(jù)原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律,氧離子遷移方向是從b電極向a電極,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則,電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。18、B【解析】
①A是固體,增加A的量,平衡不移動(dòng),故①錯(cuò)誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故②錯(cuò)誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故③錯(cuò)誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯(cuò)誤;故選B。19、D【解析】
本題主要考查電解原理??沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí),墨汁中的碳作鋰電池的正極,活潑的鋰是負(fù)極,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極;開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此回答?!驹斀狻緼、可充電鋰空氣電池放電時(shí),墨汁中的碳作鋰電池的正極,錯(cuò)誤;B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,X為直流電源負(fù)極,錯(cuò)誤;C、放電時(shí),Li+由負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極,錯(cuò)誤;D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Li2O2?2e?===O2↑+2Li+,故D正確。20、C【解析】
A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O,故A正確;B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓,故B正確;C.亞硫酸不能拆開,正確的離子方程式為:2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣,故C錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。21、C【解析】
由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?!驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等,故A正確;B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng),因此可以制的副產(chǎn)品為:(NH4)2SO4,故C錯(cuò)誤;D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。22、D【解析】
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3(亞硫酸),H2SO3具有很強(qiáng)的還原性,而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe2+和SO42-,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有H2SO4生成,所以酸性增強(qiáng)。A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.白色沉淀為BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.該實(shí)驗(yàn)表明FeC13具有氧化性,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),選項(xiàng)D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、A、B、C+→+HBr、、【解析】
A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),生成了一個(gè)肽鍵,所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè),C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng);進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè),C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知,E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,所以F的結(jié)構(gòu)為?!驹斀狻?1)通過分析可知,A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為;(2)A.通過分析可知,E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu),所以會(huì)顯現(xiàn)堿性,A項(xiàng)正確;B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀,B項(xiàng)正確;C.通過分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇,所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABC;(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:++HBr;(4)原料中提供了乙二醇,并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu),因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化;所以大致思路是,將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?,再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,所以具體的合成路線為:;(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度,1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和;除去苯環(huán)外,有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子,以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子;若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢?!军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),除了反應(yīng)條件,物質(zhì)性質(zhì)等信息外,還可以從推斷流程入手,對(duì)比反應(yīng)前后,物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?!驹斀狻浚?)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2?!军c(diǎn)睛】一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成,而會(huì)發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。25、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時(shí)分離出乙酸和水,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時(shí)間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造作答;(2)根據(jù)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答;(3)分水器可分離產(chǎn)物;(4)三頸燒瓶需要控制好溫度,據(jù)此分析;(5)結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù),需要將乙酸蒸出,乙酸酐保留;(6)通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答;(7)依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答;(8)減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同;(9)根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量,得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量,再根據(jù)產(chǎn)率=作答?!驹斀狻浚?)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗;(2)乙酸酐過量,可使反應(yīng)充分進(jìn)行,提高反應(yīng)物的濃度,可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率;(3)裝置中分水器可及時(shí)分離出乙酸和水,從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(4)油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度;(5)控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出,再滴加乙酸酐,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃,b項(xiàng)正確,故答案為b;(6)分水器可及時(shí)分離乙酸和水,一段時(shí)間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多,則可以判斷反應(yīng)基本完全;(7)碳酸鈉會(huì)和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水,其離子方程式為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;(8)減壓蒸餾時(shí),選擇直形冷凝管即可,故a項(xiàng)正確;(9)水楊醛的物質(zhì)的量==0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量==0.7157mol,則可知乙酸酐過量,理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol,其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g,則產(chǎn)量==80%。26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?!驹斀狻浚?)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)猓史匠淌綖?;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:?!军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng):①氣體冷卻到室溫;②上下移動(dòng)量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)
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