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2024年銅仁市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說(shuō)法不正確的是A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6C.用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴2、已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)3、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽,可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì),制備流程如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C.煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓4、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣5、1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是()A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO7、常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D.常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-48、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA9、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑,給石蠟油加熱分解,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A.A B.B C.C D.D10、2019年3月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C.M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜D.充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA11、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒為電極進(jìn)行電解,下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()A.負(fù)極區(qū)先變紅 B.陽(yáng)極區(qū)先變紅C.陰極有無(wú)色氣體放出 D.正極有黃綠色氣體放出12、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中,可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A. B. C. D.13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2水溶液呈酸性,可用于漂白紙漿 B.晶體硅熔點(diǎn)高,可制半導(dǎo)體材料C.Al(OH)3呈弱堿性,可用于治療胃酸過(guò)多 D.H2O2具有還原性,可用于消毒殺菌14、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì),一定是共價(jià)化合物C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D.分子晶體中,可能不存在共價(jià)鍵,但一定存在分子間作用力15、常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B.電離平衡常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B-)>c(HB)16、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為二、非選擇題(本題包括5小題)17、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見(jiàn)的酸味劑。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體18、以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知:(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體,能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(寫(xiě)出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí),設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)19、草酸是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無(wú)色易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,在170℃以上分解。常溫下,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)開(kāi)___(填字母)。(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?_____(填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:__________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________(填序號(hào))。A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH>7;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL(標(biāo)況)。(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為_(kāi)_________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)20、亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解。(1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為_(kāi)__(填字母)。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫(xiě)出一種即可)。(3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為_(kāi)__(填“減壓”、“常壓”或“加壓”)。(4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。21、釩被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”,是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見(jiàn)的釩氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5,低價(jià)氧化釩在空氣中易被氧化成高價(jià)氧化釩。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知:①2V(s)+O2(g)=2VO(s)△H1=-825.6kJ·mol-1②4VO(s)+O2(g)=2V2O3(s)△H2=-788.8kJ·mol-1③V2O3(s)+O2(g)=V2O5(s)△H3=-334.6kJ·mol-1④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H4據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系,可知△H4=___。(2)V2O5是釩氧化物中最重要的,也是最常用的釩化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個(gè)方法是利用VOCl3水解,則VOCl3中V的化合價(jià)為_(kāi)__,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)工業(yè)制硫酸常用V2Os作催化劑,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,500℃時(shí)將2molSO2和1molO2裝入一容積恒定的10L密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)容器中SO3的濃度為0.1mol·L-1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度___(填“>”“<”或“=”)500℃。②下列措施能使的值減小的是___(填字母)。A.升溫B.其他條件不變,再充入2molHeC.其他條件不變,再充入2molSO2和1molO2D.不用V2O5作催化劑,改用其他更高效的催化劑(5)酸性條件下,V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.醇的系統(tǒng)命名步驟:1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,按其所含碳原子數(shù)稱為某醇;2.從靠近羥基的一端依次編號(hào),寫(xiě)全名時(shí),將羥基所在碳原子的編號(hào)寫(xiě)在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱寫(xiě)在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇,故不選A;B.有幾種氫就有幾組峰,峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比;異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰,且面積之比是1∶2∶1∶6,故選B;C.根據(jù)表格可知,叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái),故不選C;D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯,故不選D;答案:B2、D【解析】
a點(diǎn)pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此時(shí),溶液中c()=c()。b點(diǎn),加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同,所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn),pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn),加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍,所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?!驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液,分別寫(xiě)出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c();②c(Na+)=c()+c())+c(),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為:c(H+)-c()+c()=c(OH-),A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c(),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加,所以c()+c()+c()=2c()+c()<0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液,顯堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液滿足c()=c();c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),代入c()=c(),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(),由于c點(diǎn)pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(),D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液,加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中,若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況,則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系;此外等量關(guān)系,在離子平衡的問(wèn)題中,常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。3、C【解析】
A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物,也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì),因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,B錯(cuò)誤;C.煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2,C正確;D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體,會(huì)產(chǎn)生HCO3-,發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、A【解析】
A.不會(huì)影響各離子,因此還能大量共存,A項(xiàng)正確;B.溶于水得到亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此和亞硫酸反應(yīng)得到和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.中的硫元素是-2價(jià)的,具有強(qiáng)還原性,而中的硫是+4價(jià)的,具有一定的氧化性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.具有很強(qiáng)的氧化性,具有一定的還原性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。5、A【解析】
A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol,加入等濃度的硫酸,加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水,同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀,當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng),生成0.1molBaSO4,再加入0.5LH2SO4溶液時(shí),加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng):H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液,加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,和圖像相符,故A選;B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,和圖像不符,故B不選;C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀,即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多,和圖像不符,故C不選;D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol,先加入0.5L硫酸,即0.05mol硫酸,加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀,同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol,加入的SO42-為0.05mol,所以生成0.05molBaSO4沉淀,還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液,加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解,同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀,此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol,和圖像不符,故D不選。故選A。6、B【解析】
A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán),A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強(qiáng)氧化性,Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,D錯(cuò)誤;答案為B?!军c(diǎn)睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。7、D【解析】
Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時(shí),>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時(shí),說(shuō)明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c(X2-),故B錯(cuò)誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。8、A【解析】
A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA,故A正確;B.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生電離:HCO3-H++CO32-,也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根據(jù)物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI,其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤;答案:A。9、B【解析】
A.滴入少量KI溶液,F(xiàn)eCl3剩余,則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,在酸性環(huán)境下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀是BaSO4,故B正確;C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,水解后沒(méi)有加堿至堿性,不能檢驗(yàn)是否水解,故C錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴,但氣體不一定為乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性,檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí),應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,觀察是否生成磚紅色沉淀,從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成,進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】
由裝置圖可知,放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極,反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極,充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),B電極為正極,I2得到電子生成I-,電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,A正確;B.放電時(shí),左側(cè)即負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,B正確;C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng),負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加,所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū),K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū),所以M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,D正確;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池,根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵,要會(huì)根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,注意交換膜的特點(diǎn),選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】
電解飽和食鹽水,陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有無(wú)色氣體放出,C項(xiàng)正確;D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,則現(xiàn)象描述應(yīng)該為:陽(yáng)極有黃綠色氣體放出,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、D【解析】
醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,表示乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;答案選D。13、C【解析】
A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,與硅的熔點(diǎn)高沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁具有弱堿性,能中和胃酸,二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系,選項(xiàng)正確;D.H2O2具有氧化性,可用于消毒殺菌,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】
A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),有的還與氫鍵有關(guān),但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì),如氮?dú)狻錃獾?,B錯(cuò)誤;C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水等,C錯(cuò)誤;D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,D正確;故選D。15、B【解析】
A.a點(diǎn)時(shí),=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù):Ka(HA)===10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),電離平衡常數(shù):Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)時(shí),=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí),>0,c(B-)>c(HB),選項(xiàng)D正確。答案選B。16、C【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說(shuō)明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B4C中C和B形成四對(duì)共用電子,電子式為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2→CH3COOHAB【解析】
根據(jù)題干信息可知,A為CH2=CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2→CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C.酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。18、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】
苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推,可知D→E是酯的水解,所以D為,D是C催化氧化生成的,所以C為,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,根據(jù)給出的已知,可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為,F(xiàn)生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵,為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為。【詳解】(1)①是和甲醛反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng),所需試劑是濃硫酸,條件是加熱;(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化,化學(xué)方程式為:;E為,與E互為同分異構(gòu)體,能水解,即需要有酯基,且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構(gòu)體可以為或;(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化,A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;(5)要合成,需要有單體,由可以制得或,再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為:19、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】
(1)由題給信息可知,草酸分解時(shí),草酸為液態(tài),草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳;硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快;(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析;(4)①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性;②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得;③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。【詳解】(1)由題給信息可知,草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài),故選用裝置B加熱草酸晶體;草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳,利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序?yàn)锽-E-D,故答案為B-E-D;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA,上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;能;實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA;(3)A、草酸為二元酸,若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2,說(shuō)明存在電離平衡,證明酸為弱酸,故A正確;B、室溫下,0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解,溶液呈酸性,pH小于7,故B錯(cuò)誤;C、室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<a+2,說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離,溶液中存在電離平衡,為弱酸,故C正確;D、標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL,故D錯(cuò)誤;故選AC,故答案為AC;(4)①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化,故答案為酚酞;錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化;②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL誤差太大,消耗平均體積為20ml,由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案為0.05000mol/L;③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗,導(dǎo)致溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故正確;B、滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,待測(cè)液減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低,故錯(cuò)誤;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;故選AD,故答案為AD【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用,掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過(guò)程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。20、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高(或加一個(gè)多孔球泡等)減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌,用冰水浴控制反應(yīng)溫度,對(duì)濁液取樣并滴加酚酞,至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾,用水洗滌沉淀2-3次得到石膏;濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶至32.4℃以下,接近0℃,過(guò)濾,所得晶體用冰水洗滌2-3次,低溫干燥得到芒硝【解析】
用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2,ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2,再用過(guò)氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】(1)SO2作還原劑,S化合價(jià)升高2,被氧化成SO42-,ClO3-作氧化劑,被還原成ClO2,Cl化合價(jià)降低1,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)離子方程式:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-,故答案為:2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-;(2)①反應(yīng)劇烈,濃硫酸只能在最后添加,結(jié)合流程圖可知先加NaClO3,所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3,再加S,最后加濃硫酸,故答案為:cab;②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2,過(guò)氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2,過(guò)氧化氫會(huì)分解,溫度不宜太高,所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高,或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡,故答案為:作還原劑;水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高(或加一個(gè)多孔球泡等);(3)無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解,應(yīng)該減壓,讓水分盡快蒸發(fā),故答案為:減壓;(4)加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSO4反應(yīng)完,所加CaO需稍過(guò)量,CaO過(guò)量溶液就顯堿性了,可以用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO,CaSO4不溶于Na2SO4水溶液,此時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的方法得到石膏,此時(shí)濾液為Na2SO4溶液,還不是芒硝,從圖上看,可將溫度調(diào)整32.4℃以下,形成芒硝,析出芒
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